河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-2课时作业

1 课时作业课时作业 二十三二十三 一 选择题 1 下列溶液肯定是酸性的是 A 含 H 的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液 C pH 7 的溶液 D c OH C A D E B 若从A点到D点 可采用在水中加入少量酸的方法 C 若从 A 点到 C 点 可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法 D 若处在 B 点时 将 pH 2 的硫酸与 pH 10 的 KOH 等体积混合后 溶液显中性 答案 C 解析 水的离子积常数只与温度有关 图中 A D E 三点的KW相等 都是 25 时水的 电离平衡状态 B 点是 100 时水的电离平衡状态 水的电离程度最大 KW最大 C 点的KW 介于 A 点和 B 点之间 从 A 点到 D 点 c OH 减小 c H 增大 溶液显酸性 可以采用加 入少量酸的方法 从 A 点到 C 点 c OH 和c H 都增大 且增大之后仍然有c H c OH 应是温度升高所致 加入 NH4Cl 固体后溶液显酸性 C 项错误 在 B 点时 KW 10 12 pH 2 的硫酸中 c H 0 01 mol L pH 10 的 KOH 溶液中 c OH 0 01 mol L 二者等体积混合时恰好反应 溶液显中性 7 2010 黄冈模拟 如图中曲线 a 是用盐酸滴定 NaOH 溶液的滴定曲线 下列有关说法 正确的是 A 盐酸的浓度为 2 mol L 1 B 滴定实验可以用酚酞作指示剂 C NaOH 溶液的起始浓度为 1 mol L 1 D 用酚酞作指示剂滴定终点时溶液颜色的变化是由无色变为红色 答案 B 解析 A 项 由于不知道所取 NaOH 溶液的体积 故不可能计算出盐酸的浓度 C 项 NaOH 溶液的起始浓度为 0 1 mol L 1 不正确 D 项 终点时 颜色应由红色变为无色 不 正确 8 2010 重庆理综 pH 2 的两种一元酸x和y 体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与 溶液体积的关系如图所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的 体积为Vx Vy 则 A x为弱酸 VxVy C y为弱酸 VxVy 答案 C 解析 本题考查弱电解质的电离平衡 通过两种酸稀释前后的 pH 变化 理解强弱电解 质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等 由图象可知 x 稀释 10 倍 pH 变化 1 个单位 从 pH 2 变化为 pH 3 故 x 为强酸 而 y 稀释 10 倍 pH 变化小于 1 个单位 故 y 为弱 酸 排除选项 A D pH 都为 2 的 x y 前者浓度为 0 01 mol L 而后者大于 0 01 mol L 故中和至溶液为中性时 后者消耗碱的体积大 故选项 C 正确 3 9 2010 北京东城 室温下 水的电离达到平衡 H2O H OH 下列叙述正确的 是 A 将水加热 平衡向正反应方向移动 KW不变 B 向水中加入少量盐酸 平衡向逆反应方向移动 c H 增大 C 向水中加入少量 NaOH 固体 平衡向逆反应方向移动 c OH 降低 D 向水中加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 c OH c H 答案 B 解析 选项 A 升温 KW增大 选项 B 加入少量盐酸 抑制了 H2O 的电离 平衡向着逆 反应方向移动 H2O 电离出的c H 减小 但溶液中的c H 增大 选项 C 加入少量 NaOH 固体后 溶液中的c OH 增大 选项 D CH3COONa 水解导致溶液中c OH c H 10 2010 名校联考 常温下 在 pH 都等于 4 的 H2SO4和 NH4 2SO4两种溶液中 设由水 电离产生的 H 浓度分别为A mol L 与B mol L 则 A 和 B 的关系为 A A 10 6B B A 10 4B C B 10 4A D A B 答案 A 解析 pH 4 的 H2SO4溶液中 由 H2SO4电离产生的 H 浓度是 10 4 mol L 根据水的离 子积常数计算出水电离产生的 OH 和 H 浓度都等于 10 10 mol L 即A 10 10 pH 4 的 NH4 2SO4溶液中 因 NH4 水解导致水的电离程度增大 溶液中的 H 全部由水电离产生 其 浓度等于 10 4 mol L 即B 10 4 则A B 10 10 10 4 10 6 即A 10 6B 11 2010 东北联考 常温下 对下列四种溶液的叙述正确的是 pH101044 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A 两溶液相比 两者的KW不相同 B 四种溶液分别加水稀释 10 倍 pH 变化最大的是 和 C 中分别加入少量的醋酸铵固体后 三种溶液的 pH 均减小 D 两溶液按一定体积比混合 所得溶液中离子浓度的关系一定为 c NH4 c H c Cl c OH 答案 D 解析 只要温度不变 任何水溶液中水的离子积常数KW不变 A 项错误 氨水和醋酸中 的溶质是弱电解质 稀释时因存在电离平衡的移动 pH 变化不大 B 项错误 醋酸中加入醋 酸铵固体 醋酸铵电离出的 CH3COO 结合 H 生成 CH3COOH 使溶液的 pH 增大 C 项错误 氨 水和盐酸按一定体积比混合 根据溶液的电中性 D 项正确 12 常温下 在某浓度的 NaOH 溶液中逐滴滴入 CH3COOH 溶液 反应结论如下表所示 X Y均不等于 0 序号CH3COOH 溶液的体积 mLNaOH 溶液的体积 mL结论 00 0020 00 NaOH 溶液 pH 13 X20 00 反应后溶液呈碱性 Y20 00 反应后溶液呈中性 下列说法正确的是 A NaOH 溶液的浓度等于 0 01 mol L 1 B CH3COOH 溶液的浓度可能等于 2 X mol L 1 C CH3COOH 溶液的浓度一定等于 2 Y mol L 1 D CH3COOH 溶液的浓度一定等于 2 X mol L 1 答案 B 解析 根据 可以确定氢氧化钠溶液的浓度等于 0 1 mol L 1 组醋酸与氢氧化钠反 应后的溶液呈中性 即醋酸过量 不能用于计算醋酸的量 当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应 溶质为醋酸钠 此时溶液呈碱性 组有可能是用于求醋酸浓度的依据 20 10 3 0 1 mol L 1 c CH3COOH X 10 3 c CH3COOH 2 X mol L 1 4 二 非选择题 13 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液 选择 甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 2 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 答案 1 锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 2 D 3 0 00 25 90 解析 1 滴定实验中规范操作为 左控塞 右摇瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变 化 2 误差分析应根据c NaOH 分析 酸式滴定管未用标准盐酸 c HCl V HCl aq V NaOH aq 润洗 内壁附着水 可将加入的盐酸冲稀 消耗相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏 高 用碱式滴定管取出的待测 NaOH 的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 加水不影响 OH 的 物质的量 也就不影响滴定结果 若排出气泡 液面下降 故读取的V酸偏大 结果偏高 正确读数和错误读数 实线部分 如图示 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 滴定管 量筒读数法则 液面 眼睛在两边 刻度在中间 三点 见如图 A B C 成一水平线 14 1 水的电离可表示为 H2O H2O H3O OH H 0 现要使平衡向右移动 且所 得溶液呈酸性 可选择的方法有 A 加入少量 NH4Cl s B 加入少量 NaHSO4 s C 加热 100 D 加入少量冰醋酸 2 某温度 T 时 测得 0 01 mol L 1NaOH 溶液的 pH 11 则该温度下水的 KW 3 室温下取 0 2 mol L 1的盐酸与 0 2 mol L 1 MOH 等体积混合 忽略混合后溶液 体积的变化 测得混合溶液的 pH 6 5 室温下如果取 0 2 mol L 1 MOH 溶液与 0 1 mol L 1盐酸等体积混合 测得混合溶 液的 pH 7 下列说法中正确的是 A 中所得溶液中c Cl c M 9 9 10 7mol L 1 B c H c MOH 1 10 8 mol L 1 C 由 中信息知 MOH 的电离程度c Cl c H c OH 答案 1 A 2 1 0 10 13 mol2 L 2 3 A 15 某实验小组为了分析补血剂 FeSO4 7H2O 中铁元素的质量分数 认为用 KMnO4标准溶 液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn3 4H2O 1 实验前 首先要精确配制一定物质的量的浓度的 KMnO4溶液 250 mL 配制时需要用 的仪器除天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管外 还需 2 该实验中的 KMnO4溶液需要酸化 用于酸化的酸是 a 稀硝酸 b 稀硫酸 c 稀盐酸 d 浓硝酸 3 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 理由是 4 某同学设计的下列滴定方式中 最合理的是 夹持部分略去 填字母序号 5 该实验小组称取 12 0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液 量取 25 00 试样溶液 用 0 100 mol L 1 KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液 20 00 mL 则所 测补血剂中铁元素的质量分数是 6 若该小组配制溶液和滴定操作时误差忽略 最终所测补血剂中铁元素含量偏小 请 你解释原因 答案 1 250 mL 容量瓶 2 b 3 否 KMnO4溶液为紫红色 自身可作指示剂 4 b 5 18 67 6 Fe2 容易被空气中的氧气氧化成 Fe3 消耗的 KMnO4减小 解析 1 配制高锰酸钾溶液除了用到天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管外 还需 250 mL 容量瓶 2 稀硝酸和浓硝酸有强氧化性 故不用它们进行酸化 稀盐酸与高锰酸钾溶液能 发生氧化还原反应 故也不能用于酸化 只能用稀硫酸进行酸化 3 由于 KMnO4本身是紫红 色 与 Fe2 反应时 可以褪色 故本身可作为指示剂 4 a 中 高锰酸钾具有强氧化性 会将乳胶管损坏 故不正确 c 中 FeSO4溶液水解显酸性 故试样不宜放入碱式滴定管时 故不正确 5 根据关系 5Fe2 MnO4 n Fe 20 00 10 3 L 0 100 mol L 1 5 0 04 mol 100 25 w Fe 100 18 67 0 04 mol 56 g mol 1 12 0 g 6 Fe2 在配制和滴定过程中 由于被空气氧化 所以消耗的 KMnO4减小 测出的 Fe2 含量偏小 16 在温度 T 下 某 Ba OH 2稀溶液中c H 10 a mol L c OH 10 b mol L 已知a b 12 向该溶液中逐滴加入 pH m的盐酸 测得混合溶液的部分 pH 如下表所示 序号氢氧化钡溶液的体积 mL盐酸的体积 mL溶液的 pH 6 22 000 008 22 0018 007 22 0022 006 1 依据题意判断 T 25 填 大于 小于 或 等于 该温度下水的 离子积 KW 2 m 原 Ba OH 2稀溶液的物质的量浓度为 3 该温度下 向 1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入 3 L 该 Ba OH 2的稀溶液时 沉淀 正好达最大值 从所得溶液中取出 4 mL 并加水稀释至 20 mL 测得溶液的 pH 为 7 则原硫 酸与硫酸钠混合溶液的 pH 为 其中 Na2SO4的物质的量浓度为 答案 1 大于 1 10 12 2 4 5 10 5 mol L 3 4 1 10 4 mol L 解析 1 该温度下 KW c H c OH 10 a 10 b 10 a b 10 12 10 14 故 T 25 2 据第 组可计算 Ba OH 2溶液中c H 水 1 10 8mol L 故c OH mol L 1 10 12 1 10 8 1 10 4 mol L 10 mmol L m 4 c Ba OH 2 c OH 1