高中化学《盐类的水解》教案8 新人教版选修4

1 第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 教学目标 1 解盐类水解的实质 2 学会正确书写盐类水解的离子方程式 3 掌握影响水解平衡的因素 4 利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用 教学重点 盐类水解的实质 教学难点 盐类水解方程式的书写 教学过程 一 探究盐溶液的酸碱性 一 探究盐溶液的酸碱性 活动与探究活动与探究 盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型 氯化钠 碳酸钠 醋酸钠 氯化铵 氯化铝 讨论 为什么不同的盐溶液的酸碱性不同 由上述实验结果分析 盐溶液的酸碱性与生成 该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 谁强显谁性 都强显中性 强碱弱酸盐的水溶液 显 c H c OH 强酸弱碱盐的水溶液 显 c H c OH 强酸强碱盐的水溶液 显 c H c OH 讨论 正盐溶液中为什么含有 H OH 为什么不同正盐的水溶液中 c H c OH 大小关系会不同 酸碱性不同 讨论 1 CH3OONa 溶液 显碱性 为什么 CH3OONa CH3OO Na H2O H OH CH3COOH 总的化学方程式 总的离子方程式 2 溶液中 有或无 弱电解质 化学式 生成 水的电离平衡 被破坏或不受影响 并向 方向移动 因而 促进 抑制 了水的电离 C H C OH 填 或 呈 性 讨论讨论 2 NH4Cl 溶液 显酸性 为什么 NH4Cl Cl NH4 H2O H OH NH3 H2O 总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中 有或无 弱电解质 化学式 生成 水的电离平衡 被破坏或不受影响 并向 方向移动 因而 促进 抑制 了水的电离 C H C OH 填 或 呈 性 讨论讨论 3 NaCl 溶液 中性 为什么 溶液中 有或无 弱电解质 化学式 生成 水的电离平衡 被破坏或不受影响 C H C OH 填 或 呈 性 二 盐的水解 二 盐的水解 1 定义 2 盐的水解实质 3 水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 4 水解方程式 阅读 阅读 P75P75 7676 的信息提示 总结书写水解方程式的注意点 的信息提示 总结书写水解方程式的注意点 盐类水解是可逆反应 反应方程式中要写 号 一般盐类水解的程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 在书 写离子方程式时一般不标 或 也不把生成物 如 H2CO3 NH3 H2O 等 写成其分 解产物的形式 多元弱酸的盐分步水解 以第一步为主 例 Na2S 的水解 第一步 第二步 多元弱碱阳离子也是 水解的 但这类阳离子的水解反应一般比较复杂 通常以 表示 5 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程 盐类水解的表达式 6 盐类的水解规律 3 可概括为 有 才水解 无 不水解 越 越水解 谁 显谁性 1 强酸强碱盐 水解 其正盐的水溶液显 性 而酸式盐的水溶液显 性 如 K2SO4 NaCl 的水溶液显 性 NaHSO4的水溶液显 性 2 弱酸强碱盐 离子水解 其溶液显 性 如 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶 液均显 性 3 强酸弱碱盐 离子水解 其水溶液显 性 如 NH4 2SO4溶液和 NH4Cl 溶液均显 性 4 弱酸弱碱盐 和 都水解 其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的 电离程度的相对大小来判断 例如 CH3COONH4溶液 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离程度 相同 因此 CH3COONH4溶液显 性 而 NH4 2CO3溶液中 由于NH3 H2O 和 HCO3 的电离程度前者大 故 NH4 比 CO32 的水 解程度 NH4 2CO3溶液显 性 问题解决问题解决 课本 P76 总结总结 盐盐 类类实实 例例能否水解能否水解 发生水解的发生水解的 离子离子 对水的电离平衡的影响对水的电离平衡的影响 促进 抑制或无影响 促进 抑制或无影响 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 规 律 三 影响盐类水解因素 三 影响盐类水解因素 主要因素是 组成盐的酸根对应的酸越 或阳离 子对应的碱越 水解程度越 另外还受温度 浓度及外加酸碱等因 素的影响 1 温度 盐的水解是 反应 因此升高温度水解程度 2 浓度 盐的浓度越小 水解程度越 3 外加酸碱能促进或抑制盐的水解 例如水解显酸性的盐溶液 若加入碱 就会中 和溶液中的 使平衡向 方向移动而 水解 若加酸则 水解 4 针对下列平衡体系回答问题 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 条件移动方向H 数 PH Fe3 水解率现象 升温 通 HCl 4 加 H2O 加 Fe 粉 加 NaHCO3 加 FeCl3 四 盐类水解的应用 四 盐类水解的应用 1 相同物质的量浓度的溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba OH 2 pH 值由大 到小的顺序为 2 在 Na2CO3溶液中 写出各种离子浓度由大到小的顺序 3 配制 FeCl3溶液时 需加 可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而 抑制盐的水解 4 有些盐 如 Al2S3 Mg3N2 等 会完全水解 生成沉淀和气体 无法在 溶液中制取 只能由 制取 5 AlCl3溶液加热蒸干后灼烧 最后产物 如果是硫酸铝呢 FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 如果是硫酸铁呢 6 已知物质的量浓度相同的两种盐溶液 NaA 和 NaB 其溶液的 pH 前者大于后者 则酸 HA 和 HB 的酸性强弱为 7 金属镁与 FeCl3 AlCl3 NH4Cl 溶液均能反应产生 H2 原因 8 利用盐类水解制取胶体 如 将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中 可制得 Fe OH 3 胶体 有关化学方程式 9 化肥合理使用有时要考虑盐的水解 如 K2CO3 水解呈碱性 不能与铵态氮肥混合施用 有关的离子