高中化学 第二单元物质的获取《物质的制备》同步练习6 新人教版选修6

1 第二章第二章 物质的制备 分离与提纯 鉴别与检验物质的制备 分离与提纯 鉴别与检验 第一部分第一部分 五年高考题荟萃五年高考题荟萃 一 选择题 1 09 江苏卷 9 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 向碘水中滴加 4 CCl 振荡静置后分层 4 CCl 层呈紫红色 说明可用 4 CCl 从碘水中 萃取碘 B 向 2 SO 水溶液中滴加盐酸酸化的 2 BaCl 溶液 有白色沉淀生成 说明 3 BaSO 难溶于盐酸 C 向 0 1mol L 1 4 FeSO 溶液中滴加少量酸性 4 KMnO 溶液 4 KMnO 溶液褪色 说 明 2 Fe 具有氧化性 D 向 2 0mL 浓度均为 0 1mol L 1 的KCl KI混合溶液中滴加 1 2 滴 0 01mol L 1 3 AgNO 溶液 振荡 沉淀呈黄色 说明AgCl的 SP K 比AgI的 SP K 大 答案 AD 解析 A 项 是高中化学必修 1 一个很重要的实验 萃取实验 B 项的叙述是错误的 在该实验中根本得不到白色沉淀 因为亚硫酸不可能制取盐酸 C 项只能说明 2 Fe 具有还原性 因为 4 KMnO 具有强氧化性 常做氧化剂 D 项 沉淀呈黄色 说明沉淀是 AgI 也就意味着 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的大 2 09 浙江卷 13 下列说法正确的是 A 仅用 3 AgNO 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B 重结晶时 溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时 水洗后的酸式滴定管未经标准润洗 则测 定结果偏低 答案 B 解析 A 项 还需要用稀 HNO3 看沉淀是否溶解 故错 B 项 冷却速度慢 则易析出晶体 越慢晶体析出越大 正确 C 项 乙醇和乙酸是互溶的 不分层 所以无法用分液法分离 故错 D 项 未润洗酸式滴定管 相当稀释了盐酸 所用标准 HCl 体积增大 则计算出的 NaOH 浓度 偏大 故错 3 09 广东理科基础 21 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 2 答案 B 解析 氢氧化亚铁易被 O2 氧化 盛 NaOH 的胶头滴管必须插入溶液中 故 A 项错 O2 难溶于 水 故可以用排水法收集 B 项正确 点可燃性气体前必须验纯 故 C 项错 浓硫酸的稀释 应将浓硫酸加入水中 以防止爆沸 故 D 项错 4 09 广东理科基础 24 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 CO2 中混有的 CO 用澄清石灰水洗气 B 除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4 加过量盐酸后 过滤 洗涤 C 除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 答案 C 解析 CO2 可以被澄清石灰水吸收 而 CO 不可以 故 A 项错 盐酸可以将 BaCO3 反应除去 而不能溶解 BaSO4 故 B 项错 C 项 2FeCl3 Fe 3FeCl2 过量的铁过滤 即可除去 正确 Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解 故 D 项错 5 09 四川卷 7 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定 含有 2 4 SO B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红色 再向溶液 中加入几滴新制的氯水 溶液变为红色 该溶液中一定 含有 2 Fe C 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 2 SO D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中 水浴加热后 有银镜生成 该物质一定属 于醛类 答案 B 6 09 上海卷 6 下列实验装置不适用于物质分离的是 3 答案 D 7 09 上海卷 16 物质的鉴别有多种方法 下列能达到鉴别目的的是 用水鉴别苯 乙醇 溴苯 用相互滴加的方法鉴别 2 Ca OH 和 3 NaHCO 溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 A B C D 答案 B 8 09 海南卷 1 将等体积的苯 汽油和水在试管中充分混合后静置 下列图示现象正确的 是 答案 A 二 非选择题 9 09 天津卷 9 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津市位居全国前 列 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将 NaCl 溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有 H2 或 H2 3 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2 还原为 Br 其目的为 4 步骤 用 SO2 水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 Br2 的沸点 为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 了如下装置简图 4 请你参与分析讨论 图中仪器 B 的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因是 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 C 中液体产生颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加入 NaBr 溶 液 充分反应后 再进行的分离操作是 答案 1 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 或其他合理答案中的任意两种 2 Cl2 NaOH NaClO 3 富集溴元素 4 Br2 SO2 2H2O 4H SO42 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 5 冷凝管 Br2 腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度 并收集 59 时的馏分 深红棕色 分液 或蒸馏 解析 本题考查海水中提取溴的实验 电解 NaCl 溶液的方程式为 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH H2 Cl2 其中 Cl2 有可能与 NaOH 会生成 NaClO 步骤 I 中的 Br2 的浓度 很小 多次用 SO2 反复吸收 最终用 Cl2 处理 则可获得大量的工业溴 溴具有强氧化性可 以氧化 SO2 生成 H2SO4 因此要注意酸对设备的腐蚀问题 溴具有腐蚀性 可以腐蚀橡胶 蒸馏的目的 就是通过沸点不同而提纯 Br2 所以要通过温度计控制好 Br2 沸腾的温度 尽 可能使 Br2 纯净 10 山东卷 30 孔雀石主要含 Cu2 OH 2CO3 还含少量 Fe Si 的化合物 实验室以孔雀石 为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3 步骤如下 5 请回答下列问题 1 溶液 A 的金属离子有 Cu2 Fe2 Fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中试剂 为 填代号 检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为 填代号 a KMnO4 b NH4 2S c H2O2 d KSCN 2 由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O 需要经过加热蒸发 过滤等操作 除烧杯 漏 斗外 过滤操作还用到另一玻璃仪器 该仪器在此操作中的主要作用是 3 制备 CaCO3 时 应向 CaCl2 溶液中选通入 或先加入 填化学式 若实验 过程中有氨气逸出 应选用下列 装置回收 填代号 4 欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 滴定管 填 酸式 或 碱式 答案 1 c d 2 冷却结晶 引流 3 NH3 或 NH3 H2O b d 4 注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式 解析 1 为使 Fe2 Fe3 一块沉淀 要加氧化剂将 Fe2 氧化而又不引入新杂质 选 H2O2 检验 Fe3 选择 SCN 2 从溶液中要析出晶体 采用冷却结晶法 过滤时要用到玻璃棒引流 3 CaCl2 溶液不能与 CO2 反应 加入碱能反应 但又不能引入杂质 应通入 NH3 或先加 入 NH3 H2O 氨气极易溶于水 要注意防倒吸 a 装置广口瓶内的进气管长 容易倒吸 c 装置中的倒置漏斗 d 中的多空球泡可以防倒吸 11 09 江苏卷 18 二氧化氯 2 ClO 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 与 2 Cl 相比 2 ClO 不但具有更显著地杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代 物 1 在 2 ClO 的制备方法中 有下列两种制备方法 方法一 3 24NaClOHCl 222 222ClOClNaClH O 方法二 32224 2NaClOH OH SO 2422 22ClONaSOOH O 用方法二制备的 2 ClO 更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 2 用 2 ClO 处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 2 ClO 2001 年我国卫生部规定 饮用水 2 ClO 的含量应不超过 0 2 1 Lmg 6 饮用水中 2 ClO 2 ClO 的含量可用连续碘量法进行测定 2 ClO 被I 还原为 2 ClO Cl 的转化率与溶液 PH 的关系如右图所示 当 2 0pH 时 2 ClO 也能被I 完全还原成Cl 反应生成的 2 I 用标准 223 Na S O 溶液滴定 2232 2Na S OI 246 2Na S ONaI 请写出 2 0pH 时 2 ClO 与I 反应的离子方程 式 请完成相应的实验步骤 步骤 1 准确量取VmL水样加入到锥形瓶中 步骤 2 调节水样的 pH 为 7 0 8 0 步骤 3 加入足量的KI晶体 步骤 4 加少量淀粉溶液 用c 1 Lmol223 Na S O 溶液滴定至终点 消耗 223 Na S O 溶液 1 VmL 步骤 5 步骤 6 再用c 1 Lmol223 Na S O 溶液滴定至终点 消耗 223 Na S O 溶液 2 V mL 根据上述分析数据 测得该引用水样中的 2 ClO 的浓度为 1 mg L 用含字母的代 数式表示 若饮用水中 2 ClO 的含量超标 可向其中加入适量的 该反应的氧化产物是 填化学式 答案 1 方法二制备的 ClO2 中不含 Cl2 2 OHIClIHClO 222 2244 调节溶液的 0 2 pH V VVc 4 4 12 3 OHFe 解析 1 比较简单 观察两组方程式 看看产物结合其性质即能得出答案 2 2 0pH 时 2 ClO 也能被I 完全还原成Cl 那么I 要被氧化为碘单质 溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式 题 7 目信息提示用的是连续碘量法进行测定 步骤 6 又用 223 Na S O 溶液滴定至终点 说明步骤 5 中有碘生成 结合 请写出 2 0pH 时 2 ClO 与I 反应的离子方程式与 pH 为 7 0 8 0 的溶液中存在 ClO 可以判断调节溶液的 0 2 pH 求引用水样中的 2 ClO 的浓度 可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准 2 ClO 与 223 Na S O 的关系 Fe2 将 2 ClO 还原成 Cl Fe2 被氧化为铁离子 结合反应物不难得出答案 12 09 江苏卷 21 B 环己酮是一种重要的化工原料 实验室常用下列方法制备环己酮 环己醇 环己酮和水的部分物理性质见下表 物质沸点 密度 g cm 3 200C 溶解性 环己醇161 1 97 8 0 9624 能溶于水 环己酮155 6 95 0 9478 微溶于水 水 100 00 9982 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 1 酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的 H 0 反应剧烈将导致体系温度迅速上升 副反应增多 实验中将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有环己醇的烧瓶中 在 55 60 进行反应 反应完成后 加入适量水 蒸馏 收集 95 100 的馏分 得到主要的含环己酮和水的混合物 酸性 Na2Cr2O7 溶液的加料方式为 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 2 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作 a 蒸馏 收集 151 156 的馏分 b 过 滤 c 在收集到的馏分中加 NaCl 固体至饱和 静置 分液 d 加入无水 MgSO4 固体 除去 有机物中少量水 上述操作的正确顺序是 填字母 上述操作 b c 中使用的玻璃仪器除烧杯 锥形瓶 玻璃棒外 还需 在上述操作 c 中 加入 NaCl 固体的作用是 3 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮 环己酮分子中有 种不 同化学环境的氢原子 答案 1 缓慢滴加 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 2 c d b a 漏斗 分液漏斗 增加水层的密度 有利于分层 3 3 解析 1 为了防止 Na2Cr2O7 在氧化环己醇放出大量热 使副反应增多 应让其反应缓慢进 8 行 在加入 Na2Cr2O7 溶液时应缓慢滴加 依据题目信息 环己酮能与水形成具有固定组成 的混合物 两者能一起被蒸出 2 首先加入 NaCl 固体 使水溶液的密度增大 将水与有机物更容易分离开来 然后向有 机层中加入无水 MgSO4 出去有机物中少量的水 然后过滤 除去硫酸镁晶体 再进行蒸馏 即可 分液需要分液漏斗 过滤还需要漏斗 依据对称性 环己酮中有 3 种氢 13 09 浙江卷 28 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用碳在高温下还原二氧化硅 制得粗硅 含铁 铝 硫 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度 450 500 C 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图 相关信息如下 a 四氯化硅遇水极易水解 b 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c 有关物质的物理常数见下表 物质 SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5 沸点 57 712 8 315 熔点 70 0 107 2 升华温度 180300163 请回答下列问题 1 写出装置 A 中发生反应的离子方程式 2 装置 A 中 g 管的作用是 装置 C 中的试剂是 装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是 3 装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化硅 精馏后的残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写元素符号 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 是铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 OHMnFeHMnOFe 2 23 4 2 4585 9 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 请说明理由 某同学称取 5 000g 残留物 预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液 移取 25 00ml 试样 溶液 用 1 000 10 2mol L 1KMnO4 标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液 20 00ml 则残留物中铁元素的质量分数是 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 平衡压强 浓硫酸 使 SiCl4 冷凝 3 Al P Cl 4 否 KMnO4 溶液自身可作指示剂 4 480 解析 制备四氯化硅的原料为 Cl2 和 Si A 装置为 Cl2 的制备装置 B C 装置为除杂装置 先用 B 除去 HCl 再用 C 浓 H2SO4 除去 H2O 蒸气 Cl2 通入粗硅中反应 用冷水将产生 SiCl4 冷凝即可 1 制取氯气用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应 2 g 管是将分液漏斗与烧瓶相连 则它们中的压强是相待的 这样便于盐酸能顺利滴下 SiCl4 的沸点很低 只有 57 7 而反应的温度达几百度 故需要冷凝收集 3 从物质的物理性质表可发现 AlCl3 FeCl3 和 PCl5 均易升华 故还应还有 Al P Cl 元素 4 由于高锰酸钾本身是紫红色的 与 Fe2 反应时 可以褪色 故而可以作为指示剂 根 据方程式可以找出关系 5Fe2 MnO4 n Fe 10 2 20 10 3 5 100 25 4 10 3mol W Fe 4 10 3 56 5 100 4 48 14 09 上海卷 27 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙 大理石的主要 杂质是氧化铁 以下是提纯大理石的实验步骤 1 溶解大理石时 用硝酸而不用硫酸的原因是 2 操作 的目的是 溶液 A 溶质是共价化合物 是 3 写出检验滤液中是否含铁离子方程式 4 写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式 写出滤液 B 的一种用途 5 2 CaO 中一般含CaO 试按下列提示完成 2 CaO 含量分析的实验设计 试剂 氢氧化钠标准溶液 盐酸标准溶液 酚酞 仪器 电子天平 锥形瓶 滴定管 实验步骤 加入 加入酚酞 用氢氧化钠标准溶液滴定 6 若理论上滴定时耗用标准溶液 20 00mL 恰好完全反应 实际操作中过量半滴 1mL 溶液 为 25 滴 则相对误差为 答案 1 硫酸钙微溶于水 2 除去溶液中 3 Fe 氨水 3 取少量滤液 向其中加入硫氰化钾溶液 溶液不变红色 说明滤液中不含 3 Fe 10 或取少量滤液 向其中加入硫氰化钾溶液 溶液变红色 说明滤液中含 3 Fe 4 2 2 33 CaCOCaCO 作化肥 合理即给分 5 称量 过量的标准盐酸 6 0 1 15 09 海南卷 16 下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案 请回答有关问题 1 选用方案 I 时 X 应该具有的性质是 残留物应该具有的性质是 2 选用方案 从某金属粉末 含有 Au Ag 和 Cu 中分离 Au 加入的试剂是 有 关反应的化学方程式为 3 为提纯某 Fe2O3 样品 主要杂质有 SiO2 A12O3 参照方案 I 和 请设计一种以框图 形式表示的实验方案 注明物质和操作 答案 1 有挥发性 或易升华 受热不挥发 且具有较高的热稳定性 2 3 HNO 33 22 38 3 24CuHNOCu NONOH O 稀 332 34 32AgHNOAgNONOH O 稀 或 33 222 Cu4HNO Cu NO 2NO2H O 浓 3322 Ag 2HNO AgNONOH O 浓 3 2005 2008 年高考题 一 选择题 1 08 北京理综 9 下列各组物质的无色溶液 不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba OH 2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca OH 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 答案 A 解析 相互滴加时 Na2SO4 滴入另外两种溶液中无明显现象 KOH 和 AlCl3 相互滴加现象不 同 KOH 逐滴加入 AlCl3 中立刻产生沉淀 而 AlCl3 滴入 KOH 中开始无明显现象 后迅速产 生大量沉淀 从而可以区别开来 相互滴加能产生两种白色沉淀的是 Ba OH 2 向两种白色沉淀中分别滴加 NaHCO3 或 H2SO4 能够将一种白色沉淀溶解的是 H2SO4 和 相互滴加时无法区别 11 2 08 广东理基 32 用石灰水 小苏打 淀粉和食醋等不能完成的实验是 A 碘盐中碘的检验B 暖瓶中水垢的除去 C 食盐和纯碱的鉴别D 鸡蛋壳主要成分的检验 答案 A 解析 食盐中的碘并不是以 I2 的形式存在于食盐中 而以 IO 3的形式存在 因此无法完成 A 水垢主要成分为 CaCO3 和 Mg OH 2 可用食醋除去 纯碱与食醋反应产生 CO2 气体 而 NaCl 不与食醋反应 鸡蛋壳主要成分是 CaCO3 可以用食醋检验 3 08 天津理综 13 下列实验方法合理的是 A 可用水鉴别己烷 四氯化碳 乙醇三种无色液体 B 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C 可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D 为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热 所用酸和碱的物质的量应相等 答案 A 解析 与水混合时 由于乙烷的密度小于水 四氯化碳密度大于水 上述两者都不溶于水 一个上层为无色油状液体 一个下层为无色油状液体 而水与乙醇互溶 故可鉴别 A 正确 油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油 B 错 澄清石灰水与 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应都生成沉淀无法鉴别 C 错 用盐酸和 NaOH 溶液测定酸碱中和反应的中和 热 为保证充分反应 其中一者要过量 D 错 4 07 广东理科基础 27 某溶液中可能含有 SO 2 4 CO 2 3 Cl 为了检验其中是否含有 SO 2 4 除 BaCl2 溶液外 还需要的溶液是 A H2SO4B HClC NaOHD NaNO3 答案 B 解析 为防止 CO 2 3 对 SO 2 4 检验的影响 还需加 HCl 看沉淀是否溶解 5 07 广东理科基础 30 污水处理的主要方法有 中和法 化学沉淀法 氧化还原 法 过滤法 其中属于化学方法的有 A B C D 答案 A 解析 污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子 调节酸碱性 除去泥沙等不溶物 除 去有毒物质 6 07 广东理科基础 35 下列实验可行的是 A 加入适量铜粉除去 Cu NO3 2 溶液中的 AgNO3 杂质 B 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D 用乙醇从碘水中萃取碘 答案 A 解析 因 Cu 可以置换出 Ag A 正确 CO2 和 NaOH 也反应 B 错 浓 H2SO4 与蛋白质不发生 颜色反应 浓 HNO3 可以 C 错 乙醇溶于水不能萃取碘 D 错 7 07 宁夏理综 8 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯 光照条件下通入 Cl2 气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤 分液 干燥 蒸馏 除去 CO2 中少量的 SO2 气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 12 除去乙醇中少量的乙酸 加足量生石灰 蒸馏 A B C D 答案 B 解析 分析可知 通入 Cl2 与 C2H6 可以发生取代反应 饱和碳酸钠溶液可以吸收 CO2 气 体 8 07 重庆理综 12 用过量的 H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 等溶液 按下图所示步骤分 开五种离子 则溶液 是 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 答案 D 解析 9 07 江苏 5 下列有关实验的说法正确的是 A 除去铁粉中混有的少量铝粉 可加入过量的氢氧化钠溶液 完全反应后过滤 B 为测定熔融氢氧化钠的导电性 可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C 制备 Fe OH 3 胶体 通常是将 Fe OH 3 固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 则该溶液中一定含有 CO 2 3 答案 A 解析 因铝可以与 NaOH 溶液反应而铁不能 所以 A 正确 瓷坩埚中的 SiO2 易在高温下与 NaOH 反应而被腐蚀 所以 错 Fe OH 3 胶体通常用饱和 FeCl3 溶液加入到沸水中来制备 C 项方法不能制 Fe OH 3 胶体 C 错 D 项中与盐酸反应产生 CO2 气体的除 CO 2 3 外还可能是 HCO 3 D 错 10 07 上海 7 离子检验的常用方法有三种 检验方法沉淀法显色法气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶 解 反应中有颜色变 化 反应中有气体产 生 下列离子检验的方法不合理的是 13 A NH 4 气体法 B I 沉淀法 C Fe3 显色法 D Ca2 气体法 答案 D 解析 根据本题给出的三种方法的实质 Ca2 应该用沉淀法检验 11 06 北京理综 7 下列叙述不正确的是 A 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B 用氨水清洗试管壁附着的银镜 C 用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D 用冷凝的方法从氨气 氮气和氢气混合气中分离出氨 答案 B 解析 苯酚极易溶于酒精 且酒精易溶于水 能很快洗去 A 正确 银不溶于氨水 B 错 油脂皂化反应的产物为硬脂酸钠 遇盐发生凝聚 可盐析 C 正确 氨气 氮气 氢气的沸 点不同 可用冷凝的方法分离氨气 D 正确 所以选 B 12 06 重庆理综 13 下列各组溶液中 用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组 是 A Ba OH 2KSCNNaClMg NO3 2 FeCl3 溶液 B NaNO3NaHCO3 NH4 2SO3Na2SiO3 H2SO4 溶液 C NH4BrK2CO3NaICaCl2 AgNO3 溶液 D NH 3PO4NaBrCuSO4AlCl3 KOH 溶液 答案 C 解析 A 中可先利用 FeCl3 鉴别出 Ba OH 2 产生红褐色 Fe OH 3 沉淀 和 KSCN 产生红色 溶液 然后再利用 Ba OH 2 鉴别出 Mg NO3 2 产生白色沉淀 最后一种为 NaCl 故能鉴 别 B 中将 H2SO4 分别加入四种溶液中 产生无色无味气体的为 NaHCO3 产生白色沉淀的为 Na2SiO3 产生刺激性气味气体的为 NH4 2SO3 余下的为 NaNO3 故能鉴别 D 中将 KOH 分 别逐滴加入四种溶液中 产生蓝色沉淀的为 CuSO4 先产生白色沉淀又溶解的为 AlCl3 加热有刺激性气味的气体产生的为 NH4 3PO4 的方法来鉴别 故选 C 13 06 广东 7 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将 Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D 答案 C 解析 因乙醇在浓 H2SO4 存在下与乙酸的反应属可逆反应 不能除净乙酸 故不可以 用硝 酸钡鉴别硫酸根与亚硫酸根时 因亚硫酸根易被氧化为硫酸根而达不到鉴别的目的 故选 C 14 06 上海 18 右图是气体制取装置 下列能用此装置制取气体并能 随开随用 随关 随停 的是 A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气 C 浓盐酸和二氧化锰制氯气 D 电石和水制取乙炔 14 答案 B 解析 根据题图所给装置特点 所制气体的反应应该具备以下特点 反应不需加热 反 应不能太剧烈 因此 C D 选项不合理 又因硫酸钙微溶于水 故生成的 CaSO4 附着于大理 石表面时 可能阻止反应进行 故 A 不符合 15 05 江苏 6 下列除去杂质的实验方法正 确的是 A 除去 CO 中少量 O2 通过灼热的 Cu 网后收集气体 B 除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3 置于坩埚中加热 C 除去苯中溶有的少量苯酚 加入适量浓溴水反应后过滤 D 除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2 加入稍过量双氧水后放置 答案 D 解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断 考查有关元素及化合物的性质 CO O2 混合气 通过灼热 Cu 网发生反应 O2 2Cu 2CuO CO CuO Cu CO2 使 CO 中混有 CO2 A 不 正确 由于 NaHCO3 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 使得 K2CO3 中混有 Na2CO3 B 不正确 苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚 但三溴苯酚与溴皆易溶于苯 故 C 不正确 H2O2 与 FeCl2 发生反应 2H 2Fe2 H2O2 2Fe3 2H2O 可除去 Fe2 而过量的 H2O2 易分解 2H2O2 2H2O O2 不引入新的杂质 D 正确 16 05 北京理综 13 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 一定有 CO 2 3 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 SO 2 4 C 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH 4 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸 白色沉淀消失 一定有 Ba2 答案 C 解析 本题主要考查有关离子的检验方法 可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是 CO2 也可能为 SO2 而产生 CO2 物质中可能含有 CO 2 3 也可能含有 HCO 3 故 A 不一定正确 满足 B 选项所给现象的物质中可能含 SO 2 4 也可能含有 Cl B 也不一定正确 能使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体一定为 NH3 而与 OH 作用产生 NH3 的溶液一定含 NH 4 C 正确 含 Ca2 也 会有 D 选项中所给现象 17 05 上海 15 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 一定有 CO 2 3 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 SO 2 4 C 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH 4 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸 白色沉淀消失 一定有 Ba2 答案 C 解析 离子的检验是中学化学所要求的一项基本能力 因此对常见阴 阳离子的检验 应从 15 所用试剂 现象 解释及常见干扰离子等方面去掌握 A 项中因有 SO 2 3 的干扰而不成立 B 项中可能有 Ag 与 Cl 产生白色沉淀而不成立 C 项中这是检验 NH 4常用的方法 应学会应用 D 项中若含 Ca2 也会产生同样的现象 18 05 广东 11 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A 苯 酒精 硝基苯B 食盐 烧碱 硝酸铵 C 蔗糖 硫酸铜粉末 碳酸钙粉末D 氧化铜 二氧化锰 活性炭 答案 D 解析 本题主要考查利用物质物理 化学性质的差别来鉴别不同物质的方法 苯与硝基苯皆 不溶于水 但 C6H6 比水轻 硝基苯比水重 而酒精易溶于水 不分层 故 A 可鉴别 B 组物 质中虽都易溶于水 但其热效应不同 食盐溶于水温度变化不大 烧碱溶于水放出大量热 温度升高 而 NH4NO3 溶于水时吸收热量 温度降低 C 组中蔗糖易溶于水但与水不反应 CuSO4 粉末遇水呈蓝色 而 CaCO3 不溶于水 故可用水将它们区别开来 D 选项 中三种物质皆不溶于水且不与水反应 故用水无法将它们鉴别出来 二 非选择题 19 08 江苏 17 工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下 某研究小组在实验室用重晶石 主要成分 BaSO4 对工业过程进行模拟实验 查表得 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为 2 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr 当两种沉淀共存时 Cl Br c c Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 3 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H kJ mol 1 4 实际生产中必须加入过量的炭 同时还要通入空气 其目的是 答案 1 S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 可不写 2 2 7 10 3 3 172 5 4 使 BaSO4 得到充分的还原 或提高 BaS 的产量 为吸热反应 炭和氧气反应放热 维持反应所需高温 解析 1 S2 H2O HS OH 16 2 两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中 c Ag 相同建立等式 Br AgBr sp c K c Ag Cl AgCl sp c K 转化 Cl Br c c AgCl AgBr sp sp K K 13 13 100 2 104 5 2 7 10 3 3 由方程式转化关系 2 即得所给方程式 则 H 2 21 HH 172 5 kJ mol 1 4 过量 C 使 BaSO4 得到充分还原 通入空气会使 C 和 O2 反应放热 同时使 CO 燃烧生成 CO2 放热 且不污染空气 20 08 全国 28 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 3 CO 2 3 SO 2 3 SO 2 4 Cl Br I 为鉴 定这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加 HCl 后 生成无色无味气体 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊 加 CCl4 滴加少量氯水 振荡后 CCl4 层未变色 加 BaCl2 溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加 HNO3 酸化后 再加过量 AgNO3 溶液 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述 5 个实验 写出每一实验鉴定离子的结论与理由 实验 实验 实验 实验 实验 2 上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 答案 1 CO 2 3 和 SO 2 3 可能存在 因它们水解显碱性 CO 2 3 肯定存在 因产生的气体是 CO2 SO 2 3 不存在 因为没有刺激性气味的气体产生 Br I 不存在 因没有溴和碘的颜色出现 SO 2 4 存在 因 BaSO4 不溶于盐酸 Cl 存在 因与 Ag 形成白色沉淀 2 NO 3 解析 1 测得混合液呈碱性 则一定至少含有 SO 2 3 和 CO 2 3 中的一种 因为它们水解显 碱性 加入 HCl 后 生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 则一定有 CO 2 3 而无 SO 2 3 若有 SO 2 3 则会产生有刺激性气味的 SO2 气体 加入 CCl4 并滴加氯水 CCl4 层未变色 说明一定无 I 和 Br 若有 Br 和 I 氯水会将 17 它们氧化生成 Br2 和 I2 加入 BaCl2 能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 则一定有 SO 2 4 加入 HNO3 酸化后 再加入过量的 AgNO3 产生了白色沉淀 则一定有 Cl 产生了 AgCl 沉 淀 2 不能确定的只有 NO 3 21 08 天津理综 28 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中 请从图中挑选所需仪器 在方框内画出用该方法制备 收集干燥氯化氢气体的装置简图 并 在图中标明所用试剂 仪器可重复使用 固定装置不必画出 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下 取过量洁净的铁屑加入 20 30 的稀硫 酸溶液 在 50 80 水浴中加热至不再产生气泡 将溶液趁热过滤 滤液移至试管中 用 橡胶塞塞紧试管口 静置 冷却一段时间后收集产品 1 写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式 2 硫酸溶液过稀会导致 3 采用水浴加热的原因是 4 反应时铁屑过量的目的是 用离子方程式表示 5 溶液趁热过滤的原因是 6 静置冷却一段时间后 在试管中观察到的现象是 答案 1 Fe H2SO4 稀 50 80 FeSO4 H2 2 反应速率慢 不利于晶体析出 3 容易控制温度 4 Fe 2Fe3 3Fe2 5 减少 FeSO4 的损失 防止空气进入试管将 Fe2 氧化为 Fe3 18 6 有浅绿色晶体析出 解析 实验室制取 HCl 气体是用浓 H2SO4 和浓盐酸加热 因此装置特点是液体 液体混合制 取气体 反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗 带导管的胶塞 收集干燥气体应加干燥剂 应 用干燥装置 用集气瓶式的洗气瓶来干 燥 最后用向上排空气法收集 HCl 用铁屑和稀 H2SO4 反应制 FeSO4 的反应原理为 Fe H2SO4 稀 FeSO4 H2 如果 H2SO4 浓度太小 反应太慢 不利于晶体析出而影响实验效果 为控 制反应温度应采用水浴加热 因为 Fe2 易生成 Fe3 为防止 Fe3 的出现应加过量铁粉 为 防止 FeSO4 晶体流失 应趁热过滤 为防止 Fe2 被氧化应防止氧气进入试管内 冷却后的溶 液随着 FeSO4 溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体 22 08 四川理综 26 某固体混合物可能含有 MgCO3 Al2 SO4 3 Na2SO4 Ba NO3 2 AgNO3 和 CuSO4 将该混合物进行如下实验 根据所给实验现象完成表格 对于能确定的 物质在相应位置写化学式 暂不能确定的物质在相应位置填 无 1 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 2 取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 3 取白色沉淀加入稀盐酸 沉淀完全溶解并放出气体 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 4 通过上述实验仍无法确定的物质是 答案 1 无 CuSO4 溶液无色 而 CuSO4 溶液为蓝色 2 Na2SO4 无钠的焰色反应呈黄色 3 MgCO3 Ba NO3 2 AgNO3 MgCO3 沉淀溶于稀盐酸 有气体放出 如有 Ba NO3 2 生成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸 如有 AgNO3 生成的沉淀在盐酸中不消失 4 Al2 SO4 3 解析 1 根据无色溶液 可判断一定无 CuSO4 因为 CuSO4 溶液为蓝色 2 根据焰色反应呈黄色 则判断一定有 Na2SO4 不能确定其他的物质是否存在 3 与盐酸反应放出气体 且沉淀完全溶解 因此一定有 MgCO3 一定无 Ba NO3 2 和 AgNO3 若有这两种物质 会生成不溶于盐酸的沉淀 23 07 广东 21 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠 工艺流程如下 19 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示 回答下列问题 1 欲制备 10 7 g NH4Cl 理论上需 NaCl g 2 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 烧杯 玻璃棒 酒精灯等 3 冷却结晶 过程中 析出 NH4Cl 晶体的合适温度为 4 不用其他试剂 检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 5 若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质 进一步提纯产品的方法是 答案 1 11 7 2 蒸发皿 3 33 33 40 都可得分 4 加热法 取少量氯化铵产品于试管中 加热 若试管底部无残留物 表明氯化铵产品 纯净 5 重结晶 解析 1 根据氯元素守恒 理论上需 m NaCl 1 molg 5 53 g 7 10 58 5 g mol 1 11 7 g 2 根据蒸发实验要求 除所给的仪器外还应有蒸发皿 3 从所给溶解度曲线可以看出析出 NH4Cl 晶体的合适温度应在 33 40 范围内 最好为 35 4 根据 NH4Cl 受热易分解的特点 可以通过加热使其完全分解 看仪器内是否有剩余物 即可 5 因 NH4Cl 和 Na2SO4 都溶于水 且溶解度不同 因此可以通过重结晶的方法进一步提纯 产品 24 07 江苏 18 酯是重要的有机合成中间体 广泛应用于溶剂 增塑剂 香料 粘合剂及印刷 纺织等工业 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 请根据要求回答下列问题 1 欲提高乙酸的转化率 可采取的措施有 等 2 若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯 产率往往偏低 其原因可能为 等 3 此反应以浓硫酸为催化剂 可能会造成 等问题 4 目前对该反应的催化剂进行了新的探索 初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催 化剂 且能重复使用 实验数据如下表所示 乙酸和乙醇以等物质的量混合 同一反应时间同一反应温度 反应温度 转化率 选择性 反应时间 h转化率 选择性 20 4077 8100280 2100 6092 3100387 8100 8092 6100492 3100 12094 598 7693 0100 选择性 100 表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据 下列 填字母 为该反应的最佳条件 A 120 4hB 80 2hC 60 4hD 40 3h 当反应温度达到 120 时 反应选择性降低的原因可能为 答案 1 增大乙醇的浓度 移去生成物 2 原料来不及反应就被蒸出 温度过高 发生了副反应 冷凝效果不好 部分产物挥发 了 任填两种 3 产生大量的酸性废液 或造成环境污染 部分原料碳化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想 任填两种 4 C 乙醇脱水生成了乙醚 解析 1 酯化反应是一个可逆反应 欲提高乙酸的转化率 可以增大乙醇的浓度或及时 移去生成物等 2 因乙醇 乙酸都易挥发 而图中装置竖直导管太短 冷凝效果不好 原料来不及反应 就被蒸出 温度过高发生副反应 这些因素都会导致产率偏低 3 浓 H2SO4 除具有催化作用外 还具有强氧化性和脱水性 因此可能造成产生大量的酸 性废液 造成环境污染 部分原料碳化 催化效果不理想等 4 从表中可以看出 同一反应时间 60 时的转化率远大于 40 而接近 80 所以 60 时最合适 而以同一反应温度下的不同时间来看 4 小时转化率已较高 接近 6 小时的 转化率 故选项 C 当反应温度达 120 时反应选择性降低 则说明发生了副反应 因此只能推断其可能原因 为乙醇脱水生成了乙醚 25 06 全国 理综 28 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化 学试剂和实验用品 用下图中的实验装置进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 A 是制取 CO2 的装置 写出 A 中发生反应的化学方程式 2 填写表中空格 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D 3 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 21 4 试管 F 中收集满气体后 下一步实验操作是 答案 1 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 除去 CO2 气体中混入的 HCl C 过氧化钠与 CO2 和水气反应 产生 O2 D NaOH 溶液吸收未反应的 CO2 气体 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 把 E 中的导管移出水面 关闭分液漏斗活塞 用拇指堵住试管口 取出试管 立即把带 火星的木条伸入试管口内 木条复燃 证明试管中收集的气体是氧气 解析 1 根据装置图联想实验室制 CO2 的原理 反应方程式应为 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 2 实验要求证明过氧化钠可作供氧剂 因此最后该收集到纯净的 O2 并进行验证 所以加 入 NaHCO3 的目的是除去 CO2 中混入的 HCl C 中应放过氧化钠 让其与 CO2 和 H2O 反应产生 O2 因 CO2 剩余影响 O2 的收集和检验 所以 D 中应放 NaOH 溶液以除去未反应完的 CO2 3 CO2 与 Na2O2 反应的方程式是教材中出现的常考内容 要求熟记 4 试管 F 中收集气体后应是对 O2 进行检验 其操作步骤是 把 E 中的导管移出水面 关 闭分液漏斗活塞 用拇指堵住试管口 取出试管 将带火星的木条伸入试管口内 木条复燃 证明试管中收集的气体是氧气 26 06 四川理综 29 四川有丰富的天然气资源 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下 图所示 图中某些转化步骤及生成物未列出 请填写下列空白 1 已知 0 5 mol 甲烷与 0 5 mol 水蒸气在 t p kPa 时 完全反应生成一氧化碳和氢 气 合成气 吸收了 a Kj 热量 该反应的热化学方程式是 2 在合成氨的实际生产过程中 常采取的措施之一是 将生成的氨从混合气体中及时分 离出来 并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用 同时补充氮气和氢气 请运用化学反应速 率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由 3 当甲烷合成氨气的转化率为 75 时 以 5 60 107 L 甲烷为原料能够合成 L 氨气 假设体积均在标准状况下测定 22 4 已知尿素的结构简式为 请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构 体的结构简式 答案 1 H 2 a kJ mol 2