水溶液中的离子平衡(二).docx

化学作业五水溶液中的离子平衡(二)一、选择题1已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍2已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000103 mol/L，此时溶液中Cl的物质的量浓度是()A8.90106 mol/L B1.36105 mol/LC1105 mol/L D4.45102 mol/L3已知：常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)c(HCO)0.1 molL1C根据上表，水解方程式ClOH2OHClOOH的平衡常数K107.6D向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F)c(H)c(HClO)c(OH)4某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为KaKhKW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A BC D5在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系，下列说法正确的是()Aa点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)pH(a)Bd点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO、IC25 时，Ka(HF)3.6104，Ka(CH3COOH)1.75105，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)6下列说法正确的是()A向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变BNH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)c(X)c(OH)c(H)D常温下0.1 molL1的HA溶液中1108，则0.01 molL1HA溶液中c(H)1104 molL17某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是()ApH1和pH2的盐酸，c(H)之比为12B物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0CpH13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同二、非选择题8常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液(H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、HCN溶液、NH3H2O)，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离出的c(H)为_。(4)在25 时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度b_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含b的代数式表示HCN的电离平衡常数Ka_。9钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。10某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸溶液浓度(molL1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.