安徽高中化学会考主要知识点及其解答(必修)

第 1 页 共 23 页 2014 年化学会考主要知识点及其解答年化学会考主要知识点及其解答 化学化学 1 主题主题 1 认识化学科学认识化学科学 1 1 化学科学的主要研究对象 化学科学的主要研究对象 A A 答 研究物质的组成 结构和性质 及合成 创造新物质并研究物质转化的规律 答 研究物质的组成 结构和性质 及合成 创造新物质并研究物质转化的规律 2 化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学 化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学 A 3 3 2020 世纪化学发展的基本特征和世纪化学发展的基本特征和 2121 世纪化学的发展趋势 世纪化学的发展趋势 A A 答 答 2020 世纪以来 合成氨 尿素 抗生素 高分子的化学合成 新材料层出不穷 分离技术不断改进 使人世纪以来 合成氨 尿素 抗生素 高分子的化学合成 新材料层出不穷 分离技术不断改进 使人 类正走向丰衣足食 健康长寿 环境美好的新境界 化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需 还为信类正走向丰衣足食 健康长寿 环境美好的新境界 化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需 还为信 息技术 生物技术 核科学和核武器技术 航空航天和导弹技术 激光技术 纳米技术的发明提供了不可息技术 生物技术 核科学和核武器技术 航空航天和导弹技术 激光技术 纳米技术的发明提供了不可 或缺的物质基础 或缺的物质基础 2121 世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题 提供所需要的具有特世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题 提供所需要的具有特 定性能的材料 开发高效的洁净能源 并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题 定性能的材料 开发高效的洁净能源 并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题 4 4 物质的组成 结构和性质的关系 物质的组成 结构和性质的关系 B B 答 结构决定性质性质决定用途答 结构决定性质性质决定用途 5 5 化学变化的本质 化学变化的本质 B B 答 旧键断裂 吸热 和新键形成 放热 答 旧键断裂 吸热 和新键形成 放热 6 6 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 B B 答 答 物质的量是表示一定数目微粒的集合体 是基本物理量 物质的量是表示一定数目微粒的集合体 是基本物理量 n n 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 molmol 含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 1mol1mol N NA A 6 02 10 6 02 1023 23个 个 mol mol 7 87 8 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 B B 答 答 A A 概念概念 摩尔质量 摩尔质量 1mol1mol 物质的质量 物质的质量 M M g molg mol 其数值等于 其数值等于 ArAr 或或 MrMr 气体摩尔体积 气体摩尔体积 1mol1mol 气体的体积 气体的体积 V Vm m L molL mol 当标况时 当标况时 0 0 1atm1atm 或或 273K273K 101kPa101kPa V Vm m 22 422 4 L molL mol 即标况时 即标况时 1mol1mol 任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为 22 4L22 4L 物质的量浓度 单位体积溶液中溶质的物质的量 物质的量浓度 单位体积溶液中溶质的物质的量 C CB B mol Lmol L B B 转化关系 转化关系 n n m m M M N N N NA A V V 气体 气体 V Vm m C CB B V V aq aq 之间的关系 之间的关系 C CB B 与与 的换算 的换算 C CB B mol Lmol L V V L L M M g molg mol 1000V 1000V mL mL g cm 3g cm 3 C C 阿伏加德罗定律的有关推论 阿伏加德罗定律的有关推论 同温同压下 同温同压下 同温同体积 同温同体积 标况下的气体 标况下的气体 M M g mol 22 4 g mol 22 4 L mol L mol g Lg L 第 2 页 共 23 页 对同一种物质 对同一种物质 m m 比比 n n 比比 N N 比比 D nD n V V m m 在同一方程式中的计算 上下一致 左右相当 在同一方程式中的计算 上下一致 左右相当 9 9 认识定量研究方法 认识定量研究方法 B B 答 定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究 就是将问题与现象用数量来表示 进而去分析 考答 定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究 就是将问题与现象用数量来表示 进而去分析 考 验 解释 从而获得意义的研究方法和过程 验 解释 从而获得意义的研究方法和过程 10 10 知道化学实验是研究物质组成 结构 性质等的重要途径和方法 知道化学实验是研究物质组成 结构 性质等的重要途径和方法 A A 答 化学是在原子 分子层次上研究物质性质 组成 结构与变化规律 创造新物质的科学 世界由物质组成 答 化学是在原子 分子层次上研究物质性质 组成 结构与变化规律 创造新物质的科学 世界由物质组成 化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一 它是一门历史悠久而又富有活力的学科 它的化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一 它是一门历史悠久而又富有活力的学科 它的 成就是社会文明的重要标志 成就是社会文明的重要标志 11 1211 12 实验 假说 模型 比较 分类等方法 实验 假说 模型 比较 分类等方法 B B 答 答 知道实验 模型 分类 比较 观察 假说等方法的界定 使用步骤 实际应用 能说出研究物质性知道实验 模型 分类 比较 观察 假说等方法的界定 使用步骤 实际应用 能说出研究物质性 质的基本程序并具有运用此程序的意识 体验这些方法对化学研究的作用 质的基本程序并具有运用此程序的意识 体验这些方法对化学研究的作用 了解物质的分类方法及其标准 并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类 认识分类的方法在化了解物质的分类方法及其标准 并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类 认识分类的方法在化 学研究中的重要作用 学研究中的重要作用 13 13 列举化学与人类衣食住行的密切关系 关注化学对人类健康的重要意义 列举化学与人类衣食住行的密切关系 关注化学对人类健康的重要意义 A A 14 1514 15 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用 A A 答 答 认识化学与人类衣 食 住 行的密切关系 化学对人类健康的重要意义 化学在研制新材料 开发认识化学与人类衣 食 住 行的密切关系 化学对人类健康的重要意义 化学在研制新材料 开发 新能源和保护环境等方面的重要作用 懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用 新能源和保护环境等方面的重要作用 懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用 以 以 上皆为常识题不做大篇幅叙述 上皆为常识题不做大篇幅叙述 主题主题 2 2 化学实验基础化学实验基础 1 1 科学探究的过程和方法 科学探究的过程和方法 B B 答 答 有科学探究过程的体验 初步学会以实验为基础的实证研究方法 有科学探究过程的体验 初步学会以实验为基础的实证研究方法 2 2 物质的检验 物质的检验 ClCl AgAg SOSO4 42 2 COCO3 32 2 等离子 等离子 B B 答 答 离子离子步骤步骤现象现象离子方程式离子方程式 ClCl 滴加滴加 HNOHNO3 3酸化的酸化的 AgNOAgNO3 3溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀AgAg ClCl AgCl AgCl AgAg 滴加滴加 NaClNaCl 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀AgAg ClCl AgCl AgCl SOSO4 42 2 滴加滴加 HClHCl 酸化的酸化的 BaClBaCl2 2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀BaBa2 2 SOSO4 42 2 BaSO BaSO4 4 COCO3 32 2 滴加滴加 HCl HCl 将产生的气体通入澄清石灰水将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味气体产生无色无味气体 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 2H2H COCO3 32 2 COCO2 2 H H2 2O O COCO2 2 CaCa2 2 2OH2OH CaCO CaCO3 3 H H2 2O O NHNH4 4 与碱共热 与碱共热 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的用湿润的红色石蕊试纸检验产生的 气体气体 产生无色有刺激性气产生无色有刺激性气 味气体 味气体 红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝 NHNH4 4 OHOH NHNH3 3 H H2 2O O NaNa 焰色反应焰色反应黄色黄色 K K 焰色反应焰色反应 透过蓝色钴玻璃为紫透过蓝色钴玻璃为紫 色色 3 3 物质的分离和提纯 物质的分离和提纯 B B 答 初步学会过滤 蒸发等方法 答 初步学会过滤 蒸发等方法 A A 过滤 用于固液分离 需要仪器有 漏斗 滤纸 烧杯 玻璃棒 铁架台 铁圈 过滤 用于固液分离 需要仪器有 漏斗 滤纸 烧杯 玻璃棒 铁架台 铁圈 操作要点 一贴 二低 三靠操作要点 一贴 二低 三靠 B B 蒸发 用于分离溶于溶剂中的溶质 蒸发 用于分离溶于溶剂中的溶质 注意注意 溶质须不易水解 分解 被氧化溶质须不易水解 分解 被氧化 主要仪器主要仪器 蒸发皿蒸发皿 三脚架三脚架 酒精灯酒精灯 玻璃棒玻璃棒 第 3 页 共 23 页 实验步骤实验步骤 一一 把蒸发皿置于三脚架上 注意 蒸发皿要放置结实稳固 防止液体倾出 把蒸发皿置于三脚架上 注意 蒸发皿要放置结实稳固 防止液体倾出 二二 把溶液倒入蒸发皿内把溶液倒入蒸发皿内 注意注意 不要倒如过多溶液 大约占容积不要倒如过多溶液 大约占容积 3 43 4 就可以了 避免蒸发时液体溢出或溅伤就可以了 避免蒸发时液体溢出或溅伤 人员人员 三三 点燃酒精灯加热点燃酒精灯加热 四四 在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌 防止由于溶液局部温度过高 造成液体飞溅 在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌 防止由于溶液局部温度过高 造成液体飞溅 五五 蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热 利用余热蒸干液体 蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热 利用余热蒸干液体 C C 蒸馏 用于分离沸点相差较大的液体混合物 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同 给液体混合物加 蒸馏 用于分离沸点相差较大的液体混合物 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同 给液体混合物加 热 使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体 从而达到分离提纯的目的 热 使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体 从而达到分离提纯的目的 主要仪器 蒸馏烧瓶 水冷凝管 酒精灯 锥形瓶 接收器 主要仪器 蒸馏烧瓶 水冷凝管 酒精灯 锥形瓶 接收器 牛角管 牛角管 温度计 铁架台 铁圈 铁夹 温度计 铁架台 铁圈 铁夹 石棉网 石棉网 注意事项 冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 下进上出 注意事项 冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 下进上出 温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 烧瓶内放有沸石 防止爆沸烧瓶内放有沸石 防止爆沸 D D 萃取 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提 萃取 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提 取出来 取出来 常用萃取剂 常用萃取剂 密度大于水 四氯化碳 密度大于水 四氯化碳 CClCCl4 4 密度小于水 汽油 苯密度小于水 汽油 苯 另 酒精因与水互溶 不能做水溶液的萃取剂 另 酒精因与水互溶 不能做水溶液的萃取剂 水水有机溶剂有机溶剂 BrBr2 2黄 橙黄 橙橙 橙红橙 橙红 I I2 2深黄 褐深黄 褐紫 紫红紫 紫红 主要仪器 分液漏斗 铁架台 铁圈 主要仪器 分液漏斗 铁架台 铁圈 烧杯 烧杯 F F 分液 分离两种互不相溶的液体 且密度不同 分液 分离两种互不相溶的液体 且密度不同 主要仪器 分液漏斗 铁架台 铁圈 主要仪器 分液漏斗 铁架台 铁圈 烧杯 烧杯 操作 先把玻璃盖子取下 以便与大气相通 然后下层溶液下口出 上层溶液上口出 即旋开活塞 使下操作 先把玻璃盖子取下 以便与大气相通 然后下层溶液下口出 上层溶液上口出 即旋开活塞 使下 层液体慢慢流入烧杯里 当下层液体恰好流尽时 迅速关上活塞 从漏斗口倒出上层液体 层液体慢慢流入烧杯里 当下层液体恰好流尽时 迅速关上活塞 从漏斗口倒出上层液体 4 4 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 B B 答 答 1 1 配制步骤 配制步骤 计算所需溶质的量计算所需溶质的量 溶解或稀释 注意冷却或升温至室温溶解或稀释 注意冷却或升温至室温 移液 把烧杯液体引流入容量瓶 移液 把烧杯液体引流入容量瓶 洗涤 洗涤烧杯和玻璃棒洗涤 洗涤烧杯和玻璃棒 2 2 3 3 次 洗涤液一并移入容量瓶 次 洗涤液一并移入容量瓶 定容 向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线定容 向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线 2 2 3 3 cmcm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线 正好相切 正好相切 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 装瓶 装瓶 2 2 使用的仪器 托盘天平或量筒 药匙 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管等 使用的仪器 托盘天平或量筒 药匙 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管等 3 3 重点注意事项 重点注意事项 容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水 容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水 配制一定体积配制一定体积的溶液时 选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同 的溶液时 选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释 溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液 溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液 定容后 经反复颠倒 摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况 这时不能再向容量瓶中加入定容后 经反复颠倒 摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况 这时不能再向容量瓶中加入 蒸馏水 因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积 蒸馏水 因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积 如果加水定容时超过了刻度线 不能将超出部分再吸走 必须重新配制 如果加水定容时超过了刻度线 不能将超出部分再吸走 必须重新配制 5 5 实验安全与实验工作习惯 实验安全与实验工作习惯 A A 第 4 页 共 23 页 答 具有实验安全意识 能识别常见化学品安全使用标识 知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法 答 具有实验安全意识 能识别常见化学品安全使用标识 知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法 初步形成良好的实验工作习惯 初步形成良好的实验工作习惯 详见书本内容较多不列举但不难 详见书本内容较多不列举但不难 6 6 实验能力 实验能力 C C 要求 能独立或合作完成实验 会记录实验现象和数据 完成实验报告 并能主动进行交流要求 能独立或合作完成实验 会记录实验现象和数据 完成实验报告 并能主动进行交流 7 87 8 实验方法 实验方法 A A 要求 初步认识实验方案设计 实验条件控制 数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用要求 初步认识实验方案设计 实验条件控制 数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用 9 10 9 10 能根据要求提出假设设计评价或改进实验方案 体验科学探究过程 以离子反应发生条件 金属和非金能根据要求提出假设设计评价或改进实验方案 体验科学探究过程 以离子反应发生条件 金属和非金 属及其化合物性质 化学反应与能量变化等有关试验为例 了解运用实验进行研究的方法 属及其化合物性质 化学反应与能量变化等有关试验为例 了解运用实验进行研究的方法 主题主题 3 3 常见无机物及其应用常见无机物及其应用 1 21 2 物质的分类与变化分类方法 物质的分类与变化分类方法 B B 答 答 总体要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 了解常见化学反应分类 化合 分解 置换 复总体要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 了解常见化学反应分类 化合 分解 置换 复 分解 氧化还原和非氧化还原 离子反应 分解 氧化还原和非氧化还原 离子反应 A A 理解混合物和纯净物 单质和化合物 金属单质和非金属单质 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化 理解混合物和纯净物 单质和化合物 金属单质和非金属单质 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化 物 两性氧化物等概念 归纳酸 碱 盐等每类物质的通性及其相互关系 物 两性氧化物等概念 归纳酸 碱 盐等每类物质的通性及其相互关系 详见高一详见高一 酸 碱 盐性质酸 碱 盐性质 B B 理解化合反应 分解反应 置换反应和复分解反应等基本反应类型 理解化合反应 分解反应 置换反应和复分解反应等基本反应类型 C C 4 4 类基本反应类型和氧化还原反应的关系 类基本反应类型和氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合和分解反应不一定是氧化还原反应化合和分解反应不一定是氧化还原反应 D D 氧化还原反应的特征 化合价变化 氧化还原反应的特征 化合价变化 本质 电子得失或转移本质 电子得失或转移 判断 化合价有变化是氧化还原反应判断 化合价有变化是氧化还原反应 F F 离子反应 有离子参加的化学反应 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变 离子反应 有离子参加的化学反应 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变 2 52 5 根据分散质粒子的大小区别胶体 溶液 和浊液 丁达尔现象 胶体作用 根据分散质粒子的大小区别胶体 溶液 和浊液 丁达尔现象 胶体作用 A A 答 胶体是一种常见的分散系 根据分散质粒子的大小区别溶液 胶体和浊液答 胶体是一种常见的分散系 根据分散质粒子的大小区别溶液 胶体和浊液 丁达尔现象 丁达尔现象 一束光照射胶体时 在胶体中出现一道光路 可鉴别溶液和胶体 一束光照射胶体时 在胶体中出现一道光路 可鉴别溶液和胶体 胶体的凝聚和吸附作用 明矾胶体的凝聚和吸附作用 明矾 KAl SO KAl SO4 4 2 2 12H 12H2 2O O 和和 FeFe3 3 的净水 的净水 AlAl3 3 3H3H2 2O OAl OH Al OH 3 3 3H3H FeFe3 3 3H3H2 2O OFe OH Fe OH 3 3 3H3H 6 6 钠的物理性质 钠的物理性质 B B 答 银白色金属 质软 可以小刀切 答 银白色金属 质软 可以小刀切 水 水 密度密度 煤油 浮在水面 保存在煤油中 煤油 浮在水面 保存在煤油中 熔点低 易导电导热 熔点低 易导电导热 钠的化学性质 与氧气 水的反应 钠的化学性质 与氧气 水的反应 B B 答 答 NaNa 易失易失 1e1e 形成 形成 NaNa 具有强还原性 具有强还原性 4Na4Na O O2 2 2Na2Na2 2O O 白色 白色 2Na2Na O O2 2 点燃 NaNa2 2O O2 2 过氧化钠 淡黄色过氧化钠 淡黄色 2Na2Na 2H2H2 2O O 2NaOH2NaOH H H2 2 浮 熔 游 响 红 浮 熔 游 响 红 7 87 8 碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质 与酸的反应 热稳定性 用途 鉴定 碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质 与酸的反应 热稳定性 用途 鉴定 B B 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 俗称俗称纯碱 苏打纯碱 苏打小苏打小苏打 颜色状态颜色状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体 水溶性水溶性易溶 易溶 S S 较大 较大 易溶 易溶 S S 较小 较小 溶液溶液胶体胶体浊液 悬浊 乳浊 浊液 悬浊 乳浊 分散质直径 分散质直径 m m 1010 10 7 7 nm 1nm 10nm 1nm 10 9 9m m 1100 100 第 5 页 共 23 页 与酸反应与酸反应 NaNa2 2COCO3 3 2HCl 2NaCl H 2HCl 2NaCl H2 2O COO CO2 2 CO CO3 32 2 2H2H H H 2 2O O COCO2 2 慢 慢 NaHCONaHCO3 3 HCl NaCl H HCl NaCl H2 2O COO CO2 2 HCO HCO3 3 H H H H2 2 O O COCO2 2 快 快 稳定性稳定性 稳定 不易分解稳定 不易分解 2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 H H2 2O COO CO2 2 互相转化互相转化 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 用途用途制玻璃 肥皂 发酵剂 造纸制玻璃 肥皂 发酵剂 造纸灭火器 发酵粉 治疗胃酸过多灭火器 发酵粉 治疗胃酸过多 鉴定鉴定利用稳定性和与酸反应差异采用加热分解法 盐酸滴定法皆可利用稳定性和与酸反应差异采用加热分解法 盐酸滴定法皆可 9 9 铝的化学性质 与氧气 氧化铁 酸 氢氧化钠溶液的反应 铝的化学性质 与氧气 氧化铁 酸 氢氧化钠溶液的反应 B B 答 答 与氧气 常温下 在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽 阻止金属继续氧化 所以 与氧气 常温下 在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽 阻止金属继续氧化 所以 铝具有抗腐蚀性 铝具有抗腐蚀性 4Al 3O4Al 3O2 2 点燃 2Al 2Al2 2O O3 3 与氧化铁 与氧化铁 2Al2Al FeFe2 2O O3 3 高温 2Fe2Fe AlAl2 2O O3 3 铝热反应 反应混合物称铝热剂铝热反应 反应混合物称铝热剂 现象 放出大量的热 发出耀眼的光 有熔融物生成 现象 放出大量的热 发出耀眼的光 有熔融物生成 用途 焊接钢轨 冶炼金属用途 焊接钢轨 冶炼金属 与强酸 与强酸 A A 与非氧化性酸 与非氧化性酸 HClHCl 稀 稀 H H2 2SOSO4 4 2Al2Al 6H6H 2Al2Al3 3 3H3H2 2 B B 与强氧化性酸 浓硫酸 浓硝酸 常温下钝化 在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进与强氧化性酸 浓硫酸 浓硝酸 常温下钝化 在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进 行 无明显变化或不溶解 但不能说不反应 行 无明显变化或不溶解 但不能说不反应 可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸 可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸 与强碱 与强碱 2Al2Al 2NaOH2NaOH 2H2H2 2O O 2NaAlO2NaAlO2 2 3 3 H H2 2 2Al2Al 2OH2OH 2H2H2 2O O 2AlO2AlO2 2 3H3H2 2 等量的铝和足量的强酸和强碱反应 生成等量的氢气 等量的铝和足量的强酸和强碱反应 生成等量的氢气 1010 铝的重要化合物 铝的重要化合物 B B 氧化铝 两性氧化物 与强酸 强碱的反应 氧化铝 两性氧化物 与强酸 强碱的反应 答 两性氧化物 既能与强酸起反应生成盐和水 答 两性氧化物 既能与强酸起反应生成盐和水 又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物 又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物 AlAl2 2O O3 3 6HCl 6HCl 2AlCl2AlCl3 3 3H3H2 2O O AlAl2 2O O3 3 6H6H 2Al2Al3 3 3H 3H2 2O O AlAl2 2O O3 3 2NaOH2NaOH 2NaAlO2NaAlO2 2 H H2 2O O AlAl2 2O O3 3 2OH2OH 2AlO 2AlO2 2 H H2 2O O 氢氧化铝 两性氢氧化物 与强酸 强碱的反应 答 答 Al OH Al OH 3 3 白色絮状 胶状 沉淀 受热易分解 白色絮状 胶状 沉淀 受热易分解 2Al OH 2Al OH 3 3 AlAl2 2O O3 3 3H 3H2 2O O 两性氢氧化物 既能与强酸起反应生成盐和水 又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物 两性氢氧化物 既能与强酸起反应生成盐和水 又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物 H H AlO AlO H H2 2O O Al OH Al OH 3 3 Al Al3 3 3OH 3OH 2 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离 Al OH Al OH 3 3 3HCl 3HCl AlClAlCl3 3 3H3H2 2O O Al OH Al OH 3 3 3H3H Al Al3 3 3H 3H2 2O O Al OH Al OH 3 3 NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 2H2H2 2O O Al OH Al OH 3 3 OH OH AlO AlO2 2 2H 2H2 2O O 1111 铁的物理性质和用途 铁的物理性质和用途 B B 答 物理性质 银白色答 物理性质 银白色 有金属光泽 具有良好的延展性有金属光泽 具有良好的延展性 是电和热的良导体是电和热的良导体 密度较大 熔沸点高 能被磁体吸密度较大 熔沸点高 能被磁体吸 引引 具铁磁性 具铁磁性 用途 建材用途 建材 炊具炊具 铸件铸件 防锈油漆 防锈油漆 FeFe2 2O O3 3 净水剂 净水剂 FeClFeCl3 3 FeFe2 2 SO SO4 4 3 3 作催化剂作催化剂 制具有特性的铁合金制具有特性的铁合金 制磁铁制磁铁 纳米材料等 纳米材料等 铁的化学性质 与氯气的反应 铁的化学性质 与氯气的反应 B B 答 答 2Fe2Fe 3Cl3Cl2 2 点燃 2FeCl2FeCl3 3 褐色的烟 溶液棕黄色或黄色 褐色的烟 溶液棕黄色或黄色 FeFe CuCu2 2 FeFe2 2 Cu Cu 3Fe3Fe 2O2O2 2 点燃 FeFe3 3O O4 4 FeFe 2H2H 非氧化性酸非氧化性酸 FeFe2 2 H H2 2 铁常温遇浓硫酸 浓硝酸钝化铁常温遇浓硫酸 浓硝酸钝化 1212 二价铁与三价铁的相互转化及检验 二价铁与三价铁的相互转化及检验 B B 答 答 FeFe2 2 浅绿色 浅绿色 FeFe3 3 黄色 黄色 固体加固体加热热 溶液中通溶液中通CO2 第 6 页 共 23 页 加强氧化剂如 加强氧化剂如 O O2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 HNOHNO3 3 浓 浓 H H2 2SOSO4 4 KMnOKMnO4 4 2Fe2Fe2 2 Cl Cl2 2 2Fe2Fe3 3 2Cl 2Cl 4Fe OH 4Fe OH 2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4Fe OH 4Fe OH 3 3 白色白色 红褐色红褐色 FeFe3 3 黄色 黄色 FeFe2 2 浅绿色 浅绿色 加还原剂如 加还原剂如 FeFe CuCu S S2 2 I I 2Fe2Fe3 3 Fe Fe 3Fe3Fe2 2 2Fe 2Fe3 3 Cu Cu 2Fe2Fe2 2 Cu Cu2 2 硫氰化钾硫氰化钾法检验 法检验 取待测液于试管中 向待测溶液中加入取待测液于试管中 向待测溶液中加入硫氰化钾硫氰化钾溶液 溶液马上变成红色说明溶液中有溶液 溶液马上变成红色说明溶液中有 Fe3 Fe3 FeFe3 3 3SCN 3SCN Fe Fe SCNSCN 3 3 测溶液只有测溶液只有 Fe2 Fe2 取待测液于试管中 加入 取待测液于试管中 加入硫氰化钾硫氰化钾溶液没有明显现象 加入溶液没有明显现象 加入氯水氯水溶液变成红色 说明溶溶液变成红色 说明溶 液只有液只有 Fe2 Fe2 13 13 能列举钢 铝合金等合金材料的重要用途能列举钢 铝合金等合金材料的重要用途 A A 答 答 钢铁钢铁是铁与是铁与 C C SiSi MnMn P P S S 以及少量的其他元素所组成的合金 其中除以及少量的其他元素所组成的合金 其中除 FeFe 外 外 C C 的含量对钢铁的的含量对钢铁的机械性机械性 能能起着主要作用 故统称为起着主要作用 故统称为铁碳合金铁碳合金 它是 它是工程技术工程技术中最重要 用量最大的中最重要 用量最大的金属材料金属材料 铝合金是工 铝合金是工 业中应用最广泛的一类业中应用最广泛的一类有色金属有色金属结构材料 在结构材料 在航空航空 航天航天 汽车汽车 机械制造 船舶及 机械制造 船舶及化学工业化学工业中已中已 大量应用 常见的合金中 大量应用 常见的合金中 黄铜黄铜是由铜和锌的合金 是由铜和锌的合金 青铜青铜是锡和铜的合金 用于雕象 装饰品和教是锡和铜的合金 用于雕象 装饰品和教 堂钟 一些国家的货币都会使用合金 如镍合金 堂钟 一些国家的货币都会使用合金 如镍合金 14 1514 15 酸 碱 盐在溶液中的电离 酸 碱 盐在溶液中的电离 B B 答 要求 能知道酸 碱 盐在溶液中能发生电离 能正确书写强酸 强碱 可溶性正盐的电离方程式答 要求 能知道酸 碱 盐在溶液中能发生电离 能正确书写强酸 强碱 可溶性正盐的电离方程式 H H2 2SOSO4 4 2H 2H SOSO4 42 2 Ba OH Ba OH 2 2 Ba Ba2 2 2OH2OH 强酸强碱完全电离 强酸强碱完全电离 NaNa2 2COCO3 3 2Na 2Na COCO3 32 2 NaHCO NaHCO3 3 Na Na HCOHCO3 3 电解质和非电解质 电解质和非电解质 B B 答 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电 电离出离子 的答 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电 电离出离子 的化合物化合物 包括 酸碱盐和金属氧化物 包括 酸碱盐和金属氧化物 H H2 2O O 非电解质 在水溶液或熔融状态下 均以分子形式存在 不能导电的非电解质 在水溶液或熔融状态下 均以分子形式存在 不能导电的化合物化合物 包括 非金属氧化物 包括 非金属氧化物 NHNH3 3 大多数有机物 大多数有机物 注意 电解质 非电解质研究范畴均为化合物 单质均不属这两类注意 电解质 非电解质研究范畴均为化合物 单质均不属这两类 强电解质 强电解质 在水溶液或熔融状态下能完全电离的在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质电解质 强酸 强酸 HClHCl HBrHBr HIHI H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3 HClOHClO4 4 强碱 强碱 KOHKOH NaOHNaOH Ba OH Ba OH 2 2 Ca OH Ca OH 2 2 盐 含不溶盐盐 含不溶盐 在熔融状态下能完全电离在熔融状态下能完全电离 弱电解质 在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的弱电解质 在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质电解质 如弱酸 弱碱 如弱酸 弱碱 NHNH3 3 H H2 2O O 水 水 1616 离子反应 离子反应 C C 要求 认识离子反应及其发生的条件 有难溶性物质 气体 水生成 要求 认识离子反应及其发生的条件 有难溶性物质 气体 水生成 能正确书写常见 能正确书写常见 的离子方程式 的离子方程式 答 离子反应 在溶液中有答 离子反应 在溶液中有强电解质强电解质参与或生成的反应 能改写为离子的物质参与 参与或生成的反应 能改写为离子的物质参与 发生条件 有难溶性物质 气体 水生成发生条件 有难溶性物质 气体 水生成 它所表示的不单是某一特定的化学反应 而是同一类化学反应 它所表示的不单是某一特定的化学反应 而是同一类化学反应 如 如 H H OHOH H H2 2O O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应 书写 写 化学方程式 书写 写 化学方程式 拆 将强酸强碱 拆 将强酸强碱 可溶性盐可溶性盐拆成离子形式 拆成离子形式 删 等号两边不参与反应的离子 删 等号两边不参与反应的离子 查 查原子和 查 查原子和电荷电荷的配平 的配平 17 1917 19 氧化还原反应 氧化还原反应 C C 要求 能判断反应是否为氧化还原反应 能判断氧化剂 还原剂 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 能要求 能判断反应是否为氧化还原反应 能判断氧化剂 还原剂 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 能 举例说明生产生活中常见的氧化还原反应 铁铜的生锈举例说明生产生活中常见的氧化还原反应 铁铜的生锈 煤的燃烧煤的燃烧 呼吸作用呼吸作用 基本上燃烧都是氧化还原反应 基本上燃烧都是氧化还原反应 答 答 特征 化合价变化特征 化合价变化 本质 电子得失或转移本质 电子得失或转移 判断 化合价有变化判断 化合价有变化 化合价升高化合价升高 还原剂 反应物 还原剂 反应物 被氧化 元素 被氧化 元素 氧化反应氧化反应 氧化产物氧化产物 化合价降低化合价降低 氧化剂 反应物 氧化剂 反应物 被还原 元素 被还原 元素 还原反应还原反应 还原产物还原产物 如 如 价升 失价升 失 2 3e2 3e 2Al2Al FeFe2 2O O3 3 高温 AlAl2 2O O3 3 2Fe2Fe 0 3 3 0 第 7 页 共 23 页 价降 得价降 得 2 3e2 3e AlAl 价升价升 Al Al 是还原剂是还原剂 Al Al 元素 被氧化 元素 被氧化 Al Al 发生氧化反应发生氧化反应 AlAl2 2O O3 3是氧化产物 是氧化产物 FeFe2 2O O3 3价降价降 FeFe2 2O O3 3是还原剂是还原剂 铁元素被还原铁元素被还原 FeFe2 2O O3 3发生还原反应发生还原反应 FeFe 是是还原还原产物 产物 双桥式标电子转移放向和数目 双桥式标电子转移放向和数目 A A 标出有变化的化合价 标出有变化的化合价 B B 连双桥 跨越等号 指向同一元素 箭头指向产物 连双桥 跨越等号 指向同一元素 箭头指向产物 C C 标数目 升 标数目 升 失 降失 降 得 数目 原子个数得 数目 原子个数 变价数变价数 e e D D 检查 得失电子总数应相等 电子得失要守恒 检查 得失电子总数应相等 电子得失要守恒 2020 氯气的物理性质和用途 氯气的物理性质和用途 B B 答 物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体 密度比空气大 答 物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体 密度比空气大 MrMr 71 2971 29 可溶于水 可溶于水 1 1 体积水溶解体积水溶解 2 2 体积体积 ClCl2 2 易液化 液氯 易液化 液氯 有毒 有毒 用途 自来水的杀菌消毒 制盐酸和漂白粉 制造多种农药 制造氯仿等有机溶剂 氯气是一种重要的化用途 自来水的杀菌消毒 制盐酸和漂白粉 制造多种农药 制造氯仿等有机溶剂 氯气是一种重要的化 工原料 工原料 氯气的化学性质 氯气的化学性质 B B 与 与 FeFe CuCu NaNa H H2 2 H H2 2O O Ca OH Ca OH 2 2溶液的反应 溶液的反应 答 答 2Fe2Fe 3Cl3Cl2 2 点燃 2FeCl2FeCl3 3 剧烈燃烧 褐色的烟 溶液黄色 剧烈燃烧 褐色的烟 溶液黄色 CuCu ClCl2 2 点燃 CuClCuCl2 2 剧烈燃烧 棕黄色的烟 溶液蓝绿色 剧烈燃烧 棕黄色的烟 溶液蓝绿色 2Na2Na ClCl2 2 点燃 2NaCl 2NaCl 剧烈燃烧 白色的烟 剧烈燃烧 白色的烟 H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl 燃烧 或爆炸 燃烧 或爆炸 苍白色火焰 打开瓶盖有雾 苍白色火焰 打开瓶盖有雾 ClCl2 2 H H2 2O OHClHCl HClOHClO ClCl2 2 H H2 2O O H H ClCl HClOHClO 2Cl2Cl2 2 2Ca OH 2Ca OH 2 2 CaClCaCl2 2 Ca ClO Ca ClO 2 2 2H2H2 2O O 漂白粉的制取原理 漂白粉的制取原理 漂白粉主要成分 漂白粉主要成分 CaClCaCl2 2 Ca ClO Ca ClO 2 2 有效成分 有效成分 Ca ClO Ca ClO 2 2 Ca ClO Ca ClO 2 2 H H2 2O O COCO2 2 CaCOCaCO3 3 2HClO2HClO 漂白粉的漂白原理 强酸制弱酸 漂白粉的漂白原理 强酸制弱酸 2121 次氯酸的漂白性 次氯酸的漂白性 B B 答 答 ClCl2 2 H H2 2O OHClHCl HClOHClO ClCl2 2 H H2 2O O H H ClCl HClOHClO 氯水中的微粒 氯水中的微粒 H H2 2O O ClCl2 2 HClOHClO H H ClCl ClOClO OHOH 2HClO2HClO 2HCl2HCl O O2 2 久置的氯水就是盐酸 无漂白性 久置的氯水就是盐酸 无漂白性 HClOHClO 具弱酸性和强氧化性 因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用具弱酸性和强氧化性 因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用 2222 氮气的化学性质 与氧气 氢气的反应 氮气的化学性质 与氧气 氢气的反应 A A 答 答 N N2 2 O O2 2 2NO2NO 合成氨 合成氨 N N2 2 3H3H2 2 催化剂 高温高压 2NH2NH3 3 23 23 氮的重要化合物氮的重要化合物 B B 一氧化氮 二氧化氮 颜色 状态 气味 二氧化氮与水的反应 一氧化氮 二氧化氮 颜色 状态 气味 二氧化氮与水的反应 答 答 2NO2NO O O2 2 2NO 2NO2 2 3NO3NO2 2 H H2 2O O 2HNO2HNO3 3 NONO NONO 无色 无气味的微溶于水的有毒气体 无色 无气味的微溶于水的有毒气体 极易和氧气反应 极易和氧气反应 NONO2 2 红棕色 有刺激性气味的易溶于水的有毒气体 红棕色 有刺激性气味的易溶于水的有毒气体 NONOX X污染环境 硝酸型酸雨 引发呼吸道及肺部疾病 光化学烟雾 破坏臭氧层污染环境 硝酸型酸雨 引发呼吸道及肺部疾病 光化学烟雾 破坏臭氧层 氨 物理性质 与水 氯化氢 氧气的反应 氨 物理性质 与水 氯化氢 氧气的反应 答 物理性质 无色有刺激性气味的气体 比空气轻 答 物理性质 无色有刺激性气味的气体 比空气轻 Mr 17 29Mr 17K 5 金金 属性逐渐增强 属性逐渐增强 3 碱金属元素的主要化学性质 碱金属元素的主要化学性质 1 与氧气反应 都可以与氧气反应 但与氧气反应 都可以与氧气反应 但 Li 的燃烧产物为普通氧化物的燃烧产物为普通氧化物 Li2O 而而 Na 的燃烧产物为过氧化物的燃烧产物为过氧化物 Na2O2 K Rb Cs 的燃烧产物更复杂 的燃烧产物更复杂 2 均可以与均可以与 H2O 反应 且反应 且 发反应越来越剧烈 通式 发反应越来越剧烈 通式 2R 2H2O 2ROH H2 R 为碱金属 为碱金属 3 焰色反应中 纳是黄色 钾是紫色 透过蓝色钴玻璃 焰色反应中 纳是黄色 钾是紫色 透过蓝色钴玻璃 10 化学键 化学键 A 定义 物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 定义 物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 组成物质的微粒 原子 离子 分子等组成物质的微粒 原子 离子 分子等 分类 常见的有离子键和共价键 分类 常见的有离子键和共价键 11 离子键和共价键的形成 离子键和共价键的形成 A 化学键化学键离子键离子键共价键共价键 定义定义 阴 阳离子通过静电作用形成的化学阴 阳离子通过静电作用形成的化学 键键 原子间通过共用电子对形成的强烈的原子间通过共用电子对形成的强烈的 相互作用相互作用 成键微粒成键微粒阴 阳离子阴 阳离子原子原子 成键元素成键元素 A A 族的活泼金属元素和族的活泼金属元素和 A A 族的活泼非金属元素之间族的活泼非金属元素之间 注意含铵盐 注意含铵盐 一般为非金属元素之间一般为非金属元素之间 特点特点阴 阳离子间的静电作用阴 阳离子间的静电作用原子间共用电子对原子间共用电子对 存在范围存在范围离子化合物离子化合物离子化合物 共价化合物离子化合物 共价化合物 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 特点 特点 1 影响物质熔沸点和溶解性等物理性质 不影响化学性质 影响物质熔沸点和溶解性等物理性质 不影响化学性质 2 分子间作用力比化学键弱分子间作用力比化学键弱 12 14 离子化合物和共价化合物 离子化合物和共价化合物 B 化合物化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物 特点特点含金属阳离子或铵根离子含金属阳离子或铵根离子 全部是非金属元素组成的化合物全部是非金属元素组成的化合物 除铵盐 除铵盐 判断判断 含离子键的化合物 可能含共价键 含离子键的化合物 可能含共价键 只含共价键的化合物 一定不含离子键 只含共价键的化合物 一定不含离子键 电子式电子式 1 相同微粒要分开写 不合并相同微粒要分开写 不合并 2 阴 阳离子要标出电荷阴 阳离子要标出电荷 3 阴离子周围的点用阴离子周围的点用 围起来围起来 例例 等等 1 相同微粒要分开写 不合并相同微粒要分开写 不合并 2 不存在阴 阳离子 无电荷和不存在阴 阳离子 无电荷和 例 例 第 12 页 共 23 页 等等 结构式结构式无无 用用 表示一个共用电子对 没有表示一个共用电子对 没有 共用的电子对可以省略 共用的电子对可以省略 例 例 H Cl O O C C O O 等等 举例举例食盐 大小苏打食盐 大小苏打水有机化合物水有机化合物 15 有机化合物中碳原子的成键特征 有机化合物中碳原子的成键特征 B 答 碳原子和其他原子之间可形成四个共价键 两个碳原子之间可以形成碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 多答 碳原子和其他原子之间可形成四个共价键 两个碳原子之间可以形成碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 多 个碳原子之间还可以形成碳链 碳环 笼状结构 所以有机物必定是含碳化合物 有机物的种类比无机物个碳原子之间还可以形成碳链 碳环 笼状结构 所以有机物必定是含碳化合物 有机物的种类比无机物 的种类多 的种类多 16 同分异构现象 同分异构现象 C 定义 化合物具有相同的分子式 但具有不同结构的现象 分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体 定义 化合物具有相同的分子式 但具有不同结构的现象 分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体 正丁烷和异丁烷的比较正丁烷和异丁烷的比较 名称名称正丁烷正丁烷异丁烷异丁烷 结构式结构式 分子式分子式C4H10C4H10 同素异形现象同素异形现象 定义 同一种元素能够形成几种不同的单质 这种现象称为同素异形现象 这些单质之间互称为该元素的同素定义 同一种元素能够形成几种不同的单质 这种现象称为同素异形现象 这些单质之间互称为该元素的同素 异形体 异形体 举例 举例 O O2 O3等等 C 金刚石 石墨 金刚石 石墨 C60等等 P 红磷 白磷等