2011年高中化学 1.2.2　共价键　分子间作用力智能优化训练 苏教版必修2

用心 爱心 专心 1 1 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2 解析 选 D A 中 HCl 中只有共价键 MgCl2中只有离子键 NH4Cl 中既有离子键 又有 共价键 B 中 Na2O 中只有离子键 而 H2O CO2中只有共价键 C 中 CaCl2 NaOH 中都有离 子键 且 NaOH 中还含有共价键 而 H2O 中只有共价键 D 中都是共价键 2 下列说法正确的是 A 冰 水和水蒸气中都存在氢键 B 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C 若 A 某元素的原子序数为m 则同周期 A 元素的原子序数有可能为m 11 D 干冰升华时分子内共价键会发生断裂 解析 选 C 水蒸气中不存在氢键 非金属元素中 F 和 O 元素无正价 所以不存在含氧 酸 在第四周期和第五周期中 满足 C 项情况 干冰升华时只破坏分子间作用力 3 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1040 1110 066 主要化合价 2 3 6 2 2 2 下列叙述正确的是 A L 与 Q 形成的化合物属于共价化合物 B L M 的单质与稀盐酸反应速率 M L C T Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D M 的最高价氧化物的水化物具有两性 解析 选 D 本题考查元素周期律知识 由题设中已知的五种短周期元素原子半径可知 L R 为第 A 族元素 R 为铍 L 为镁 M 为第 A 族元素铝 T Q 为同主族元素 T 为氧 Q 为硫 硫化镁为离子化合物 A 项错误 镁的金属性大于铝的金属性 故与稀盐酸反应速 率 镁 铝 B 项错误 H2O 在常温常压下为液态 C 项错误 氢氧化铝是两性氢氧化物 D 项 正确 4 2011 年广东梅州高一月考 据德国 柏林日报 消息 2010 年 4 月 14 日 冰岛中 南部火山大爆发 导致欧洲大部分地区航班取消 火山爆发产生的气体中含有 1 的羰基硫 化学式为 COS C O 就是羰基 已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构 结合元素周期表知识 下列有关说法正确的是 A 羰基硫中 O 为 2 价 C S 都是 1 价 B 羰基硫分子中共含有 3 个原子核 16 个电子 D 羰基硫分子结构中只含有共价键 解析 选 D 根据题中所提供的信息 我们可以逐项进行分析 判断 选项 A 根据电 子式可知 C 为 4 价 O S 都是 2 价 故选项 A 错误 选项 B 羰基硫分子中有 3 个原子 核 共有 6 8 16 30 个 电子 所以选项 B 错误 选项 C 由电子式可知 碳原子未满足 8 电子稳定结构 故此选项错误 结合题意及提示内容可知正确的电子式应为 这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的 其实就是 CO2中的一个 O 原子 被一个 S 原子代替 根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中 C S 与 C O 均是共价键 用心 爱心 专心 2 故选项 D 正确 5 北方冰雪天气中常使用一种融雪剂 其主要成分的化学式为 XY2 X Y 均为周期表前 20 号元素 其阳离子和阴离子的电子层结构相同 且 1 mol XY2含有 54 mol 电子 1 该融雪剂的化学式是 X 与氢元素形成的化合物的电子式为 2 元素 D E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 D 与 Y 相邻 则 D 的离子结构 示意图是 D 与 E 能形成一种结构对称的分子 该分子中各原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构 写出该分子的结构式 D 所在族元素的氢化物中 沸点最低的是 3 元素 W 与 Y 同周期 其最高正价与最低负价的代数和为零 元素 Z 的单质分子 Z2中 有 3 个共价键 W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料 其化学式是 解析 1 1 mol XY2含有 54 mol 电子 且其阳离子和阴离子的电子层结构相同 可得 出每个离子含有 18 个电子 即 X2 为 Ca2 Y 为 Cl XY2为 CaCl2 钙元素与氢元素可形 成离子型氢化物 CaH2 2 元素 D E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 若电子层数 为三层 则为硫元素 若电子层数为二层 则为碳元素 再根据 D 与 Y 相邻 可推出 D 为硫 元素 E 为碳元素 S 与 C 形成的结构对称的分子为 CS2 硫所在族元素的氢化物中 沸点最 低的是 H2S 3 元素 W 与 Y 同周期 其最高正价与最低负价的代数和为零 则 W 为硅元素 Z 的单质分子 Z2中有 3 个共价键 则 Z 为氮元素 再根据化合价可得出硅与氮形成的化合物 的化学式为 Si3N4 一 单项选择题 1 下列电子式中错误的是 2 2011 年无锡高一检测 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 解析 选 C 该题各选项中 F O Cl 都达到最低负价 也都达到 8 电子结构 而 A 选项中的 B 有 3 个共价键 或化合价为 3 所以化合物 BF3中 B 的最外层电子数为 6 B 选 项 H2O 中 H 最外层电子数为 2 C 选项 SiCl4中 Si 有 4 个共价键 达到 8 电子结构 而 D 选 项中 P 形成 5 个共价键 P 在此化合物中最外层有 5 5 10 个电子 所以 正确选项为 C 该类问题难点是对一些陌生的物质不能判断出元素化合价 弄不清原子成键形成的共价键数 而出错 或受 CO2 SiCl4等的影响而误认为成键原子为最高价态时才达到 8 电子稳定结构 从而错选 SF6 PCl5等 3 食盐 NaCl 是生活中常用的调味品 HCl 是胃酸的主要成分 下列关于两种物质的说 法正确的是 A 炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 用心 爱心 专心 3 C NaCl 熔化时破坏共价键 D HCl 的结构式是 H Cl 4 下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是 A 碘化氢 B 烧碱 C 液溴 D 食盐 解析 选 A 碘化氢分子中含有共价键 H I 烧碱中的氢氧根离子中含有共价键 H O 但属于离子化合物也含离子键 液溴是单质 食盐中只含离子键 5 下列物质中不存在氢键的是 A 冰醋酸中醋酸分子之间 B 液态氟化氢中氟化氢分子之间 C 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D 可燃冰 CH4 8H2O 中甲烷分子与水分子之间 解析 选 D 只有原子半径很小 非金属性很强的元素 如 N O F 才能与氢元素形成 强极性的共价键 分子之间才能形成氢键 碳元素与氢元素不能形成强极性共价键 故选 D 6 下列各种说法正确的是 金属和非金属化合形成离子键 根据电离方程式 HCl H Cl 判断 HCl 分子里存在离子键 离子键是阳离子 阴离子间的相互作用 A 对 B 都不对 C 对 其他不对 D 仅 不对 答案 C 二 不定项选择题 7 2011 年江阴高一检测 下列事实 不能用氢键知识解释的是 A 水和乙醇可以完全互溶 B 氨容易液化 C 干冰易升华 D 液态氟化氢化学式有时写成 HF n的形式 解析 选 C 水和乙醇的分子之间可形成氢键 所以可互溶 氨分子间容易形成氢键 液态 HF 分子之间存在氢键故有时写成 HF n的形式 只有 C 中干冰分子之间不存在氢键 8 下列说法正确的是 A 氢键是一种化学键 B 氢键使物质具有较高的熔 沸点 C 能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D 水结成冰体积膨胀与氢键无关 解析 选 BC 氢键不是化学键 而是一种分子间作用力 比化学键弱很多 氢键的存在 使物质有较高的熔 沸点 如 HF H2O NH3等 也使某些物质易溶于水 如 NH3 C2H5OH 等 所以 A 不正确 对于 D 水结成冰时 水分子大范围地以氢键互相连结 形成疏松的晶体 造成体积膨胀 密度减小 所以 D 不正确 9 1824 年法国巴拉尔发现溴 在他以前 有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国 化学家李比希检测 李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘 化学式为 ICl 性质和溴非常 相似 后来看到巴拉尔发现溴的报道后 忏悔不已 下列关于 ICl 的有关说法中不正确的 是 A I 与 Cl 之间形成的化学键为共价键 B ICl 分子为共价化合物分子 C 该物质在反应中通常体现还原性 用心 爱心 专心 4 D ICl 在反应 ICl 2NaOH NaCl NaIO H2O 中作氧化剂 解析 选 CD 由于 ICl 性质和 Br2相似 Br2在反应中通常作氧化剂 包括在与氢氧化钠 反应中 因此该物质在反应中通常呈现氧化性 但应该注意在 ICl 2NaOH NaCl NaIO H2O 反应中 ICl 中各种元素的化合价并没有改变 因此不是氧 化剂 卤素互化物 如 ICl 性质和卤素单质相似 但它们是化合物 ICl 中元素 I Cl 的化 合价分别为 1 和 1 10 在标准状况下 将 2 24 L NH3与 4 48 L HCl 气体充入密闭容器内混合 已知 NH3 HCl NH4Cl 下列说法正确的是 A 反应中有 0 5NA个共价键断裂 B 反应中有 0 1NA个离子键形成 C 混合后 容器内物质含有 0 5 NA个化学键 D 混合前气体中含有 0 5NA个共价键 答案 BD 三 非选择题 11 2011 年河北承德高一检测 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值 x来表示 若x越大 其原子吸引电子的能力越强 在所形成的分子中成为带负电荷的一方 下面是某些短周期元素的x值 元素符号 LiBeBCOF x值 0 981 572 042 553 443 98 元素符号 NaAlSiPSCl x值 0 931 611 902 192 583 16 1 通过分析x值变化规律 确定 Mg N 的x值范围 x Mg x N 1 7 时 一般为离子键 当 x 1 7 时 一般为共价键 试推断 AlF3中化学键类型是 4 预测元素周期表中x值最小的元素位置 放射性元素除外 解析 题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关 可根据元素周期性变化 来推测 Mg 和 N 的x值 以表中数值可看出 同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大 x值的变化体现周期性的变化 答案 1 0 93 1 61 2 55 3 44 2 同周期 或同主族 元素 x值越大 原子半径越小 周期性 3 离子键 4 第 6 周期 第 族 12 据元素周期表知识回答下列问题 1 PH3分子与 NH3分子的构型关系 填 相似 或 不相似 2 NH3与 PH3相比 热稳定性 更强 3 NH3 PH3在常温 常压下都是气体 但 NH3比 PH3易液化 其主要原因是 填 字母代号 A 键的极性 N H 比 P H 强 B 相对分子质量 PH3比 NH3大 C NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 氢键 解析 1 氮原子和磷原子结构相似 NH3分子与 PH3分子结构相似 2 由 N P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知 NH3的热稳定性大于 PH3 3 NH3比 PH3易液化 是由于 NH3分子间能形成氢键 答案 1 相似 2 NH3 3 C 13 W X Y Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素 它们的原子序数依次增大 其中 只有 Y 为金属元素 Y 和 W 的最外层电子数相等 Y Z 两元素原子的质子数之和为 W X 两 元素质子数之和的 3 倍 由此可知 1 写出元素符号 W 为 X 为 Y 为 Z 为 用心 爱心 专心 5 2 W2Z 是由 键组成的分子 其电子式为 3 由 Y X W 组成的物质是 键和 键组成的 化合物 解析 由只有 Y 为金属元素 是原子序数大于 W 和 X 的短周期元素 即可确定 Y 应该是 第 3 周期的金属元素 Y 和 W 的最外层电子数相等 即可推出 W 为 H Y 为 Na 再由 Y Z 两 元素原子的质子数之和为 W X 两元素质子数之和的 3 倍 可知 X 为 O Z 为 S 答案 1 H O Na S 2 共价 3 共价 离子 离子 14 2011 年常州高级中学高一质检 已知五种元素的原子序数大小顺序为 C A B D E A C 同周期 B C 同主族 A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电 子数相同 其电子总数为 30 D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程 3 写出下列物质的电子式 D 元素形成的单质 E 与 B 形