2012届高三化学一轮复习 化学实验（高考真题+模拟新题）精品资料

1 J J 单元单元 化学实验化学实验 J1J1 化学实验常见仪器与基本方法化学实验常见仪器与基本方法 8 J1 2011 浙江卷 下列说法不正确的是 A 变色硅胶干燥剂含有 CoCl2 干燥剂呈蓝色时 表示不具有吸水干燥功能 B 硝基苯制备 实验中 将温度计插入水浴 但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用 蒸馏水洗净后 须经干燥或润洗后方可使用 D 除干燥 CO2中混有的少量 SO2 可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 的洗气瓶 8 J1 2011 浙江卷 解析 A 变色硅胶含有 CoCl2 无水 CoCl2为蓝色 因此蓝色 表示具有吸水干燥功能 A 错 硝基苯制备中温度计插入水浴中控制温度 但不能与烧杯内 壁或底部接触 B 对 中和滴定时容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗 但滴定管 或移液管洗涤后必须干燥或润洗 否则盛装的溶液会被稀释 C 对 KMnO4可以氧化 SO2 CO2 SO2的混合气体通入酸性 KMnO4溶液 SO2被吸收 再通入浓硫酸 水蒸气被吸收 D 对 2 J2 物质的分离 提纯与检验 1010 J2J2 C5C5 2011 安徽卷 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 充分反应后 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶 液 有白色沉淀出现AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化 形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到 红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 10 J2 C5 解析 D 过量的 Fe 粉与稀 HNO3反应得到的溶液中含有 Fe2 不含有 Fe3 故 A 项 中的现象 解释或结论都错误 由于Ksp AgI Ksp AgCl 故 AgI 沉淀不能转化为 AgCl 沉 淀 故 B 项中的现象 解释或结论都错误 Al 遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化 Al 能 与稀 HNO3发生反应 其现象是铝不断溶解 溶液中有气泡冒出 故 C 项中的现象 解释或结 论都错误 石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 故 D 项中的现象 解释或结论都正确 2727 B1B3J2B1B3J2 2011 安徽卷 14 分 MnO2是一种重要的无机功能材料 粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节 某研究性学习 小组设计了将粗 MnO2 含有较多的 MnO 和 MnCO3 样品转化为纯 MnO2的实验 其流程如下 1 第 步加稀 H2SO4时 粗 MnO2样品中的 写化学式 转化为可溶性物质 2 第 步反应的离子方程式是 ClO MnO2 3 Cl2 3 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH 则一定还含有 写化学式 4 若粗 MnO2样品的质量为 12 69 g 第 步反应后 经过滤得到 8 7 g MnO2 并收集 到 0 224 L CO2 标准状况下 则在第 步反应中至少需要 mol NaClO3 27 B1B3J2 1 MnO 和 MnCO3 2 5 Mn2 2 4 H2O 5 1 8 H 3 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl 4 0 02 解析 1 第 步加入稀 H2SO4时 粗 MnO2中的杂质 MnO 和 MnCO3溶解生成可溶性的 MnSO4 2 第 步反应的离子方程式是 5Mn2 2ClO 4H2O 5MnO2 Cl2 8H 3 3 蒸发操作中除了铁架台 含铁圈 还必需有蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 由于第 步 将 Cl2通入热的 NaOH 溶液中 因此 最终蒸发得到的固体中一定含有 NaCl 4 由收集到 0 224 L 的 CO2可求得m MnCO3 115 g mol 1 1 15 0 224 L 22 4 L mol 1 g 则样品中m MnO 12 69 g 8 7 g 1 15 g 2 84 g 则n Mn2 n MnCO3 n MnO 0 01 mol 0 04 mol 0 05 mol 由反应的离子方程式可 0 224 L 22 4 L mol 1 2 84 g 71 g mol 1 知反应需要 NaClO3 0 02 mol 10 C2 J2 3 2011 广东卷 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到目 的的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 10 C2 J2 解析 B 由于浓硫酸溶于水放出大量的热 因此 稀释浓硫酸时 一定要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中 而且要不断搅拌 故 A 错误 B 项可以达到实验目的 在过滤操作 中 滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中 故 C 错误 MgCl2在溶液中能发生水解 MgCl2 2H2O Mg OH 2 2HCl 在加热蒸干 MgCl2溶液的过程中 HCl 不断挥发 故此过程不 能得到无水 MgCl2固体 D 错误 33 J2A3H2 2011 广东卷 某同学进行实验研究时 欲配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 但只找 到在空气中暴露已久的 Ba OH 2 8H2O 试剂 化学式量 315 在室温下配制溶液时发现所取 试剂在水中仅部分溶解 烧杯中存在大量未溶物 为探究其原因 该同学查得 Ba OH 2 8H2O 在 283 K 293 K 和 303 K 时的溶解度 g 100 g H2O 分别为 2 5 3 9 和 5 6 1 烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3 理由是 2 假设试剂由大量 Ba OH 2 8H2O 和少量 BaCO3组成 设计实验方案 进行成分检验 写出实验步骤 预期现象和结论 不考虑结晶水的检验 室温时 BaCO3饱和溶液的 pH 9 6 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带 塞导气管 滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足量蒸馏水 充分搅拌 静置 过滤 得滤液和沉淀 步骤 2 取适量滤液于试管中 滴加稀硫酸 步骤 3 取适量步骤 1 中的沉淀于试管中 步骤 4 3 将试剂初步提纯后 准确测定其中 Ba OH 2 8H2O 的含量 实验如下 配制 250 mL 约 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 准确称取w克试样 置于烧杯中 加适 量蒸馏水 将溶液转入 中 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取 25 00 mL 所配 Ba OH 2溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管 滴定至终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗盐酸V mL 计算 Ba OH 2 8H2O 的质量分数 只列出算式 不做运算 4 室温下 填 能 或 不能 配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 33 J2A3H2 1 由于 Ba OH 2 8H2O 与空气中 CO2反应 所取试剂大部分已变质为 BaCO3 未变质的 Ba OH 2 8H2O 在配制溶液时能全部溶解 2 步骤 2 出现白色沉淀 说明该试剂中有 Ba2 存在 步骤 3 滴加稀盐酸 连接带塞导气管将产 生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明该试剂含有 BaCO3 步骤 4 取步骤 1 中的溶液于烧杯中 用 pHpH 明显大于 9 6 说明该试剂含有 Ba OH 2 4 计测定其 pH 3 搅拌溶解 250 mL 容量瓶 0 1980 100 250 0 1980 10 3 315 V 2 25 00 w 4 不能 解析 1 空气中存在的 CO2能与 Ba OH 2反应可生成 BaCO3 2 BaCO3和 Ba OH 2 8H2O 的检验 可首先通过加入硫酸 与 BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验 确定后再将 混合物配成饱和溶液 结合 BaCO3饱和溶液的 pH 为 9 6 加以确认 3 配制 250 mL 溶液应 使用 250 mL 容量瓶 溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶 取样品溶液 25 mL 浓度大约是 0 1 mol L 1 即n OH 大约是 25 10 3 0 1 mol 据中和滴定关系 可 确定盐酸浓度为 0 1980 mol L 1较为合适 结合 Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O 即可计算 4 由上述可知 Ba OH 2固体易与空气中水和 CO2结合出现杂质 同时依据 Ba OH 2 8H2O 的 溶解度关系 不能配制出 1 0 mol L 1的该溶液 17 H3J2 2011 海南化学卷 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体 实验室中常 以废铁屑为原料来制备 其步骤如下 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3 mol L 1 H2SO4溶液 在 60 左右使其反应 到不再产生气体 趁热过滤 得 FeSO4溶液 步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 经过 一系列操作 后得到硫酸 亚铁铵晶体 请回答下列问题 1 在步骤 1 的操作中 下列仪器中不必用到的有 填仪器编号 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 2 在步骤 2 中所加的硫酸必须过量 其原因是 3 在步骤 3 中 一系列操作 依次为 和过滤 4 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3 杂质 检验 Fe3 常用的试剂是 可以观察到的现象是 17 H3J2 1 2 防止 Fe2 在温度较高的情况下水解 3 蒸发浓缩 冷却 结晶 4 KSCN 溶液 溶液变为红色 解析 1 步骤 1 中实验操作有两步 一是煮沸除油污 二是过滤 因此用到的仪器 为铁架台 铁圈 石棉网 烧杯 玻璃棒 酒精灯 漏斗 滤纸等 2 加热条件下促进水解 Fe2 2H2O Fe OH 2 2H 7 7 J2J2 C1C1 2011 全国卷 下列叙述错误的是 A 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3 己烯 C 用水可区分苯和溴苯 D 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 7 J2 C1 解析 D 甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基 可以与银氨溶液反应得到银单质 D 项错 误 乙醇中含有羟基 可以与金属钠反应生成气体 而乙醚则不能 因此可以鉴别 A 项正 确 高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的 3 己烯 而不能氧化烷烃 B 项正确 苯和溴苯均 5 不溶于水 而苯的密度小于水 溴苯的密度大于水 因此可以用水鉴别 C 项正确 3 J2 2011 天津卷 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结 论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4 振荡 静置下层溶液显紫色原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na 无 K D 滴加稀 NaOH 溶液 将湿润红色石蕊 试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 3 J2 解析 B 由于 CO等离子与 Ba2 可以生成白色沉淀 BaCO3等而造成干扰 2 3 A 错 由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰 故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证 钾元素是否存在 C 错 NH3 H2O 只有在浓溶液或者加热条件下才能分解生成 NH3 故 NaOH 稀溶液难以与 NH生成 NH3 D 错 4 11 B1J2 2011 重庆卷 不能鉴别 AgNO3 BaCl2 K2SO3和 Mg NO3 2四种溶液 不考虑它 们间的相互反应 的试剂组是 A 盐酸 硫酸 B 盐酸 氢氧化钠溶液 C 氨水 硫酸 D 氨水 氢氧化钠溶液 11 B1J2 2011 重庆卷 解析 D 四种溶液中分别加入盐酸后 生成白色沉淀的 是 AgNO3 生成刺激性气味的气体的是 K2SO3 没有明显现象的是 BaCl2和 Mg NO3 2 取没有 现象的两种溶液分别加入硫酸 生成白色沉淀的是 BaCl2 另一种是 Mg NO3 2 若分别加入 NaOH 溶液 生成白色沉淀的是 Mg NO3 2 另一种是 BaCl2 因此 A B 项均可以鉴别 四种溶 液中逐滴加入氨水 先生成沉淀后又溶解的是 AgNO3 只生成白色沉淀的是 Mg NO3 2 没有 明显现象的是 BaCl2和 Na2SO3 两种溶液中加入硫酸 生成白色沉淀的是 BaCl2 有刺激性气 味气体生成的是 K2SO3 而加入 NaOH 溶液则无法鉴别这两种溶液 因此 C 能鉴别 D 不能 J3 气体的制取 9 C1 J3 2011 重庆卷 在实验室进行下列实验 括号内的实验用品都能用到的是 A 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 坩埚 温度计 硫酸铜晶体 B 蛋白质的盐析 试管 醋酸铅溶液 鸡蛋白溶液 C 钠的焰色反应 铂丝 氯化钠溶液 稀盐酸 D 肥皂的制取 蒸发皿 玻璃棒 甘油 9 C1 J3 2011 重庆卷 解析 C A 项中不使用温度计 B 项中醋酸铅属于重金 属盐 因此会使蛋白质变性 而不是盐析 D 项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化 钠溶液 不用甘油 J4 综合实验 实验方案的设计与评价 2828 D4D4 J4G1J4G1 2011 安徽卷 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题 文献报道某课题组模拟地 下水脱氮过程 利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响 1 实验前 先用 0 1 mol L 1H2SO4洗涤 Fe 粉 其目的是 然 后用蒸馏水洗涤至中性 将 KNO3溶液的 pH 调至 2 5 为防止空气中的 O2对脱氮的影响 应向 KNO3溶液中通入 写化学式 图 1 19 6 2 图 1 19 表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中 测出的溶液中相关离子浓度 pH 随时间的变化关系 部分副反应产物曲线略去 请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子 方程式 t1时刻后 该反应仍在进行 溶液中 NH的浓度在增大 4 Fe2 的浓度却没有增大 可能的原因是 3 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 溶液的 pH 假设二 假设二 4 请你设计实验验证上述假设一 写出实验步骤及结论 已知 溶液中的 NO浓度可用离子色谱仪测定 3 实验步骤及结论 28 D4 J4G1 1 去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2 2 4Fe 10H NO Fe2 NH 3H2O 生成的 Fe2 水解 或和溶液中 OH 结合 3 4 3 温度 铁粉颗粒大小 4 实验步骤及结论 分别取等体积 等浓度的 KNO3溶液于不同的试管中 调节溶液呈酸性且 pH 各不相同 并通入 N2 分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉 用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的 NO的浓度 3 若 pH 不同的 KNO3溶液中 测出 NO浓度不同 表明 pH 对脱氮速率有影响 否则无影 3 响 解析 1 先用稀硫酸洗涤 Fe 粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质 为防止空气中的 氧气对脱氮的影响 应向 KNO3溶液中通入 N2 2 由图可知从 0 到t1时刻 NH Fe2 的物质的量浓度在不断增大 H NO的物质的 4 3 量浓度不断减小 因此离子方程式为 4Fe NO 10H 4Fe2 NH 3H2O t1时刻后 3 4 Fe2 发生水解 或与溶液中的 OH 结合 导致反应虽然继续进行 但 Fe2 的浓度却不增加 3 根据影响化学反应速率的条件推断 影响脱氮的因素除了溶液的 pH 外 可能有溶液 的温度 铁粉颗粒大小等 4 本小题为开放性试题 合理即可 示例见答案 27 J4 2011 北京卷 甲 乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和 A 中加热装置已略 气密性已检验 图 0 实验操作和现象 操作现象 关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热 A 中有白雾生成 铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉淀 7 C 中产生白色沉淀 液面上方略显浅棕色并 逐渐消失 打开弹簧夹 通入 N2 停止加热 一段时间 后关闭 从 B C 中分别取少量白色沉淀 加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 1 A 中反应的化学方程式是 2 C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明 SO2具有 性 3 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 4 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾 参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在 A B 间增加洗气瓶 D D 中盛放的试剂是 进行实验 B 中现象 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 B 中无沉淀生成 而 C 中产生白色沉淀 由此得 出的结论是 27 J4 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 BaSO4 还原 3 2NO O2 2NO2 4 通 N2一段时间 排除装置中的空气 饱和 NaHSO3溶液 甲 SO Ba2 BaSO4 乙 2Ba2 2SO2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 2 4 白雾的量远多于装置中 O2的量 5 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3沉淀 解析 1 在加热条件下 Cu 和浓 H2SO4发生氧化还原反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 装置 C 中含有 NO 通入 SO2后溶液显酸性 导 3 致 NO将 SO2氧化为 SO 故所得沉淀为 BaSO4 该过程中 SO2体现了还原性 把 NO还 32 4 3 原为 NO NO 被空气中的 O2氧化为红棕色气体 NO2 3 C 中发生反应的化学方程式为 2NO O2 2NO2 4 甲的观点是 O2的氧化性所致 为了排除 O2的干扰 可以通入 N2 乙的 观点是加热时产生硫酸酸雾所含的 SO所致 为了排除 SO的干扰 但不能吸收掉 2 42 4 SO2 可以通过饱和 NaHSO3溶液 5 在排除了 O2干扰的前提下 装置 B 中生成大量沉淀 说 明加热时产生硫酸酸雾所含的 SO所致 故沉淀为 BaSO4 SO2不能与可溶性钡的强酸盐反 2 4 应生成 BaSO3沉淀 13 J4 2011 江苏化学卷 下列有关实验原理 方法和结论都正确的是 8 A 向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水 可制取 Fe OH 3胶体 B 取少量溶液 X 向其中加入适量新制的氯水 再加几滴 KSCN 溶液 溶液变红 说明 X 溶液中一定含有 Fe2 C 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液 振荡 静置后分液 可除 去苯中的少量苯酚 D 已知 I I2 I 向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4 振荡静置后 CCl4层显 3 紫色 说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 13 J4 解析 C 将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中 可制得 Fe OH 3胶体 若用氨 水 则会生成 Fe OH 3沉淀 A 错 若溶液 X 中原来即为 Fe3 加氯水不起什么影响 加入 KSCN 仍显红色 并不能说明溶液 X 中是否含有 Fe2 B 错 苯酚与 NaOH 反应生成苯酚钠 与苯分层 用分液法可得苯 C 对 KI3溶液中含有 I2 加入 CCl4振荡 I2易溶于 CCl4 故 CCl4层显紫色 不能说明 KI3易溶于 CCl4 D 错 2828 J4J4 2011 课标全国卷 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙 图 1 13 请回答下列问题 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打 开分液漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间 B 收集气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热 充分冷却 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入 酚酞后显红色 该同学据此判断 上述实验确有 CaH2生成 写出 CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确 原因是 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现 象 5 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂 与氢气相比 其优点是 28 J4 1 i e f d c j k 或 k j a 2 BADC 3 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 金属钙与水反应也有类似现象 4 取适量氢化钙 在加热条件下与干燥氧气反应 将反应气相产物通过装有无水硫酸 铜的干燥管 观察到白色变为蓝色 取钙做类似实验 观察不到白色变为蓝色 5 氢化钙是固体 携带方便 解析 1 2 制备 CaH2的原理和流程为 首先制得干燥的氢气 使之在加热条件 9 下与金属 Ca 反应制得 CaH2 故按气流方向连接仪器的顺序为 i e f d c j k a 其中 a 干燥管 的作用是防止空气中的 O2 H2O 等与 CaH2反应 实验过程中需要注意在加热 前需要确保 H2的纯度 以避免发生安全事故 故需要检验 H2的纯度 还需要注意为防止冷 却过程中空气从 a 处进入装置将 CaH2氧化 需在 H2的氛围中冷却 3 4 CaH2与 H2O 反应的化学方程式为 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 反应现象与 金属钙与水反应的现象极为相似 故可设计实验将 CaH2 Ca 分别与足量 O2反应 通过检验 是否有 H2O 生成来区分二者 1111 J4J4 2011 四川卷 下列实验 操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 操作和现象结论 A 向装有 Fe NO3 2溶液的试管中加入稀 H2SO4 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 加热几分钟 冷却后再加入新制 Cu OH 2浊液 加热 没 有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热至 170 产生的气体通入酸性 KMnO4溶液 紫红色褪 去 使溶液褪色的气体只是乙烯 D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 溶液变 浑浊 析出了 NaHCO3 11 J4 解析 D A 中发生如下反应 3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO 2H2O 2NO O2 2NO2 而并非硝酸分解的结果 故 A 错 3 误 碱性条件下葡萄糖才能和新制氢氧化铜反应 题中淀粉水解后的溶液显酸性 所以无论 淀粉是否水解均不会看到红色沉淀 B 错误 浓硫酸可以使乙醇碳化进而将碳氧化为二氧化 碳 而本身被还原为二氧化硫 二氧化硫具有还原性 也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 错误 9 J4 2011 天津卷 某研究性学习小组为合成 1 丁醇 查阅资料得知一条合成路线 CH3CH CH2 CO H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH 一定条件 H2 Ni CO 的制备原理 HCOOHCO H2O 并设计出原料气的制备装置 如图 浓H2SO4 图 0 请填写下列空白 1 实验室现有锌粒 稀硝酸 稀盐酸 浓硫酸 2 丙醇 从中选择合适的试剂制备氢 气 丙烯 写出化学反应方程式 2 若用以上装置制备干燥纯净的 CO 装置中 a 和 b 的作用分别是 c 和 d 中盛装的试剂分别是 若用 以上装置制备 H2 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 在虚线框内画出收 集干燥 H2的装置图 10 3 制丙烯时 还产生少量 SO2 CO2及水蒸气 该小组用以下试剂检验这四种气体 混 合气体通过试剂的顺序是 填序号 饱和 Na2SO3溶液 酸性 KMnO4溶液 石灰水 无水 CuSO4 品红溶液 4 合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应 为增大反应速率和提高原料气的转化率 你认为应该采用的适宜反应条件是 a 低温 高压 催化剂 b 适当的温度 高压 催化剂 c 常温 常压 催化剂 d 适当的温度 常压 催化剂 5 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1 丁醇粗品 为纯化 1 丁醇 该小组查阅文 献得知 R CHO NaHSO3 饱和 RCH OH SO3Na 沸点 乙醚 34 1 丁醇 118 并设计出如下提纯路线 粗品 试剂1 操作1 滤液 乙醚 操作2 分液 有机层 干燥剂 过滤 1 丁醇 乙醚 操作 3纯品 试剂 1 为 操作 1 为 操作 2 为 操作 3 为 9 J4 1 Zn 2HCl ZnCl2 H2 CH3CHCH3OHCH3CH CH2 H2O 浓H2SO4 2 恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓 H2SO4 分液漏斗 蒸馏烧瓶 3 或 4 b 5 饱和 NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏 解析 1 稀硝酸和浓硫酸属于氧化性酸 与金属反应得不到 H2 氢气的制备使用锌 粒和稀盐酸 2 丙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成丙烯 2 导气管 a 的存在使得分液漏斗内液面的压强与烧瓶内气体的压强相同 即恒压才能 保证分液漏斗中的液体顺利流下 b 装置中的进气管和出气管伸入到锥形瓶内的长度相同 故作安全瓶 防止 c 中液体倒吸入烧瓶中 在制取的 CO 气体中可能混有其他酸性气体 如甲 酸蒸气 故先通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶来除杂 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥 发 生装置中用分液漏斗控制滴加速度 用蒸馏烧瓶代替了圆底烧瓶和导气管 由于 H2的密度比 空气小 故采用向下排空气法收集 3 检验丙烯使用酸性 KMnO4溶液 检验 SO2使用品红溶液 检验 CO2使用澄清石灰 水 但 SO2通入到石灰水中产生的现象与 CO2相同 故在检验 CO2前应先检验 SO2并随后用 饱和 Na2SO3溶液 将其除去 检验水蒸汽用无水硫酸铜 检验过程中通过溶液 故第一步 为检验水蒸汽 SO2能被酸性 KMnO4溶液氧化使之褪色 故检验丙烯在除去 SO2之后 检验丙 烯和检验 CO2互不干扰 顺序可颠倒 故顺序为 或者 4 根据化学平衡移动原理 由于反应 CH3CH CH2 CO H2CH3CH2CH2CHO 属于气 一定条件 体分子数减少的反应 为提高反应物转化率 可采取高压 也有利于提高反应速率 又由于 正反应放热 为提高反应物转化率 应采取低温 但为了有利于提高反应速率 温度不能太 低 应选择适当温度 故选 b 5 根据题给信息 R CHO NaHSO3 饱和 RCH OH SO3Na 可知试剂 1 应为饱和 NaHSO3溶液 由于产物为沉淀 选择过滤分离出来 由于滤 液和乙醚互不相溶 应选择萃取 由于 1 丁醇和乙醚的沸点差距较大 应选择蒸馏来分离 26 J4 2011 浙江卷 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由 于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 还原性 S2O I 32 3 3I2 6OH 5I IO 3H2O 3 11 KI I2 KI3 1 某学习小组对加碘盐进行了如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为 3 份 第一 份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃 取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的 物质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能 作为稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中的 Fe2 26 J4 2011 浙江卷 1 Fe SCN 3 I I IO 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 3 2 4KI 2H2O O2 2I2 4KOH 否 KI3在受热 或潮湿 条件下产生 I2和 KI KI 被氧 气氧化 I2易升华 3 AC 4 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中 用盐酸酸化 滴加适量氧化剂 如氯水 过氧化氢等 再滴加 KSCN 溶液 若显血红色 则该加碘盐中存在 Fe2 解析 1 加 KSCN 溶液 Fe3 与 SCN 结合为红色物质 Fe SCN 3 CCl4中显紫红色 的物质为单质碘 其电子式为 第二份试液中加入足量 KI 固体 I I IO Fe3 均能氧化 I 反应的离子方程式为 3 IO 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 潮湿环境下 KI 与氧气的反应为 3 4KI 2H2O O2 2I2 4KOH 该物质作为食盐加碘剂不合适 因为 KI3在受热 或潮湿 条件 下产生 I2和 KI KI 被氧气氧化 I2易升华 3 KI 容易被氧化为 I2 因此稳定剂能与 I2反 应生成 KI Na2S2O3和 NaNO2均有还原性 但 NaNO2有毒 因此 Na2S2O3可作为稳定剂 根据提 供信息 碱溶液可以使 I2自身氧化还原 因此 Na2CO3可作为稳定剂 4 检验加碘盐中含有 Fe2 可以先加入氯水 同时将 Fe2 和 I 氧化 再加入 KSCN 溶液检验 Fe3 12 27 J4 2011 重庆卷 固态化合物 A 由两种短周期元素组成 可与水发生复分解反应 甲组同学用题 27 图装置 夹持装置略 对其进行探究实验 图 0 1 仪器 B 的名称是 2 实验中 中的试纸变蓝 中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成 则 中的试剂 为 中发生反应的化学方程式为 中的试剂为 3 乙组同学进行同样实验 但装置连接顺序为 此时 中现 象为 原因是 4 经上述反应 2 5 g 化合物 A 理论上可得 0 56 L 标准状况 M 则 A 的化学式为 27 J4 2011 重庆卷 1 分液漏斗 2 碱石灰 3CuO 2NH33Cu N2 3H2O 浓硫酸 3 试纸变蓝 CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水 使试纸变蓝 4 Mg3N2 解析 根据 中干燥的红色石蕊试纸变蓝说明有湿润的碱性气体生成 中学阶段学 习的碱性气体为氨气 即 A 中含有氮元素 氨气具有还原性 干燥的氨气可以还原氧化铜 因此装置 起干燥作用 用碱性干燥剂来干燥氨气 结合反应物中的元素及性质 可确定生 成的单质气体为氮气 收集氮气前 应将反应剩余的氨气吸收 因此选择浓硫酸 4 根据质量守恒可知 生成氮气中的氮元素的质量即为 A 中氮元素的质量 所以 2 5 g A 中含氮元素的质量为 28 g mol 1 0 7 g 因此 A 中氮元素与另一种元 0 56 L 22 4 L mol 1 素的质量比为 结合此物质可以水解 则推测为 Mg3N2 0 7 g 2 5 g 0 7 g 7 18 J5 化学实验综合 25 C2 J5 2011 福建卷 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进 行以下探究 查得资料 该牙膏摩擦剂由碳酸钙 氢氧化铝组成 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体 产生 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品 加水充足搅拌 过滤 1 往滤渣中加入过量 NaOH 溶液 过滤 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2 往 1 所得滤液中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察的现象是 13 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行实验 充分反应后 测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量 以确定碳酸钙的质量分数 图 00 依据实验过程回答下列问题 3 实验过程中需持续缓缓通入空气 其作用除了可搅拌 B C 中的反应物外 还有 4 C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 5 下列各项措施中 不能提高测定准确度的是 填标号 a 在加入盐酸之前 应排净装置内的 CO2气体 b 滴加盐酸不宜过快 c 在 A B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在 B C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 6 实验中准确称取 8 00 g 样品三份 进行三次测定 测得 BaCO3平均质量为 3 94 g 则样品中碳酸钙的质量分数为 7 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量 只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差 一样可以确定碳酸钙的质量分数 实验证明按此方法测定的结果明显偏高 原因是 25 C2 J5 1 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 通入 CO2气体有白色沉淀生成 加入盐酸有气体产生 沉淀溶解 3 把生成的 CO2全部排入 C 中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 4 Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O 5 c d 6 25 7 B 中水蒸气 氯化氢气体等进入 C 装置中 或其他合理答案 解析 1 Al OH 3具有两性 可以和 NaOH 溶液反应 离子方程式为 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 向滤液中通入过量 CO2发生反应 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO 加入过量盐 3 酸后发生反应 HCO H CO2 H2O 所以反应现象为 通入 CO2气体有白色沉淀产生 3 加入盐酸后有气体生成 3 空气通过 NaOH 溶液后 空气中的 CO2已经被吸收 空气流可以保证把碳酸钙与盐酸 反应生成的 CO2全部排入 C 装置中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 4 由于 Ba OH 2足量 所以该反应只生成 BaCO3 而不生成 BaHCO3 5 因为空气中 CO2会与 Ba OH 2溶液反应 对实验结果产生影响 需排净装置内的 CO2 故 a 正确 缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分完全反应 且可以减少 HCl 气体的挥发 故 b 项正确 空气中的水蒸气不能与 Ba OH 2溶液反应 故无需添加浓硫 酸干燥装置 C 项错误 添加饱和 NaHCO3溶液后 B 装置中盐酸挥发出的 HCl 气体会与其反 应产生 CO2 与 C 装置中的 Ba OH 2溶液反应 使实验结果偏高 故 d 项错误 6 由题意知n BaCO3 n CaCO3 0 02 mol 则m CaCO3 2 g 则 3 94 g 197 g mol 1 样品中碳酸钙中质量分数为 100 25 2 g 8 g 7 B 装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的 HCl 气体都会进入 C 装置 故不能只测 14 定吸收的 CO2前后质量差 15 23 J5 2011 广东卷 下列实验现象预测正确的是 图 0 A 实验 振荡后静置 上层溶液颜色保持不变 B 实验 酸性 KMnO4溶液中出现气泡 且颜色逐渐褪去 C 实验 微热稀 HNO3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内始终保持无色 D 实验 继续煮沸溶液至红褐色 停止加热 当光束通过体系时可产生丁达尔效应 23 J5 解析 BD 实验 中 由于 Br2能与 NaOH 反应 因此振荡后静置 上层溶液颜色消 失 A 错误 实验 中 浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体中含有 SO2 SO2能还原酸性 KMnO4溶液 故溶液颜色逐渐褪去 B 正确 实验 中 铜丝与稀 HNO3反应生成的 NO 气体遇 到空气中的氧气会被氧化生成 NO2 广口瓶内会出现红棕色 C 错误 实验 得到的是 Fe OH 3 胶体 故当光束通过体系可出现一条光亮的通路 即丁达尔效应 D 正确 18 J5 2011 江苏化学卷 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质 可通过下列方法制备 在 KOH 溶液中加入适量 AgNO3溶液 生成 Ag2O 沉淀 保持反应温度为 80 边搅拌边将一定 量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中 反应完全后 过滤 洗涤 真空干燥得固体样品 反 应方程式为 2AgNO3 4KOH K2S2O8Ag2O2 2KNO3 2K2SO4 2H2O 回答下列问题 1 上述制备过程中 检验洗涤是否完全的方法是 2 银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液 电池放电时正极的 Ag2O2转化为 Ag 负极的 Zn 转化为 K2Zn OH 4 写出该电池反应方程式 3 准确称取上述制备的样品 设仅含 Ag2O2和 Ag2O 2 588 g 在一定的条件下完全分解 为 Ag 和 O2 得到 224 0 mL O2 标准状况下 计算样品中 Ag2O2的质量分数 计算结果精确到 小数点后两位 18 J5 1 取少许最后一次洗涤滤液 滴入 1 2 滴 Ba NO3 2溶液 若不出现白色浑浊 表示已 洗涤完全 或取少许最后一次洗涤滤液 滴入 1 2 滴酚酞溶液 若溶液不显红色 表示已洗 16 涤完全 2 Ag2O2 2Zn 4KOH 2H2O 2K2Zn OH 4 2Ag 3 n O2 1 000 10 2 mol 224 0 mL 22 4 L mol 1000 mL L 设样品中 Ag2O2的物质的量为x Ag2O 的物质的量为y 则 Error 解Error w Ag2O2 0 91 m Ag2O2 m 样品 9 500 10 3 mol 248 g mol 2 588 g 解析 1 Ag2O2沉淀表面含离子较多 如钾离子 硫酸根离子 或氢氧根离子 一般 检验硫酸根离子 取样通常取最后一次的洗涤液少许 加入少量硝酸钡 观察是否有沉淀 2 电池反应式书写要注意碱性介质 电解质参与总反应 3 先求出氧气的物质的量 分别 设出两种固体的物质的量 根据质量和产生氧气的物质的量列方程解方程组 即可求出两种 固体的物质的量 最后分别求出质量 计算质量分数 21 N5 J5 2011 江苏化学卷 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性 质 和 实验化学 两个选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则按 A 题评分 A 原子序数小于 36 的 X Y Z W 四种元素 其中 X 是形成化合物种类最多的元素 Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍 Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成 对的电子 W 的原子序数为 29 回答下列问题 1 Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 1 mol Y2X2含有 键的数目为 2 化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高 其主要原因是 3 元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体 元素 Z 的这种氧化物的 分子式是 4 元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 0 所示 该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应 生成配合物 HnWCl3 反应的化学方程式为 图 0 B 草酸是一种重要的化工产品 实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 0 所示 加热 搅拌和仪器固定装置均已略去 17 图 0 实验过程如下 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在 55 60 条件下 边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混 酸 65 HNO3与 98 H2SO4的质量比为 2 1 5 溶液 反应 3 h 左右 冷却 抽滤后再重结晶得草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应 C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O C6H12O6 8HNO3 6CO2 8NO 10H2O 3H2C2O4 2HNO3 6CO2 2NO 4H2O 1 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 2 实验中若混酸滴加过快 将导致草酸产率下降 其原因是 3 装置 C 用于尾气吸收 当尾气中n NO2 n NO 1 1 时 过量的 NaOH 溶液能将 NOx 全部吸收 原因是 用化学方程式表示 4 与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较 若用淀粉水解液吸收尾气 其优 缺点是 5 草酸重结晶的减压过滤操作中 除烧杯 玻璃棒外 还必须使用属于硅酸盐材料的 仪器有 21 N5 J5 A 1 sp 杂化 3 mol 或 3 6 2 1023个 2 NH3分子间存在氢键 3 N2O 4 CuCl CuCl 2HCl H2CuCl3 或 CuCl 2HCl H2 CuCl3 B 1 碘水或 KI I2溶液 2 由于温度过高 硝酸浓度过大 导致 C6H12O6 和 H2C2O4进一步被氧化 3 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 4 优点 提高 HNO3利用率 缺点 NOx吸收不完全 5 布氏漏斗 吸滤瓶 解析 A X 是形成化合物种类最多的元素是碳或氢 Y 原子基态最外层电子数是其 内层电子数的 2 倍是碳 则 X 是氢 Z 为氮元素 W 为铜元素 1 该物质为乙炔 乙炔是直 线形结构 碳碳之间为三键 C 原子为 sp 杂化 乙炔中碳碳之间有一个 键 两个碳氢单 键也为 键 所以 1 mol 乙炔中含有 3 NA 个 键 2 氨气分子间存在氢键 其沸点较大 3 Y 的氧化物有 CO CO2 Z 的氧化物较多 经分析 N2O 与 CO2 互为等电子体 4 用均摊法 分析 晶胞中 4 个铜 4 个氯原子 所以化学式为 CuCl 该物质与盐酸反应由于化合价不发 生变化 可直接写出方程式 CuCl 2HCl H2CuCl3 或 CuCl 2HCl H2 CuCl3 B 1 淀粉的特征反应为淀粉遇单质碘变蓝 故可以向淀粉水解后的溶液中加含单质碘 的物质 若变蓝说明淀粉水解不完全 若不变蓝说明淀粉水解完全 2 根据题目所给硝酸 氧化淀粉水解液过程中可发生的反应可知 温度越高和硝酸浓度过大时 能导致草酸进一步 18 被氧化而造成草酸的产率下降 3 根据 NO2和 NO 的比例关系及其能被氢氧化钠溶液完全吸 收 即没有气体剩余 所以对应的化学方程式为 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 4 用氢 氧化钠溶液可将尾气吸收完全 而用淀粉水解液吸收尾气有一氧化氮剩余可得出其优缺点 5 减压过滤操作中 用到的硅酸盐材料的仪器主要是玻璃的烧杯 玻璃棒 吸滤瓶 瓷器 的布氏漏斗 29 J529 J5 2011 全国卷 15 分 请回答下列实验室中制取气体的有关问题 1 下图 1 12 是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 图 1 12 装置 B C D 的作用分别是 B C D 2 在实验室欲制取适量 NO 气体 下图 1 13 中最适