山东省高考化学一轮复习 第1章第4节 物质的量浓度课时知能训练

用心 爱心 专心1 山东省高考化学一轮复习山东省高考化学一轮复习 第第 1 1 章第章第 4 4 节节 物质的量浓度课时知物质的量浓度课时知 能训练能训练 一 选择题 1 容量瓶上需标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六 项中的 A B C D 答案 A 2 某实验小组配制了 0 2 mol L 1的 NaOH 溶液备用 下列保存方法正确的是 答案 C 3 2012 宁津测试 下列溶液中 跟 100 mL 0 5 mol L 1 NaCl 溶液所含的 Cl 物 质的量浓度相同的是 A 100 mL 0 5 mol L 1 MgCl2溶液 B 200 mL 0 25 mol L 1 AlCl3 溶液 C 50 mL 1 mol L 1 NaCl 溶液 D 25 mL 0 5 mol L 1 HCl 溶液 解析 100 mL 0 5 mol L 1 NaCl 溶液中c Cl 0 5 mol L 1 A 项中c Cl 0 5 mol L 1 2 1 0 mol L 1 B 项中c Cl 0 25 mol L 1 3 0 75 mol L 1 C 项中c Cl 1 mol L 1 答案 D 4 2012 惠民质检 欲配制 100 mL 1 0 mol L 1 Na2SO4溶液 正确的方法是 将 14 2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 将 32 2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中 再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5 0 mol L 1 Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A 仅 B 仅 C 仅 D 解析 配制 100 mL 1 0 mol L 1 Na2SO4溶液 需 Na2SO4 14 2 g 需 Na2SO4 10H2O 32 2 g 需 5 0 mol L 1 Na2SO4溶液 20 mL 答案 B 5 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0 1 mol L 1的是 A 将 0 1 mol HCl 充分溶解在 1 L 水中 B 将 60 g 质量分数为 10 的醋酸与 940 g 水混合 C 将 3 1 g 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液 D 将 16 g 胆矾溶于水中配成 1 L 溶液 用心 爱心 专心2 解析 A 项 所得盐酸的体积不是 1 L A 错 B 项 溶液的体积也不一定是 1 L B 错 C 项 因发生反应 Na2O H2O 2NaOH 故 NaOH 的物质的量为 0 1 mol 溶液 的体积为 1 L 其物质的量浓度为 0 1 mol L 1 C 正确 D 项 16 g 胆矾的物质的量为 16 g 250 g mol 1 0 064 mol 故硫酸铜的物质的量浓度为 0 064 mol L 1 D 错 答案 C 6 2012 济南质检 下列说法中错误的是 A 从 1 L 1 mol L 1的 NaCl 溶液中取出 10 mL 其浓度仍是 1 mol L 1 B 制成 0 5 L 10 mol L 1的盐酸 需要氯化氢气体 112 L 标准状况 C 0 5 L 2 mol L 1BaCl2溶液中 Ba2 和 Cl 总数为 3 6 02 1023 D 10 g 98 的硫酸溶液 密度为 1 84 g cm 3 与 10 mL18 4 mol L 1的硫酸溶液的 浓度是不同的 解析 10 g 98 的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 18 4 mol L 1 与 10 mL 18 4 mol L 1 1 000 mL L 1 1 84 g cm 3 98 98 g mol 1 的 H2SO4溶液的浓度相同 答案 D 7 取 100 mL 0 3 mol L 1和 300 mL 0 25 mol L 1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中 加水稀释至刻度线 该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A 0 21 mol L 1 B 0 42 mol L 1 C 0 56 mol L 1 D 0 26 mol L 1 解析 容量瓶中 H2SO4溶液的 H 物质的量为n H 0 1 L 0 3 mol L 1 0 3 L 0 25 mol L 1 2 0 21 mol 所以c H 0 42 mol L 1 0 21 mol 0 5 L 答案 B 8 300 mL Al2 SO4 3溶液中 含 Al3 为 1 62 g 在该溶液中加入 0 1 mol L 1Ba OH 2 溶液 300 mL 忽略溶液体积变化 反应后溶液中 SO的物质的量浓度为 2 4 A 0 4 mol L 1 B 0 3 mol L 1 C 0 2 mol L 1 D 0 1 mol L 1 解析 n Al3 1 62 g 27 g mol 1 0 06 mol n SO 0 09 mol 加入的 2 4 Ba OH 2中含 Ba2 0 03 mol 剩余 SO 0 06 mol 此时溶液的体积为 600 mL c SO 2 42 4 0 1 mol L 1 答案 D 9 配制 100 mL 1 0 mol L 1 Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 解析 配制 100 mL 1 0 mol L 1 Na2CO3溶液需要选择 100 mL 的容量瓶 溶解 要在烧杯中进行 容量瓶不能作为其他使用 只能用于配制溶液时的定容仪器 所以 A 错 误 100 mL 1 0 mol L 1 Na2CO3溶液的体积指的是溶液的体积而不是蒸馏水的体积 B 错误 转移溶液时要用玻璃棒引流 防止液体溅出 影响溶质的物质的量 C 错误 定容 用心 爱心 专心3 后 塞紧瓶塞 反复倒转 摇匀 目的是使配制的溶液混合均匀 D 正确 答案 D 10 2012 曹县测试 有硫酸镁溶液 500 mL 它的密度是 1 20 g cm 3 其中镁离子 的质量分数是 4 8 则有关该溶液的说法不正确的是 A 溶质的质量分数是 24 0 B 溶液的物质的量浓度是 2 4 mol L 1 C 溶质和溶剂的物质的量之比是 1 40 D 硫酸根离子的质量分数是 19 2 解析 c Mg2 2 4 1 000 mL L 1 1 20 g cm 3 4 8 24 g mol 1 mol L 1 c MgSO4 溶液中溶质的质量分数为 4 8 24 0 SO的质量分数 120 242 4 24 0 4 8 19 2 溶质与溶剂的物质的量之比是 9 190 1 21 1 24 120 76 18 答案 C 二 非选择题 11 现有m g 某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为M g mol 1 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体中所含的原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 L 4 该气体溶于 1 L 水中 不考虑反应 其溶液中溶质的质量分数为 5 该气体溶于水后形成V L 溶液 其溶液的物质的量浓度为 mol L 1 解析 1 根据n 可得 n mol m M m g M g mol 1 m M 2 已知该气体分子为四原子分子 则该气体中所含的原子的物质的量为 mol 根据 4m M n 可得 该气体所含的原子总数为N n NA mol 6 02 1023 mol 1 N NA 4m M 2 408 1024m M 3 在标准状况下 Vm 22 4 L mol 1 根据n 可得 V n Vm mol 22 4 V Vm m M L mol 1 L 22 4m M 4 1 L 水的质量是 1 000 g m g 该气体溶于 1 L 水中 所得溶液中溶质的质量分数 是 w 100 100 m 溶质 m 溶质 m H2O m m 1 000 5 V aq V L 则c mol L 1 n V aq m M mol V L m MV 答案 1 2 3 m M 2 408 1024m M 22 4m M 用心 爱心 专心4 4 100 5 m m 1 000 m MV 12 2012 青州质检 实验室需要 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0 5 mol L 1 硫酸溶液 500 mL 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是 填仪器名称 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 用来加热溶解固体溶质 3 请计算需用托盘天平称取固体 NaOH 的质量为 g 某同学用托盘天平称量烧杯 的质量 天平平衡后的状态如图 由图中可以看出 烧杯的实际质量为 g 4 根据计算得知 所需质量分数为 98 密度为 1 84 g cm 3的浓硫酸的体积为 mL 计算结果保留一位小数 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释 时操作方法是 答案 1 AC 烧杯 玻璃棒 2 BCE 3 2 0 27 4 4 13 6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 13 配制 500 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 计算 需要 NaOH 固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天 平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低于 右边托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6 g 或 31 61 g 请用 表示 在托盘上放上砝码 表示从托盘上取下砝码的称量过程 并在标尺上画出游码的位置 画 表示 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝码 过程 用心 爱心 专心5 3 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 2 cm 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试将以上操作排出先后顺序 4 某学生实验配制 NaOH 溶液的浓度为 0 48 mol L 1 原因可能是 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 胶头滴管加水后定容时仰视刻度 解析 1 m NaOH 500 mL 10 3L mL 1 0 5 mol L 1 40 g mol 1 10 g 2 天平使用是先利用平衡螺母调节天平平衡 然后称量 当指针偏右说明右盘重 当 称量时应先用最大的砝码 依次用小的 最后调节游码 3 配制步骤应为计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 摇匀 定容 答案 1 10 g 2 高于 将左边的平衡螺母左旋移动 或将右边的平衡螺母左旋 直至天平平衡 32 6 g 砝码质量 g 502020105 取用砝码过程 3 4 ACD 14 1 已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大 40 的硫酸和 50 的硫酸等质量混合后 所得溶液溶质的质量分数 填 大于 小于 或 等于 45 如果是等体积混 合 混合以后所得溶液溶质的质量分数 填 大于 小于 或 等于 45 2 已知 98 的浓硫酸的物质的量浓度为 18 4 mol L 1 试判断 49 的硫酸溶液的物 质的量浓度 填 大于 小于 或 等于 9 2 mol L 1 3 质量分数为a 物质的量浓度为c mol L 1的 KOH 溶液 蒸发溶剂 恢复到原来 温度 若质量分数变为 2a 则物质的量浓度变为 填 大于 小于 或 等于 2c mol L 1 解析 1 设两种浓度硫酸的质量均为m 则混合后溶液的质量分数为 45 m 40 m 50 m m 设 40 的硫酸溶液的密度为 1 50 的硫酸溶液的密度为 2 由题意 2 1 当二者 等体积混合时 设其体积各为V 则混合后的质量分数为 用心 爱心 专心6 V 1