东莞实验中学2010年~2011学年度高三化学同步训练周测05

东莞实验中学 2010 年 2011 学年度高三化学同步训练 1 东莞实验中学 2010 2011 学年度高三化学周测 4 2010 9 16 姓名 学号 班级 一 单项选择题 本题 14 个小题共 28 分 2 分 题 41 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率的因素是 A 盐酸的浓度 B 铝条的表面积 C 溶液的温度 D 加少量 Na2SO4固体 42 判断下列说法正确的是 A NaCl HCl H2O 都是电解质 B SO3的水溶液能导电 故 SO3是电解质 C 蔗糖 SiO2 酒精 Cu 是非电解质 D 乙醇和 AgCl 的水溶液都不导电 故它们都是非电解质 43 科学家指出 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒 这是因为对 人体无害的 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下 能够转化为有毒的 3 价砷类化合物 下列说法不正确的是 A 维生素 C 具有还原性 B 上述过程中砷元素发生还原反应 C 上述过程中 5 价砷类物质作氧化剂 D 1 mol 5 价砷完全转化为 3 价砷 失去 2 mol 电子 44 化学与人们的生活 健康密切相关 下列做法不合理的是 A 用米汤检验加碘食盐中的 KIO3 B 用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D 向豆浆中加入盐卤 主要成分为 MgCl2 制做豆腐 45 如果 Fe3 SO Al3 和 M 四种离子以物质的量之比为 2 4 1 1 共同存在于同一种 2 4 溶液中 那么 M 可能是 A Na B I C CO D Cl 2 3 46 下列反应的离子方程式正确的是 A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2OFe OH 3 3H B 用小苏打治疗胃酸过多 HCO H CO2 H2O 3 C 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2 MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 47 下列化学反应中 水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 2F2 2H2O 4HF O2 C 2Na 2H2O 2NaOH H2 D NaH H2O NaOH H2 48 将 SO2气体与足量 Fe2 SO4 3溶液完全反应后 再加入 K2Cr2O7溶液 发生如下两个化 学反应 SO2 2Fe3 2H2O SO 4H 2Fe2 Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 2 4 2 7 7H2O 下列说法正确的是 A 还原性 Cr3 Fe2 SO2 B 氧化性 Cr2O SO2 Fe3 2 7 C Cr2O能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D 两个反应中 Fe2 SO4 3均作还原剂 2 7 49 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A 水电离产生的 c OH 1 10 12 mol L 1的溶液中 NH Na Cl HCO 4 3 B 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中 Na AlO S2 CO 2 2 3 C 含有大量 Fe3 的溶液 SCN I K Br 东莞实验中学 2010 年 2011 学年度高三化学同步训练 2 D 澄清透明的无色溶液中 ClO MnO Al3 SO 4 2 4 50 用稀硫酸 NaOH 溶液 Al 为原料制取 Al OH 3 3 个学生分别用 3 种不同途径 甲 AlAl2 SO4 3Al OH 3 乙 AlNaAlO2Al OH 稀H2SO4 NaOH溶液 NaOH溶液 稀H2SO4 3 Al OH 3 制得等量制得等量 Al OH 3 下列结论正确的是 下列结论正确的是 混合 A 甲用原料最少 B 乙用原料最少 C 丙用原料最少 D 三人用原料的量相同 51 向含有 FeCl2 FeCl3 AlCl3 NH4Cl 的混合溶液中先加入过量 Na2O2固体 微热搅拌 后再加入过量盐酸 溶液中阳离子数目变化最小的是 A Fe2 B Fe3 C Al3 D NH 4 52 甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将丁 溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液时 无 明显现象发生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 53 现有 M N P E 4 种元素的单质 能发生以下反应 在水溶液中 M N2 M2 N P 2H2O 冷 P OH 2 H2 N E 相连 浸入稀 H2SO4中 电极反应为 N 2e N2 2H 2e H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 A M N P E B P M N E C M N E P D E P M N 54 分别在 pH 1 的酸和 pH 14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝 放出 H2的量前者多 其 原因可能是 两溶液的体积相同 酸是多元强酸 两溶液的体积相同 酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积 酸是强酸 浓度比 NaOH 溶液的大 A B C D 二 双项选择题 本题 6 个小题共 24 分 4 分 题 错选 0 分 漏选且正确 2 分 55 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 常温常压下 33 6 L Cl2与 56 g Fe 充分反应 转移电子数为 3NA B 常温常压下 4 4 g CO2和 N2O 的混合物中所含有的原子数为 0 3 NA C 23 g Na 在氧气中完全燃烧失去电子数为 NA D 在 1 L 0 2 mol L 1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为 0 4 NA 56 生活里的化学反应可用离子方程式来表示 下列书写正确的是 A 用氯气作为水的消毒剂 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 用食醋清除热水瓶胆里的水垢 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO Ca2 H2O CO2 C 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故 HCO H2OOH H2CO3 3 57 下列既能跟 NaOH 溶液反应 又能跟盐酸反应的是 A Na2CO3 B NaHSO4 C NaHCO3 D Al2O3 58 下列关于实验现象的描述不正确的是 A 用锌片做阳极 铁片做阴极 电解氯化锌溶液 铁片表面出现一层锌 B 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铁片表面出现气泡 铜片表面无气泡 C 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 加入几滴氯化铜溶液 气泡放出速率加快 D 把铜片插入三氯化铁溶液中 在铜片表面出现一层铁 59 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡 C s H2O g CO g H2 g 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A 体系的压强不再发生变化 B 生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 C v正 CO v逆 H2O D 1 mol H H 键断裂的同时断裂 1mol H O 键 60 可用于电动汽车的铝 空气燃料电池 通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液 铝 东莞实验中学 2010 年 2011 学年度高三化学同步训练 3 合金为负极 空气电极为正极 下列说法正确的是 A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时 正极反应都为 O2 2H2O 4e 4OH B 以 NaOH 溶液为电解液时 负极反应为 Al 3OH 3e Al OH 3 C 以 NaOH 溶液为电解液时 电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D 电池工作时 电子通过外电路从负极流向正极 非选择题 共 48 分 1 12 分 下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料 A C4H6O 是直链有机物 E 与 FeCl3溶液作用显紫色 请根据上述信息回答 1 H 中含氧官能团的名称是 B I 的反应类型为 2 只用一种试剂鉴别 D E H 该试剂是 3 H 与 J 互为同分异构体 J 在酸性条件下水解有乙酸生成 J 的结构简式为 4 D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为 2 12 分 有六种金属 钠 铝 铁 锡 铜 银 它们的标号分别为 A B C D E F 常温下 只有 A 和水反应生成氢气 D E F 都能和稀硫酸反 应生成氢气 D E F 中只有 D 与 NaOH 溶液反应 将 E F 组成的合金暴露在潮湿 的空气中 经一段时间后 合金的表面有 F 的化合物出现 用石墨电极电解含有相同物 质的量浓度的 B 和 C 两种金属的硝酸盐溶液 B 的单质先析出 回答下列问题 1 B 的元素符号是 2 D 的最高价氧化物与 A 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 D 的单质与 G 的最高价氧化物发生反应的化学方 程式为 该反应在生产中有重要应用 被称为 反应 3 写出 中的电极反应式 阴极 4 将 C 的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 3 12 分 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质 将一置于空气中的铝片 投入浓氯化铜溶液中 铝片表面出现一层海绵状暗红色物质 接下来铝片上产生大量气泡 产生的气体 具有可燃性 溶液温度迅速上升 若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液 中 在短时间内铝片无明显变化 1 铝与氯化铜溶液能迅速反应 而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可 能是 填序号 A 铝与 Cl 反应 铝与 SO不反应 2 4 B 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 东莞实验中学 2010 年 2011 学年度高三化学同步训练 4 D 氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜 而硫酸根离子不能 E 生成氯化铝溶于水 而生成硫酸铝不溶于水 2 铝片表面出现的暗红色物质是 3 放出的气体是 请从有关物质的浓度 能量 是否有电化学作用等分析开 始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 4 某同学通过其他的实验操作 也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快 他采取的措施可 能是 A 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后 取出洗涤 再投入硫酸铜溶液中 C 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 再投入铝片 D 向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体 再投入铝片 4 12 分 某混合金属粉末 除 Mg 外还含有 Al Zn 中的一种或两种 含量都在 10 以上 某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝 锌元素的存在 所用试剂 样品 pH 试纸 稀 H2SO4 NaOH 溶液 稀 NH3 H2O 该小组探究过程如下 查阅资料 提出假设 1 假设 1 该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 2 假设 2 该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 3 假设 3 该混合金属粉末中除镁外还含有铝 锌元素 实验探究 基于假设 3 甲同学设计了如图 1 所示的实验方案 乙同学设计了如图 2 所示的实验 方案 沉淀 A B C D 小心洗涤干燥后称得质量依次分别为 ag bg cg dg 1 试剂 M 是 2 操作 先后加了两种试剂 分别是 3 丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好 理由是 东莞实验中学 2010 年 2011 学年度高三化学同步训练 5 4 丁同学研究了甲 乙两同学的方案后 用最简便的方法测定了 W g 样品中金属镁 Mg 的质量分数 他的计算结果是 1 1 羧基 消去反应 2 溴水 以上各 2 分 3 CH3COOCH CH2 3 分 3 分 2 1 Ag 2 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 2A