江西省赣县中学北校区2013-2014学年高二化学8月分班考试试题（奥赛班）新人教版

1 赣县中学北区高二上学期奥赛班分班考试化学试题赣县中学北区高二上学期奥赛班分班考试化学试题 2013 8 满分 100 分 考试时间 90 分钟 第 I 卷 52 分 一 选择题 本题 5 个小题 每小题 2 分 共 10 分 只有一个选项符合题意 1 下列电离方程式的书写正确的是 A 2H2O H3O OH B NaHCO3 Na H CO32 C NaHSO4 Na H SO42 D H2S2H S2 2 下列各种试纸 在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A 红色石蕊试纸 B 蓝色石蕊试纸 C 碘化钾淀粉试纸 D pH 试纸 3 在某温度时 测得纯水中的 C H 2 4 10 7mol L 1 则 C OH 为 A 10 7mol L 1 B 2 4 10 7mol L 1 C 1 10 7mol L 1 D C OH 无法确定 4 对已达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响 是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 5 分析下面的能量变化示意图 确定下列热化学方程式正确的是 A 2A g B g 2C g H0 C 2A B 2C H 0 D 2C 2A B HQ2 C Q1b B 25 l 0 10 1mol L 盐酸的 pH 3 0 1 0 10 8mol L 盐酸的 pH 8 0 C lmLpH 1 的盐酸与 10mLNaOH 溶液混合后 pH 7 则 NaOH 溶液的 pH 11 D pH 1 的盐酸溶液稀释 100 倍后 pH 3 11 下列图像能正确地表达可逆反应 3A g B g 2C g H 0 的是 12 有一处于平衡状态的反应 X s 3Y g Z g H 0 为了使平衡向生成 Z 的方向 移动 应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z A B C D 13 一定量的盐酸与过量的锌粉反应时 向盐酸中加入适量的下列物质 能减缓反应速率 但不影响生产 H2 的总量 适宜的方法组合为 NaOH 固体 H2O NaCl 溶液 CH3COONa 溶液 NaNO3 溶液 A B C 全部 D 14 T 时 将 6molCO2 和 8molH2 充入 2 L 密闭容器中 发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 容器中 H2 的物质的量随时间变化如图中实线所示 图中虚线表示 仅改变某一反应条件时 H2 的物质的量随时同的变化 下列说法正确的是 A T 时 该反应的化学平衡常数为 0 125 B 反应开始至 a 点时 v CO2 1mol L 1 min 1 C 若曲线 I 对应的条件改变是升温 则该反应 H 0 D 曲线 对应的条件改变是降低压强 15 用食用白醋 醋酸浓度约 1 mol L 1 进行下列实验 不能 证明醋酸为弱电解质的是 A 醋酸能使紫色石蕊试液变红 B pH 3 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH 5 C 醋酸溶液中既存在 CH3COOH 分子又存在 H 和 CH3COO 离子 D 常温下 0 1mol L 1 醋酸溶液 pH 2 5 16 pH 1 的两种酸溶液 A B 各 1mL 分别加水稀释到 1000mL 其 pH 与溶液体积 V 的关 系如图示 下列说法不正确的是 A A B 两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等 B 若 a 4 则 A 是强酸 B 是弱酸 C 稀释后 B 酸溶液的酸性比 A 酸溶液弱 D 若 1 a 4 则 A B 都是弱酸 17 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能 力变化如右图所示 下列说法正确的是 A a b c 三点溶液的 pH c a b B a b e 三点醋酸的电离程度 a b c 3 C 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH 测量结果偏大 D a b c 三点溶液用 1mol L 氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液体积 c a b 18 在由水电离产生的 H 浓度为 1 10 13mol L 1 的溶液中 一定能大量共存的离子组 是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 19 某温度下 在容积固定的密闭容器中发生可逆反应 A 气 2B 气 A AA A AA 2C 气 平衡 时 各物质的浓度比为 c A c B c C 1 1 2 保持温度不变 以 1 l 2 的体积比 再充入 A B C 则下列叙述正确的是 A 刚充入时反应速率 v 正减少 v 逆增大 B 充入气体后平衡不发生移动 C 达到新的平衡时 c A c B c c 仍为 l 1 2 D 达到新平衡状态的过程中 体系压强先增大 后逐渐减小 第 卷 48 分 三 填空题 20 9 分 在一体积为 10L 的容器中 通入一定量的 CO 和 H2O 在 85 时发生如下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H Q kJ mol CO 和 H2O 浓度变化如下图 则 1 0 4min 的平均反应速率 v CO mol L min 2 下列能说明反应达到平衡状态的是 a 每消耗 1mol CO2 的同时生成 l molH2O b 体系压强保持不变 c v 正 CO v 逆 CO2 d 容器中混合气体的密度保持不变 e 混合气体中 H2O 的体积分数保持不变 f CO2 和 H2 的体积比保持不变 t1 时物质浓度 mol L 的变化 时间 min COH2OCO2H2 00 2000 30000 20 1380 2380 0620 062 3C1C2C3C3 4C1C2C3C3 50 1160 2160 084 60 0960 2660 104 3 t 高于 850 时 在相同容器中发生上述反应 容器内各物质的浓度变化如上表 表中 3min 4min 之间反应处于 状态 C1 数值 0 08 mol L 填大于 小于或等于 反应在 4min 5min 之间 平衡向逆方向移动 可能的原因是 单选 4 表中 5min 6min 之间数值发生变化 可能的原因是 单选 a 增加水蒸气 b 降低温度 c 使用催化剂 d 增加氢气浓度 21 19 分 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产 流程如下 1 工业生产时 制取氢气的一个反应为 CO H2O g CO2 H2 850 时 往 1L 密 闭容器中充入 0 3mol CO 和 0 2molH2O g 反应 4min 后建立平衡 体系中 c H2 0 12mol L 1 CO 的平衡浓度为 转化率为 该温度下此反应的平衡常 数 K 填计算结果 在 850 时 以表中的物质的量投入恒容反应器中 其中向逆反应方向进行的有 选填 A B C D E ABCDE n CO2 3l01l n H2 2l012 n CO 1230 53 n H2O 5232l 2 合成塔中发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 4 50 时 液氨存在如下电离 2NH3 A AA A AA NH4 NH2 K 2 10 12 往液氨中加入 NH4C1 固体 K 2 10 12 填 或 23 8 分 为了证明一水合氨 NH3 H2O 是弱电解质 甲 乙 丙三人分别选用下列试剂 进行实验 0 01 mol L 1 氨水 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液 NH4Cl 晶体 酚酞试剂 pH 试 纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 01mol L 1 氨水的 pH 为 10 则认定一水合氨是弱电解质 你 认为这一方法是否正确 填 是 或 否 并说明理由 2 乙取出 10ml0 01mo