山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第五单元常见的酸测试一

用心 爱心 专心1 山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第五单元常见的酸测试一第五单元常见的酸测试一 知识点一 识别酸和碱的方法 1 识别酸常用的方法有 1 紫色的石蕊试液 酸溶液能使紫色的石蕊试液 2 蓝色的石蕊试纸 酸溶液可使蓝色的石蕊试纸 3 pH 试纸 酸溶液的 pH 2 识别碱的方法有 1 紫色的石蕊试液 碱溶液能使紫色的石蕊试液 2 无色的酚酞试液 碱溶液能使无色的酚酞试液 3 pH 试纸 碱溶液的 pH 知识点二 溶液酸碱性强弱的表示方法 1 溶液的酸碱度可用 表示 当 时溶液显酸性 酸性越强 越 当 时 溶液显碱性 碱性越强 越 当 时 溶液显中性 2 溶液的 pH 可用 来测定 pH 试纸测得的溶液的 pH 只能精确到 3 用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法是 4 植物适宜生长的土壤的 pH 的范围是 针对性训练 1 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红 是因为酸溶液中含有 A 氢离子 B 氢分子 C 酸根离子 D 酸分子 2 现有生活中的食盐水 澄清石灰水 无色汽水三瓶无色溶液 一次性区别开这三种试剂 最好应用 A 紫色的石蕊试液 B 无色的酚酞试液 C pH 试纸 D 蓝色的石蕊试纸 3 某同学用 pH 试纸测得某溶液的 pH 5 5 该说法对吗 4 使用 pH 试纸测定某白醋的酸碱度时 能否先用水湿润 为什么 结果会怎样 5 维生素 C C6H8O6 主要存在于蔬菜 水果中 它能增强人体对疾病的抵抗能力 1 取 3 片维生素 C 药片 压碎后溶于 10mL 水中过滤 取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液 试 液变红 说明维生素 C 水溶液呈 性 2 维生素 C 在酸性环境中比较稳定 在高温下容易被破坏 请想一想 如何吃才能充 分利用黄瓜中 丰富的维生素 C 第二节 中和反应及其应用 知识点 1 中和反应 1 中和反应的定义 2 你如何判断一个反应是否是中和反应 中和反应和复分解反应有什么关系 它是不是属于基本反应类 型 3 盐酸与氢氧化钠反应没有明显的现象 你能否设计实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学 反应 用心 爱心 专心2 知识点 2 中和反应的实质 1 酸碱中和反应的实质是 2 H 和 OH 结合时 按照个数比 的比例结合形成一个水分子 根据该比例可快速判断酸碱能 否恰好完全中和 3 写出下列反应的化学方程式 盐酸与氢氧化钙反应 硫酸与氢氧化钠反应 用含有氢氧化铝的药物中和过多的胃酸 用熟石灰中和含硫酸的酸性土壤 知识点 3 中和反应的应用 1 人的体液中酸性最强的是 其主要成分是 如果其含量过多 引起不适症状时 应 服用下列哪种物质 A Ca OH 2 B NaOH C Al OH 3 D Cu OH 2 2 大多数植物适宜在接近 性的土壤中生长 酸碱性太强 植物都不能正常生长 如果酸性太强 改良时可使用 如果碱性太强 改良时可多增施 肥 针对性训练 1 下列物质能与盐酸发生化学反应 且属于中和反应的是 A 碳酸钙 B 熟石灰 C 铁 D 氧化铁 2 下列反应属于中和反应的是 A Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 B 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O C SO2 2NaOH Na2SO3 H2O D Zn CuSO4 Cu ZnSO4 3 某化学活动小组以 酸碱盐的性质 为主题 进行探究学习 请你做为 该小组成员来解决下列问题 1 小刚同学说 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 则盐溶液一定呈中性 你认为这种推理 填 正确 或 不正确 你的例证是 2 小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品 请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品 浸出液的酸碱性 只写出所用物品的名称即可 如果检测的结果呈酸性 那么要改良此土壤 应该向农田里施加 3 请你设计一个实验 能通过清晰可见的现象 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 你的实验方案 是 写出实验操作 现象和结论 第三节 常见的酸 知识点一 盐酸 HCl 一 浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是 色 气味的液体 挥发性 打开盛浓盐酸 的试剂瓶 瓶口有 出现 原因是 因此浓盐酸必须密封保存 工业用盐酸因含有杂质而显 色 二 盐酸的化学性质 1 盐酸能跟酸碱指示剂反应 用心 爱心 专心3 2 盐酸能跟金属反应生成 和 写出盐酸跟下列物质反应的化学方程式 锌 铁 铝 镁 3 盐酸能跟金属氧化物反应生成 和 写出盐酸跟下列物质反应的化学方程式 如 氧化铜 现象 氧化铁 现象 4 盐酸能跟碱反应生成 和 写出盐酸跟下列物质反应的化学方程式 如 氢氧化铜 现象 氢氧化钠 现象 5 盐酸能跟某些盐反应生成 和 写出有关反应的化学方程式 如 石灰石 现象 碳酸钠粉末 现象 三 盐酸的用途有 知识点二 硫酸 H2SO4 一 浓硫酸的物理性质 浓硫酸是 色 味 状 体 挥发性 具有很强的 性 因此可以做 剂 浓硫酸 溶于水 溶解时会 因此稀释浓硫酸 的方法是 浓硫酸具有很强的 使用时要特别小心 万一浓硫酸沾到皮肤上应立即 再 二 稀硫酸的化学性质 1 硫酸能跟酸碱指示剂反应 2 硫酸能跟金属反应生成 和 有关反应的化学方程式为 如锌 铁 铝 镁 3 硫酸能跟金属氧化物反应生成 和 写出有关反应的化学方程式 如 氧化铜 现象 氧化铁 现象 4 硫酸能跟碱反应生成 和 写出有关反应的化学方程式 如 氢氧化铜 现象 氢氧化钠 现象 5 硫酸能跟某些盐反应生成 和 写出有关反应的化学方程式 如 碳酸钠粉末 现象 注意 浓硫酸的化学性质和稀硫酸不同 浓硫酸和金属反应时不 生成盐和氢气 请你总结 酸有些共同的化学性质 针对性训练 1 稀释浓硫酸时 一定要 用心 爱心 专心4 A 迅速将水倒入浓硫酸中后搅动 B 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中 并不断搅动 C 把水缓慢地倒入浓硫酸中 并不断搅动 D 迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2 盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的 A 能与碱反应 B 能与金属反应 C 能与金属氧化物反应 D 能使石蕊溶液变色 3 下列哪种试剂最适合用来除去 Na2SO4溶液中混有的少量 Na2CO3 A NaOH 溶液 B H2SO4溶液 C HCl 溶液 D Ca OH 2溶液 4 浓盐酸敞口放置质量会 溶质的质量分数会 原因是 浓硫酸敞口放置质量会 溶质的质量分数会 原因是 5 将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中 开始看到 反应的化学方程式为 过一会儿又看到 反应的化学方程式为 6 实验室里用 120g 石灰石和足量的稀盐酸充分反应得到 44g 二氧化碳 求 所用石灰石中碳酸钙的质 量分数是多少 第五单元 常见的酸 第一节 生活中的酸和碱 用心 爱心 专心5 知识点 1 1 酸与碱作用生成盐和水的反应 2 如果一个反应的反应物是酸和碱 那么它就是中和反应 中和反应一定是复分解反应 复分解反应不一定是中和反应 不属于 3 向 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液 试液变为红色 再逐滴加入稀盐酸 红色逐渐消失 则证明稀盐酸 与 NaOH 发生了化学反应 知识点 2 1 酸中的氢离子 H 与碱中的氢氧根离子 OH 反应生成了水 2 1 1 3 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaO H H2SO4 Na2SO4 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 知识点 3 1 胃酸 盐酸 C 2 中 熟石灰 有机 针对性训练 1 B 2 B 3 1 不正确 纯碱溶液呈碱性 2 石蕊试液 PH 试纸 3 向混合液中加入石灰石 直到不再产生气泡为止 过滤 则 得到氯化钙溶液 第三节 常见的酸 知识点一 一 无 刺激性 有 白雾 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐 酸小液滴的缘故 黄 用心 爱心 专心6 二 1 使紫色石蕊试液变为红色 2 盐和氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 3 盐和水 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 黑色粉末逐渐溶解 溶液变成蓝色 Fe2O3 3 H2SO4 Fe 2 SO4 3 3H2O 红棕色固体逐渐溶解 溶液变