浙江省温州市十校联合体联考2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（解析版）

2015 2016 学年浙江省温州市十校联合体联考高二 上 期末化学年浙江省温州市十校联合体联考高二 上 期末化 学试卷学试卷 一 选择题 只有一个选项符合题意 一 选择题 只有一个选项符合题意 25 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 50 分 分 1 强弱电解质的本质区别是 A 导电能力B 相对分子质量C 电离程度D 溶解度 2 某有机物在氧气中充分燃烧 生成等物质的量的水和二氧化碳 则该有机物必须满足的 条件是 A 分子中的 C H O 的个数比为 1 2 1 B 分子中 C H 个数比为 1 2 C 该有机物的相对分子质量为 14 D 该分子中肯定不含氧元素 3 一定温度下 向 0 1molL 1 CH3COOH 溶液中加少量水 下列有关说法不正确的是 A CH3COOH 的电离程度变大B c CH3COO 增大 C CH3COOH 的 Ka不变D 溶液的 pH 增大 4 下列离子方程式中 属于正确的水解反应的是 A HCO3 H2O H2CO3 OH B HS H2O S2 H3O C CO32 2H2O H2CO3 2OH D F H2O HF OH 5 25 时 水的电离被制 且溶液 pH 7 的是 A 0 1 molL 1的 NH4Cl 溶液B 0 1 molL 1NaCl 溶液 C 0 1 molL 1氨水D 0 1 molL 1 NaHCO3溶液 6 下列说法正确的是 A 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率 不会破坏化学平衡状态 B 95 纯水的 pH 7 说明水显酸性 C 加入反应物 活化分子百分数增大 化学反应速率增大 D 氢气的标准燃烧热是 285 8 kJmol 1 则热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJmol 1 7 锌铜原电池装置如图所示 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过 下列有关叙 述正确的是 A 铜电极上发生反应 Cu 2e Cu2 B 电池工作一段时间后 乙池的 c SO42 减小 C 电子从锌极经过导线移向铜极 D 电池工作一段时间后 甲池的 c Zn2 增加 8 如图装置中 有如下实验现象 开始时插在小试管中的导管内的液面下降 一段时间后 导管内的液面回升 略高于 U 型管中的液面 以下有关解释不合理的是 A 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B 雨水酸性较强 生铁片开始发生析氢腐蚀 C 导管内墨水液面回升时 正极反应式 O2 2H2O 4e 4OH D 随着反应的进行 U 型管中雨水的酸性逐渐减弱 9 用铂电极电解 CuSO4溶液 当铜离子浓度降至一半时 停止通电 若使 CuSO4溶液恢 复到原浓度 应加入的物质是 A CuSO4B CuOC CuSO45H2OD Cu OH 2 10 反应 A B C H 0 分两步进行 A B X H 0 X C H 0 下 列示意图中 能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 11 在恒温恒容下 可以证明 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 已达平衡状态 的是 A 3v 正 H2 v 逆 CH3OH B 混合气体的密度不再改变 C 容器内压强不再改变D 此反应的平衡常数不再改变 12 在一定条件下 NaHCO3溶液中存在平衡 HCO3 H2O H2CO3 OH HCO3 H2O CO32 H3O 下列说法正确的是 A 是电离平衡 是水解平衡 B NaHCO3溶液呈碱性是因为 的程度大于 C 加入 NaOH 固体 平衡都向左移动 D 升高温度 向右移动 向左移动 13 在一定条件下 在容积为 2L 的密闭容器中 将 2mol 气体 M 和 3mol N 气体混合 发 生如下反应 2M g 3N g x Q g 3R g 该反应达平衡时 生成 2 4mol R 并测得 Q 的浓度为 0 4mol L 下列有关叙述正确的是 A x 值为 2B 混合气体的密度增大 C 平衡时 N 的浓度为 0 6 mol LD N 的转化率为 80 14 有关下列图象的说法正确的是 A 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H 0 B 表示向 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化 则其中曲线 a 对应的是醋酸 C 表示该反应为放热反应 且催化剂能降低反应的活化能 改变反应的焓变 D 中开关 K 置于 a 或 b 处均可减缓铁的腐蚀 15 恒温恒容的容器中 建立如下平衡 2A g B g 在相同条件下 若分别再向 容器中通入一定量的 A 气体 重新达到平衡后 下列说法不正确的是 A 平衡向右移动 B A 的体积分数比原平衡时小 C A 的转化率增大 D 正反应速率增大 逆反应速率减小 16 在一密闭容器中 反应 aA g bB g mC s nD g 达到平衡 保持温度不 变 将容器体积减小为原来体积的 达到新的平衡时 D 的浓度是原来的 1 7 倍 下列 说法正确的是 A 物质 B 的转化率增大B 平衡向正反应方向移动 C 物质 A 的体积分数增大D a b m n 17 2NO O2 2NO2是放热反应 右图表示其他条件一定时 反应 中 NO 的转化率与温度的关系曲线 图中标有 a b c d 四点 其中 表示未达到平衡状态 且 v 正 v 逆 的点是 A a 点B b 点C c 点D d 点 18 下列实验操作都能够达到预期目的是 A 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时 需先用蒸馏水润湿试纸 并测得某溶液 pH 为 3 1 B 中和 pH 与体积均相同的 NaOH 溶液和氨水 结果消耗 H2SO4的物质的量一样多 C 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应 此时溶液一定呈中性 D 在 HCl 气氛中蒸干 AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝 19 室温下 某溶液中由水电离出的 c H 1 10 12 molL 1 该溶液中一定能大量共存 的离子 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K HCO3 SO42 NO3 20 由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC 的 1mol L 的溶液 在室温下前两种溶 液的 pH 7 第三种溶液的 pH 7 最后一种溶液的 pH 7 则 ABCD 碱性AOH BOHAOH BOHAOH BOHAOH BOH 酸性HC HDHC HDHC HDHC HD A AB BC CD D 21 在 0 1molL 1 Na2S 溶液中 下列关系式正确的是 A c Na c OH c HS c S2 B c Na c H c HS c S2 c OH C 2c Na c H2S c HS c S2 D c OH c H c HS 2c H2S 22 广义的水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果是反应中各物质和 水分别解离成两部分 然后两两重新组合成新的物质 根据上述信息 下列说法不正确的 是 A CaO2的水解产物是 Ca OH 2和 H2O2 B PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3 C NaClO 的水解产物之一是 HClO D Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 23 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 电解质溶液为 KOH 溶液 电池 反应为 Cd 2NiO OH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2 下列有关镍镉电池 的说法正确的是 A 充电过程是化学能转化为电能的过程 B 充电时阳极反应为 Cd OH 2 2e Cd 2OH C 放电时电池内部 OH 向正极移动 D 充电时与直流电源正极相连的电极上发生 Ni OH 2转化为 NiO OH 的反应 24 已知 二元酸 H2R 的电离方程式是 H2R H HR HR R2 H 若 0 1molL 1NaHR 溶液的 c H a molL 1 则 0 1molL 1H2R 溶液中 c H 是 A 小于 0 1 a molL 1B 大于 0 1 a molL 1 C 等于 0 1 a molL 1D 等于 2a molL 1 25 亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂 主要用于棉纺 亚麻 纸浆等漂白 亚氯酸钠 NaClO2 在溶液中可生成 ClO2 HClO2 ClO2 Cl 等 其中 HClO2和 ClO2都具有漂白 作用 但 ClO2是毒性很大的气体 经测定 25 时各组分含量随 pH 变化情况如图所示 Cl 没有画出 在 25 时 下列分析正确的是 A 使用该漂白剂的最佳 pH 为 3 B pH 5 时 溶液中 C pH 6 时 NaClO2溶液中 c Na c H c ClO2 c OH D NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小 二 非选择题 二 非选择题 4 小题 共小题 共 50 分 分 26 在 50mL 过氧化氢溶液中加入 0 1mol MnO2粉末 标准状况下放出气体的体积和时间 的关系如图所示 1 实验时放出气体的总体积是 2 放出一半气体所需的时间为 3 A B C D 各点反应速率快到慢的顺序为 解释反应速率变化的原因 4 求 0 2min 时 O2的平均反应速率 mLmin 1 27 室温下向 10mL 0 1molL 1 NaOH 溶液中逐滴加入 0 1molL 1的一元酸 HA 溶液 pH 的 变化曲线如图所示 1 酸碱中和滴定时 用到的仪器有酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 带蝴蝶夹 2 a 点 横坐标为 10 所示溶液中 溶质是 溶液中 c Na c A c H c OH 从大到小的顺序为 其中 c Na c A c HA 填 或 3 c 点所示溶液中 c Na c A 填 或 4 b 点所示溶液中 c A c HA 填 或 5 a b c 点所示溶液中 水的电离程度最大的是 6 以下滴定操作会导致 V HA 偏大的是 A 滴定管滴定前有气泡 滴定后气泡消失 B 锥形瓶洗涤后没有干燥 C 滴定时锥形瓶中有液体溅出 D 最后一滴 HA 溶液附在锥形瓶内壁上未冲下 E 滴定开始前读数时平视 滴定终点 读数时俯视 28 二甲醚是一种重要的化工原料 利用水煤气 CO H2 合成二甲醚是工业上的常用方 法 该方法由以下几步组成 2H2 g CO g CH3OH g H 90 0kJmol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 24 5kJmol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 1kJmol 1 1 下说法正确的是 A 反应 的 S 0 H 0 所以能在较低温度下自发进行 B 反应 的 H2O 与 CO 的生成速率之比为 1 1 时 表示该反应已经达到平衡状态 C 反应 属于加成反应 2 反应 合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池 请写出甲醇燃料电池 KOH 溶液 负极电极反应式 电池总反应式 3 当合成气中 CO 与 H2的物质的量之比恒定时 温度 压强对 CO 转化率影响如图 1 所示 图 1 中 A 点的 v 逆 B 点的 v 正 填 或 说明理由 4 一定温度下 密闭容器中发生反应 该反应的平衡常数表达式 k 水蒸气的 转化率与 n H2O n CO 的关系如图 2 计算该温度下反应 的平衡常数 K 在 图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n H2O n CO 的曲线 29 有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要塑料 其单体甲基丙烯酸甲酯 A 不溶于水 并可以发生以下变化 请回答 1 B 分子中含氧官能团的名称是 由 B 转化为 C 的反应属于 填反应类型 B 的分子式 2 D 有两种结构 其中 1H 核磁共振谱图中显示有二种不同化学环境的氢 且峰面积比 为 6 1 的 D 的结构简式是 3 已知 CH2 CH2HOCH2CH2OH 请在下列方框内填入合适的有机物的结构简式 2015 2016 学年浙江省温州市十校联合体联考高二 上 学年浙江省温州市十校联合体联考高二 上 期末化学试卷期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一 选择题 只有一个选项符合题意 一 选择题 只有一个选项符合题意 25 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 50 分 分 1 强弱电解质的本质区别是 A 导电能力B 相对分子质量C 电离程度D 溶解度 考点 强电解质和弱电解质的概念 分析 强电解质是指 在水溶液中或熔融状态下 能够完全电离的化合物 即溶于水的 部分或者熔融状态时 可以完全变成阴阳离子的化合物 一般是强酸 强碱和大部分盐 类 弱电解质是指 在水溶液里部分电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水与少数盐 据此 即可解答 解答 解 A 电解质的强弱与电离程度有关 与溶液的导电能力无关 溶液的导电性 强弱取决于溶液中离子浓度的大小 离子浓度越大 导电性越强 如硫酸钡是强电解质 但它难溶于水 虽溶于水的部分能完全电离 而导电能力很弱 故 A 错误 B 电解质的强弱与相对分子质量没有关系 主要是根据能否完全电离区分 故 B 错误 C 强电解质是指 在水溶液中或熔融状态下 能够完全电离的化合物 即溶于水的部分 或者熔融状态时 可以完全变成阴阳离子的化合物 故 C 正确 D 强弱电解质与溶解度无关 如硫酸钡是强电解质 但它难溶于水 乙酸易溶于水 但 它是弱酸 是弱电解质 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查了强弱电解质的判断 注意强弱电解质与导电能力 溶解度之间的关系 难度不大 抓住强电解质的定义中的关键词 完全电离 是解题的关键 2 某有机物在氧气中充分燃烧 生成等物质的量的水和二氧化碳 则该有机物必须满足的 条件是 A 分子中的 C H O 的个数比为 1 2 1 B 分子中 C H 个数比为 1 2 C 该有机物的相对分子质量为 14 D 该分子中肯定不含氧元素 考点 有关有机物分子式确定的计算 分析 某有机物在氧气中充分燃烧 生成等物质的量的水和二氧化碳 根据原子守恒可 知 该有机物分子中 C H 原子数目之比 1 2 不能确定是否含有元素 解答 解 某有机物在氧气中充分燃烧 生成等物质的量的水和二氧化碳 根据原子守 恒可知 该有机物分子中 C H 原子数目之比 1 2 不能确定是否含有元素 不能确定有 机物分子式 则不能确定有机物相对分子质量 故 ACD 错误 B 正确 故选 B 点评 本题考查有机物组成的确定 比较基础 注意对从宏观与微观方面理解质量守恒 定律 3 一定温度下 向 0 1molL 1 CH3COOH 溶液中加少量水 下列有关说法不正确的是 A CH3COOH 的电离程度变大B c CH3COO 增大 C CH3COOH 的 Ka不变D 溶液的 pH 增大 考点 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析 醋酸是弱电解质 加水稀释促进醋酸电离 但溶液中氢离子浓度减小 温度不变 水的离子积常数不变 则溶液中氢氧根离子浓度增大 解答 解 A 加水稀释促进醋酸电离 所以醋酸的电离程度增大 故 A 正确 B 加水稀释促进醋酸电离 但溶液的体积增大 所以溶液中氢离子 醋酸根离子 醋酸 分子浓度都减小 故 B 错误 C CH3COOH 的 Ka只与温度有关 温度不变 Ka不变 故 C 正确 D 由于 H 浓度减小 故溶液的 pH 增大 故 D 正确 故选 B 点评 本题考查了弱电解质的电离 明确弱电解质电离特点是解本题关键 注意稀释醋 酸时 溶液中氢氧根离子浓度增大 为易错点 题目难度不大 4 下列离子方程式中 属于正确的水解反应的是 A HCO3 H2O H2CO3 OH B HS H2O S2 H3O C CO32 2H2O H2CO3 2OH D F H2O HF OH 考点 盐类水解的原理 分析 水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电 解质 以此分析 解答 解 A 碳酸氢根离子的水解 结合水电离出的氢离 生成碳酸 所以水解的反 应方程 HCO3 H2O H2CO3 OH 故 A 正确 B 硫氢根离子的电离方程式 HS H2O S2 H3O 而不是水解 故 B 错误 C 水解是分步进行 第一步只能结合一个氢离子 水解反应的方程式 CO32 H2O HCO3 OH 故 C 错误 D 盐的水解是可逆的 所以水解反应的方程式为 F H2O HF OH 故 D 错误 故选 A 点评 本题考查水解的离子反应 明确水解的反应原理是解答本题的关键 注意区分水 解 电离的离子反应 题目难度不大 5 25 时 水的电离被制 且溶液 pH 7 的是 A 0 1 molL 1的 NH4Cl 溶液B 0 1 molL 1NaCl 溶液 C 0 1 molL 1氨水D 0 1 molL 1 NaHCO3溶液 考点 水的电离 分析 欲使水的电离平衡向逆方向移动 并使 c H 减小 pH 增大 可加入碱 抑制 水的电离 溶液 PH 增大 以此解答该题 解答 解 A 氯化铵溶液中铵根离子水解能促进水电离溶液显酸性 溶液中 c H 增 大 pH 减小 PH 7 故 A 错误 B 加入氯化钠去强酸强碱盐对水的电离无影响 pH 不变 PH 7 故 B 错误 C 0 1 molL 1氨水是弱碱 抑制水的电离 溶液显碱性 PH 7 故 C 正确 D 向水中加入 0 1 molL 1 NaHCO3溶液 碳酸氢根离子水解促进水电离 溶液呈碱性 pH 增大 PH 7 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查弱电解质的电离 题目难度不大 注意影响弱电解质电离的因素 从平 衡移动的角度分析 6 下列说法正确的是 A 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率 不会破坏化学平衡状态 B 95 纯水的 pH 7 说明水显酸性 C 加入反应物 活化分子百分数增大 化学反应速率增大 D 氢气的标准燃烧热是 285 8 kJmol 1 则热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJmol 1 考点 反应热和焓变 催化剂的作用 分析 A 使用催化剂可以改变化学反应速率 但不能改变化学平衡状态 B 纯水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等 C 增大反应物浓度 增大压强 单位体积内活化分子数目增多 则反应速率加快 D 燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量 解答 解 A 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率 但平衡不移动 所以不能改 变化学平衡状态 故 A 正确 B 纯水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等 所以溶液呈中性 故 B 错误 C 固体和纯液体加入反应物的量 但浓度不变 所以化学反应速率不一定增大 故 C 错 误 D 燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析 水生成的水不是稳定氧化物 应 为液体 故 D 错误 故选 A 点评 本题考查化学平衡移动知识的题目 燃烧热概念理解应用和外界条件改变对反应 速率的影响 掌握基础是关键 题目较简单 7 锌铜原电池装置如图所示 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过 下列有关叙 述正确的是 A 铜电极上发生反应 Cu 2e Cu2 B 电池工作一段时间后 乙池的 c SO42 减小 C 电子从锌极经过导线移向铜极 D 电池工作一段时间后 甲池的 c Zn2 增加 考点 原电池和电解池的工作原理 分析 由图象可知 该原电池反应式为 Zn Cu2 Zn2 Cu Zn 失电子发生氧化反应 为负极 Cu 电极上铜离子得电子发生还原反应 为正极 阳离子交换膜只允许阳离子和水 分子通过 两池溶液中硫酸根浓度不变 随反应进行 甲池中的 Zn2 通过阳离子交换膜进 入乙池 以保持溶液呈电中性 电子从负极流向正极 据此分析 解答 解 A 由图象可知 铜锌原电池的电池反应式为 Zn Cu2 Zn2 Cu Zn 为负 极 发生氧化反应 Cu 为正极 正极上铜离子得电子生成 Cu 则铜电极上发生反应 Cu2 2e Cu 故 A 错误 B 阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过 故两池中 c SO42 不变 故 B 错误 C 电子从负极流向正极 即电子从锌极经过导线移向铜极 故 C 正确 D 甲池中 Zn 失电子生成 Zn2 Zn2 通过阳离子交换膜进入乙池 以保持溶液电荷守恒 所以甲池的 c Zn2 不变 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查原电池工作原理 侧重于学生的分析能力的考查 注意把握原电池的工 作原理 题目难度中等 注意阳离子交换膜不允许阴离子通过 8 如图装置中 有如下实验现象 开始时插在小试管中的导管内的液面下降 一段时间后 导管内的液面回升 略高于 U 型管中的液面 以下有关解释不合理的是 A 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B 雨水酸性较强 生铁片开始发生析氢腐蚀 C 导管内墨水液面回升时 正极反应式 O2 2H2O 4e 4OH D 随着反应的进行 U 型管中雨水的酸性逐渐减弱 考点 金属的电化学腐蚀与防护 分析 由于雨水的 pH 4 开始生铁发生析氢腐蚀 故开始时插在小试管中的导管内的液 面下降 一段时间后 雨水的酸性减弱 此时生铁开始发生吸氧腐蚀 故一段时间后导管 内的液面回升 略高于 U 型管中的液面 据此分析 解答 解 A 生铁中含有的碳 能和铁形成原电池 铁做负极 加快铁的腐蚀 故 A 错误 B 雨水的酸性较强 故开始时发生析氢腐蚀 故 B 正确 C 导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 故 C 正确 D 由于雨水的 pH 4 开始生铁发生析氢腐蚀 正极上反应为 2H 2e H2 故雨水的 酸性减弱 故 D 正确 故选 A 点评 本题考查金属的电化学腐蚀 侧重于原电池工作原理的考查 为高考常见题型 难度不大 注意把握题给信息 为解答该题的关键 9 用铂电极电解 CuSO4溶液 当铜离子浓度降至一半时 停止通电 若使 CuSO4溶液恢 复到原浓度 应加入的物质是 A CuSO4B CuOC CuSO45H2OD Cu OH 2 考点 电解原理 分析 用铂电极电解 CuSO4溶液 当铜离子浓度降至一半时 停止通电 说明铜离子没 有完全放电 则阳极上析出氧气 阴极上析出 Cu 根据 析出什么加入什么 原则加入物质 即可使溶液恢复原状 解答 解 用铂电极电解 CuSO4溶液 当铜离子浓度降至一半时 停止通电 说明铜离 子没有完全放电 根据 析出什么加入什么 原则加入物质即可使溶液恢复原状 阳极上析 出氧气 阴极上析出 Cu 所以相当于析出 CuO 则加入 CuO 或 CuCO3可使溶液恢复原状 故选 B 点评 本题考查电解原理 为高频考点 明确析出物质成分及离子放电顺序是解本题关 键 同时考查学生分析判断问题能力 题目难度不大 10 反应 A B C H 0 分两步进行 A B X H 0 X C H 0 下 列示意图中 能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 考点 反应热和焓变 分析 根据物质具有的能量进行计算 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应放热 当反应物的总能量小于生成物的 总能量时 反应吸热 以此解答该题 解答 解 由反应 A B C H 0 分两步进行 A B X H 0 X C H 0 可以看出 A B C H 0 是放热反应 A 和 B 的能量之和大于 C 由 A B X H 0 可知这步反应是吸热反应 X C H 0 是放热反应 故 X 的能量大于 A B A B 的能量大于 C X 的能量大于 C 图象 B 符合 故选 B 点评 本题为图象题 主要考查了物质的能量分析应用 化学反应的能量变化 分析 题目难度不大 注意反应热与物质总能量大小的关系判断 11 在恒温恒容下 可以证明 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 已达平衡状态 的是 A 3v 正 H2 v 逆 CH3OH B 混合气体的密度不再改变 C 容器内压强不再改变D 此反应的平衡常数不再改变 考点 化学平衡状态的判断 分析 根据化学平衡状态的特征解答 当反应达到平衡状态时 正逆反应速率相等 各 物质的浓度 百分含量不变 以及由此衍生的一些量也不发生变化 解题时要注意 选择 判断的物理量 随着反应的进行发生变化 当该物理量由变化到定值时 说明可逆反应到 达平衡状态 解答 解 A 当反应达到平衡状态时 应有 v 正 H2 3v 逆 CH3OH 故 A 错误 B 体积不变 气体质量不变 所以混合气体的密度始终不变 不能作平衡状态的标志 故 B 错误 C 容器内压强不再改变 说明气体的物质的量不变 达平衡状态 故 C 正确 D 温度不变 此反应的平衡常数一直不再改变 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查了化学平衡状态的判断 难度不大 注意当反应达到平衡状态时 正逆 反应速率相等 但不为 0 12 在一定条件下 NaHCO3溶液中存在平衡 HCO3 H2O H2CO3 OH HCO3 H2O CO32 H3O 下列说法正确的是 A 是电离平衡 是水解平衡 B NaHCO3溶液呈碱性是因为 的程度大于 C 加入 NaOH 固体 平衡都向左移动 D 升高温度 向右移动 向左移动 考点 盐类水解的应用 分析 A 碳酸氢根离子水解 结合水电离出的氢离子促进水的电离平衡正向进行 氢 氧根离子浓度增大 是碳酸氢根离子电离方程式 氢离子写成了水合氢离子 B 碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡 水解使溶液显碱性 电离使溶液显酸性 二者相对大小决定溶液酸碱性 C 加入氢氧化钠会抑制水解平衡逆向进行 促进电离平衡正向进行 D 水解和电离过程都是吸热过程 升温促进水解和电离 解答 解 A 碳酸氢根离子水解 结合水电离出的氢离子促进水的电离平衡正向进行 氢氧根离子浓度增大 是水解平衡 HCO3 H2O H2CO3 OH HCO3 H2O CO32 H3O 是碳酸氢根离子电离方程式 氢离子写成了水合氢离子 故 A 错误 B 碳酸氢钠溶液中水解使溶液显碱性 电离使溶液显酸性 二者相对大小决定溶液酸碱 性 NaHCO3溶液呈碱性是因为 的程度大于 故 B 正确 C 加入氢氧化钠溶液 氢氧根离子浓度增大会抑制 水解平衡逆向进行 对于 促进电 离平衡正向进行反应生成碳酸根离子 故 C 错误 D 水解和电离过程都是吸热过程 升温促进水解和电离 升温 向右进行 故 D 错 误 故选 B 点评 本题考查了盐类水解平衡 弱电解质电离平衡的影响因素分析 注意水合氢离子 的书写判断 题目难度中等 13 在一定条件下 在容积为 2L 的密闭容器中 将 2mol 气体 M 和 3mol N 气体混合 发 生如下反应 2M g 3N g x Q g 3R g 该反应达平衡时 生成 2 4mol R 并测得 Q 的浓度为 0 4mol L 下列有关叙述正确的是 A x 值为 2B 混合气体的密度增大 C 平衡时 N 的浓度为 0 6 mol LD N 的转化率为 80 考点 化学平衡的计算 分析 A 根据 n cV 计算生成 Q 的物质的量 结合 R 的物质的量 利用物质的量之比 等于化学计量数之比计算 x 的值 B 容器的容积不变 混合气体的质量不变 根据 判断 C 根据生成的 R 的物质的量 利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的 N 的物质的量 N 的平衡浓度 D 根据 C 可知参加反应的 N 的物质的量 然后根据转化率的表达式计算出 N 的转化率 解答 解 A 平衡时生成的 Q 的物质的量为 0 4mol L 2L 0 8mol 生成 R 为 2 4mol 物质的量之比等于化学计量数之比 故 0 8mol 2 4mol x 3 解得 x 1 故 A 错 误 B 反应体系中各组分都是气体 混合气体的质量不变 容器的容积恒定 根据 可知 混合气体的密度不变 故 B 错误 C 反应达到平衡时 生成 2 4molR 由方程式 2M g 3N g x Q g 3R g 可 知 参加反应的 N 的物质的量为 2 4mol 故平衡时 N 的物质的量为 3mol 2 4mol 0 6mol N 的平衡浓度为 c N 0 3mol L 故 C 错误 D 参加反应的 N 的物质的量为 2 4mol 则 N 的转化率为 100 80 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查了化学平衡的计算 题目难度中等 注意掌握化学反应速率 物质的量 浓度 转化率等概念及计算方法 明确有关化学平衡的计算方法 试题侧重考查学生的分 析 理解能力及化学计算能力 14 有关下列图象的说法正确的是 A 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H 0 B 表示向 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化 则其中曲线 a 对应的是醋酸 C 表示该反应为放热反应 且催化剂能降低反应的活化能 改变反应的焓变 D 中开关 K 置于 a 或 b 处均可减缓铁的腐蚀 考点 化学反应速率变化曲线及其应用 反应热和焓变 原电池和电解池的工作原理 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析 A 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 B 加水稀释促进醋酸电离 稀释相同的倍数 醋酸 pH 变化小于盐酸 C 反应物总能量大于生成物总能量 则该反应的正反应是放热反应 催化剂能改变活化 能 D 开关置于 a 处 该装置是电解池 开关置于 b 处 该装置是原电池 解答 解 A 升高温度 逆反应速率大于正反应速率 则平衡向逆反应方向移动 逆 反应是吸热反应 所以正反应 H 0 故 A 错误 B 加水稀释促进醋酸电离 稀释相同的倍数 醋酸 pH 变化小于盐酸 所以曲线 a 对应的 是醋酸 故 B 正确 C 反应物总能量大于生成物总能量 则该反应的正反应是放热反应 催化剂能改变活化 能 但不改变焓变 故 C 错误 D 开关 K 置于 b 处时 该装置是原电池 铁作负极 会加快铁的腐蚀 故 D 错误 故选 B 点评 本题考查了弱电解质的电离 物质之间的反应 反应热等知识点 明确弱电解质 的电离特点 催化剂对反应的影响 物质之间反应先后顺序即可解答 易错选项是 C 注 意 催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动 不影响焓变 为易错点 15 恒温恒容的容器中 建立如下平衡 2A g B g 在相同条件下 若分别再向 容器中通入一定量的 A 气体 重新达到平衡后 下列说法不正确的是 A 平衡向右移动 B A 的体积分数比原平衡时小 C A 的转化率增大 D 正反应速率增大 逆反应速率减小 考点 化学平衡的影响因素 分析 保持温度不变 若再向容器中通入一定量的 A 气体 重新达到的平衡 可以等效 为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡 平衡向正反应方向移动 据此判断 解答 解 恒温恒容的容器中 建立如下平衡 2A g B g 保持温度不变 若 再向容器中通入一定量的 A 气体 重新达到的平衡 可以等效为在原平衡的基础上增大压 强达到的平衡 平衡向正反应方向移动 A 分析可知平衡向右移动 故 A 正确 B 通入一定量的 A 气体重新达到平衡后 平衡向正反应方向移动的 A 不如 A 的浓度增大 A 的体积分数比原平衡时小 故 B 正确 C 平衡向正反应方向移动 A 的转化率增大 故 C 正确 D 若再向容器中通入一定量的 A 气体 重新达到的平衡 可以等效为在原平衡的基础上 增大压强达到的平衡 压强增大正逆反应速率都增大 故 D 错误 故选 D 点评 本题考查等效平衡的有关问题 难度中等 试题侧重能力的考查和训练 有利于 培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力 该题的关键是构建平衡建立的途径 16 在一密闭容器中 反应 aA g bB g mC s nD g 达到平衡 保持温度不 变 将容器体积减小为原来体积的 达到新的平衡时 D 的浓度是原来的 1 7 倍 下列 说法正确的是 A 物质 B 的转化率增大B 平衡向正反应方向移动 C 物质 A 的体积分数增大D a b m n 考点 化学平衡的影响因素 分析 采用假设法分析 保持温度不变 将容器体积缩小一半 假设平衡不移动 A B C D 的浓度应均是原来的 2 倍 但当达到新的平衡时 D 的浓度是原来的 1 7 倍 说明增大压强平衡逆反应方向移动 则说明 a b m n 据此判断 解答 解 采用假设法分析 保持温度不变 将容器体积缩小一半 假设平衡不移动 A B C D 的浓度应均是原来的 2 倍 但当达到新的平衡时 D 的浓度是原来的 1 7 倍 说明增大压强平衡逆反应方向移动 则说明 a b m n A 平衡逆反应方向移动 故 B 的转化率降低 故 A 错误 B 由上述分析可知 平衡逆反应方向移动 故 B 错误 C 平衡逆反应方向移动 A 的体积分数增大 故 C 正确 D 增大压强平衡逆反应方向移动 逆向是气体体积减小的反应 则说明 a b m n 故 D 正确 故选 CD 点评 本题考查化学平衡移动问题 平衡移动原理的理解应用 题目难度中等 注意通 过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向 此为解答该题的关键 17 2NO O2 2NO2是放热反应 右图表示其他条件一定时 反应 中 NO 的转化率与温度的关系曲线 图中标有 a b c d 四点 其中 表示未达到平衡状态 且 v 正 v 逆 的点是 A a 点B b 点C c 点D d 点 考点 转化率随温度 压强的变化曲线 分析 曲线为平衡线 曲线上任意一点都表示平衡状态 而曲线外的任意一点都表示没 有达到平衡状态 在曲线下方的任意一点 欲达到该温度下的平衡状态 即向上引垂直线 到曲线上的一点 由图可知 NO 的转化率要增大 平衡向右移动 同理 在曲线上方的 任意一点 欲达到同温度下的平衡状态 即向下引垂直线到曲线上的一点 则 NO 的转化 率要减小 平衡向左移动 解答 解 A a 点在曲线上 处于平衡状态 v 正 v 逆 故 A 错误 B b 点在曲线上 处于平衡状态 v 正 v 逆 故 B 错误 C c 点在曲线下方 未达到平衡状态 欲达到同温度下的平衡状态 即由 c 点向上引垂直 线到曲线上的一点 则 NO 的转化率要增大 平衡向右移动 即 v 正 v 逆 故 C 正确 D d 点在曲线上方 未达到平衡状态 欲达到同温度下的平衡状态 即由 d 点向下引垂直 线到曲线上的一点 则 NO 的转化率要减小 平衡向左移动 即 v 逆 v 正 故 D 错误 故选 C 点评 本题主要考查化学平衡图象 应学会平衡状态的判断 平衡的建立过程等 难度 中等 曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是该题解决的关键 18 下列实验操作都能够达到预期目的是 A 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时 需先用蒸馏水润湿试纸 并测得某溶液 pH 为 3 1 B 中和 pH 与体积均相同的 NaOH 溶液和氨水 结果消耗 H2SO4的物质的量一样多 C 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应 此时溶液一定呈中性 D 在 HCl 气氛中蒸干 AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝 考点 化学实验方案的评价 分析 A 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上 与标准比色卡对比来确定 pH 不能用水湿润 pH 试纸 否则稀释了待测溶液 使 溶液的酸碱性减弱 B 一水合氨是弱电解质 NaOH 是强电解质 相同温度下 pH 相等的氢氧化钠和氨水溶液 氨水浓度大于 NaOH 根据 n CV 计算 C 盐类能发生水解 D AlCl3加热水解生成 Al OH 3 解答 解 A 水湿润 pH 试纸 稀释了待测溶液 使溶液的酸碱性减弱 若测定的是酸 性溶液 则会使测定结果变大 若测定的是碱性溶液 则会使测定结果变小 若测定的是 中性溶液 则会使测定结果不变 故 A 错误 B 一水合氨是弱电解质 NaOH 是强电解质 相同温度下 pH 相等的氢氧化钠和氨水溶液 氨水浓度大于 NaOH 根据 n CV 知 两种溶液中间的物质的量不等 所以消耗硫酸的物 质的量不等 故 B 错误 C 酸和碱恰好完全反应 若是强酸强碱反应 溶液呈中性 若是强酸弱碱反应 溶液呈 酸性 若是弱酸强碱反应溶液呈碱性 故 C 错误 D AlCl3加热水解生成 Al OH 3 在 HCl 气氛中蒸干 AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化 铝 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查 pH 试纸的使用 中和滴定 盐类水解 难度不大 为高频考点 注意 温度未知时不能根据溶液 pH 判断溶液酸碱性 要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓 度相对大小判断 为易错点 19 室温下 某溶液中由水电离出的 c H 1 10 12 molL 1 该溶液中一定能大量共存 的离子 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K HCO3 SO42 NO3 考点 离子共存问题 分析 某溶液中由水电离的 c OH 为 1 0 10 12molL 1 说明水的电离受到抑制 溶液 可能为酸溶液 也可能为碱溶液 离子能大量共存 则离子之间不发生任何反应 以此解 答该题 解答 解 A 如溶液呈碱性 则 Al3 不能大量共存 故 A 错误 B 无论溶液呈酸性还是碱性 离子之间都不发生任何反应 可大量共存 故 B 正确 C 酸性条件下 AlO2 不能大量共存 故 C 错误 D 无论溶液呈酸性还是碱性 HCO3 都不能大量共存 故 D 错误 故选 B 点评 本题考查离子共存问题 侧重于学生的分析能力的考查 为高考常见题型 注意 把握题给信息 明确常见离子的性质以及反应类型为解答该题的关键 难度不大 20 由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC 的 1mol L 的溶液 在室温下前两种溶 液的 pH 7 第三种溶液的 pH 7 最后一种溶液的 pH 7 则 ABCD 碱性AOH BOHAOH BOHAOH BOHAOH BOH 酸性HC HDHC HDHC HDHC HD A AB BC CD D 考点 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析 AC BD 的 pH 7 则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐 AD 溶液的 pH 7 则为 强碱弱酸盐 BC 溶液的 pH 7 则为强酸弱碱盐 由此可知 AC 为强酸强碱盐 而 BD 为弱酸弱碱盐 以此来解答 解答 解 AC BD 的 pH 7 则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐 AD 溶液的 pH 7 则为强碱弱酸盐 BC 溶液的 pH 7 则为强酸弱碱盐 由此可知 AC 为强酸强碱盐 而 BD 为弱酸弱碱盐 即 A 对应强碱 C 对应强酸 所以碱性为 AOH BOH 酸性为 HC HD 故选 A 点评 本题考查盐类水解规律的应用 明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键 注意 BD 可能为醋酸铵 题目难度中等 21 在 0 1molL 1 Na2S 溶液中 下列关系式正确的是 A c Na c OH c HS c S2 B c Na c H c HS c S2 c OH C 2c Na c H2S c HS c S2 D c OH c H c HS 2c H2S 考点 离子浓度大小的比较 分析 A 硫离子的水解程度较小 则 c S2 c OH B 根据硫化钠溶液中的电荷守恒判断 C 根据 Na2S 溶液中的物料守恒分析 D 根据 Na2S 溶液中电荷守恒 c Na c H 2c S2 c HS c OH 和物料守 恒 c Na 2c S2 2c H2S 2c HS 分析 解答 解 A Na2S 是强碱弱酸盐 硫离子水解导致溶液呈碱性 且硫离子第一步水解 程度远远大于第二步水解程度 硫离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子 硫离子第一 步水解生成硫氢根离子 所以该溶液中离子浓度大小顺序是 c Na c S2 c OH c HS c H 故 A 错误 B 根据电荷守恒得 c Na c H 2c S2 c HS c OH 故 B 错误 C 根据物料守恒得 c Na 2c S2 2c H2S 2c HS 故 C 错误 D 根据物料守恒得 c Na 2c S2 2c H2S 2c HS 根据电荷守恒得 c Na c H 2c S2 c HS c OH 二者结合可得 c OH c HS c H 2c H2S 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查离子浓度大小比较 为高频考点 题目难度中等 明确盐的类型及水解 程度是解本题关键 注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用 试题培养了学生的分析能力及 灵活应用能力 22 广义的水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果是反应中各物质和 水分别解离成两部分 然后两两重新组合成新的物质 根据上述信息 下列说法不正确的 是 A CaO2的水解产物是 Ca OH 2和 H2O2 B PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3 C NaClO 的水解产物之一是 HClO D Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 考点 盐类水解的原理 分析 根据题意信息 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果是反应中各物质和 水分别解离成两部分 然后两两重新组合成新的物质 所以将物质分为阴离子和阳离子两 部分 阳离子和氢氧根结合即为产物 阴离子和氢离子结合即为产物 解答 解 A CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的 Ca OH 2和过氧根离 子和氢离子结合生成的 H2O2 故 A 正确 B PCl3的水解产物是 HCl 和 H3PO3 故 B 错误 C NaClO 的水解产物是 HClO 和 NaOH 故 C 正确 D Mg3N2的水解产物是 Mg OH 2和 NH3 是两种碱性产物 故 D 正确 故选 B 点评 本题是一道信息给定题 注意知识的迁移和应用 属于开放式的题目 难度不 大 23 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 电解质溶液为 KOH 溶液 电池 反应为 Cd 2NiO OH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2 下列有关镍镉电池 的说法正确的是 A 充电过程是化学能转化为电能的过程 B 充电时阳极反应为 Cd OH 2 2e Cd 2OH C 放电时电池内部 OH 向正极移动 D 充电时与直流电源正极相连的电极上发生 Ni OH 2转化为 NiO OH 的反应 考点 原电池和电解池的工作原理 分析 放电时负极上发生的电极反应式为 Cd 2e 2OH Cd OH 2 正极上发生的电 极反应式为 NiOOH e H2O Ni OH 2 OH 充电时阳极上发生的电极反应式为 Ni OH 2 OH e NiOOH H2O 阴极上发生的电极反应式为 Cd OH 2 2e Cd 2OH 放电时 溶液中氢氧根离子向负极移动 充电时该装置是电解池 解答 解 A 充电时该装置是电解池 是将电能转化为化学能的装置 故 A 错误 B 充电时 该装置是电解池 阳极上电极反应式为 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O 故 B 错误 C 放电时 电解质溶液中氢氧根离子向负极移动 故 C 错误 D 充电时与直流电源正极相连的是阳极 而阳极上电极反应式为 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查原电池和电解池原理 电极反应式的书写 明确电极上得失电子及反应 物质是解本题关键 电极反应式的书写是学习难点 要注意结合电解质溶液的酸碱性书写 难度中等 24 已知 二元酸 H2R 的电离方程式是 H2R H HR HR R2 H 若 0 1molL 1NaHR 溶液的 c H a molL 1 则 0 1molL 1H2R 溶液中 c H 是 A 小于 0 1 a molL 1B