2010年上海市十校下学期联考化学试卷

20102010 年上海市十校 高三 化学测试卷年上海市十校 高三 化学测试卷 第 I 卷 66 分 第 II 卷 84 分 总分 一二三四五六七 1 56 1718 22232425262728293031 150 分 考生注意 1 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分 满分为 150 分 考试时间为 120 分钟 2 答案全部做在答题纸上 答题前务必将学校 姓名 准考证号填写清楚 3 本试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 Ca 40 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第第 I I 卷 共卷 共 6666 分 分 一 选择题 本题共 10 分 每小题 2 分 只有一个正确选项 1 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A 化学键的变化一定会引起化学反应的变化 B 能量的变化一定会引起化学反应的变化 C 化学模型的建立有助于解释一些化学现象 D 化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的 2 下列有关化学用语的描述有错误的是 A OH 与 都可以表示羟基 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6与 都可以表示溴离子的核外电子排布 C 与 都可以表示乙醇 D 与 O C O 都可以表示二氧化碳 3 推测一下 能用作核反应堆减速剂 也称 慢化剂 的物质可能是 A HCl B H2O C NaOH D HNO3 4 室温下 与浓硫酸接触 能被 钝化 的重金属是 A Fe B Cr C Al D Cu 5 近年科学家热衷于超原子的研究 美国 Science 上有论文宣布 发现了一种 Al 的超 原子结构 这种超原子 Al13 是以 1 个 Al 原子在中心 12 个 Al 原子在表面形成的三 角二十面体结构 这种超原子具有 40 个价电子时最稳定 请预测稳定的 Al13所带的电 荷为 A 3 B 2 C 0 D 1 二 选择题 本题共 36 分 每小题 3 分 只有一个正确选项 6 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是 A 食盐和蔗糖的熔化 B 白磷和斜方硫的熔化 C 氯化铵固体和干冰受热后的气化 D 氧化镁和金属镁的熔化 7 下列各反应式中 能表现出氨既具有还原性又具有碱性的是 A 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl B NH3 HNO3 NH4NO3 C 2NH3 3Mg Mg3N2 3H2 D 3CuO 2NH3 3Cu 3H2O N2 8 某稀溶液中含有 HCO3 SO32 CO32 CH3COO NH4 Na 等多种阴 阳离子 若向 其中加入适量的 Na2O2固体后 你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒会有 种 A 3 B 2 C 1 D 无 都有变化 9 下列分析推断有错误的是 A 冰 水为之 而寒于水 说明相同质量的水和冰 水的能量低 B 某温度下 在饱和食盐水中若通入 HCl 气体会看到白色沉淀析出 C 将不规则外形的硫酸铜晶体投入饱和硫酸铜溶液中 通过观察晶体外形的变化及固体 质量保持不变 能证明溶解平衡是一个动态平衡 D 向氯化银固体中加入 KI 溶液 一段时间后固体由白色变成黄色 说明同温度下溶解 度大小的关系是 S AgI S AgCl 10 在含有 H NO3 Fe3 Cu2 SO42 等五种离子的较稀溶液中逐量地加入铁粉 上述 微粒相继共有四个反应发生 理论上说最后一个出现的反应是 A 2 Fe3 Fe 3 Fe2 B 4H NO3 Fe Fe3 NO 2H2O C Cu2 Fe Fe2 Cu D 2H Fe Fe2 H2 11 常温时 将 V1mL c1 mol L 的氨水滴加到 V2mL c2 mol L 的盐酸中 下列结论中正确的 是 A 若混合溶液的 pH 7 则一定存在 c1V1 c2V2 关系 B 若 V1 V2 c1 c2 则溶液中一定存在 c H c OH 呈中性 C 若混合溶液的 pH 7 则溶液中 c NH4 c Cl D 若 V1 V2 并且混合液的 pH 7 则一定是由于盐酸过量而造成的 12 高温下某反应达到平衡 其平衡常数的表达式是 K 现采取了某一措施 并在过段时间后测得 H2的浓度有所增大 由此得到的结论一定正确 的是 A 该反应的化学方程式为 CO H2O CO2 H2 B 无论采取怎样的措施该体系中混合气体的平均分子量都不会发生改变 22 2 HcCOc OHcCOc C 采取的措施一定是改变了温度 并使平衡朝着生成 H2的方向移动 D 采取的措施可能是改变了压强而导致 H2的浓度有所增大 13 人文奥运 的一个体现是 严厉禁止运动员服用兴奋剂 某兴奋剂的结构简式如下 图 下列有关它的说法正确的是 A 该分子中的所有碳原子有可能是共平面的 B 该物质属于苯酚的同系物 C 该物质能与小苏打溶液反应放出 CO2 D 该物质的分子式为 C16H15O3 14 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂 其腐蚀原理如右图所示 下列有关此过程的说法不正确的是 A 正极上的主要电极反应式为 2H2O O2 4e 4OH B 此过程中铜并未被腐蚀 C 此过程中会有微小电流从 Fe 移向 Cu D 此过程中还可能涉及到反应 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 15 下列关于化工生产原理的叙述中 不符合目前工业生产实际的是 A 为充分利用原料 在氯碱工业 合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循 环使用的工艺 B 通过电解 Fe2O3 SiO2 CaO 的熔融液 1600 来大规模地冶炼铁 C 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 D 用不同的碱溶液来吸收硫酸 硝酸工业中的尾气 其目的都包含着既防止有害气体的 排放 同时又生产出一些有用的化工辅料 充分体现了 绿色化学 的理念 16 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0 01mol Cl2 有一半 Br 变为 Br2 已知 Br2能氧化 H2SO3 原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度是 A 0 0075mol L 1 B 0 008mol L 1 C 0 075mol L 1 D 0 08mol L 1 17 若将 CO2气体缓缓地不断地通入 到含 KOH Ba OH 2和 KAlO2的 混合溶液中直至过量 其生成的沉淀 与所通 CO2的量的关系如右图所示 下列关于反应进程中的各种描述 你认为不正确的是 A o a 阶段反应的化学方程式是 Ba OH 2 CO2 Ba CO3 H2O B b c 阶段反应的离子方程式是 2AlO2 3H2O CO2 2Al OH 3 CO32 C a b 阶段与 c d 阶段所发生的反应的实质其实是一样的 HO HO C H3C CH2 CH3 HO D d e 阶段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 三 选择题 本题共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个正确选项 只有一个正确选 项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给 2 分 选错一个该题不给分 18 设 NA为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化 只要总质量为 16 克 所含的氧原子数总是 NA B 常温常压下 100 克含乙醇 46 的酒精溶液中的氢原子数目为 6NA C 常温条件下 0 5mol L 1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于 NA D 将 0 2 mol 的硫化钾溶于水配成 1 升溶液 其阴离子数目肯定多于 0 2NA 19 下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是 A 将 4 molCl2通入到含有 4 mol FeBr2的溶液中 4Cl2 4Fe2 4Br 8Cl 2Br2 4Fe3 B 已知亚硫酸 H2SO3 的二级电离常数 K2比偏铝酸 HAlO2 要大 则将少量的 SO2气 体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是 AlO2 SO2 2 H2O Al OH 3 HSO3 C 稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体 2NH3 H2O CO2 2NH4 H2O CO32 D 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 20 封管实验 具有简易 方便 节约 绿色等优点 观察下列四个 封管实验 夹持 装置未画出 判断下列说法正确的是 A 加热时 a 上部聚集了固体 NH4Cl 说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B 加热时 发现 b 中 I2变为紫色蒸气 在上部又聚集为紫黑色固体 C 加热时 c 中溶液红色变深 冷却后又逐渐变浅 D 水浴时 d 内气体颜色加深 e 内气体颜色变浅 21 标准状况下 向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 所得溶液 pH 值变化 如图所示 不考虑溶液的体积变化 下列分析中 正确的是 A ab 段反应是 SO2 2 H2S 3S 2 H2O B c 点所对应的溶液导电性最强 C 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0 1 mol L 1 D 此反应可以用来说明亚硫酸的还原性比氢硫酸更强 22 有 Na2CO3 NaHCO3 CaO 和 NaOH 组成的固体混合物共 41 4 克 将它们溶于足量的水 中充分反应后 溶液中 Ca2 CO32 HCO3 均恰好全部转化为沉淀 将反应器内的水分蒸 干 最后得到白色固体物质为 45 克 分析混合物中 Na2CO3的质量占 克 A 10 6 B 15 9 C 15 9 21 2 之间 D 21 2 第第 IIII 卷 共卷 共 8484 分 分 四 四 本题共 本题共 2626 分 分 23 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一化学元素 1 A 与 D 可组成某四原子的极性分子 该分子的电子式是 2 C 与 E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是 选编号 a E 是强酸 C 是弱酸 b C 是强酸 E 是弱酸 c 都是强酸 酸性相当 以上两种酸的沸点差异还是比较大的 其沸点是 写化学式 并写出可以验证这个结论的一个化学方程式 3 EBC 离子是一种常用的检验离子的专用试剂 简述实验室中是如何用它来检验 G2 的 4 表中所提供的这 7 种元素若两两组成的 18 电子的中性分子微粒有 种 24 燃料电池中的总化学反应与燃料燃烧时的化学反应其实是相一致的 只是能量的转化 形式不同 目前宇宙飞船中使用最频繁的化学电池就是氢氧燃料电池 但科学家们经研究 发现若改以烃做燃料 可以延长燃料使用的时间 而且这类燃料电池现在也被愈来愈多的 使用者所认可 1 现由某气态烃 CXHY O2 KOH 溶液和惰性电极共同组成一新型燃料电池 试配平该 电池总反应的离子方程式 系数可用 X Y 字母表达 CXHY O2 OH CO32 H2O 2 该电池在工作时 应将 O2不断地通入电池的 填 正极 负极 或 阴极 阳极 使其发生 反应 填 氧化 或 还原 若有 1 mol 气态烃 CXHY 完全反应 则理论上转移的电子数目是 mol 3 若该气态烃是 CH4 并已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g 890 kJ 现实际测得该电池每产生 1 度电同时生成得到 180 克液态水 则该电池的能量转化率为 保留 2 位有效数字 提示 1 度电约为 3600 kJ 25 向一容积为 2 升的密闭容器中充入 2molA 0 6molC 和一定量的 B 三种气体 一定条件 下发生某种反应 现有两个图像分别对该反应的情况进行描述 图 1 表示各物质的浓度随时间的变化情况 其中 t0 t1阶段 c B 未画出 图 2 为反应体系中反应速率随时间变化的情况 且 t2 t3 t4各改变一种不同的条件 其 中 t2改变的条件是加入某种催化剂 说明 图 1 中实线表示反应进程 1 t1 15 min 则 t0 t1阶段以 C 的浓度变化表示的反应速率 v C 2 你认为 t3时改变的条件是 B 的起始物质的量为 mol 3 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示 t1 t2t2 t3t3 t4t4 t5 K1K2K3K4 则 K1 写出平衡常数的表达式 并用 符号来表达 K1 K2 K3 K4之间的关系 4 t4 t5阶段 若 A 的物质的量变化了 0 01mol 而此阶段中反应体系的能量变化为 a kJ 写出此条件下该反应的热化学方程式 五 五 本题共 本题共 2222 分 分 26 工业上欲利用烃与氯气反应后的产物中制得副产品盐酸 现实验室搭配了三套装置来 模拟这个流程 一套制取干燥的氯气 一套制取氯苯 一套制取盐酸 如下图所示 图中加热及固定装置均略去 用到的药品有 浓盐酸 MnO2 浓 H2SO4 饱和食盐水 苯 铁屑 蒸馏水 另有较多长度为 1 2cm 的碎瓷片 试回答 1 装配一套制取氯苯及盐酸的模拟装置 上述装置的连接顺序是 填各接口的编号 c 接 接 2 A 中的 b 预先放置 G 中放置 写药品名称或化学式 3 装置 B 中的液体试剂是 D 装置的作用是 放置碎瓷片的装置序号是 作用是 4 X 导管的作用是 H 的作用是 5 主要产物氯苯在 处得到 副产品盐酸在 处得到 填装置编号 27 粗食盐常含有少量 K Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等杂质离子 实验室提纯 NaCl 的流程 如下 提供的试剂 饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 KOH 溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 1 欲除去溶液中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 离子 选出 a 所代表的各种试剂 按滴加顺 序依次为 填化学式 2 蒸发浓缩溶液 得到的糊状物的主要化学成分是 填化学式 3 用提纯过的 NaCl 固体来配制 500 mL 4 00 mol L 1NaCl 溶液时 所用仪器除烧杯 药匙 玻璃棒外还有 填仪器名称 4 电解饱和食盐水的装置如图所示 若收集到的 H2为 2 L 则同样条件下收集到的 Cl2体积 填 或 2 L 其原因是 文字描述 若将此装置的 b 口密封住 则电解一段时间后 U 型管 中可以获得一种消毒液 写出获得此消毒液的一个总反应 方程式 六 六 本题共 本题共 2020 分 分 28 某条件下 不饱和烃可发生如下的催化氧化反应 在上述条件下把 n 摩尔组成均为 C5H10的不饱和烃催化氧化 可得到 n 摩尔的甲醛 0 4n 摩尔酮 C O 与两个烃基相连而构成的化合物 通式为 R C R 以及其它有机产物 O 1 在不饱和烃混合物中 肯定存在的一种烃的结构简式为 该烃的体积百分含量为 2 在氧化产物中 除甲醛外 还可能存在的其它醛类有机物的结构简式为 3 在生成的高分子化合物 CH2CH2CH2CHCH2CH CHCH2 n 的三种单体 CH CH3 2 中 可能属于上述不饱和烃一种组分的有机物的化学名称是 用系统命名法命名 29 已知 RCH2COOH Br2 RCH Br COOH HBr R 为烃基 有一常用于香料工业的芳香族化合物名叫桂酸叶酯 其合成路线如下图所示 试回答 1 I 的结构简式是 E 分子含有的官能团是 写名称 2 B C 的反应条件是 F G 反应类型 填编号 a 还原反应 b 氧化反应 c 取代反应 d 消去反应 3 A 的结构简式是 4 写出下列化学方程式 E F D 发生的加聚反应 5 写出桂酸叶酯的结构简式 七 七 本题共 本题共 1616 分 分 30 请仔细阅读给硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 加热过程中依次发生如下的反应 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O CuSO4 CuO SO3 4 CuO 2 Cu2O O2 2 SO3 2 SO2 O2 今称取 25 0 g 的硫酸铜晶体加热 使之均匀 缓慢地升温至 10000C 并恒温 1 小时左右 请回答下列问题 不考虑实验操作所带来的误差 1 最终看到的固体颜色是 其质量为 g 2 若维持最终的反应条件 推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围是在 mol 至 mol 之间 3 如果某同学做此实验时称得最后所得的固体质量为 7 6g 试判断该固体的 组分是 写化学式 其物质的量之比是 前者比后者 加热高温 1000 10000C 31 用氯化铁溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路已是一种成熟的传统工艺 其化学原 理是 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 某化学兴趣小组想测定该工厂反应后混合溶液 记作 A 的组成 分别取 A 50 0 mL 进行了三次实验 结果如下表 实验序号操作结果 加入足量的 AgNO3溶液析出沉淀 86 1 克 试探性地逐渐加入 1 40 克铁粉全部溶解 未见固体析出 加入未知浓度的稀硝酸 20 0mL产生 0 448 升 NO 标准状况 结合三组实验提供的信息 回答下列问题 说明 1 忽略反应前后溶液的体积变化 说明 2 设稀硝酸的还原产物只有 NO 1 原 FeCl3溶液的物质的量浓度是 mol L 2 从 的数据中推算出 A 中所含 Cu2 浓度的合理范围是 3 若向实验 后的溶液中加入足量的稀硝酸 结果生成了 1 12 升 NO 标况 求算 A 中 Cu2 的浓度 20102010 年上海市十校 高三 化学测试答案年上海市十校 高三 化学测试答案 一 一 1 1 B 2 2 D 3 3 B 4 4 A 5 5 D 二 二 6 6 B 7 7 A 8 8 C 9 9 A 10 10 D 11 11 A 12 12 D 13 13 A 14 14 C 15 15 B 16 16 D 17 17 C 三 三 18 18 A D 1919 B D 20 20 B D 21 21 A C 22 22 D 四 四 本题共 本题共 2626 分 分 23 本小题 9 分 1 该分子的电子式是 1 分 2 酸性强弱情况是 c 选编号 1 分 其沸点是 H2SO4 HNO3 1 分 化学方程式 NaNO3 固 H2SO4 浓 NaHSO4 HNO3 条件是微热 2 分 3 简述实验室中是如何用它来检验 G2 的 2 分 取少量待测液先滴加 SCN 无变化 再加入氯水 溶液呈现血红色说明含 Fe2 4 7 种元素若两两组成的 18 电子的中性分子微粒有 5 种 2 分 24 本小题 8 分 1 4CXHY 4X Y O2 8X OH 4X CO32 4X 2Y H2O 2 分 2 电池的 正极 发生 还原 反应 转移电子 4X Y mol 4 分 3 该电池的能量转化率为 81 保留 2 位有效数字 2 分 25 本小题 9 分 1 以 C 的浓度变化表示的反应速率 v C 0 02 mol L min 2 分 2 改变的条件是 减小压强 B 的起始物质的量为 1 mol 各 1 分 3 K1 答案略 1 分 相互关系 K1 K2 K3 K4 2 分 4 热化学方程式 2A g B g 3C g 200a KJ 五 五 本题共 本题共 2222 分 分 26 本小题 12 分 1 c 接 f 1 分 i 接 d 1 分 2 A 中的 b 预先放置 MnO2 G 中放置 苯和铁屑 3 B 中的液体试剂是 饱和食盐水 D 装置的作用是 干燥 序号是 E 作用是 使 HCl 气体与水能充分接触