2012高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题测试4

用心 爱心 专心 2012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 5 元素周期律和元素周期表专题测试元素周期律和元素周期表专题测试 4 1 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置如图所示 则下列说法正确的是 A X 是活泼的非金属 B 三种元素中 Y 的非金属性最强 C Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 答案 BC 2 下列叙述正确的是 A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 干冰升华时 分子内共价键会发生断裂 C 由原子构成的晶体可以是原子晶体 也可以是分子晶体 D 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 答案 C 3 A B C D E 均为短周期元素 A B C 位于同一周期相邻位置 它们分别与 D 形成的分子中都有 10 个电子 且 A 和 C 的原子序数之比为 3 4 E 原子半径是短周 期元 素原子半径最大的 则下列叙述正确的是 A A 和 C 能形成共价化合物 B 由 B D 原子构成的分子的结构是正四面体 C E 和 C 只能形成 E2C 一种化合物 D 由 A B C D 四种元素形成的化合物一定不属于无机盐 答案 A 4 下列说法中正确的是 答案 D 5 表中 为短周期元素及相应部分原子半径的数据 用心 爱心 专心 下列说法正确的是 答案 C 解析 先从化合价角度分析 最高正价为最外层电子数 最低价的绝对值为 8 减最 外层电子数 元素 和元素 同在 A 族 由于 无最高正价 可确定元素 为 S 和元素 为 O 元素 元素 和元素 同在 A 族 半径大小 马上确定元素 为 N 元素 为 P 元素 元素 的最外层电子排布为 3S23P4 NH3与 HCl 生成 NH4Cl 中含有离子键和极性键 原子半径大小应为 S Cl O F 即 a d b c 非金属性 元素 元素 元素 即 F S P 选 C 6 07 北京理综 X Y 为短周期元素 X 位于 IA 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列说 法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 答案 D 7 右图表示元素周期表前四周期的一部分 关于元素 X Y Z W 的叙述正确的是 A 只有 B C D 答案 C 8 元素 A 和 B 的原子序数都小于 18 已知 A 元素原子的最外层电子数为 a 次外层电子 数为 b B 元素原子的 M 电子层数为 a b L 层电子数为 a b 则 A B 两 元 素 编 号 元 素 性 质 原子半径 nm a0 075b0 110cd 最 高 化 合 价 6 5 5 7 最 低 化 合 价 2 3 2 3 1 1 X YZ W 用心 爱心 专心 元素所形成的化合物的性质可能有 A 能与水反应 B 能与氢氧化钠反应 C 能与硫酸反应 D 能与碳酸钠反应 答案 BD 9 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构 有一种蓝色晶体可表示为 MxFey CN z 研究 表明它的结构特性是 Fe2 Fe3 分别占据立方体的顶点 自身互不相邻 而 CN 一位于 立方体的棱上 其晶体中的阴离子晶胞结构如图示 下列说法正确的是 A 该晶体是原子晶体 B M 的离子位于上述晶胞的面心 呈 2 价 C M 的离子位于上述晶胞体心 呈 1 价 且 M 空缺率为 50 体心中没有 M 的占 总体心的百分比 D 晶体的化学式可表示为 MFe2 CN 6 且 M 为 1 价 答案 C D 这是一道非常新颖的结合有机的晶体题 首先根据结构粒子是离子 可确定该晶体为离子晶体 并非原子晶体 观察阴离子晶胞可知 Fe2 Fe3 共占据 8 个顶点 平均分摊到 4 1 8 1 2 个 CN 在棱上 分摊到 12 1 4 3 个 再根据阴阳离子所带电荷 可确定晶胞中阴离子组成为 Fe CN 3 0 5 扩大 两倍 相当于两个阴离子晶胞 得 Fe2 CN 6 显见 所对应的阳离子只能为 1 价 形成 M2 Fe2 CN 6 即两个晶胞共有 1 个 M 阳离子 根据晶胞知识 其只能位于体心 且每两个晶胞中一个有 M 另一个必无 即空缺率为 50 故答案应选 C 和 D 10 通常情况下 微粒 A 和 B 为分子 C 和 E 为阳离子 D 为阴离子 它们都含有 10 个 电子 B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D A B E 三种微粒反应后可得 C 和 一种白色沉淀 请回答 1 用化学符号表示下列 4 种微粒 A B C D 2 写出 A B E 三种微粒反应的离子方程式 答案答案 1 H2O NH3 NH4 OH 2 Al3 3NH3 3H2O Al OH 3 3 4 NH 用心 爱心 专心 Mg2 2NH3 2H2O Mg OH 2 2NH4 11 A B C D E 均为短周期元素 且原子序数依次递增 A E 同主族 B D 同周 期 且 B 和 D 最外层电子数之和为 10 A 与 D 可形成 A2D A2D2共价化合物 请回答下列问题 1 D 位于周期表第 周期 族 2 E 离子的结构示意图为 与 E 同周期的元素中 金属性最弱的 金属元素名称是 最稳定的气态氢化物的化学式为 3 C2的电子式为 B 与 D 通常能形成 晶体 在 E2D2中含有的化学 键有 4 由 A B C D 四种元素组成的离子化合物的化学式为 写出一种即可 组成的共价化合物的结构简式为 写出一种即可 答案 1 2 A 2 铝 HCl 3 分子 离子键 非极性键 或共价键 4 NH4HCO3 或 NH4 2CO3 NH2 CH2 COOH 或尿素 其他氨基 酸等 12 A B C D E 均为短周期元素 且原子序数依次增大 已知 B 元素在自然界中组 成化合物的种类最多 D 原子最外层电子数与核外电子数之比为 3 4 A 与 D E 与 D 均可组成原子个数比为 1 1 和 2 1 的两种化合物 据此回答 1 由 A C D 三种元素可组成多种化合物 写出其中两种常见化合物的化学式 2 在 C 和 B 组成化合物 CB 2中 C B 原子均满足最外层 8 电子结构 则 CB 2 的电子式是 用心 爱心 专心 3 化合物 E3C 与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同 写出 E3C 与盐酸反 应的化学方程式 4 已知 B 与 A 可组成化合物甲 D 与 A 可组成化合物乙 每个甲 乙分子中均含 有 18 个电子 甲在过量的 D 单质中充分燃烧 燃烧热是 1559 kJ mol 写出该反应的热化学方 程式 在酸性条件下 向 FeI2的淀粉溶液中加入乙 溶液变蓝 当 1mol Fe2 被氧化成 Fe3 时 反应中电子转移为 4 mol 写出该反应的离子方程式 答案 1 HNO3 NH4NO3 其他合理答案均给分 各 1 分 共 2 分 2 2 分 3 Na3N 4HCl 3NaCl NH4Cl 2 分 4 C2H6 g 7 2 O2 g 2CO2 g 3H2O l H 一 1559 kJ mol 2 分 或 2C2H6 g 7 O2 g 4CO2 g 6H2O l H 一 3118 kJ mol 2 Fe2 6 I 4 H2O2 8 H 2 Fe3 3 I2 8 H2O 3 分 13 有关元素 A B C D E 的信息如下 元素有关信息 A元素主要化合价为 2 A 的一种氢化物可用于实验室制取 A 的单质 B所在主族序数与所在周期序数之差为 4 C原子中含 10 个 P 电子 D最高价氧化物对应的水化物 能电离出电子数相等的阴 阳离子 E生活中常见金属 它有两种氯化物 相对原子质量相差 35 5 请回答下列问题 1 元素 A E 中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为 2 E 元素与 B 元素可形成 EB2和 EB3两种化合物 下列说法正确的是 填序号 用心 爱心 专心 保存 EB2溶液时 需向溶液中加入少量 E 单质 EB2只能通过置换反应生成 EB3只能通过化合反应生成 铜片 碳棒和 EB3溶液组成原电池 电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3的浓溶液 原无色溶液都变为紫 色 3 用化学符号表示 D2C 的水溶液中各粒子的浓度关系 如 c C2 4 将一定量的 B 单质通入一定浓度的苛性钾溶液中 两者恰好完全反应 已知反应 过程放热 生成物中含有三种含 B 元素的离子 其中两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的变化示意图如下图所示 该苛性钾溶液中 KOH 的质量 是 该反应中转移电子的物质的量是 5 工业上冶炼 E 单质的化学方程式为 答案 1 SO2 Na2O2 2 3 c S2 1 2 c Na c H c HS c OH 或 c S2 1 2c Na c HS c H2S 其它合理 答案也可 4 16 8g 0 21mol 5 Fe2O3 3CO3CO2 2Fe 1 漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等 这几种元素中的两种元素形成的具 有漂白性的物质有 SO2 Na2O2 2 FeCl2可以通过化合反应制得 如 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3可以通过分解反应制 得如 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 淀粉碘化钾溶液中滴加几滴 FeCl3的浓溶液 溶 液呈蓝色 苯酚溶液中滴加几滴 FeCl3的浓溶液 溶液显紫色 正确的说法为 3 在 Na2S 溶液中 根据电荷守恒有 2c S2 c HS c OH c Na c H 根据 物料守恒有 c Na 2 c S2 c HS c H2S 变形即可 4 根据得失电子守恒 Cl2与 KOH 反应生成 KClO KClO3外 还有 KCl 生成 依 用心 爱心 专心 据 ClO 和 ClO3 的物质的量配平方程式 有 5Cl2 10KOH 7KCl 2KClO KClO3 5H2O 转移电子 0 03 7 0 21mol 反应消 耗 KOH 的质量为 0 03 10 56 16 8g 5 工业炼铁是用 CO 还原铁矿石制得 14 已知aA bB cC dD eE 均为短周期元素 且原子序数依次增大 已知 A D 同主族 A 与其他元素均不同周期 B C E 三种元素在周期表 中的位置如图所示 且 BC 对应的单质在常温下为无色气体 请回答下列 问题 1 A B 形成的四原子核化合物属于 填 极性 或 非极性 分子 其易 液化 原因是 2 由 A C 两元素组成的三种 10 电子微粒是 3 甲是由 A C 两元素形成的常见四原子核化合物 乙是由 A C E 形成的六原子 核化合物 乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为 4 从五种元素中任选三种元素 组成化合物 X 和 Y 在下列表格中按要求填写相应 的化学式 每空只写一种即可 X pH 7 25 Y pH 7 25 抑制水的电离 抑制水的电离 促进水的电离 促进水的电离 答案 1 极性 分子间存在氢键 2 H2O OH H3O 3 H2O2 H2SO3 H2SO4 H2O 4 X pH 7 25 Y pH 7 25 NaOHH2SO4 NaHSNH4NO3 解析 A 与其他元素不同周期且原子序数最小 A 为 H 与之同主族元素 D 为 Na 根据 B C E 在周期表中位置以及 B C 的颜色状态 B 为 N C 为 O 因此推断 E 为 S 所以 A B 形成的四原子核化合物为 NH3 极性分子 由于分子间存在氢键 沸点较高 容易液化 A C 组成的 3 种 10 电子微粒为 H2O OH H3O 其中 A 和 C 组成 的 4 原子核化合物为 H2O2 具有氧化性 A C E 形成的六原子核化合物具有还 原性的为 H2SO3 二者反应生成 H2SO4 任选三种元素组成化合物 其中抑制水电 用心 爱心 专心 离的为酸或者碱 如 NaOH H2SO4 HNO3等 促进水的电离的化合物为能水解 的盐 如 Na2SO3 NaHS NH4NO3等 15 短周期主族元素 A B C D E 的原子序数依次增大 它们的原子核外电子层数之 和为 10 B 的化合物种类繁多 数目庞大 C D 是空气中含量最多的两种元素 D E 两单质可以生成两种不同的离子化合物 1 写出 E 的单质与 A D 两元素形成其常见化合物反应的离子方程式 2 由 A C D 三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为 3 B 的相对分子质量最小的氢化物 写出其化学式 4 X Y 是均由 C D 两元素组成的化合物 且 C D 在 X Y 中的价态相同 某 温度下相互转化时的量变关系如下图 I X 的化学式是 II 图中 a b c d 四点中 表示反应处于平衡状态的是 III 反应进行到 t2时刻 改变的条件可能是 答案 1 2Na 2H2O 2Na OH H2 2 分 2 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 2 分 3 CH4 1 分 4 I NO2 1 分 II b 1 分 III 增大 NO2的浓度 合理 1 分 0 4 0 2 用心 爱心 专心 16 U V W X Y 为短周期元素 且原子半径依次增大 U V 同主族 V W X Y 处于同周期 U 的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生 成盐 A U W Y 的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐 Z 为血红蛋白中 所必需的金属元素 且 U W Z 分别能与氧元素形成 U203 W2O3 Z2O3 回答下列问题 1 U 的气态氢化物分子的电子式为 盐 A 中阳离子的检验方法是 2 1molV 的最高价氧化物对应的水化物与 3 molKOH 恰好完全反应 其产物的化学 式为 3 W 的单质与 Y 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 其离子方程式是 4 如下图所示的两个实验装置中 溶液的体积均为 100mL 开始时硫酸溶液的浓度 均为 0 055