2005全国卷I、天津化学部分综合.doc

2005化学山东、天津综合测试卷1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3BH2OCSiCl4DPCl52. 等物质的量的主族元素金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1B+2C+3D+43. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A46：9B32：9C23：9D16：94. 下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子5. 在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是AK+Na+SO32-BNH4+Mg2+ SO42-Cl-CNa+K+HCO3-Cl-DK+Na+AlO2-NO3-6. 关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性7. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的HO8. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则已炔燃烧的化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol9. 下列说法正确的是A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD、由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、酸性溶液Na、K、MnO4、BrB、酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C、碱性溶液Na、K、AlO2、SO42D、碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl11. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A、加催化剂同时升高温度B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时增大压强12. 下列除杂质的方法不可行的是A、用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO313. 下列叙述正确的是A、反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B、反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O仅涉及消去反应类型C、10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D、10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）14. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A、银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B、在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D、在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液16. 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。17. （15分）甲、乙、丙、丁为前三周元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为18. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴人6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓人一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是（5）步骤的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。19. （15分）苏丹红一号（sudanI）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料斜备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为（2）在下面化合物（A）（D）中，与2萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)（3）上述化合物（C）含有的官能团是（4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳448L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是。20. （14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由FH的化学方程式：21. （19分）.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为CHO9161。（1）写出B的分子式：。（2）写出C的结构简式：；C的名称是。（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：。.RCHCHR与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCHCHRRCOOHRCOOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：HCOOC(CH2)10COOHCH3(CH2)7COOHHCOOC(CH2)7COOHCH3(CH2)4COOH（4）写出D和E的结构简式：。（5）写出B的结构简式：。（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：。22. （19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1） 反应温度控制在3035，是因为若高于35，则，若低于30，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2） 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3） 过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4） 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，