2008无机(下)期终2009-6-1.doc

中 山 大 学元 素无 机 化 学 期 终 考 试 A卷化学与化学工程学院应用化学专业2008级 2009年6月1日姓名: 班别： 学号: 成绩: 一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。(20分)( C ) 1. 下列溶液中，加入NaHSO4溶液，可使溶液中离子浓度降低的是A. Fe3+ B. NH4+ C. CrO2- D. Cl- ( ) 2. Zn(OH)2溶于氨水，该反应的平衡常数为A. (Ksp,Zn(OH)2 K稳,Zn(NH3)42+)1/2 B. Ksp,Zn(OH)2 (K稳,Zn(NH3)42+)-1 C. Ksp,Zn(OH)2 K稳,Zn(NH3)42+ C. Ksp,Zn(OH)2 (K稳,Zn(NH3)42+)1/2( D ) 3. 下列物质不存在的是A. TlF3 B. TlBr3 C. TlCl3 D. TlI3 ( C ) 4. 卤化硼中Lewis酸最强的是A. BF3 B. BCl3 C. BBr3 D. BI3( ) 5. 下列物质具有反磁性的是A. FeCl2 B. InCl2 C. NiCl2 D. CoCl2 ( ) 6. 工业处理含Cr(IV)的酸废水，选用的试剂是A. H2SO4，H2C2O4 B. Al(OH)3, NaOH C. FeCl3, NaOH D. FeSO4, NaOH( ) 7. 下列配离子还原性最强的是A. Fe(CN)64- B. Co(CN)64- C. Co(H2O)62+ D. Cu(NH3)62+( B ) 8. 金刚砂是优良的硬质合成材料，它属于A. 离子型碳化物 B. 原子型碳化物C. 分子型碳化物 D. 金属型碳化物( ) 9. Co(NH3)4Cl2+的异构体有几种？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4( B ) 10.下列物质中加入乙二醇其酸性明示增大的是A. Al(OH)3 B. B(OH)3 C. Fe(OH)3 D. Cr(OH)3 ( ) 11. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是 A. Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4( ) 12. 下列金属中，熔点最低的是 A. Cu B. Ti C. Fe D. Zn( ) 13. 在酸性条件下，H2O2与KMnO4反应，H2O2是A. 氧化剂 B. 还原硫酸 C. 还原剂 D. 歧化剂 ( ) 14. 下列难溶氧化物与K2S2O7共熔转化为可溶性盐的是A. SiO2 B. Cr2O3 C. B2O3 D. CuO(B ) 15. 在酸性条件下，VO2+与KMnO4反应，所得含钒产物是A. VO43- B. VO2+ C. V3+ D. V2+ ( ) 16.过量的汞与硝酸反应，得到含汞物质在溶液中的主要存在形式是 A. Hg22+ B. Hg2+ C.Hg2(OH)NO3 D. Hg(NO3).HgO( ) 17. 下列物质实际上不能存在的是A. Ni(H2O)62+ B. Ti(H2O)64+ C. Mn(H2O)62+ D. Na2CrO4(B ) 18. 下列离子中难以和氨生成氨配离子的是 A. Co2+ B. Fe3+ C. Ni2+ D. Co3+( ) 19. 下列物质在弱酸条件下能共存的是A. MnO4-，Mn2+ B. VO2+，V2+ C. Cr2O72-，CrO42- D. Cr2O72-，Ag+( ) 20. Mn(II)的高自旋八面体配合物，大多没颜色或很淡，是因为 A. 晶体场分裂能较大 B. d-d跃迁是自旋禁阻 C. d电子半满、稳定 D.Mn2+水合能大二、填空题 (30分)1. 硼砂水溶液具有缓冲作用，是一级标准缓冲溶液，其水解的反应式 。其缓冲溶液20 oC的pH值 。（已知硼酸的Ka = 5.8 x 10-10, 4分）2. 铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原，反应式为 ； . (已知EoFe2+/Fe = -0.44 V, EoFe3+/Fe2+ = 0.77, EoCu2+/Cu = 0.34 V, 4分)3. CuCl, AgCl, Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，分别取少许，并加氨水，放置一段时间，有黑色沉淀的是 ; 先生成无色溶液，后变蓝色溶液的是 ; 溶解得到无色溶液的是 . （3分）4. 钴是维生素 的重要组分，叶绿素是 的配合物。血红蛋白是 的配合物，它在人体的新陈代谢中起着输送 的作用. (4分) 5. Cu2+与NH2CH2CO2H生成配合物的稳定性比与CH3CO2H生成配合物的稳定性 ；原因 。Hg2+与RSH生成配合物的稳定性比与ROH生成配合物的稳定性 ；原因 。(4分)6. 已知Ni(CN)42-的磁矩等于零，Ni(NH3)42+的磁矩大于零，则前者的空间构型是 ，杂化方式是 ; 后者的空间构型是 ，杂化方式是 。（4分）7. 过渡元素原子的价电子层结构通式是 ; （2分）。8. CoCl2常用作干燥硅胶的指示剂，其原理是随 离子与水的配位数目不同而呈现出不同颜色，当6个水时呈 ， 当2个水时呈 ，当1个水时呈 ，当没有水时呈 。（5分）四、回答问题 (30分)1. 根据Lipscomb的成键要素，分析B5H9分子的成键类型和电子分配情况。（8分） 2用盐酸处理Fe(OH)3, Co(OH)3和Ni(OH)3, 各发生什么反应？写出反应式，并加以说明。（6分）3. 设计一个简单实验分离Mg2+，Al3+和Zn2+离子，并恢复到原来状态。（6分） 4. 化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀乙酸和NaOH，易溶于热盐酸中生成一种绿色溶液B。B与铜丝一起煮沸得棕黑色溶液C，C用大量水稀释后生成白色沉淀D。D溶于氨水得无色溶液E，E暴露空气中，迅速变蓝色溶液F，往F中加入过量KCN，得无色溶液G，往G中加入锌粉，生成红棕色沉淀H，H不溶于稀酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I，往I溶液中加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J，将J过滤、然后加热，又生成原来的A。试确定A, B, C, D, E, F,G, H, I, J所代表的物质。（10分）四、计算题 （20分）1. 工业上处理含CrO42-废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr(VI)。若在中性溶液中除去铬，应任何控制Ba2+浓度子的浓度使废水中Cr(VI)含量达到排放标准（1.19 x10-7mol L-1）? （可认为中性条件下，Cr(VI)主要以HCrO4-存在；已知:Ksp,BaCrO4 = 1.2x10-10, Ka1,H2CrO4 = 1.8x10-1, Ka2,H2CrO4 = 3.2x10-7）(10分)2. 已知Co(NH3)62+的磁矩为4.2 B.M.,试用价键理论阐述