原电池与电解池综合

1 在一个 U 形管里盛有氯化铜溶液 并插入两块纯锌片作电极 如下 图 1 如果把电键 K 接 A 这一装置形成 装置 Zn 极是 极 其电极反应式是 2 上述反应进行 5min 后 转换电键 K 到 C 这一装置形成 装置 Zn 极是 极 该装置发生反应的总化学 方程式是 3 上述装置进行 2min 后 再转换电键 K 到 B 在 Zn 极上发生的腐蚀属于 被腐蚀的金属是 Zn 极发生的腐蚀主要属于 2 电解原理在化学工业中有广泛应用 右图表示一个电解池 装有电解液 a X Y 是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 1 若 X Y 都是惰性电极 a 是饱和 NaCl 溶液 实验开 始时 同时在两边各滴入几滴酚酞溶液 则电解池中 X 极上的电极反应为 在 X 极附近观察 到的现象是 2 Y 电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方法是 3 如果用电解方法精炼粗铜 电解液 a 选用 CuSO4溶液 则 X 电极的材料是 电极 反应式是 Y 电极的材料是 电极反应式是 3 在 150ml 0 2mol L 硫酸铜溶液中插入两个电极 通电电解 不考虑水蒸发 1 若两极均为铜片 试说明电解过程中浓度将怎样变化 2 若阳极为纯锌 阴极为铜片 阳极反应式是 3 如不考虑氢离子在阴极上放电 当电路中有 0 04mol e 通过时 阴极增重 g 阴极上的电 极反应式是 4 如右图 a b 是石墨电极 Z 是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液 通电 一段时间后 在 a 棒附近看到颜色变红明显 则电源 y 是 极 实验 过程中还能观察到的现象是 a 棒发生的电极反 应式为 b 棒电极反应式为 5 从 H Cu2 Na SO42 Cl 五种离子中恰当地组成电解质 按下列要求进行电解 1 以石墨为电极进行电解 使电解质质量减少 水质量不变 可采用的电解质有 2 以石墨为电极进行电解 使电解质质量不变 水质量减少 可采用的电解质有 3 以石墨为电极进行电解 使电解质和水的质量都减少 可采用的电解质有 6 电解原理在化学工业上有广泛应用 右图表示一个电解池 装有电解液 a X Y 是两块 电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 若 X Y 都是惰性电极 a 是饱和 NaCl 溶液 实验开始时 同时在两边各滴入几滴酚酞试液 电解池中 X 极上的电极反应式为 在 X 极附近观察到的现象是 Y 电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 如要用电解方法精炼粗铜 电解液 a 选用 CuSO4溶液 X 电极的材料是 电极反应式为 Y 电极的材料是 电极反应式为 7 在 25 时 用石墨电极电解 2 0 L 2 5 mol L CuSO4溶液 如有 0 2 mol 电子发生转移 试回 答下列问题 电解后得到的 Cu 的质量是 得到 O2的体积 标准状况 是 溶液的 pH 是 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极 电解后两铜片的质量相差 电解液的 pH 填 变小 变大 或 不变 8 如图所示 组成一种原电池 试回答下列问题 灯泡功率合适 1 电解质溶液为稀 H2SO4时 灯泡 填 亮 或 不亮 填 亮 做 a 题 填 不亮 做 b 题 a 若灯泡亮 则 Mg 电极上发生的电极反应方程式为 Al 电极上发生的电极反应方程式为 b 若灯泡不亮 其理由为 2 电解质溶液为 NaOH 溶液时 灯泡 填 亮 或 不亮 填 亮 做 a 题 填 不 亮 做 b 题 a 若灯泡亮 则 Mg 电极上发生的电极反应方程式为 Al 电极上发生的电极反应方程式为 b 若灯泡不亮 其理由为 9 已知有关物质的熔 沸点数据如下表 MgOAl2O3MgCl2AlCl3 熔点 28522045714190 2 5 105Pa 沸点 360029801412177 8 1 工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁 用电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生 产铝 不用电解 MgO 的方法生产镁的原因是 AlCl3可能为 晶体 2 请设计可靠的实验证明 MgCl2 AlCl3所属化合物的类型 其实验方法是 3 AlCl3具有以下 特殊性质 请填序号 液化 挥发 升华 10 电解原理在化学工业中有广泛应用 如图示 是一个电解池 装有电 解液 a X Y 是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 1 若 X Y 都是惰性电极 a 是饱和 NaCl 溶液 实验开始时 同时在两 边各滴入几滴酚酞试液 则 电解池中 X 极上的电极反应式是 在 X 极附近观察到的 现象是 Y 电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方法是 总反应化学方程式是 2 如要用电解方法精炼粗铜 电解液 a 选用 CuSO4溶液 则 X 电极的材料是 Y 电极的材料是 3 若要在铁钉表面镀铜 则电解液 a 选用 X 电极的材料是 Y 电极的材料是 11 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为 氯碱工业 它是 目前化学工业的重要支柱之一 1 电解饱和食盐水的化学方程式为 2 常温下 某化学兴趣小组在实验室中 用石墨电极以右图装置进行 电解某浓度氯化钠溶液的实验 电解一段时间后 收集到标准状况下氢气 2 24 L 设电解前后溶液的体积均为 1 L 不考虑水的消耗或气体的溶解 理论上 电解后溶液中 c OH mol L 若实际测得反应后溶液的 c OH 0 1mol L 则造成这种误差的原因可能是 a 2H2O2H2 O2 若仅考虑该原因 则电解过程中溶液减小的质量是 g b 还可能为 用离子方程式表示 经测定 该实验中溶液实际减少的质量为 4 23 g 则所产生的气体及其物质的量之比为 12 右图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5 00 的 NaOH 溶液 足量的 CuSO4溶液和 100g 10 00 的 K2SO4 溶液 电极均为石墨电极 1 接通电源 经过一段时间后 测得 丙中 K2SO4浓度为 10 47 乙中 c 电极质量增加 据此回答问题 电源的 N 端为 极 电极 b 上发生的电极反应为 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积 电极 c 的质量变化是 g 电解前后各溶液的酸 碱性大小是否发生变化 简述其原因 甲溶液 乙溶液 丙溶液 2 如果电解过程中铜全部析出 此时电解能否继续进行 为什么 13 右图中 A 为直流电源 B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸 C 为电镀槽 接通电路后 发现 B 上的 c 点显红色 请填空 1 电源 A 上的 a 为 极 2 滤纸 B 上发生的总化学方 程式为 3 欲在电镀槽中实现铁上镀锌 接通 K 点 使 c d 两点短路 则电极 e 上发生的反应为 电极 f 上发生的反应为 槽中盛放的电镀液可以是 溶液 14 电解原理在化学工业中有广泛应用 右图表示一个电解池 装有电解 液 a X Y 是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 8 分 若 X Y 都是惰性电极 a 是饱和 NaCl 溶液 实验开始时 同时 在两边各滴入几滴酚酞试液 则 电解池中 X 极上的电极反应式是 在 X 极附近观察到的 现象是 Y 电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方法是 6 分 如要用电解方法精炼粗铜 电解液 a 选用 CuSO4溶液 则 X 电极的材料是 电极反应式是 Y 电极的材料是 电极反应式是 15 在 50mL 0 2mol L 1硫酸铜溶液中插入两个电极 通电电解 不考虑水分蒸发 则 1 若两极均为铜片 试说明电解过程中浓度将怎样变化 2 若阳极为纯锌 阴极为铜片 阳极反应式是 3 如不考虑 H 在阴极上放电 当电路中有 0 04mol 电子通过时 阴极增 g 阴极上的 电极反应式是 16 用碳棒作电极 在 H Na Cu2 Cl Ag SO42 NO3 等离子中选出适当离子组成电解 质 电解其溶液 1 当阴极放出 H2 阳极放出 O2时 电解质的名称是 2 当阴极析出金属 阳极放出 O2时 电解质的名称是 3 当阴极放出 H2 阳极放出 Cl2时 电解质的名称是 4 电解过程中电解质和水都减少时 电解质的名称是 5 通过电子的物质的量与阴极析出的金属 阳极析出的气体的物质的量之比为 4 2 1 时 电解质 的化学式是 17 用石墨作电极电解下列溶液 稀 H2SO4 K2SO4溶液 CuCl2溶液 CuSO4溶液 KOH 溶液 1 阴极 阳极都有气体产生 且体积比 相同条件下 为 2 1 的是 填序号 其 阳极的电极反应式都是 阴极的电极反应式都是 总反应的化学方程式都是 2 阴极 阳极都有气体产生 其中溶液 pH 变小的是 pH 变大的是 填序号 3 一个电极析出金属 一个电极逸出气体 且溶液 pH 明显减小的是 填序号 其总 反应的化学方程式是 18 按下图装置进行实验 并回答下列问题 1 判断装置的名称 A 池为 B 池为 2 锌极为 极 电极反应式为 3 石墨棒 C1为 极 电极反应式为 石墨棒 C2附近发生的实验现象为 4 当 C2极析出 224mL 气体 标准状态 时 锌的质量减少 g 19 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体 上层液 体中插入两根石墨电极 圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅 棒 可以上下搅动液体 装置如右图 接通电源 阳极周围的液体 呈现棕色 且颜色由浅变深 阴极上有气泡生成 停止通电 取出 电极 用搅棒上下剧烈搅动 静置后液体又分成两层 下层液体呈 紫红色 上层液体几乎无色 根据上述实验回答 1 阳极上的电极反应式为 2 阴极上的电极反应式为 3 原上层液体是 4 原下层液体是 5 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 6 要检验上层液体中含有的金属离子 其方法是 现象是 20 下图装置中 1 当 A 键断开 B C 闭合时 甲为 池 乙为 池 2 当 A C 两键断开时 乙中铁极增重 1 6g 则被氧化的铁有 g 3 将乙中两极都换成石墨 硫酸铜溶液换 H2SO4后断开 B C 两 键 闭合 A 键 则甲为 池 乙为 池 当甲中锌极减 轻 6 5g 时 乙中共放出气体 mL 标况 21 右图为以惰性电极进行电解 1 写出 B C D 各电极上的电极反应式和总反应方程式 A B 总反应方程式 C D 总反应方程式 2 在 A B C D 各电极上析出生成物的物质的量比为 22 电解液中含有 K Cl SO OH 少量 Cu2 H 少量 用两个石墨电极电解时 阳极析出 电极反应式是 阴极析出 电极反 应式是 若改用两个铜电极电解时 则阳极的变化是 电极反应式是 阴极析出 电极反应式是 23 关于 电解氯化铜溶液时的 pH 变化 问题 化学界有以下两种不同的观点 观点一 理 论派 认为电解氯化铜溶液后溶液的 pH 升高 观点二 实验派 经过反复 多次 精确的实 验测定 证明电解氯化铜溶液时 pH 值的变化如右图曲线关系 请回答下列问题 电解前氯化铜溶液的 pH 值处于 A 点位置的原因是 用离子方程式说明 理论派 所持观点的理论依据是 实验派 的实验结论是 他们所述 精确实验 是通过 确定 的 你持何种观点 你所持观点的理由是 从化学原理加以简述 24 工业上采用铁和石墨为电极 电解 K2MnO4溶液制取 KMnO4 电解时 应以 作阴极 电解过程中 阴极附近溶液的 pH 将会 增大 减小 不变 阳极反应式为 电解的总化学方程式为 25 采用惰性电极从 NO3 H Ba2 Ag Cl 等离子中 选出适当的离子 组成电解质 对 其溶液进行电解 两极分别放出 H2和 O2 电解质的化学式是 阴极析出金属 阳极放出 O2 电解质的化学式是 两极分别放出气体 且体积比为 1 1 电解质的化学式是 26 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法 某研究性学习小组将下列装置如图连接 C D E F X Y 都是惰性电极 将电源接通后 向乙中滴入酚酞试液 在 F 极附近显红色 试回答下列问题 1 电源 A 极的名称是 2 甲装置中电解反应的总化学方程式是 3 如果收集乙装置中产生的气体 两种气体的体积比是 4 欲用丙装置给铜镀银 G 应该是 填 铜 或 银 电镀液的主要成分是 填化学式 5 装置丁中的现象是 27 从 H Na Cu2 Cl SO42 五种离子中组成 电解质 按下列要求进行电解 1 以碳棒为电极 使电解质质量减少 水量不变 进行电解 则可采用的电解质是 2 以铂片为电极 使电解质质量不变 水量减少 进行电解 则可采用的电解质是 3 以碳棒为阳极 铁棒为阴极 使电解质和水量都 减少 进行电解 则可采用的电解质是 28 如图所示装置中 a b 都是惰性电极 通电一段时间后 b 极附近 溶液呈红色 则 1 x 是 极 CuSO4溶液的 pH 逐渐 2 b 是 极 电极反应式为 3 Pt 是 极 电极反应式为 29 阳极电极反应式 阴极电极反应式 总反应式 一定时间后 若把电源正负极调换 产生的现象有 30 如图装置中 试管 A B 的电极为多孔的惰性电极 通直流电 实验 现象如图所示 1 a 是电源的 极 A 管中电极反应式 2 撤掉电源 将 A B 试管中的电极用导线相连即可组成氢 氧燃料电池 则 B 试管中的电极反应式 3 电解后的溶液恢复到室温 若溶液中水电离产生的 H 和 OH 浓度乘积为 1 0 10 26mol2 L 2 则溶液的 pH 31 根据所学知识完成下列空白 1 用惰性电极电解 NaNO3溶液 要想恢复原来状态需要加入 的物质 2 用惰性电极电解 CuSO4溶液的阳极反应式 32 铅蓄电池是典型的可充型电池 它的正负极隔板是惰性材料 电池总反应式为 Pb PbO2 4H 2SO42 2PbSO4 2H2O 请回答下列问题 不考虑氢 氧的氧化还原 1 放电时 正极的电极反应式是 电解质溶液 中 H2SO4的浓度将变 当外电路通过 1mol 电子时 理论上 负极板的质量增加 g 2 在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时 若按图连接 电解一段时间后 则在 A 电极上生成 B 电极上生成 此时铅蓄 电池正负极的极性将 33 如下图所示甲 乙为相互串联的两电解池 试回答 1 甲池若为用电解原理精炼铜的装置 则 A 电极名称为 极 电极材料是 电极反应式为 电解质溶液可以是 2 乙池中 Fe 极电极反应式为 若在乙池中 滴入少量酚酞试液 电解一段时间后 铁极附近呈 色 3 若甲池 A 极增重 12 8g 则乙池 C 石墨 极放出的气体 在标况下的体积为 电解后 若乙池剩余溶液为 400mL 则溶液的 pH 34 如下图是电解 CuCl2溶液的装置 其中 c d 为石墨电极 则下列有关判断正确的是 A a 为负极 b 为正极 B a 为阳极 b 为阴极 C 电解过程中 d 电极质量增加 D 电解过程中 氯离子浓度不变 35 采用惰性电极从 H Cu2 Ba2 Ag Cl 等离子中 选出适当的离子 组成电解质 对其溶液进行电解 两极分别放出 H2和 O2时 电解质的化学式可能是 若阴极析出金属 阳极放出 O2时 电解质的化学式可能是 两极分别放出气体 且体积比为 1 1 时 电解质的化学式可能是 36 工业上采用以石墨为电极 电解熔融的 Al2O3制取金属铝 由于 Al2O3的熔点很高 常加入 冰晶石 Na3AlF6 做助熔剂 在 1000 左右得到熔融体 1 阳极反应式为 总反应的化学方程式为 2 生产 1t 金属铝 转移电子的物质的量为 37 有一硝酸盐晶体 其化学式可表示为 M NO3 x nH2O 经测 定其摩尔质量为 242g mol 1 取 1 21g 该晶体溶于水配成 100mL 溶液 将此溶液倒入右图所示的装置中 用石墨做电极进行电解 当 有 0 01mol 电子通过电极时 溶液中的金属阳离子全部析出 在 A 极得到金属 0 32g 1 C 极为 极 B 极产生的气体是 2 金属 M 的相对原子质量为 x n 38 已知在 pH 为 4 5 的环境中 Cu2 几乎不水解 而 Fe3 完全水解 转化为 Fe OH 3 即在 pH 5 的环境中 Cu2 不沉淀 而在 pH 4 的环境中 Fe3 全部沉淀 某同学欲提纯含有少量 Fe2 SO4 3和稀 H2SO4的 CuSO4溶液 并利用电解纯净的 CuSO4溶液得到的数据 计 算 Cu 的相对原子质量 1 向含有少量 Fe2 SO4 3和稀 H2SO4的 CuSO4溶液中 加入稍 过量的黑色粉末 A 搅拌 过滤 得到较纯净的 CuSO4溶液 A 的化学式 为 加入 A 的作用是 2 将较纯净的 CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解 石墨电极上的电极反应式为 总的电解反应的离子方程式为 3 实验完成后 石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为 VmL 铜电极增重 ag 则 Cu 的 相对原子质量为 用带有 a V 的计算式表示 39 在 20 时食盐的溶解度为 36g 取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解 当阳 极析出 11 2L 气体 标准状况 时 食盐完全电解 所得溶液的密度为 1 20g cm 3 试计算 1 电解时 所取饱和食盐水的质量是多少 2 电解后溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少 3 要使溶液恢复原状态 需加入 物质多少克 1 1 电解池 阳 Zn 2e Zn2 2 原电池 负 Zn CuCl2 Cu ZnCl2 3 电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀 吸氧腐蚀 2 1 2H 2e H2 有气泡产生 溶液变红色 2 2Cl 2 e Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 如果试纸变蓝色 说明生成氯 气 3 精铜 Cu2 2e Cu 粗铜 Cu 2e Cu2 3 1 不变 2 Zn 2e Zn2 3 1 28 Cu2 2e Cu 4 正极 两极有气泡产生 2H 2e H2 2Cl 22e Cl2 5 1 HCl CuCl2 2 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 3 CuSO4 NaCl 6 1 2H 2e H2 放出气体 溶液变红 2Cl 2e Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附 近 试纸变蓝色 2 纯铜 Cu2 2e Cu 粗铜 Cu 2e Cu2 7 6 4g 1 12L pH 1 12 8g 不变 8 1 亮 2 分 Mg 2e Mg2 2 分 2H 2e H2 2 分 2 亮 2 分 6H2O 6e 3H2 6OH 2 分 2Al 6e 12OH 2AlO2 6H2O 2 分 9 答案 1 MgO 的熔点很高 很难熔融 2 分 分子 2 分 2 分别将它们在一定条件下熔融 再进行导电实验 能导电 的是离子化合物 不能导电的是共价化合物 3 分 3 3 分 10 1 2H 2e H2 或 2H2O 2e H2 2OH 1 分 放出气体 溶液变红 2 分 2Cl 2e Cl2 1 分 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近 试纸变蓝色 2 分 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 1 分 2 纯铜 粗铜 2 分 3 CuSO4溶液 铁钉 纯铜 3 分 11 1 2NaCl 2H2OH2 Cl2 2NaOH 3 分 2 0 2 3 分 4 55 2 分 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 分 n H2 n Cl2 n O2 20 10 3 2 分 12 1 正极 4OH 4e 2H2O O2 水减少的质量 生成 O2体积 16g 碱性增大 因为电解后 水量减少溶液中 NaOH 浓度增大 酸性增大 因为阳极上 OH 生成 O2 溶液中 H 离子浓度增大 酸碱性大小没有变化 因为 K2SO4是强酸强碱盐 浓度增加不 影响溶液的酸碱性 2 能继续进行 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液 反应也 就变为水的电解反应 13 1 正 2 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 3 Zn Zn2 2e Zn2 2e Zn ZnSO4 14 2H 2e H2 放出气体 溶液变红 2Cl 2e Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附 近 试纸变蓝色 纯铜 Cu2 2e Cu 粗铜 Cu 2e Cu2 15 1 不变 2 Zn Zn2 2e 3 1 28 Cu2 2e Cu 16 1 硫酸 硝酸 硫酸钠 硝酸钠 2 硫酸铜 硝酸银 硝酸铜 3 盐酸 氯化钠 4 氯化钠 硫酸铜 硝酸银 硝酸铜 5 CuSO4 Cu NO3 2 17 1 4OH 4e O2 2H2O 2H 2e H2 2H2O 2H2 O2 2 CuCl2考虑水解 3 2H2O 2CuSO4 2Cu O2 2H2SO4 18 1 原电池 电解池 2 负 Zn 2e Zn2 3 阳 2 Cl 2e Cl2 电极上有气泡产生 无色溶液变红色 4 0 65 19 1 2I 2e I2 2 2H 2e H2 3 KI 或 NaI 溶液 4 CCl4 5 碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶 解度 碘被四氯化碳萃取 6 焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为 K 火焰呈 黄色为 Na 20 1 原电 原电 2 1 4 3 原电 电解 3360 21 1 Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 CuCl2 Cu Cl2 4Ag 4e 4Ag 4OH 4e 2H2O O2 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3 2 2 2 4 1 22 答案 Cl2 2Cl 2e Cl2 Cu Cu2 2e Cu 铜片变薄 Cu 2e Cu2 Cu Cu2 2e Cu 23 Cu2 2H2OCu OH 2 2H CuCl2 溶液中存在上 述平衡 电解时 Cu2 得电子被还原 致使水解平衡向左移动 c H 下降 pH 升高 pH 降低 测定溶液的 pH 同意 实验 派 的观点 由于 2Cl 2e Cl2 Cl2 H2OHCl HClO 生成 HCl HClO 故 pH 下降 24 铁 增大 MnO42 e MnO4 2K2MnO4 2H2O2KMnO4 2KOH H2 分析 MnO42 MnO4 分析 Mn 元素价态 6 7 可知需 MnO42 e MnO4 阳极反应 阳极必须用石墨 等惰性材料作电极 否则失电子为电极材料 而不是 MnO42 则阴极以铁为电极 电极反应为 2H 2e H2 产 生 OH 故 pH 将增大 总电解反应的化学方程式在电子转移 守恒的基础上将阴 阳两极反应迭加即得 25 HNO3 Ba NO3 2 AgNO3 HCl BaCl2 分析 两 极分别放出 H2和 O2 则溶液中不能含有 Ag Cl 阴极析 出金属 说明溶液中含有 Ag 阳极放出 O2 则不能含 Cl 该电解质应为 AgNO3 两极分别放出气体 且体积 比为 1 1 说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子 形式等同 只有 H Cl H 放电 则肯定无 Ag Cl 放电 无 NO3 电解质组合为 HCl 或 BaCl2 26 1 正极 2 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 3 1 1 4 银 AgNO3 5 Y 极附近红褐色变深 27 1 HCl CuCl2 2 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 3 NaCl CuSO4 28 1 正 减小 2 阴 2H 2e H2 3 阳 4OH 4e 2H2O O2 29 电解质溶液中产生红褐色沉淀 30 1 正 4OH O2 2H2O 4e 2 H2 2OH 2H2O 2e 3 13 31 1 H2O 2 4OH 4e O2 2H2O 32 1 PbO2 4H 2e