江西省六校（奉新一中、平川中学、上饶县中、万安中学、瑞昌一中、南丰一中）2017届高三下学期3月联考理科理综试题.doc

2017年江西省六校高三联考理综试题命题学校：兴国平川中学 吕亮熠 李林贤 邱欣平审题学校：上饶县中 黄雪英 钟水香 汤迎寿 2017.3.167化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是ACsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl2有还原性是因为有较强还原性的I-B“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅C司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金D硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NACNa2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NADCH4与P4的分子结构都是正四面体，每1mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键9下列离子方程式书写正确的是A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2+2HS- =CuS+H2SB向NH4Al(SO4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO+2H2OC向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+D用石墨电极电解MgCl2溶液阴极电极反应：2H2O+2e-=H2+2OH-10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正确的是AA、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径BA、D能形成离子化合物DA5，与H2O反应能生成A的单质CC、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性DE的两种氢化物中所有化学键种类完全相同11有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应且生成两种有机物的X的同分异构体有（不考虑立体异物）A10种B9种C8种D7种12下列叙述正确的是A可用排水法收集二氧化氮气体B浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热13 已知：pKa=lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Aa点所得溶液中； n(H2A)+2n(A2)=0.002mol Bb点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(HA)+c(OH)CC点所得溶液中：c(Na)3c(HA)Dd点所得溶液中：c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)26（14分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。I. 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有_，D的作用是_。（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有_（写出全部微粒的化学式）。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。滤液漂白性增强的原因是_（用化学平衡移动原理解释）。已知H2CO3的第二电离常数K2=5.610-11，HClO的电离常数K=3.0 10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式_。. ClO3、Cl和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号1234氯酸钾饱和溶液1mLV1mLV2mLV3mL氯化钾固体1g1g1g1g水8mLV4mL3mL0mL硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体该系列实验的目的_。烧杯2加水的体积V4应为_ mL，烧杯4中的现象_。（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _。27.（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-890.31kJmol-1，写出甲烷不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式。（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 P2（填 “大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为，在一个不导热的密闭容器中除上述反应外还发生另一反应： A(g)+B(g)2C(g) H0，且A、 B 、C与其它物质之间不相互影响，进行相关操作达到平衡后（忽略体积改变所做的功）。等压时，通入惰性气体则C的物质的量是（填“增大”、“不变”或“减小”）。等压时，通入C气体反应容器中的温度将（填“升高”、“不变”或“降低”）。二甲醚的同系物“二乙醚”也能作燃料电池原料，写出二乙醚在碱性条件下的负极电极反应式。用此燃料电池用惰性电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过8mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=，理论上消耗二乙醚g。（保留小数点后两位）。28.(15分)软锰矿（主要成份为MnO2）可用于制备锰及其化合物，下图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO2的工艺流程图。（1）软锰矿还能在C6H12O6和50%的H2SO4条件下还原浸出得到MnSO4，写出该反应的离子方程式：，同上述流程相比此法的优点是。（2）写出能提高氧化亚锰（MnO)浸出率的措施：。（3）滤渣1和滤渣2分别为、（填化学式）。（4）写出滤液2加入NH4HCO3晶体制碳酸锰的化学方程式；写出由滤渣3制化学纯MnO2的化学方程式。（5）已知，t时KspMn(OH)2=10-12.7，Ksp(MnCO3)=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)+2OH-(aq) Mn(OH)2(s)+CO(aq)，t时，计算该反应的平衡常数K=。（填数值）（6）剩余的MnCO3及低价氧化亚锰，经H2SO4溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO2（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式。35化学选修3：物质结构（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3化学方程式是_；据报道制备BN除上述方法外最新制备方法是在苯的氛围中由BCl3和Li3N热合而成，写出该反应的化学方程式_；（2）基态N原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较小的是_，BN中N元素的化合价为_；（3）BF3分子立体构型为_， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中FBF的键角是_,B原子的杂化轨道类型为_，（4）六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为分子间作用力，则六方氮化硼晶体与常见的_物质结构相似，（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。36化学选修5：有机化学（15分）有机物AI之间的转化关系如图所示：已知A有下列性质：I、苯环上只有一个取代基；II、核磁共振氢谱中有五组峰；III、能使Br2的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答：（1）A中的无氧官能团的名称为，A（填“存在”或“不存在”）顺反异构现象。（2）D、E互为同分异构体则E的结构简式为，I的分子式为。（3）的反应类型为，的反应条件为。（4）写出反应的化学方程式，G为加聚产物则反应的化学方程式为。（5）符合下列条件的F同分异构体有种（不考虑立体异构），写出苯环上的一氯代物只有一种的结构简式。a、不能发生水解反应b、苯环上有两个取代基c、1molF的同分异构与足量银氨溶液反应生成4mol Ag高三年级理综试卷参考答案题号123456答案CACBDD题号78910111213答案BCABBDD题号1415161718192021答案ADDCCCDBCAC26、（1）HCl、H2O(g)或HCl(1分)；吸收C中逸出的Cl2（1分）（2）Cl-、Cl2、ClO-、HClO（2分）（3）氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+HCl，CaCO3与盐酸反应平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强（2分）Cl2+H2O+CO32- =HCO3- +HClO+Cl- （2分）（4）其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响。（2分）6ml（1分）溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体（1分）（5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化。（2分）27、（1）CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol （2分）（2）小于（1分） 大于（1分）1.6（2分）（3）减小（1分）升高（1分）CH3CH2OCH2CH3-24e- +32OH- =4CO32- +21H2O（2分）0（2分） 24.67g（2分）28、（1）12MnO2+24H+C6H12O6=12Mn2+6CO2+18H2O（2分）能耗低；操作更简便；转化率高。（2分）（2）适当升高反应体系温度，及适当增大H2SO4浓度(其他合理答案也可）（1分）（3）Fe(OH)3（1分） CuS（1分）（4）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O（2分） 2MnCO3+O2MnO2+2CO2（2分）（5）102.5（2分）（6）5Mn2+2ClO+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（2分）35、（1）B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3