陕西省三原县2012-2013学年高二化学上学期期中试题新人教版

1 陕西省三原县北城中学陕西省三原县北城中学 2012 20132012 2013 学年高二化学上学期期中考试试学年高二化学上学期期中考试试 题新人教版题新人教版 说明 1 本试题共两卷 第 卷请涂在答题卡上 第 卷请答在答题纸上 2 本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 I 卷 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 3 分 共 51 分 1 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 2 低碳经济 节能减排 是 21 世纪世界经济发展的新思路 下列与之相悖的是 A 开发水能 风能 太阳能 地热能 核能等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 B 大力发展农村沼气 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C 大力开采煤 石油和天然气 以满足经济发展的需要 D 大力发展新能源汽车 如混合动力汽车 电动汽车等 以减少碳 氮氧化物的排 放 3 在一定温度下 两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应 H2 g I2 g 2HI g C s H2O g CO g H2 g 下列状态能表明两反应都达到平衡状态 的是 a 各物质的浓度不变 b 容器内气体压强不变 c 容器内气体密度不变 d 容器内气体颜色不变 e 各组分的物质的量分数或质量分数不变 A abc B ade C ac D ae 4 在配置 Fe2 SO4 3溶液时 为了防止水解 常常往溶液中加入少量的 A NaOH B H2SO4 C KCl D CH3COOH 5 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 2 已知 S 单斜 S O2 g SO2 g H 297 16 kJ mol 1 S 正交 S O2 g SO2 g H2 296 83 kJ mol 1 S 单斜 S S 正交 s H3 下列说法正确的是 A H3 0 33 kJ mol 1 B 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C H3 0 正交硫比单斜硫稳定 D H3 0 单斜硫比正交硫稳定 6 下列说法正确的是 A 将 pH 3 的醋酸稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 B 在纯水中加入少量 NaOH 或醋酸钠均可抑制水的电离 C 常温下 将 pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 溶液的 pH 7 D 用标准 NaOH 溶液滴定醋酸至刚好完全反应时 溶液中 C Na C CH3COO 7 有一支 50mL 酸式滴定管其中盛有溶液 液面恰好在 10mL 刻度处 现把管内溶液全部 流下排出 用量筒承接 该溶液的体积应为 A 10mLB 大于 40mLC 40mLD 小于 40mL 8 在下列给定的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 过量 Al 与 NaOH 溶液反应所得溶液中 K Cl Al3 SO42 B 常温下 OH 的浓度为 10 11mol L 的溶液中 Na I NH4 NO 3 C 常温下 的溶液中 K NH4 Cl SO42 1 1 0 Lmol OHC Kw D 与 Al 反应产生 H2的溶液中 K Na Cl NO3 9 汽车尾气净化中的一个反应如下 NO gCO g 22 1 2 NgCO g 1 4 373 molKJH 10 对 1L 1mol L 1的 NH4Cl 溶液进行如下操作 溶液的 pH 增大的是 3 A 加热 B 加水稀释 C 加入少量的 NH4Cl 固体 D 再加 1L 1mol L NH4Cl 溶液 11 设C CO22CO Q1 吸热反应 反应速率为 1 N2 3H22NH3 Q2 放热反应 反应速 率为 2 对于上述反应 当温度升高时 1和 2的变化情况为 A 同 时增大 B 同 时减小 C 增大 减小 D 减小 增大 12 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液变血红色 是因为发生了下列反应 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 向该平衡体系中加入少量 KCl 固体 红色将 A 变浅 B 变深 C 不变 D 无法确定 13 下列事实 不能用勒夏特列原理解释的是 A 对 2HI g H2 g I2 g 平衡体系增大压强可使颜色变深 B 溴水中有下列平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 AgNO3溶液后 溶液颜色变浅 C CO NO2CO2 NO 正反应为放热反应 升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D 往 H2S 水溶液中加碱有利于 S2 的增加 14 在一密闭容器中进行如下反应 2SO2 气 O2 气 2SO3 气 已知反应过程中某一 时刻 SO2 O2 SO3的浓度分别为 0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 当反应达平衡时 可能存在的数据是 A SO2为 0 4mol L O2为 0 2mol LB SO2为 0 25mol L C SO2 SO3均为 0 15mol LD SO3为 0 4mol L 15 常温下 下列离子能使纯水中的 H 离子数目增加的是 A S2 B CO32 C NH4 D Br 16 关于浓度均为 0 1mol L 1的三种溶液 醋酸溶液 NaOH 溶液 醋酸钠溶液 下列说法不正确的是 A C CH3COO B 水电离出的 C OH C 和 等体积混合后的溶液 C OH C H C CH3COOH D 和 等体积混合后的溶液显酸性 C CH3COO C Na C H C OH 17 把物质的量浓度均为 0 1mol L 1的 HA 和 B OH 溶液等体积混合 下列说法错误的是 A 若 HA 为弱酸 BOH 为弱碱 则有 C H C B C OH C A B 若 HA 为强酸 BOH 为弱碱 则有 C A C B C H C OH C 若 HA 为弱酸 BOH 为强碱 则有 C B C A C OH C H 4 D 若 HA 为强酸 BOH 为强碱 则有C H C A C B C OH 0 1mol L 1 第 卷 非选择题 共 49 分 18 8 分 1 下列操作使结果偏高 或增大 的是 用稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应测定反应热 用铁质搅拌器 中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后 未用待测液洗 用 0 1mol L 1的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 碱式滴定管未用标准液润洗 用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定 0 1mol L 1的醋酸溶液的 pH 2 在纯碱溶液中滴入酚酞 溶液变红 原因是 用离子 方程式表示 若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液 所观察到的现象是 其原因是 以离子方程式和简要文字说明 19 共 9 分 1 相同物质的量浓度下的各溶液 NaX NaY NaZ 其 PH 值依次为 8 9 10 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序为 2 将 AlCl3溶于水后 经加热蒸发 蒸干 灼烧 最后所得白色固体的主要成分是 3 写出 Na2CO3溶于水后的电离方程式 4 写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式 并判断溶液的酸碱性 溶液显 性 20 10 分 硫酸工业中 SO2转化为 SO3是重要的反应之一 在一定压强和催化剂作用下在 2L 密闭容器中充入 0 8molSO2和 2molO2发生反应 2SO2 g O2 g 催化剂 加热 2SO3 g SO2 1 由表中数据判断 H 0 填 或 2 能判断该反应是否达到平衡状态的是 A 容器的压强不变 B 混合气体的密度不变 5 A B C C 混合气体中 SO3的浓度不变 D C SO2 C SO3 E v正 SO2 v正 SO3 F v正 SO3 2v逆 O2 3 某温度下经 2min 反应达到平衡后 C SO2 0 08mol L 1 0 2min 之间 O2的反应速率为 此时的温度为 此温度下的平衡常数为 可用分数表示 C 若将平衡反应混合物的压强增大 1 倍 假如体积可变 此时 Qc 为 平 衡将 向移动 21 10 分 某同学利用右图装置 用 0 1000mol L 的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸 溶液的物质的量浓度 其操作可分解为如下几步 A 用标准溶液润洗滴定管 2 3 次 B 取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2 3cm C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 E 移取 20 00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 并加入 2 3 滴酚酞 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准 KOH 溶液滴定至终点 并记下滴定管液面的 刻度读数 G 把锥形瓶里的溶液倒掉 用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净 按上述 操作重复一次 并记下滴定前后液面刻度的读数 就此实验完成填空 1 右图所示是 常用的仪器 填实验名称 图中 A 是 填仪器名称 2 判断到达滴定终点的实验现象是 3 上述 E 步骤操作之前 先用蒸馏水润洗锥形瓶 则对滴定结果的影响是 填 偏高 偏低 或 无影响 4 重复做该实验 4 次 所得实验数据如下表 实验次数 c KOH mol L 1 B 中起点刻度B 中终点刻度 V HCl ml 10 1000024 9525 00 20 1000024 9625 00 6 30 1000024 5025 00 40 1000024 9425 00 请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol L 22 12 分 恒温下 将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 1 若反应进行到某时刻 t 时 nt N2 13 mol nt NH3 6 mol 计算 a 2 反应达到平衡时 混合气体的体积为 716 8 L 标准状况下 其中 NH3的含量 体积 分数 为 25 计算平衡时 NH3的物质的量 3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 n 始 n 平 4 原混合气体中 a b 5 达到平衡时 N2和 H2的转化率之比 N2 H2 6 平衡混合气体中 n N2 n H2 n NH3 三原县北城中学 2012 2013 学年度第一学期期中考试 7 高二化学试题 II 卷答题纸 18 8 分 1 结果偏高 或增大 的是 2 溶液变红的原因是 用离子方程式表示 观察到的现象是 其原因是 以离子方程式和简要文字说明 19 共 9 分 1 酸性由强到弱的顺序为 2 主要成分是 4 电离方程式 5 离子方程式 溶液显 性 20 10 分 1 判断 H 0 2 达平衡状态的是 3 O2的反应速率为 此时的温度为 C 此温度下的平衡常数为 可用分数表示 此时 Qc 为 平衡将 向移动 21 10 分 完成填空 1 所示是 常用的仪器 图中 A 是 2 滴定终点的实验现象是 3 对滴定结果的影响是 4 盐酸的物质的量浓度为 mol L 22 12 分 1 若反应进行到某时刻 t 时 计算 a 2 反应达到平衡时 计算平衡时 NH3的物质的量 3 n 始 n 平 4 原混合气体中 a b 8 5 N2 H2 6 n N2 n H2 n NH3 18 1 2 分 2 CO32 H2O HCO3 OH 2 分 产生白色沉