高中化学 沉淀溶解平衡同步练习 人教实验版选修4

高二化学人教实验版沉淀溶解平衡同步练习高二化学人教实验版沉淀溶解平衡同步练习 答题时间 30 分钟 1 Al OH 3为两性氢氧化物 在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式 试根据 平衡移动原理 解释下列有关问题 1 向 Al OH 3沉淀中加入盐酸 沉淀溶解 其原因是 2 向 Al OH 3沉淀中加入苛性钠溶液 沉淀溶解 其原因是 2 一定温度下 在氢氧化钡的悬浊液中 存在氢氧化钡固体与电离的离子间的溶解平衡 关系 Ba OH 2 s Ba2 2OH 向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末 下列 叙述正确的是 A 溶液中钡离子数目减少 B 溶液中钡离子浓度减小 C 溶液中氢氧根离子浓度增大 D pH 减小 3 向 AgCl 饱和溶液中加入水 下列叙述正确的是 A AgCl 的溶解度增大 B AgCl 的溶解度 Ksp均不变 C AgCl 的 Ksp增大 D AgCl 的溶解度 Ksp增大 4 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓 AgNO3溶液 发生的反应为 A 只有 AgBr 沉淀生成 B AgCl 与 AgBr 沉淀等量生成 C AgCl 与 AgBr 沉淀都有 但以 AgCl 沉淀为主 D AgCl 与 AgBr 沉淀都有 但以 AgBr 沉淀为主 5 在下列溶液中 BaSO4的溶解度最大的是 A 1mol L H2SO4溶液 B 2mol L H2SO4溶液 C 纯水 D 0 1mol L H2SO4溶液 6 下列说法正确的是 A 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为 0 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 7 把 Ca OH 2固体放入一定量的蒸馏水中 一定温度下达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 当向悬浊液中加少量生石灰后 若 温度保持不变 下列判断正确的是 A 溶液中 Ca2 数目减少 B 溶液中 c Ca2 增大 C 溶液 pH 值不变 D 溶液 pH 值增大 8 向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液 出现白色沉淀 继续滴加一滴 KI 溶液并 振荡 沉淀变为黄色 再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡 沉淀又变成黑色 根据上述变化过程 分析此三种沉淀物 的溶解度关系为 A AgCl AgI Ag2S B AgCl AgI Ag2S C AgCl AgI Ag2S D AgI AgCl Ag2S 9 下列说法正确的是 A 在一定温度下AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl的Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 在任何含AgCl固体的溶液中 c Ag c Cl 且 Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10 mol2 L 2 C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为AgCl的饱和溶 液 D 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 10 某混合溶液中KBr KCl KI的浓度均为0 01mol L 1 向该溶液中逐滴加入0 01mol L 1AgNO3溶液 先后产生沉淀的离子次序为 其沉淀物的颜色分别为 11 已知 25 AgI 的饱和溶液中 c Ag 为 1 22 10 8mol L AgCl 的饱和溶液中 c Ag 为 1 25 10 5mol L 若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 01mol L 的溶液中 加入 8mL 0 01mol L AgNO3溶液 这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是 12 要除去 MgCl2酸性溶液里少量的 FeCl3 不宜选用的试剂是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Mg OH 2 试题答案试题答案 1 Al OH 3的碱式电离为 Al OH 3Al3 3OH 加入酸溶液 由于 H 与 Al OH 3电离出来的少量 OH 中和生成水 使该溶解平衡向正反应方向移动 Al OH 3的酸式电离为 Al OH 3H AlO2 H2O 加入碱溶液 由于 OH 与 H 反应生成水 使 c H 减少 使该溶解平衡向正反应方向移动 2 A 3 B4 D5 C6 C7 C8 C 9 C 10 I Br Cl 黄色 浅黄色 白色 11 c K c NO3 c Cl c Ag c I 12 C 试题解析试题解析 3 在一定温度和指定溶剂条件下 难溶盐的溶解度和溶度积都为常数 4 由于浓 AgNO3溶液是足量的 Cl 和 Br 都会与过量的 Ag 结合成沉淀 但 AgBr 的 溶解度相对更小 所以以 AgBr 沉淀为主 5 能使 BaSO4Ba2 SO42 平衡发生右移的因素都能使 BaSO4的溶解度增大 加入 H2SO4 由于同离子效应 使得平衡左移 7 生石灰和水反应 生成氢氧化钙 形成一样的平衡 所以 pH 和离子浓度不变 但因 为反应消耗了水 从溶解度的角度考虑 水少了 溶质会析出 钙离子的数目会减少 8 沉淀转化的原理是向溶解度更小的沉淀转化 9 D 中盐酸电离出 Cl 使得平衡向左移动 10 根据溶解度越小的沉淀越先产生 11 因为