1化学中常用计量

1 20102010 届高三化学每周精析精练 化学中常用计量届高三化学每周精析精练 化学中常用计量 一 选择题一 选择题 1 下列说法中 正确的是 A KOH 的摩尔质量是 56g B 一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C 硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 2 用 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法中正确的是 A 1mol 甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等 B 28g 氮气与 40g 氩气所含的原子数目相等 都是 NA个 C 2 3g 钠由原子变成离子 失去的电子数为 0 1NA D 18g 重水 D2O 所含的电子数为 10NA 3 设 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 5 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA B 100 mL 2 0 mol L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0 2NA C 标准状况下 22 4 L 氦气与 22 4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D 20 g 重水 D2O 中含有的电子数为 10NA 4 用 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B 标准状况下 11 2LSO3所含的分子数为 0 5NA C 0 1molCH4所含的电子数为 1NA D 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 1NA 5 NA 代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2 反应中 每生成 32g 氧气 则转移 2 NA 个电子 C 标准状况下 分子数为 NA的 CO C2H4 混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g D 一定温度下 1 L 0 5 mol L NH4Cl 溶液与 2 L 0 25mol L NH4Cl 溶液含 NH4 物质的 量不同 6 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是w w w k s 5 u c o m A 常温常压下的 33 6L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电子数为 3NA B 标准状况下 22 4L 己烷中共价键数目为 19NA C 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子 其中的氧原子数为 2NA D 1L 浓度为 1mol L 1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32 7 下列说法不正确的是 A 1mol 氧气中含有 12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4L B 1mol 臭氧和 1 5mol 氧气含有相同的氧原子数 C 等体积 浓度均为 1mol L 的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 D 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比为 1 3 8 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 常温下 11 2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0 5NA个 B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 2 C 0 1mol L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1NA个 D 5 6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0 3NA个 9 下列叙述正确的是w w w k s 5 u c o m A 48gO3气体含有 6 02 1023个 O3分子 B 常温常压下 4 6gNO2气体含有 1 81 1023个 NO2分子 C 0 5mol L 1CuCl2溶液中含有 3 01 1023个 Cu2 D 标准状况下 33 6LH2O 含有 9 03 1023个 H2O 分子 10 下列叙述正确的是 用 NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1molHCl 气体中的粒子数与 0 5 mo1 L 盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下 22 4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA D CO 和 N2为等电子体 22 4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等 11 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0 5NA B 1L2mol L 1的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C 标准状况下 11 2LSO3所含分子数为 0 5NA D 室温下 8g 甲烷含有共价键数为 2NA 12 设 nA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 22 4 L Cl2中含有 nA个 C12分子 B 1 L 0 1 mol L 1 Na2SO4溶液中有 0 1 nA个 Na C 1 mol H2与 1 mol C12反应生成 nA个 HCl 分子 D 1 mol Ca 变成 Ca2 时失去的电子数为 2nA 13 设 NA为阿伏伽德罗常数 下列叙述正确的是 A 24g 镁的原子量最外层电子数为 NA B 1L0 1mol L 1乙酸溶液中 H 数为 0 1NA C 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D 标准状况下 22 4L 乙醇的分子数为 NA 14 设 nA 代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是w w w k s 5 u c o m A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C 标准状况下 22 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D 将 0 1mol 氯化铁溶于 1L 水中 所得溶液含有 0 1nA 3 Fe 15 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L 向反应后的溶液中加入 c mol L 氢氧化钾溶液 V mL 使金属离子刚好沉淀完全 得到的沉淀 质量为 n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体 p g 则下列关系不正确的 是 A B C n m 17VcD m 1000 11 2 b c V 125 Vc pm 5 3 p 17 9 m 3 16 将 22 4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积 11 2L 体积均在 相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4 17 9 2g 金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有w w w k s 5 u c o m A 0 2mol 中子 B 0 4mol 电子 C 0 2mol 质子 D 0 4mol 分子 18 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24LH2O 含有的分子数等于 0 1NA B 常温下 溶液中阴离子总数大于 0 1NA 23 100mL1mol L Na CO C 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g D 3 4中含 N H 键数目为 3 gNH A 0 2N 19 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 PH 13 的 1 0L Ba OH 2溶液中含有的数目为 0 2NA OH B 标准状况下 2 24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 20 有一真空储气瓶 净重 500 克 在相同条件下 装满氧气后重 508 克 装满另一种气体 X 时重 511 克 则 X 的相对分子质量为 A 44 B 48 C 64 D 71 21 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生 气体的体积 V 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 2 3 22 实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所 得固体中含金属单质为 18g 则该氧化物粉末可能是 A B 和 C 和 D 和 FeO 232 Fe OMnO和 2 MnO 25 V O 23 Cr O 25 V O 34 Fe O 23 实验中需 2mol L 的 Na2CO3溶液 950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3 质量分别为 A 1000mL 212g B 950mL 201 4g C 500mL 286g D 1000mL 201 4g 24 浓度为 0 50mol L 1的某金属阳离子 Mn 的溶液 10 00mL 与 0 40mol L 1的 NaOH 溶 液 12 50mL 完全反应 生成沉淀 则 n 等于w w w k s 5 u c o m A 1 B 2 C 3 D 4 25 同温同压下 在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体 它们是 NO 和 NO2 NO2和 O2 NH3和 N2 现将 3 支试管均倒置于水槽中 充分反应后 试管中剩余 气体的体积分别为 V1 V2 V3 则下列关系正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V3 V1 V2 26 在一定条件下 1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X 体积在 4 相同条件下测定 则 X 的化学式是 A AB B A2B3 C AB2 D AB3 27 在273 K和101 kPa的条件下 将2 00 g氦气 1 40 g氮气和1 60 g氧气混合 该混合气体 的体积是 A 6 72 L B 7 84 L C 10 08 L D 13 44 L 28 将 15ml 2mol 溶液逐滴加入到 40 ml 0 5mol 盐溶液中 恰好 1 L 23 Na CO 1 L n MCl 将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐 则中 n 值是w w w k s 5 u c o m n M n MCl A 4 B 3 C 2 D 1 29 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6KJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890KJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若实验测得反 应放热 3695KJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 30 1 mol HO与足量的 NaOH 溶液充分反应 消耗的 NaOH 的物质的量为 A 5 mol B 4 mol C 3 mol D 2 mol 31 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶液内发生反 应的离子方程式 其中不正确的是w w w k s 5 u c o m A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 32 等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的是 A 2 ol L 1 H2SO4溶液 B 18 mol L 1 H2SO4溶液 C 6 mol L 1 KOH 溶液 D 3mol L 1HNO3溶液 33 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应在 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是 否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 OC O OCCH3 O 5 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1molN2有 6mol 电子转移 34 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这 三种气体的压强 P 从大到小的顺序是w w w k s 5 u c o m A P Ne P H2 P O2 B P O2 P Ne P H2 C P H2 P O2 P Ne D P H2 P Ne P O2 35 已知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 二 填空题二 填空题 36 在一定条件下 16g A 和 20g B 恰好反应生成 4 5g D 和 C 在相同条件下 8g A 与 15g B 反应可生成 0 125mol C 和 D 从上述事实中可推知 C 的分子量为 37 如果我们规定 12C 的相对原子质量为 24 且 0 024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗 常数 NA 那么下列几种物理量会有变化吗 若有 请说明变化结果 1 一个 12C 原子的质量 2 阿伏加德罗常数 NA 3 摩尔质量 4 O2的相对分子质量 5 气体摩尔体积 6 98 硫酸的物质的量浓度 7 44gCO2所含的分子个数84 1 38 烟气中是 NO 和的混合物 不含 w w w k s 5 u c o mNOx 2 NO 24 N O 1 根据废气排放标准 烟气最高允许含 400mg 若中 NO 质量分数为 3 1mNOxNOx 0 85 则烟气中最高允许含 NO L 标准状况 保留 2 位小数 3 1m 2 工业上通常用溶质质量分数为 0 150 的水溶液 密度 1 16g mL 作为吸 23 Na CONOx 收剂 该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol L 保留 2 位小数 3 已知 22322 NO NO Na CO2NaNO CO 223232 2NO Na CONaNO NaNO CO 含 2000mg的烟气用质量分数为 0 150 的碳酸钠溶液吸收 若吸收率为 80 3 1mNOx 吸收后的烟气 排放标准 填 符合 或 不符合 理由 4 加入硝酸可改变烟气中 NO 和 NO2的比 反应为 NO 2HNO3 3NO2 H2O 当烟气中时 吸收率最高 2 n NO n NO 2 3 烟气含 2000mg 其中 3 1mNOx 2 n NO n NO 9 1 计算 i 为了达到最高吸收率 烟气需用硝酸的物质的量 保留 3 位小数 3 1m ii 烟气达到最高吸收率 90 时 吸收后生成 NaNO2的质量 假设上述吸收反应 3 lm 中 反应 比反应 迅速 计算结果保留 1 位小数 6 39 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿 它们的化学组成可表示为 xCuCO3 yCu OH 2 x y 为正整数且 2 2 yx 1 孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时 孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2的 物质的量之比为 4 1 石青则为 3 1 请推算它们的化学组成 孔雀石 石青 2 现有孔雀石和石青混合样品 取两份等质量的样品 在一份中加入过量盐酸 生成 CO2 3 36L 标准状况下 加热另一份样品使其完全分解 得到 CuO 20g 试通过计算确定 该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 w w w k s 5 u c o m 7 参考答案 一 选择题 1 答案 D 解析 摩尔质量的单位应当是 g mol 而不是 g 故 A 不对 碳原子的相对原子质量是指拿一 个碳原子质量除以一个 12C 原子质量的 1 12 所得的比值 硫原子的质量除以一个12C 原子质 量的 1 12 所得的比值才是硫的相对原子质量 所以 B C 均不对 2 答案 ACw w w k s 5 u c o m 解析 根据摩尔的定义 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数 NA 个微粒 所以 A 组答案是正 确的 氮气是双原子分子 而氩气是单原子分子 28g 氮气所含有的原子数为 2NA个 40g 氩 气所含的原子数目是 NA个 一个钠由原子变成离子时 将会失去 1 个电子 2 3g 钠为 0 1mol 由原子变成离子时失去的电子数为 0 1NA 18g 重水 D2O 所含的分子为 0 9mol 而每个分子所含的电子数为 10 个 所以 18g 重水 D2O 所含的电子数为 9NA 故答案为 AC 3 答案 D 解析 A 错 因为 Fe 和盐酸反应氧化产物是 Fe2 5 6 g 铁失去电子数为 0 2NA B 错 因为醋酸是弱酸不完全电离 氢离子小于 0 2NA C 错 氦气是单原子分子 所含原子数均为 NA 4 答案 C 解析 A 错 因为 0 5molAl 完全反应失去 1 5mol 电子 B 错 标准状况下 三氧化硫是固体 C 正确 每个 CH4含有 10 个电子 D 错 46gNO2和 N2O4的混合物含有分子数小于 1moL 5 答案 Aw w w k s 5 u c o m 解析 A 错 稀硫酸的密度比浓硫酸小 100 mL 的稀 H2SO4的质量不是 10ml 浓硫酸质量的十 倍 B 对 O 元素 1 变成 0 价 每生成 32g 氧气 则转移 2 NA 个电子 C 对 CO 和 C2H4的 相对分子质量相等 D 对 虽然两种氯化铵的物质的量相等 由于浓度不同 水解程度不同 NH4 物质的量不等 6 答案 C 解析 A 错 常温常压 33 6L 氯气的氯气不是 1 5mol B 错 标准状况下己烷是液体 D 错 CO32 水解 7 答案 C 解析 1mol 氧气含有 6 02 1023个 O2 氧原子数为 12 04 1023 1mol 氧气在标准状况下为 22 4L 故 A 对 1mol 臭氧 O3 与 1 5mol 氧气 O2 均含有 3mol 氧原子 B 正确 磷酸是弱酸 在溶液中只能部分电离 而盐酸是强酸 能够完全电离 故等体积 等浓度的磷酸和盐酸溶 液中 H 浓度比小于 3 1 显然 C 错 设有 1mol 干冰 CO2 1mol 葡萄糖 C6H12O6 根据分 子式 碳原子数比为 1 1 6 1 6 氧原子数比为 1 2 1 6 1 3 D 对 8 答案 B 解析 A 错 因为常温下 11 2L 的甲烷气体的物质的量不是 0 5moL B 正确 因为乙烯和丙 烯的最简式都是 CH2 最简式量是 14 物质的量是 1mol 原子数是 3NA个 C 错 因为没有 体积 无法计算 D 错 因为铁的氧化产物是 Fe2 转移电子数 0 2NA个 9 答案 Aw w w k s 5 u c o m 解析 解题时要注意回忆概念 分析原理注意运算公式的适用范围 B 选项 4 6gNO2气体中 理论上含有 1mol NO2分子 约 6 02 1023个 NO2分子 由于 2NO2 N2O4 故应小于 6 02 1023个 具体多少无法计算 C 选项中要考虑 Cu2 的水解 也无法确定其数目 D 选项标 准状况下 H2O 冰水混合物 不能用标准状况下气体摩尔体积 22 4L mol 来计算 10 答案 C 8 解析 A 中镁为 0 1mol 失去的电子数为 0 2 NA B 中盐酸无体积 不能计算出粒子数 D 选 项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下 11 答案 D 解析 选项 A 中 n Na 1mol 转移的电子数为 NA 选项 B 中 n MgCl2 2mol 但 Mg2 部分 水解 所以溶液中含 Mg2 数小于 2NA 选项 C 中 SO3在标准状况下为液体 12 答案 D 解析 气体的气体没有交待标准状况 故 A 项错 1 L 0 1 mol L 1 Na2SO4溶液中含有 0 2molNa 故 B 项错 有 1 mol H2与 1 mol C12反应应生成 2mol HCl 故 C 项错 Ca 为 2 价 故 1molCa 生成 Ca2 时失去 2mol 电子 即 2nA D 项正确 13 答案 Cw w w k s 5 u c o m 解析 A 项 镁的最外层电子数为 2 故错 B 项 乙酸为弱电解质 部分电离 故 H 小于 0 1NA 错 C 项 CH4的质子数为 10 正确 D 项 乙醇标状下不是气体 错 14 答案 C 解析 1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为 1mol 则所带电荷数为 2nA A 错 乙烯和环丙烷 混合气可表示为 CH2 n 因此氢原子数为 nA 4 nA B 错 28 2 14 g n n Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl2发生的歧化反应 标况下 22 4L 氯气约 1mol 此反应转移 的电子数为 nA C 正确 D 项要考虑铁离子的水解 故 D 错 15 答案 C 解析 根据化学方程式可得 生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半 所以 A 项正确 B 项中 p 为生成的氧化物的质量 1molMg 可结合 1molO 2molAl 结合 3molO 因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量 而结合氧元素 的物质的量等于生成氢气的物质的量 也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半 所以 B 项 正确 而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和 C 项中忽略了体积的单位 16 答案 A 解析 根据 2NxOy 2yCu 2yCuO xN2 以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半 可以得到 x 1 因此只有 A 选项符合题意 17 答案 B 解析 9 2g 金属钠可以与重水反应生成 0 2mol 氢气 这样的 0 2mol 氢气含有 0 4mol 中子 0 4mol 电子 0 4mol 质子和 0 2mol 分子 故 B 项正确 18 答案 B 解析 标准状况下 水是液体 A 项错 由碳酸根离子水解的离子方程式可知 水解引起阴 离子数目增多 B 项正确 C 项没有指明条件 22 4L 并不一定是 1mol 但该混合气体的质 量为 28g 是正确的 故 C 错误 1 分子 NH3中含 3 个 N H 共价键 3 4g 氨气中含 N H 数目 为 0 6NA D 项错 9 19 答案 C 解析 A PH 13 也就是意味着 则 所 131 1 10 H cmolL 11 1 10 OH cmolL 以 所以 11 1 1010 1 OHOH ncVmolLLmol 0 1 A OH NN B 发生的化学反应方程式为 该反应为 22 2ClNaOHNaClNaClOH O 歧化反应 那么转移电子的数目应该为 2 0 1 Cl nmol 0 1 A N C 乙烯和丁烯的最简式都是 则 所以 2 CH 2 21 1 5 14 CH g nmol g mol 1 5 C nmol 1 5 CA NN D 标准状况下 甲醇为液态 那么甲醇的物质的量就不是 则所含有的氧原子个数也不1mol 为 A N 20 答案 Aw w w k s 5 u c o m 解析 本题题给条件应当说是 同温 同压 同体积 同一个真空瓶 所以不论装什么气体 里面所含气体的物质的量是相同的 根据物质的量 n 物质的质量 m 物质的摩尔质量 M 可 以得到计算式 508 500 32 511 500 M 所以M 44 21 答案 A 解析 由图象可知 两个反应中生成的氢气一样多 说明两种金属提供的电子数目一样多 则镁 铝的物质的量之比为 3 2 质量之比为 4 3 故 A 项正确 B 项错误 镁 铝的摩 尔质量之比为 8 9 C 项错 由图象镁 铝与硫酸反应需要的时间之比为 2 3 则二者的速 率之比为 3 2 D 项错 22 答案 AD 解析 9 g 铝粉可以提供 1mol 电子 则氧化物中的金属元素每得到 1mol 电子对应的质量就 应该是 18g 三价 Fe 得到 1mol 电子对应的质量为 18 7g 四价 Mn 得到 1mol 电子对应的质 量为 13 8g 故 A 项正确 五价 V 得到 1mol 电子对应的质量为 10 2g 三价 Cr 得到 1mol 电 子对应的质量为 17 3g B C 两项即使 9g 铝粉全部反应 所得金属单质的质量也不到 18g 故都错误 Fe3O4中的铁元素得到 1mol 电子对应的质量为 21g 二价 Fe 得到 1mol 电子 对应的质量为 28g 当铝粉不足时 D 项正确 23 答案 A 解析 由于容量瓶的规格中不可能有 950mL 只能选择略大于所需溶液体积的规格 即 1000mL 计算溶质的质量时也就按 1000mL 溶液中所含的溶质 24 答案 A 解析 n 10 00mL 0 50mol L 1 12 50Ml 0 40mol L 1 n 1 25 答案 B 解析 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 设试管的体积为 2 根据方程式 V1 4 3 V2 3 4 V3 1 26 答案 D 10 解析 根据阿伏伽德罗定律 A2 3B2 2X 所以平均每个分子含有 1 个 A 原子 三个 B 原子 27 答案 Dw w w k s 5 u c o m 解析 2 00 g 氦气 1 40 g 氮气和 1 60 g 氧气的物质的量分别是 0 5mol 0 05mol 0 05mol 总物质的量为 0 6mol 则在 273 K 和 101 kPa 的条件下为 0 6mol 22 4L mol 13 44 L 28 答案 B 解析 M 的化合价为 n Na2CO3与 MCln 反应对应的关系式为 2Mn nCO 2 n 15 10 3 2 40 10 3 0 5 可得 n 3 故选 B 29 答案 Bw w w k s 5 u c o m 解析 设 H2 CH4的物质的量分别为 x ymol 则 x y 5 571 6x 2 890y 3695 解得 x 1 25mol y 3 75mol 两者比为 1 3 故选 B 项 30 答案 A 解析 该有机物含有酚 还有两个酯基 要注意该有机物的酯基与 NaOH 水解时 生成羧酸 钠 此外生成的酚还要继续消耗 NaOH 故需要 5molNaOH A 项正确 31 答案 B 解析 由于 Fe2 的还原性强于 Br 故根据氧化还原反应的先后顺序知 Cl2先氧化 Fe2 然 后再氧化 Br 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 当 x a 0 5 时 Cl2仅氧化 Fe2 故 A 项正确 当 x a 1 5 时 Fe2 和 Br 合部被氧化 D 项正确 当介于两者之间时 则要分步书写方程式 然后进行 叠加得总反应 如 B 项 当 x 0 5a 时 Cl2刚好把 Fe2 全部氧化 而当 x 0 6a 显然 Cl2还 要氧化 Br 而选项中没有表示 故错 32 答案 A 解析 B 钝化 D 不产生氢气 C 不与 Mg 反应 A 与镁铝都反应产生氢气 33 答案 C 解析 根据方程式 属氧化还原反应 故 C 错 当 NH3过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟 故 A 对 反应氯气为氧化剂 NH3为还原剂 氮由 3 价升高至 0 价故生成 1molN2有 6mol 电 子转移 D 对 34 答案 D 解析 体积相同时 三种气体质量相同 根据 n m M H2 Ne O2的物质的量逐渐减小 压强逐渐减小 35 答案 B 解析 根据化合价变化判断 碘化钾是还原剂 Cu IO3 2是氧化剂 起到氧化作用的元素 是 Cu2 和 5 价的 I 元素 1mol Cu IO3 2中有 1mol Cu2 Cu 得到 1mole 2mol 5I I2 11 得到 10mole 共获得 11mole 二 填空题 36 答案 126w w w k s 5 u c o m 解析 根据质量守恒定律可知 16g A 和 20g B 恰好反应时生成 4 5g D 和 31 5gC 在相同条件 下 8g A 与 15g B 反应 根据上述反应中 A 和 B 的比例关系可知 B 是过量的 时则应当生成 15 75gC 题目给出的是生成 0 125mol C 根据摩尔质量 M 物质的质量 g 物质的 物质的量 n 可以计算出 M 126g mol 所以 C 的相对分子质量为 126 37 答案 1 不变 2 变为原来的 2 倍 3 变为原来的 2 倍 4 变为原来的 2 倍 5 变为原来的 2 倍 6 变为原来的 0 5 倍 7 不变 解析 1 在规定 12C 的相对原子质量为 24 时 实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用 12C 质量的 1 12 改为 1 24 但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变 2 原来是以 0 012kg12C 所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数 即 6 02 1023 现在用 0 024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数 NA 很明显 0 024kg12C 中所含的原子个数 是 0 012k