陕西省汉中市陕飞二中2012届高三生物总复习 专题三氧化还原反应 新人教版

1 陕西省汉中市陕飞二中陕西省汉中市陕飞二中 20122012 届高三生物总复习届高三生物总复习 专题三氧化还原反应专题三氧化还原反应 新人教版新人教版 1 2011 年高考大纲全国卷 某含铬 Cr2O 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2 7 2SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O的物质的量为 mol 2 7 nx 2 C 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 2 2011 年高考江苏卷 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图所示 下列说 法正确的是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运 所以 Cl2不与铁反应 D 如图所示转化反应都是氧化还原反应 3 2011 年高考福建卷 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 l mol P4时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入过 量 I2溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的 含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O I2 S4O 2I 2 32 6 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入a mol L 1I2溶液V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2 消耗b mol L 1Na2S2O3溶液V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO 5SO 2H I2 5SO H2O 32 32 4 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 0 01 mol L 1 KIO3酸性溶液 0 01 mol L 1 Na2SO3溶液的 H2O 的体积 mL实验温度 溶液出现蓝色 时所需时间 s 2 含淀粉 的体 积 mL 体积 mL 实验 1 5V13525 实验 2 554025 实验 3 55V20 该实验的目的是 表中V2 mL 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水 CeCl3 可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce3 通过下列反应形成 Ce OH 4 沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 4 2011 年高考浙江卷 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要由 于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 还原性 S2O I 32 3 3I2 6OH 5I IO 3H2O 3 KI I2KI3 1 某学习小组对加碘盐进行了如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为 3 份 第 一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液 不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物 质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能 作为稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中的 Fe2 专题三 氧化还原反应 1 解析 选 A Cr2O具有强氧化性 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 具有强还原性 二者 2 7 发生氧化还原反应 Fe2 被氧化成 Fe3 Cr2O中 6 价 Cr 被还原成 3 价 Cr 该反应 2 7 中 Fe 失电子的物质的量等于 Cr 得电子的物质的量 则有ny mol 3nx mol 即 3x y 3 据 Cr Fe 原子守恒可知 生成n mol FeO FeyCrxO3时 消耗 mol Cr2O 消耗n y 1 nx 22 7 mol 硫酸亚铁铵 反应中转移电子的物质的量为 mol 6 3nx mol 又知 3x y则消耗硫 nx 2 酸亚铁铵的物质的量为n 3x 1 mol 2 解析 选 B A 错 因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠小 B 对 因为该反应属于氯元素的歧化反应 其化合价同时升高和降低了 C 错 不是二者不 反应 而是类似钝化作用 反应产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行 D 错 因 为生成苏打 小苏打的两个反应都不是氧化还原反应 3 解析 1 P 的原子序数是 15 因此其原子结构示意图为 2 P 元素的化合价由 5 价降到了 P4中的 0 价 故每生成 1 mol P4转移 20 mol 电子 3 根据化学方程式可知 I2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素 C 的物质的量 则维生素 C 的物质的量为 V1 a 10 3 0 5V2 b 10 3 mol 4 通过分析表中的数据可知 该实验研究的是温度 浓度对反应速率的影响 由于实 验 1 和实验 2 的温度相同 故实验 2 与实验 3 的溶液的浓度一定相同 即水的体积一定相同 因此V2 40 mL 5 由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体 可以抑制 CeCl3的水解 6 分析反应可知 Ce3 化合价升高到了 Ce OH 4中的 4 价 而 H2O2中 O 的化合价由 1 价降到 2 价 根据电子守恒可确定 Ce3 的化学计量数是 2 而 H2O2的化学计量数为 1 再根据电荷守恒可知缺少的物质是 H 最后根据原于守恒配平反应 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 H 21626 答案 1 2 20 3 或其他合理答案 aV1 0 5bV2 1000 4 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 或其他合理答案 40 5 分解出氯化氢气体 抑制 CeCl3水解 或其他合理答案 6 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 H 21626 4 解析 1 使 KSCN 溶液显红色的是 Fe3 Fe3 3SCN Fe SCN 3 I2在 CCl4 中显紫红色 其电子式为 IO与 I 在酸性条件下反应生成 I2 离子反应方程式为 3 IO 5I 6H 3I2 3H2O Fe3 与 I 反应生成 I2 离子反应方程式为 3 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 KI 与 O2反应的方程式为 4KI O2 2H2O 4KOH 2I2 KI3 H2O 作为食盐加碘剂是 不合适的 因为加碘盐受热时 KI3 H2O 不稳定又生成 KI 和 I2 KI 被氧气氧化 I2受热升 华 3 由题干信息知还原性 S2O I 因此可用 Na2S2O3作为稳定剂 Na2CO3水解显碱性 2 3 由 3I2 6OH 5I IO 3H2O 知 Na2CO3可作为稳定剂 3 4 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中 用盐酸酸化 滴加适量氧化剂 如 氯水 过氧化氢 等 再滴加 KSCN 溶液 若显红色 则该加碘盐中存在 Fe2 答案 1 Fe