2013高考化学 教材回归练习 必修 5-2元素周期律.doc

世纪金榜 圆您梦想 5-2元素周期律一、选择题1(2012北京理综)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As2S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H4PO4解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。答案：D2(2011石家庄模拟)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是()AH2O2和CH3OH BHNO2和HClOCH2O和CH4 DHCl和F2解析：A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。答案：B3下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：从氟到碘，元素非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。答案：B4(2011深圳二调)下表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是()原子半径/1010 nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价2 2 1 5 7 1 36A.和处于同一周期B气态氢化物的稳定性大于C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强D与只能形成一种化合物解析：根据、的最高化合价均为1，则二者均位于I A族，由于原子半径，则为Li，为Na；根据、的最低化合价均为2，则二者均位于A族，由于原子半径，则为O，为S；根据、的最低化合价均为3，则二者均位于VA族，由于原子半径，则为N，为P；根据的化合价，则为Cl(注意F无正价)。Li和Cl分别处于第二、三周期，A错；非金属性：PS，因此气态氢化物的稳定性：PH3rZrWrX解析：短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X为氧，Z单质为半导体材料，Z为硅，Y最外层只有两个电子，Y为镁，W与X同族，W为硫。氧的非金属性强于硫，A正确；硫的非金属性强于硅，B错误；MgO含离子键，SiO2和SO3中含共价键，C错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径，D正确。答案：AD8(2010汕头模拟)在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D气态氢化物的稳定性：甲丙解析：根据题意可知甲为原子序数为7的氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，则丁为碳元素，A项，原子半径丙丁甲乙；B项，乙和丁形成的CO2不是大气污染物；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性甲丁；D项，气态氢化物的稳定性甲丙。答案：D9(2011哈尔滨六中期中)下列结论错误的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCa ClKAl3，错误；、正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误。答案：B10(2012福建理综)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。答案：D11下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：解析：据元素周期表的结构知为第二周期的N、O、F，为第三周期的S、Cl。元素为第二周期第VA族，A错误；气态氢化物稳定性H2OH2S，B错误；F无正价，D错误。答案：C12已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数BACD，B对；非金属性CD，故气态氢化物稳定性CD，A错；金属性AB，故最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素。D错。答案：B13(2012山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，A族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B14(2011广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH3，且乙位于第VA族，所以甲为H，乙为N；甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数增大，丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，对丁的核外电子排布为，是Al；A、D正确。答案：AD15(2011全国新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1:1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。答案：A二、非选择题16(2012合肥市高三质检(一)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B，C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_ _。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B，C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_ _。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_ _。X，Y，Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pHCNOH(3)34H2SeO4b(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2(或Al3e=Al3、Al33HCO=Al(OH)33CO2)2Al(OH)3Al2O33H2O19(2012北京市东城区高三期末统测)短周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X，W可分别与Z组成常见化合物X2Z，X2Z2，W2Z，W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：(1)Y在元素周期表中的位置是_ _。(2)X2Z的电子式是_ _。(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是_。(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是_。(5)在25，101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol电子放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是_。解析：本题考查元素周期律和元素周期表知识，考查考生框图推断以及综合分析并应用的能力。难度中等。由“最外层电子数是次外层的2倍”，断定Y为C。由“单质是常见的半导体材料”断定Q