辽宁省瓦房店高级中学2011-2012学年高二化学暑假作业试题（十一）

用心 爱心 专心1 瓦房店高级中学瓦房店高级中学 2011 20122011 2012 学年高二暑假作业化学试题 十一 学年高二暑假作业化学试题 十一 第第 I I 卷 非选择题卷 非选择题 5151 分 分 一 选择题 本大题共 17 小题每小题 3 分 计 51 分 每题只有一个选项符合题意 1 铅笔是常用的学习用品 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 某型号的铅笔芯质量的一半 成分是石墨 用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约 1mg 那么铅笔芯中减少的碳原子 数约为 A 2 5 1019个 B 2 5 1022个 C 5 1019个 D 5 1022个 2 科学家发现 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒 这是因为对人 体无害的 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下 能够转化为有毒的 3 价含砷化合物 下列说 法中不正确的是 A 维生素 C 具有还原性 B 上述过程中砷元素发生还原反应 C 上述过程中 5 价砷类物质作氧化剂 D 1mol 5 价砷完全转化为 3 价砷 共失去 2mol 电子 3 原子的核电荷数小于 18 的某元素 X 其原子的电子层数为 n 最外层电子数为 2n 1 原子核内质子数为 2n2 1 下列有关 x 的说法中不正确的是 A X 能形成化学式为 X OH 3的碱 B X 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 C X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D X 能与某些金属元素形成化合物 4 碳酸钠俗名纯碱或苏打 在外观上与食盐相似 可以作家用洗涤剂 如清洗厨房用具的 油污等 下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是 A 食醋 B 淀 粉 C pH 试纸 D 酚酞试液 5 用 98 的浓硫酸 密度为 1 84 g cm3 配制 100 mL l mol L 的稀硫酸 现给出下列仪 器 配制过程中可能用到 100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D 6 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl MgCl2 AlCl3溶液中的 Cl 消耗等物质的量浓度 AgNO3溶液的体积比为 3 2 1 则上述溶液的体积比为 A 1 1 1 B 3 2 1 C 6 3 2 D 9 3 1 7 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Na Ba2 Cl SO42 B Ca2 HCO3 C1 K C MnO4 K I H D H Cl Na CO32 来 8 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在 l 100nm 之间 B 能透过半透膜 C 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D 颜色都呈红褐色 用心 爱心 专心2 9 依据物质的相关数据 可以推断物质的结构和性质 下列利用物质的相关数据作出的相 应推断不合理的是 A 依据元素的原子序数 推断该元素原子的核外电子数 B 依据物质摩尔质量 推断物质熔 沸点的高低 C 依据气体的摩尔质量 推断相同状况下不同气体密度的大小 D 依据液体物质的沸点 推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性 10 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZ A 氧化物化合物纯净物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 11 设 NA为阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 28g 乙烯和 28g 丙烯分子中均含有 6NA个共用电子对 B 在熔融状态下 1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA C 7 8gNa2O2中含有阴离子数目为 0 2NA D 在含 4molC O 键的干冰晶体中 碳原子的数目为 4NA 12 向某 FeBr2溶液中 通入 1 12L 标准状况下 的 Cl2 测得溶液中 c Br 3c Cl 0 3mol L 反应过程中溶液的体积变化不计 则下列说法中正确的是 A 原溶液的浓度为 0 1mol L B 反应后溶液中 c Fe3 0 1mol L C 原溶液中 c Br 0 4mol L D 反应后溶液中 c Fe3 c Fe2 13 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 碳酸钠溶液和醋酸反应 2H CO CO2 H2O B Na2S 水解 S2 2H2O H2S 2OH C 镁粉撒入 NH4Cl 溶液 Mg 2H Mg2 H2 D Mg HCO3 2溶液和足量 NaOH 溶液反应 Mg2 4OH 2HCO Mg OH 2 2CO 2H2O 14 铜既不溶于稀硫酸 也不溶于 NaNO3溶液 但可溶于其混合液 现有 2 mol L 稀硫酸 30mL 往其中加入 1 7 g NaNO3晶体 充分溶解 该混合液最多可溶解铜的物质的量为 A 0 045 mol B 0 03 mol C 0 0225 mol D 0 02mol 15 如图是温度和压强对 X Y2Z 反应影响的示意图 图中横坐标表示温度 纵坐标 表示平衡混合气体中 Z 的体积分数 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心3 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X Y Z 均为气体 C X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 D 上述反应的逆反应 H 0 16 下列表述中正确的是 A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B 已知热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol 1 Q 0 则 将 2 mol SO2 g 和 1 mol O2 g 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量 C 化学平衡发生移动 平衡常数一定发生变化 D 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH 1 mol HNO3反应 后者比前者放出的热量多 17 向恒温 恒容 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 O2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 74 kJ mol 1 4 min 后达到平衡 这时c SO2 0 2 mol L 1 且 SO2和 O2的转化率相等 下列说 法中 不正确的是 A 2 min 时 c SO2 0 6 mol L 1 B 用 O2表示 4 min 内的反应速率为 0 1 mol L min 1 C 再向容器中充入 1 mol SO3 达到新平衡 n SO2 n O2 2 1 D 4 min 后 若升高温度 平衡向逆方向移动 平衡常数K减小 第第 IIII 卷 非选择题卷 非选择题 4949 分 分 二 填空题二 填空题 18 17 分 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实 某 化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程 其设计的模拟装置如下 1 B 装置 有三种功能 控制气流速度 用心 爱心 专心4 2 设 V Cl2 V CH4 x 若理论上欲获得最多的氯化氢 则 x 的取值范围是 3 D 装置中的石棉上均匀附着 KI 粉末 其作用是 4 E 装置的作用是 填编号 A 收集气体 B 吸收氯气 C 防止倒吸 D 吸收氯化氢 5 在 C 装置中 经过一段时间的强光照射 发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生 写出产 生黑色小颗粒的化学方程式 6 装置中除了有盐酸生成外 还含有有机物 从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 该装置还有缺陷 原因是没有进行尾气处理 其尾气的主要成分是 填编号 A CH4 B CH3Cl C CH2Cl2 D CHCl3 D CCl4 7 为防止氯气尾气污染空气 根据氯水显酸性的性质 可用 溶液吸收多余的氯 气 若该溶液配制时不慎浓度过低 发生反应的化学方程式是 根据这 一原理 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉 漂白粉的有效成分是 填化学式 长期露置于空气中的漂白粉 加稀盐酸后产生的气体是 用字母代号填 A O2 B Cl2 C CO2 DHClO 8 据报道 某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事 故 当人们逃离爆炸现场时 可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 最适宜采用的该物质是 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO3 19 12 分 A B C D E F 六种元素分布在三个不同的短周期 它们的原子序数依次 增大 其中 B 与 C 为同一周期 A 与 D C 与 F 分别为同一主族 A D 两元素的原子核内 的质子数之和是 C F 两元素原子核内质子数之和的一半 又知六种元素所形成的常见单 质在常温常压下有三种是气体 三种是固体 请回答下列问题 1 B 元素的原子结构简图 2 由 A C 两元素可以组成 X Y 两种化合物 X 在一定条件下可以分解成 Y X 的电子 式为 3 E 是非金属元素 但能表现出一些金属元素的性质 请写出工业上制取单质 E 的化 学方程式 4 一定条件下 B E 能形成用于制造轴承 永久模具的新型无机非金属材料 又查资 料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨 该反应的化学方程式为 5 写出六种元素中所形成的常见单质 在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化 用心 爱心 专心5 学方程式 并注明反应 条件 20 10 分 有一无色 溶液 其中可能含有 Fe3 Al3 Fe2 Mg2 Cu2 K NO3 SO42 等离子的几种 为分析其成分 取分别进行了四个实验 其操作和有关现象如下图所示 第 个实验中加入 Ba NO3 2溶液生成白色沉淀 第 个实验中 生 成白色沉淀的量 与加入 NaOH 的量有右图所示的相互关系 据此可知 在原溶液中一定不存在的离子有 为满足该溶液中一定存在的离子的要求 一般可溶解两 种常见物质为 写化学式 和 写出第 个实验中发生反应的离子方程式 21 10 分 150 时 向如图所示的容器 密封的隔板可自由滑动 整个过程中保持隔板 上部压强不变 中加入 4 L N2和 H2的混合气体 在催化剂作用下充分反应 催化剂体积忽略 不计 反应后恢复到原温度 平衡后容器体积变为 3 4 L 容器内气体对相同条件的氢气 的相对密度为 5 1 反应前混合气体中V N2 V H2 反应达平衡后V NH3 L 该反应中 N2转化率为 2 向平衡后的容器中充入 0 2 mol 的 NH3 一段时间后反应再次达到平衡 恢复到 150 时测得此过程中从外界吸收了 6 44 kJ 的热量 用心 爱心 专心6 充入 NH3时 混合气体的密度将 在达到平衡的过程中 混合气体的 密度将 填 增大 减小 或 不变 反应重新达平衡的混合气体对 氢气的相对密度将 5 填 或 下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 A 容器不再与外界发生热交换 B 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C 当V N2 V H2 V NH3 1 3 2 时 D 当容器的体积不再发生变化时 写出该反应的热化学方程式 用心 爱心 专心7 高二化学试卷 十一 高