高考化学一轮复习 专题8_1 化学反应速率（练）（含解析）1.doc

专题8.1 化学反应速率 1【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:升温 恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是 （ ）A B C D【答案】B考点：考查化学反应速率的影响因素。2【百强校2016届哈师大附中12月月考】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 （ ）A食物放在冰箱中B塑料制品中添加抑制剂C在糕点包装内放置小包除氧剂D燃煤发电时用煤粉代替煤块【答案】D【解析】试题分析：A冰箱内温度低，反应速率减慢，食物存放时间长，A项错误；B塑料制品中添加抑制剂，减慢塑料的老化，B项错误；C在糕点包装内放置小包除氧剂，防止糕点被氧化变质，C项错误；D燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大煤与氧气的接触面积，加快化学反应速率，D项正确；答案选D。考点：考查化学反应速率的影响因素 3【百强校2016届哈师大附中12月月考】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是 （ ）Av(N2) = 0.25mol/(Lmin) B v(H2) = 0.75mol/(Lmin)C v(NH3) = 1mol/(Lmin) D v(NH3) = 0.5mol/(Lmin)【答案】C考点：考查化学反应速率的计算。4【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 （ ）A1 B2 C3 D4【答案】A【解析】试题分析：W表示的反应速率是v(W)=0.2/(25)mol/(Lmin)=0.02 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即0.01：0.02=n：2，解得n=1，故选项A正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。 5【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) H=-197kJmol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是 （ ）A10min内，反应放出的热量为197kJ热量B10min内，X的平均反应速率为0.06molL-1min-1C第10min时，Y的反应速率小于0.015molL-1min-1（假如体系温度不变）D第10min时，Z浓度为0.6molL-1【答案】C考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识。6【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】下列有关化学反应速率的说法不正确的是 （ ）A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快【答案】A【解析】试题分析：A反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；B催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D浓硫酸使铁钝化，不产生H2。故选A。考点：考查化学反应速率的影响因素7回答下列问题：（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),5min后测得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1molL1min1。A在5min末的浓度是_。v(B)_。x_。（2）在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。后4min内用HCl表示的平均反应速率是_。前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_。【答案】（1）0.75molL1；0.05molL1min1； 2；（2）0.25mol(Lmin) 1； 0.25mol(Lmin)；前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。考点：考查化学反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识。8在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为_。（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。【答案】（1）0.2mol/L；（2）0.12mol/(Ls)；（3）1；（4）不变；（5）减小；考点：考查化学反应速率的计算及平衡的移动1【百强校2016届福州一中一模】下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大.C升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度D使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率【答案】D【解析】试题分析：A、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D、加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；故选D。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。2【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 （ ） A012min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25时，06min，v(NH2COO)为0.05molL1min1D15时，第30min，c(NH2COO)为2.0molL1【答案】C考点：考查对反应速率的计算、对图像的分析判断、化学平衡的理解3【百强校2016届哈尔滨6中期中】用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是 （ ）实验所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/LA B C D【答案】A考点：考查外界条件对反应速率的影响4【2017届湖北省恩施州建始一中高三上学期9月月考】对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 （ ）Av(NH3)= 0.2molL-1s-1Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1Dv(NO) = 0.15 molL-1s-1【答案】A【解析】试题分析：都表示为H2O的反应速率进行比较，A、v(NH3)=0.2molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2O)=v(NH3)=0.2molL-1s-1=0.3molL-1s-1，B、v(O2 )=0.24 molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2O)=v(O2)=0.24molL-1s-1=0.288molL-1s-1，C、v(H2O)=0.25 molL-1s-1；D、v(NO)=0.15 molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2O)=v(NO)=0.15molL-1s-1 =0.225molL-1s-1；故氨气表示的速率最快，故选A。考点：考查了反应速率的大小比较的相关知识。5【2017届江西省赣中南五校高三上学期第一次模拟】在2 L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 012 mol/（Ls），则10 s时，容器中B的物质的量是 （ ）A16mol B28mol C24mol D12mol【答案】B【解析】试题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（B）=v（A）/2=006mol/（Ls），消耗B的物质的量为006102mol=12mol，容器中B的物质的量为（412）mol=28mol，故选项B正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。6【2017届山东省枣庄三中高三上10月学情调查】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）ANaHSO4(固体) BNa2SO4溶液 CCuSO4(固体) DNaCl(固体)【答案】B考点：考查影响化学反应速率的因素7超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):（1） 前3s的平均反应速率v(N2)_。(答案保留2位小数)（2） 计算4s时CO的转化率 。（3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是( )A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/ molL-1催化剂的比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。【答案】（1）1.4210-4mol/(Ls)（2）25%（3）ABD（4）(2分)II:280、1.2010-3、5.8010-3:1.210-3、5.8010-3。（3）A选用更有效的催化剂，能增大反应速率，故A正确；B升高反应体系的温度，反应速率加快，故B正确；C降低反应体系的温度，反应速率减慢，故C错误；D缩小容器的体积，压强增大，反应速率加快，故D正确；故选ABD。（4）因、比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；I、比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为：实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面(m2/g)2801.2010-35.8010-3822801.2010-35.8010-31243501.2010-35.8010-3124因、温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但的速率大，则先达到化学平衡，、达平衡时NO的浓度相同；图象为，故答案为：。考点：考查化学平衡的计算、化学反应速率的影响因素 8某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为100 molL1、200 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为250 mL，大理石用量为1000 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒200()实验和探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。【答案】（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()()298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）反应时间7090 s范围内：m(CO2)0.95 g084 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的减少量：n(HNO3)0.002 5 mol0.005 0 molHNO3的反应速率：v(HNO3)10102 molL1s11【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；D、增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。2【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 （ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。【名师点睛】研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速率、化学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了温度、浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察、分析、判断和应用的能力。掌握各种因素（内因、外因）对化学反应速率的影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键3【2015海南化学】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 （ ）AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】A、B【考点定位】考查影响化学反应速率速率的因素。【名师点睛】本题将外界条件对化学反应速率速率的影响因素与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起考查浓度为化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。4【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 （ ）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。D加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是化学的重要理论，要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题5【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 （ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)【答案】A 【命题意图】考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等，重点考查这些基本概念、基本计算、以及对数据的分析与处理的综合能力。6【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C 【命题意图】本题考查化学反应速率的计算、一段时间反应物的浓度及分解率等知识，考察了学生对三段式解题的运用以及化学反应速率的影响因素的理解。7【2015新课标卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根