无机框图推断题解题策略

1 无机框图推断题解题策略无机框图推断题解题策略 1 题型特点 无机推断题具有明显的化学学科特点 是现在每年高考理综卷的必考题型 是将基本 概念 基本理论 元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综 合题型 在高三复习中抓住无机推断题 不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识 还能培养分析推理 观察思维 获取信息及综合应用的能力 2 解题策略 无论推断题属于哪种形式 均遵循这样的推断思路 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找 突破口突破口 突破口由点到面 随时检验 注意联系 大胆假设 全面分析 正推或逆推 验证确认 解题的关键是仔细审题 依物质的特性或特征转化来确定 突破口突破口 顺藤摸瓜 进而完成全部未知物的推断 推断题的解题方法及推理过程表示如下 3 解推断题的突破口 1 化学常识 地壳中含量最多的金属元素是 非金属元素是 其次是 组 成化合物种类最多的元素是 天然存在最硬的物质是 最简单的有机物是 相对分子质量最小的氧化物是 相对原子质量最 小的原子是 日常生活中应用最广泛的金属是 2 物质的特殊结构 由非金属元素组成的离子化合物 含有非极性键的阴离子 3 物质的特殊颜色 气味等物理性质 气体 臭鸡蛋气味的气体为 无色有刺激性气味 能使品红溶液褪色的气体 为 黄绿色气体 能使湿润的有色布条褪色的气体为 有刺激 性气味 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 是红棕色有 刺激性气味的气体等 固体 红色 红褐色 蓝色 白色 黑色 黄色 液体 橙色 蓝色 浅绿色 棕黄色 紫色 遇淀粉 变蓝 遇 变红色 推推 断断 题题 审审题题 明明显显条条件件 隐隐含含条条件件 抓抓关关键键 突突破破口口 结结构构特特征征 反反应应特特征征 现现象象特特征征 其其他他特特征征 推推断断 结结论论 验验证证 2 遇 变紫色 4 常见的特征反应现象及对应物质 焰色反应显 色的是 元素 显 色 透过蓝色钴玻璃观察 的是 元 素 能使带火星的木条复燃的是 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 使澄清石灰水变浑浊 而后又变澄清的是 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是 既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有 等 5 物质间的转化关系 直线型转化关系 金属碱性氧化物碱盐 非金属酸性氧化物酸 氧气 水 酸 氧气 水 盐 酸 ABCD 酸或碱 满足此关系的有 氧气 氧气 水 交叉型转化关系 三角型转化关系 6 把握信息 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系 题干中的 常见 过量 等字眼 为推断限定了范围 而反应条件 某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破 口 另外 平时要注意总结特殊提示语句 如 常见的气体单质 往往是 能与过量的 HNO3反应 则意味着某元素可能有变价 如 元 3 素 白色沉淀 灰绿色 红褐色 白色沉淀一定是 课堂练习 课堂练习 1 图中 B C D E F G H J K L M 都是中学常见的无机物 已知 M 是组成空气的成分之一 E 是一种黄绿色气体单质 反应 c 是工业生产漂白 杀菌剂的化学原理 K 为其有效成分 反应 d 是实验室制取某气体的化学原理 A 由三种元素组成 它们之间具有如图所示的转化关系 根据上述条件 回答下列问题 1 D 的电子式为 L 的化学式 2 反应 b 的化学方程式 反应现象 反应 c 的化学方程式 3 若 1 mol A 与足量 B 反应生成 1 mol C 和 2 mol D 则 A 的化学式为 其反应的化学方程式是 2 已知 a I e 为三种由短周期元素构成的粒子 它们都有 10 个电子 其结构特点如下 物质 A 由 a e 构成 B C D K 都是单质 反应 都是用于工业生产的反应 各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示 粒子代码aIe 原子核数单核四核双核 粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷 4 请填写下列空白 1 写出下列物质的 化学式 B J 2 写出下列反应的离子方程式 H E 溶液 M I 溶于 G 3 在通常状况下 若 1 gC 气体在 B 气体中燃烧生成 H 气体时放出 92 3kJ 热量 则 2molH 气体完全分解生成 C 气体和 B 气体的热化学方程式为 课后练习课后练习 1 A B C D E 代表单质或化合物 它们之间的相互转换关系如下图所示 A 为地壳中 含量仅次于氧的非金属元素的单质 其晶体结构与金刚石相似 请填空 形成单质 A 的原子的结构示意图为 它的最高化合价为 B 的化学式 分子式 为 B 的晶体类型为 B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 C 的化学式 分子式 为 D 的化学式 分子式 为 2 各物质之间的转化关系如下图 部分生成物省略 C D 是由 X Y Z 中两种元素组 成的化合物 X Y Z 的原子序数依次增大 在周期表中 X 的原子半径最小 Y Z 原子最外层电子数之和为 10 D 为无色非可燃性气体 G 为黄绿色单质气体 J M 为 金属 I 有漂白作用 反应 常用于制作印刷电路板 5 请回答下列问题 1 写出 A 的化学式 C 的电子式 2 比较 Y 与 Z 的原子半径大小 填写元素符号 3 写出反应 的化学方程式 有机物用结构简式表示 举出该反应的一个应用实例 4 已知 F 溶于稀硝酸 溶液变成蓝色 放出无色气体 请写出该反应的化学方程式 5 研究表明 气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N 其结构中原子的排列 为正四面体 请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称 3 下图中 A C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料 B 为日常生活中常见的金属 H G 是正四面体结构的非极性分子 H 是一种重要的能源 J 是一种耐高温材料 K 是 由两种常见元素组成的化合物 图中部分反应物或生成物没有列出 请按要求回答 写出 B 的化学式 G 的电子式 反应 的离子方程式为 反应 进行的条件是 反应 的化学方程式为 6 无机推断解无机推断解题题技巧技巧 无机物推断是在化学学科的无机物推断是在化学学科的历历次高考改革中始次高考改革中始终终保留的一种基本保留的一种基本题题型 因型 因为为它以无机物它以无机物 的的结结构 性构 性质质和和转转化化为载为载体 能体 能够够突出考突出考查查学生的推理能力和分析学生的推理能力和分析综综合能力 也能很好地与合能力 也能很好地与 化学化学实验实验 计计算 基本化学用算 基本化学用语语 化学基 化学基础础理理论进论进行学科内行学科内综综合考合考查查 对对考生有很好的区分考生有很好的区分 度 度 预计预计在今年中 它将依然是化学学科的一种重要在今年中 它将依然是化学学科的一种重要题题型 无机物推断一般以型 无机物推断一般以 II 卷的卷的综综合合题题 为为主 要很好地解答无机物推断主 要很好地解答无机物推断题题通常通常应应注意以下几个方面 注意以下几个方面 解解题题 五步曲五步曲 审审 审审清清题题意意 从从题题干干 问题问题 框框图图迅速迅速浏览浏览一遍 尽量在框一遍 尽量在框图图中把相关信息表示出来 中把相关信息表示出来 明确求解要求明确求解要求 找 找找 找 题题眼眼 即找到解即找到解题题的突破口 此步非常关的突破口 此步非常关键键 析 从析 从题题眼出眼出发发 联联系新信息及所学的旧知系新信息及所学的旧知识识 大胆猜 大胆猜测测 顺顺藤摸瓜藤摸瓜 应应用正逆向思用正逆向思维维 发发 散收散收敛敛思思维维 横向 横向纵纵向思向思维维等多种思等多种思维维方式 方式 进进行行综综合分析 推理 初步得出合分析 推理 初步得出结论结论 验验 验证验证确确认认将将结结果放入原果放入原题检验题检验 完全符合才算正确 完全符合才算正确 答 按答 按题题目的要求写出答案目的要求写出答案 常常见见 题题眼眼 归类归类解析解析 1 根据物根据物质质的特殊的特殊颜颜色推断色推断 物物质颜质颜色色 有色固体有色固体 红色 Cu Cu2O Fe2O3 红褐色 Fe OH 3 黄色 AgI Ag3PO4 浅黄色 S 或 Na2O2或 AgBr 蓝色 Cu OH 2 紫黑色 KMnO4 I2 黑色 炭粉 CuO FeO FeS CuS Ag2S PbS 白色 Fe OH 2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 有色溶液有色溶液 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO 紫红色 Fe SCN 3 血红色 4 水 溶剂 苯 溶剂 CCl4 溶剂 Br2黄 橙黄 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红紫 深紫 说说明 表格中的溶液基本随着溶液明 表格中的溶液基本随着溶液浓浓度的升高而接近度的升高而接近单质单质本身的本身的颜颜色色 有色气体有色气体 Cl2 黄绿色 Br2 g 红棕色 NO2 红棕色 I2蒸气 紫色 O3 淡蓝色 2 根据特征反根据特征反应现应现象推断象推断 特征反特征反应现应现象象 关关键键是是寻寻找找 题题眼眼 特殊特殊颜颜色色 特征反特征反应应 特殊条件特殊条件 特征特征转转化化 特殊生特殊生产产 题题眼眼 就是抓就是抓 特特 字字 特征数据特征数据 7 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 使品红溶液褪色的气体 SO2 加热后又恢复红色 Cl2 加热后不恢复红色 白色沉淀 Fe OH 2置于空气中最终转变为红褐色 Fe OH 3 由白色 灰绿 红褐 色 在空气中变为红棕色 NO 气体燃烧呈苍白色 H2在 Cl2中燃烧 在空气中点燃呈蓝色 CO H2 CH4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 Br2 FeCl3 碘水等 即只要有能力将 I 氧化为 I2分子 不一定是碘分子 3 根据特征转化关系推断根据特征转化关系推断 掌握一些特掌握一些特别别的的连续变连续变化关系化关系 DCBA OHOO 222 3 OH 2 OO 3 HNONONO NH 222 42 OH 3 O 2 O 2 SOHSOSO SH 222 32 OH 2 OO COHCOCO C 222 NaOHONaONa Na OH 22 O 2 O 222 注意几个典型注意几个典型转转化关系化关系 三角三角转转化化 与碱反应产生气体与碱反应产生气体 2322 222 2 OH H2SiONaOHNaOH2Si H3NaAlO2OH2NaOH2Al2 HSiAl 铵盐 铵盐 OHNHNH 234 既能与酸反既能与酸反应应又能与碱反又能与碱反应应 单质 Al 化合物 Al2O3 Al OH 3 弱酸弱碱盐 弱酸的酸式盐 氨基酸 A C B A 为为弱酸的弱酸的铵盐铵盐如如 NH4 2CO3或或 NH4HCO3 NH4 2S 或或 NH4HS NH4 2SO3 NH4HSO3 与酸反与酸反应产应产生气体生气体 8 22 HNO 2 SOH 22 HNO 22 SOH 2 HNO 2 SOH 2 HCl NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H 3 42 3 42 3 42 2 H 3 2 3 2 H2 2 H 3 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO Na2S2O3与酸反与酸反应应既既产产生沉淀又生沉淀又产产生气体生气体 S2O 2H S SO2 H2O 2 3 与水反与水反应产应产生气体生气体 单质 222 22 OHF4OH2F2 HNaOH2OH2Na2 化合物 22222 23232 32223 2222 HCOHCaOH2CaC SH3OHAl2OH6SAl NH2OHMg3OH3NMg ONaOH4OH2ONa2 强强烈双水解烈双水解 3 OH 2 32 OH2 32 OH 3 2 3 3 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al 2 2 2 与与 Na2O2反反应应 NaOHO CONaO 2 OH 322 CO 2 2 电电解解 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 其他反其他反应应 铝热铝热反反应应 Al 金属氧化物金属 Al2O3 高温 归归中反中反应应 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO4N2 6H2O 催化剂 ClO 和 ClO 和 Cl 在酸性条件下的归中反应 3 置置换换反反应应 9 金属 金属 2 1 金属 非金属 CMgO2COMg2 HFeMgNa 2 2 OHH 2 非金属 非金属 HIHBrHCl2SSH IBr Cl HCOOHC CO2SiSiOC2 OHF4OH2F2 2222 22 2 222 非金属 金属 2 22 COC OHH 受受热热分解分解产产生生 2 种或种或 3 种气体的反种气体的反应应 铵盐 SHNH S NH HSNH OHSONH SO NH HSONH OHCONH CO NH HCONH 23244 22332434 22332434 硝酸盐 223 2223 ONO2Ag2AgNO2 ONO4CuO2 NO Cu2 无机框无机框图图中常用到催化中常用到催化剂剂的反的反应应 OH6NO4O5NH4 SO2OSO2 OOH2OH2 O3KCl2KClO2 223 322 22 MnO 22 2 MnO 3 2 2 N2 3H22NH3 4 根据特殊工 根据特殊工业业生生产产推断推断 重要工重要工业业生生产产反反应应 回回忆忆重要的工重要的工业过业过程程 煅烧石灰石 工业上制取生石灰 副产物为 CO2 煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化 工业上制硫酸 请关注反应的热效应 反应设备 厂址的选择 三废的利用等问题 反应条件的选择 合成氨 氨的催化氧化 用于硝酸工业 知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注 电解饱和食盐水 工业制盐酸 工业制取漂粉精 工业制水煤气 硅酸盐工业 5 根据特征数据推断根据特征数据推断 近两年近两年计计算型推断算型推断题题成成为为高考高考热热点之一点之一 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化 例 CO CO2 NO NO2 SO2 SO3转化时分子中都增加 1 个氧原子 相对分子质量变化均为 16 放出气体的体积或生成沉淀的量 化合物中各元素的含量 气体的相对密度 相对分子质量 10 离子化合物中离子个数比 反应物之间的物质的量比 电子总数 质子总数等重要数据 专题练习专题练习 1 有 A B C D 四种短周期的非金属元素 其单质也可分别用 A B C D 表示 四 种元素的原子序数按 B D C A 顺序增大 D C 元素在周期表中位置相邻 在一定 条件下 B 可以分别和 A C D 化合生成甲 乙 丙化合物 C 和 D 化合可得丁 已 知乙 丙两个分子中各含有 10 个电子 并且甲 乙 丙 丁 戊有如下的变化关系 请填写下列空格 甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 A 工业上保存 A 的方法为 写出下列化学用语 用电子式表示乙分子的形成过程 戊分子的结构式是 甲和丙反应产物的电子式 写出下列反应的化学方程式 丙 丁 D 乙 A 丙 D 甲 2 已知 A 为常见金属 X Y 为常见非金属 X E F G 常温下为气体 C 为液体 B 是一种盐 受热极易分解 在工农业生产中用途较广 如被用作某些电池的电解质 现用 A 与石墨作电极 B 的浓溶液作电解质 构成原电池 有关物质之间的转化关系 如下图 注意 其中有些反应的条件及部分生成物被略去 请填写下列空白 反应 为 A 在某种气体中燃烧 生成单质Y 和 A 的氧化物 其反应方程式为 从 D 溶液制备D 的无水晶体的 操作 a 为 反应 的化学方程式为 反应 的化学方程式为 原电池反应 中正极的电极反应式为 3 甲 乙 丙是三种常见的单质 A B C 均是由两种元素组成中学化学中常见的无机 物 上述物质间存在如下图所示转化关系 反应条件未注明 A 戊 乙 甲 C 光照 乙 丁 丙 一定条件 Y A 氯气 D 溶液 CX D 无水晶体 EFGH A B 溶液 G 原电池 反应 氧气 Y 高温 电解 熔融 操作 a 氧气 氧气 C 浓溶液 11 回答下列问题 若反应 中甲是常见金属 乙是常见非金属固态单质 则 A 的结构式是 B 的电子式是 C 在日常生活中的用途是 若反应 中甲是常见非金属气态单质 丙是常见金属 甲由短周期元素组成 乙与甲 同主族 与丙同周期 且反应 通常在溶液中进行 请写出下列化学反应的离 子方程式 反应 反应 反应 4 下图表示各物质之间的转化关系 已知 A D F H 均为单质 X 常温下为无色液体 B 为淡黄色固体 J 溶于酸得到黄色溶液 请按要求填空 写出 B 的电子式 写出生成 E 的电极反应式 反应 的 现象是 反应 的化学方程式是 在实验 室中引发反应 的操作是 反应 的离子方程式是 5 下图表示各物质之间的转化关系 其中 A B C G 为单质 为工业生产中常见反 应 E 是一种具有漂白作用的盐 Y 易潮解 M 是一种两性化合物 L 是一种白色沉淀 A 直流电源 G 的溶液 A A 高温 A J G 的溶液 B D H I K 的溶液 D C E F H 右图装置 G 的 溶 液 X X X 高温 熔融熔融 580 A X Y G Y F 电解电解 E B C F F D H AM M IJ K L X 12 试回答下列有关问题 M 的化学式 Y 在实验室中的用途 列举一例 X 的熔点为 801 实际工业冶炼中常常加入一定量的 Y 共熔 猜想工业上这样做的 目的 工业生产中 还常常利用电解 X 和 F 的混合物制取 反应 的化学方程式是 反应 的离子反应方程式是 6 江苏省东临大海 利用海水等可制得多种化工产品 下图是以海水 贝壳等为原料制取 几种化工产品的转化关系图 其中 E 是一种化肥 N 是一种常见的金属单质 试填写下列空白 N 的化学式为 E 的电子式 写出反应 的化学方程式 反应 的离子方程式 由 K 溶液经如何处理才能制得 N 7 有一固体 X 它由两种常见元素组成 其中金属元素与另一元素的质量比为 14 1 在一 定条件下 X 可发生下列转化 有的反 应标出全部产物 有的反应标出部分 产物 P 为混合物气体 R 是无色无 13 味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C 为红褐色物质 M 为常见金属单质 试填空 X 的化学式为 N 应选择下列物质中的 填序号 a KMnO4 b HNO3 c H2O2 d C12 写出反应的离子方程式 D G H C B M 反应的化学方程式 8 下图表示各物质之间的转化关系 已知 常温下 D E F I J 为气体 且 D I 是水 煤气的主要成分 B 是无色液体 M 为红褐色固体 C 的焰色反应为黄色 基于反应 原理的化学工业称为 写出该反应的化学 方程式 写出 K 和 E 反应的离子方程式 写出 F 溶液和 H 反应的离子方程式 已知 由 G 分解得到的 H I J 三者的物质的量之比为 1 1 1 则 G 的化学式为 9 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 它们都是中学化学中常见的物质 其 中 A C 都是由两种元素组成的固态化合物 常温下甲是短周期元素的气体单质 E 是过渡元素的单质 若 A 是黄色固体 反应 用于工业生产 则 A 的化学式为 此时 反应化学方程式为 若 A C 都是黑色固体 A 经反应 生成 C 时 固体质量不变 则 A 的化学式为 反应 在工业生产中的条件是 10 工业上用铝土矿 主要成分是 Al2O3 还有少量的 Fe2O3 SiO2 提取冶炼铝的原料氧化 铝 工艺流程如下图 A 电解 B C D E H I J F GB D K A L 空气中 M A B C D E FB G 在空气中煅烧 甲 单质铝 水 14 原料 A 的名称是 步骤 反应的离子方程式是 滤液 1 中要加入稍过量原料 B 原料 B 的化学式是 步骤 反应的 离子方程式是 步骤 的化学方程式是 如果省去步骤 即溶解铝土矿是从加入原料 B 开始 则会对氧化铝的提取有什么影 响 11 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如下图所示 部分反应 物 生成物没有列出 且已知 G 为主族元素的固态氧化物 A B C D E F 六种 物质中均含同一种元素 请填写下列空白 A B C D E F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 写出 C G 物质的化学式 C G 写出 反应的化学方程式 反应 反应 反应 从能量变化的角度看 反应中属于 H 0 的反应是 填序号 12 下图中 D 为常见的固体单质 E 为无色有刺激性气味的气体 B H G 为化合物 反 应 为我国工业生产 B 的主要反应之一 图中部分产物已略去 请按要求填空 写出 A 物质的化学式 反应 中生成 F 气体的电极反应式为 A 溶液 B 溶液 D E C 溶液F 气体 I 溶液 J 溶液G 固体 H 固体 电解 15 反应 的化学方程式为 当有 12 0 g 化合物 H 被氧化时 转移电子的物质的量为 mol 13 X Y W 是中学化学中常见的无机物 且各由两种元素组成 甲 乙 丙是三种常 见的单质 这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系 这些转化关系都不需要使用 催化剂 回答下列问题 若甲为常见的金属单质 乙为黑色的非金属固态单质 且甲 乙 丙均由短周期元素 组成 则化合物 X 与单质甲的化学反应方程式是 化合物 X 与 单质乙的反应方程式 若丙是常见过渡元素的金属单质 乙在常温下为液态非金属单质 甲与乙同主族 且 此过程中的反应都在溶液中进行 则 写出化合物 W 与单质丙反应的离子方程式 若化合物 X 与单质甲以物质的量之比为 1 25 1 进行充分反应 则该反应的离子方程 式为 14 一种白色晶体 A 极易溶于水 将 A 配成溶液进行如下框图所示的实验 实验现象及转 化关系如下列框图所示 其中 A 为正盐 气体 D 能使品红溶液褪色 气体 F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 试 回答下列问题 写出下列物质化学式 A C 写出下列反应的离子方程式 A 和酸性 KMnO4溶液 A 和新制氯水 通过本题的解答在检验 SO时是使用 HCl 酸化的 BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的 2 4 Ba NO3 2 你得到的启示是 15 已知 A L 所代表的物质 或溶液中的溶质 都是中学化学里常见的物质 通常状况 下 A B 均是淡黄色固体 D 是气体单质 E 是无色无味气体 K 是不溶于水的酸 反应 是化学工业生产重要产品的全部反应 反应 是工业生产普通玻璃的反应之 一 一定条件下 各物质间的相互转化关系如下图所示 反应时加入或生成的水均没标 出 化合物 X 化合物 Y 单质乙 化合物 W 化合物 X 单质甲 单质丙 不足量 单质丙 足量 单质乙 16 A E D F BC G H J IM L K L 请填写下列空白 写出下列物质的化学式 B D 的同素异形体 均填化学式 画出 A 中金属元素的原子结构示意图 指出 E 分子中共价键的类型 填 极性键 或 非极性键 指出反应 是吸热反应 还是放热反应 完成下列反应方程式 I G M L 的离子方程式 写出反应 的化学方程式 16 下边物质转化图中 A B C D 是周期表短周期元素组成的单质 A 的组成元素的 原子的次外层上只有 2 个电子 其最高氧化物的水化物是一种强酸 B C 的组成元素 属同一主族 J G 分别是 C 的组成元素的最高价态和最低价态的化合物 冷凝 E 可使 气体的颜色变浅 分别写出 A B C D 的化学式 A 为 B 为 C 为 D 为 写出生成 I 和 J 的化学方程式 E F G J 四种物质氧化性由强到弱的顺序是 17 下图中 A G 是化合物 H 是一种无色气态单质 D 常温下是一种无色液体 它们有 如下转化关系 液体 D 固体 A I 气体 C 溶液 A气体 B G F H E D F 过量 C E 17 E G 溶液溶液 电解电解 G 溶液溶液 A 溶液溶液 D 溶液溶液 H F E C B H F 无色气体无色气体 A 溶液溶液K 白色白色 沉淀沉淀 I 无色溶液无色溶液 F L 气体气体 G 溶液溶液 写出 A 的名称 B 分子的空间构型为 C 结构式 C 与 E 反应的化学方程式 写出少量 A 溶液与足量 F 的浓溶液反应的离子方程式 18 下图为一些常见物质的转化关系图 电解 C 溶液的反应是无机化工生产中的一种重要 反应 Q M 为常见单质 F L 是含有同一种元素的化合物 该元素在两种化合物中 的价态不同 试回答下列问题 用化学式表示 B D 完成下列反应的化学方程式 F L M H2O 其中氧化产物与还原产物的物质的量比 电解 C 的饱和溶液 用单线桥法表示其电子转移的方向和数目 写出 R 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 19 A B C D E F G H I J K L 是中学里常遇到的一些物质 它们之间有 如下的转化关系 有些必要的信息已在图框中注明 回答下列问题 H 的电子式为 在实验室中收集气体 B 的方法是 在实验室中制取气体 C 的化学反应方程式是 写出下列各方程式 C F H L 化学反应方程式 E 气体 F 气体 L B 溶液 R 单质 Q 单质 M 红褐色沉淀 D A 溶液 B 溶液 C 溶液 黑 色 沉淀 D 等物质的量混合 O2 高温 稀盐酸 NaClO 溶液 Al 粉 高温 18 I E K 的离子反应方程式 20 A B C D E 是五种中学化学常见的单质 已知 A B C D 在常温下均为气 态 其中 D 能分别跟 A B C 在一定条件下两两化合 生成化合物 X Y Z A 与 B C 均不能直接化合 有关的转化关系如下图所示 反应条件均已略去 回答下列问题 A 的化学式为 写出反应 的化学反应方程式 Z 和 W 在催化剂作用下反应生成 C 和 Y 这是一个很有实际意义的反应 可以消除 W 对环境的污染 该反应的化学方程式为 将过量的 E 加到 N 的稀溶液中 若过程中转移电子的数目为 3 01 1023个 则参加 反应的 E 的质量为 g 将 Z 与 N 反应后的产物溶于水中 则溶液的 pH 填 或 7 其 原因是 21 已知 B 是常见金属单质 E 为常见非金属单质 H 常温下为无色液体 根据下列关系 试回答 L 的化学式 F 的电子式 反应 的离子方程式 反应 工业上采取的反应条件 每生成 1molK 反应放出 98 3kJ 热量 该反应的热化学方程式为 19 22 下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液 其中 A 为常见的气态氧化物 B 为液态 非金属单质 E F 为常见金属单质 I 和 M 两溶液反应后可生成胶状白色沉淀 各物 质有如下转化关系 试填写下列空白 B 的化学式为 F 的化学式为 E 和氧化物 G 反应的化学方程式为 C 和 D 在一定条件下可反应生成 A 和 B 其反应的化学方程式为 A B C E IM NaOH C D F J H G F B H2O 20 二二轮轮复复习专题习专题之无机推断参考答案之无机推断参考答案 1 干燥后加压液化贮存于钢瓶中干燥后加压液化贮存于钢瓶中 H O Cl 4NH3 6NO5N2 6H2O 2NH3 3Cl2 6HCl N2 2 2Mg CO22MgO C 将将 D 溶液在溶液在 HCl 气流中蒸干气流中蒸干 4NH3 5O2 催化剂 NO 6H2O C 4HNO3 浓浓 CO2 4NO2 2H2O 2NH4 2e 2NH3 H2 3 O C O 用作燃气用作燃气 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br Fe 2Fe3 3Fe2 4 Na 2 Na Fe 2OH 2e Fe OH 2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 加少量加少量 KClO3 插上镁条并将其点燃 插上镁条并将其点燃 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 5 Al2O3 用作干燥剂用作干燥剂 降低降低 X Y 熔化时的温度 节约能源熔化时的温度 节约能源 Cl2 H2和和 NaOH 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 6 Mg NaCl 饱和饱和 NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl MgO 2H H2O Mg2 MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得 MgCl2晶体 熔融后电解才能制取金晶体 熔融后电解才能制取金 属镁属镁 7 Fe3C cd Fe3O4十十 8H Fe2 2Fe3 4H2O Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 8 氯碱工业氯碱工业 2NaCl 2H2OH2 C12 2NaOH 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl FeO 2H Fe2 H2O FeC2O4 9 FeS2 4 FeS2 11O2 高温 2Fe2O3 8SO2 Cu2S 催化剂 催化剂 400 一一 500 10 盐酸盐酸 硫酸 硝酸硫酸 硝酸 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O NaOH H OH H2O Fe