【四维备课】2013-2014学年高中化学 第三节 氧化还原反应第2课时练案 新人教版必修1

1 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第 2 课时 基础巩固题基础巩固题 题组一题组一 氧化还原反应中的相关概念氧化还原反应中的相关概念 1 X 原子转移 2 个电子给 Y 原子 形成化合物 XY 下列说法中正确的是 A X 被氧化了 B X 是氧化剂 C X 发生了还原反应 D Y 在反应中表现出还原性 2 下列各反应中 水作为还原剂的是 O O A 2H2 O22H2B SO3 H2H2SO4 O O C 2F2 2H24HF O2D 2Na 2H22NaOH H2 3 某金属元素由氧化物转变为单质 则该金属元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化 也可能被还原 D 既不被氧化 也不被还原 4 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B 非金属单质在反应中只作氧化剂 C 某元素从化合物变为单质时 该元素一定被还原 D 金属原子失电子越多 其还原性越强 5 吸入人体内的氧有 2 转化为氧化性极强的 活性氧 它能加速人体衰老 被称为 生命杀手 服用 含硒元素 Se 的化合物亚硒酸钠 能消除人体内的活性氧 由此推断的作用是 Na2SeO3 Na2SeO3 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 题组二题组二 电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目 6 在反应 中 生成 3 mol 电子转移的物质的量是 2KClO32KCl 3O2O2 A 2 mol B 6 mol C 12 mol D 5 mol 7 实验室制反应为 4HCl 浓 O 下列说法不正确的是 Cl2MnO2MnCl2Cl22H2 A 还原剂是 HCl 氧化剂是MnO2 2 B 每生成 1 mol 转移电子的物质的量为 2 mol Cl2 C 每消耗 1 mol 起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol MnO2 D 转移电子的物质的量为 1 mol 时 生成标准状况下的体积为 11 2 L Cl2 8 将 0 195 g 锌粉加入到 200 mL 的 0 100 mol L 溶液中 恰好完全反应 则还原产物可能是 MO 2 A M B M2 C M3 D MO2 9 反应 16HCl 2KCl O 中 2KMnO42MnCl25Cl28H2 1 氧化剂是 氧化产物是 填化学式 2 若生成 71 g 则消耗的 HCl 是 mol 被氧化的 HCl 是 mol 转移电子的物质的量 Cl2 是 题组三题组三 物质的氧化性 还原性比较规律物质的氧化性 还原性比较规律 10 已知 N 元素的最低化合价是 3 价 最高化合价是 5 价 下列物质中的 N 元素只具有氧化性的是 A NH3B N2C NO2D HNO3 11 常温下 下列三个反应都向右进行 2W X22X W22Y W22W Y22X Z2 由此可得出不正确的结论是 2Z X2 中 还原性最强 不能进行 A X Y Z W Z B 2Z Y22Y Z2 中氧化性最强 D 还原性 C X2Y2Z2W2Z2 X Y 能力拔高题能力拔高题 12 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 O NO H2O2H2IO 3 I2MnO 4Mn2 HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到最多的是 I2 A H2O2B IO 3 C MnO 4 D HNO2 13 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 O S 14CuSO45FeS212H27Cu25FeSO4 下列说法正确的是 12H2SO4 S 既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol 发生反应 有 10 mol 电子转移 A Cu2FeS2 C 产物中的有一部分是氧化产物 只作还原剂 SO2 4 D FeS2 3 参考答案参考答案 1 A 解析 X 转移电子给 Y 化合价升高 表现还原性 作还原剂 被氧化 发生了氧化反应 Y 得电子 化合价降低 表现氧化性 作氧化剂 被还原 发生了还原反应 故答案选 A 2 C 解析 水作还原剂 所含元素化合价要升高 只有 C 中O 中的氧元素化合价由 2 价升高到 0 价 H2 作还原剂 而 A 中O 是生成物 B 不是氧化还原反应 D 中O 中的氢元素化合价由 1 价降低到 0 价 H2H2 作氧化剂 故答案选 C 3 B 解析 金属元素在氧化物中只显正价 故金属元素由氧化物转变为单质 化合价只能降低 一定被 还原 4 A 解析 本题宜采用逐项分析法 氧化还原反应的宏观特征是化合价变化 但不一定所有元素的化合 价均有变化 如 3CO中氧元素化合价不变 A 正确 活泼非金属在反应中常作氧 Fe2O32Fe 3CO2 化剂 不活泼非金属在反应中常作还原剂 如 C B 不正确 从化合态变为游离态分两种情况 一 H2 是从高价态变为游离态 如 Fe 化合价降低 得电子 被还原 另一种是从低价态变为游离态 Fe2 如 化合价升高 失电子 被氧化 C 不正确 还原性指失电子能力的强弱 而不是失电子 Cl Cl2 数目的多少 D 不正确 5 A 解析 活性氧 氧化性极强 应为氧化剂 故应为还原剂 Na2SeO3 6 C 解析 在此反应中 氯元素化合价由 5 价降低到 1 价 氧元素化合价由 2 价升高到 0 价 而生成 3 mol 有 6 mol O 从 2 价升高到 0 价 故失去 12 mol 电子 转移 12 mol 电子 O2 7 C 解析 在此反应中 中的锰元素化合价由 4 价降低到中的 2 价 氯元素化合价由 1 价升 MnO2MnCl2 高到 0 价 故还原剂是 HCl 氧化剂是 A 对 每生成 1 mol 有 2 mol Cl 由 1 价升高到 0 价 MnO2Cl2 故转移 2 mol 电子 B 对 每消耗 1 mol 只有 2 mol HCl 中的 Cl 化合价升高 故起还原剂作用 MnO2 的 HCl 有 2 mol C 错 转移电子的物质的量为 1 mol 时 说明有 1 mol Cl 化合价发生变化 生成 Cl2 0 5 mol 标准状况下的体积为 11 2 L 故 D 对 Cl2 8 B 解析 根据得失电子守恒可计算 0 195 g 锌粉 0 003 mol 失去的电子为 0 006 mol 中 M 的 MO 2 化合价为 5 设其降低为 x价 则有 5 x 0 02 0 1 0 006 解得x 2 故 B 选项正确 3 3 2 2 2 mol 9 1 KMnO4Cl2 解析 判断氧化剂和还原剂及产物 应利用反应中元素化合价的变化 反应物化合价升高作还原剂 对 应氧化产物 反应物化合价降低作氧化剂 对应还原产物 在反应中元素化合价升降情况为 4 故氧化剂为 氧化产物为 反应中生成 KMnO4Cl2 71 g 即 1 mol 时 消耗 HCl 为 1 mol 3 2 mol 其中被氧化的 HCl 为 1 mol 2 2 mol 转 Cl2 16 5 移电子为 1 mol 2 2 mol 10 D 解析 物质所含元素处于最高价态 只具有氧化性 处于中间价态 既具有氧化性 又具有还原 性 处于最低价态只具有还原性 故答案选 D 11 A 解析 此题可根据氧化还原反应的基本规律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的 还原性大于还原产物的还原性 由方程式可知 氧化性 还原性 Z2X2W2Y2 Y W X Z 故应选 A 12 B 解析 可以设所有的氧化剂均为 1 mol 则它们氧化生成的分别为 mol 1 I2n1 2 2 mol H2O2 mol 2 5 mol 2 5 mol 0 5 显然 n2 5 2 mol IO 3 n3 5 2 mol MnO 4 n4 1 2 mol HNO2 能氧化生成的最多 但是的还原产物也是 因此它得到的最多 IO 3 MnO 4 I2IO 3 I2I2 13 C 解析 分析元素价态变化 得 Cu 得电子 被还原 S 得 电子 被还原 S 失电子 被氧化 5 mol FeS