2014届高三化学第二学期限时训练(二)

1 20142014 届高三化学第二学期限时训练 二 届高三化学第二学期限时训练 二 班级 姓名 一 选择题 每题只有一 选择题 每题只有 1 个正确选项 个正确选项 1 下列实验操作都能够达到预期目的的是 蒸干 AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离 提纯蛋白质学 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3 5 为除去苯中的少量苯酚 向混 合物中加入适量的溴水后过滤 往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 生成使湿润红色石 蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体 证明原溶液含有铵盐 用米汤直接检验食用盐中是否 含有碘元素 用酸式滴定管量取 20 00mL 高锰酸钾酸性溶液 硫代硫酸钠与酸反应速 率大小的比较可根据测定单位时间内放出的 SO2的体积 A B C D 2 下列有关实验的说法不正确的是 A 在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸 溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色 B 判断皂化反应是否完全 可取反应后的混合液滴入热水中 C 进行铜锌原电池实验时 灯泡变暗是由于化学能已接近转化完 此时加入酸性高锰酸 钾溶液灯泡变亮是由于去极化现象 D 制食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时 溶液的 PH 通常变化缓慢 当接近完全反应时 即 滴定终点 PH 出现突变 称为滴定突跃 3 下列实验操作或原理正确的是 A 萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度必须比水大 B Cu2 与足量氨水反应的离子方程式 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 分液操作时 分液漏斗中的下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 C 分离氢氧化铁胶状沉淀与溶液 可采取减压过滤 以加快过滤的速度 D 向火柴头浸泡液中滴加 AgNO3 稀 HNO3和 NaNO2 可检验火柴头中的氯元素 4 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的 选项实验操作实验目的或结论 A SO2通入溴水中 溶液褪色检验 SO2的漂白性 B 向 2 mL 淀粉溶液中加入稀硫酸 加热 2 min 加入新制 Cu OH 2在加热 无明显现象 淀粉在酸性条件下不水解 C 将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶 液充分反应后过滤 除去阿司匹林中的聚合物 D 等体积 pH 同为 3 的酸 A 和 B 分别与足量的 Zn 反应 酸 A 放出的氢气多 酸性 A 比 B 强 5 下列实验误差分析错误的是 A 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH 测定值偏小 B 用容量瓶配制溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 所测体积偏小 2 D 测定中和反应的反应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测温度值偏小 6 实验室中某些气体的制取 收集及尾气处理装置如图所示 省略夹持和净化装置 仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验 最合理的选项是 选项a 中物质b 中物质c 中收集气体d 中物质 A 浓氨水 CaONH3H2O B 浓硫酸 Na2SO3SO2 NaOH 溶 液 C 稀硝酸 CuNO2H2O D 浓盐酸 MnO2Cl2 NaOH 溶 液 7 常温下 pH 1的某溶液A中含有NH4 K Na Fe3 Al3 Fe2 CO32 NO3 Cl NO2 I SO42 中的4种 且各离子的物质的量浓度均为0 1mol L 现取该溶液进行有关实验 实验结果如下图所示 下列有关说法正确的是 A 该溶液中一定有 NO3 Al3 SO42 Cl 四种离子 B 沉淀乙一定有 BaCO3 可能有 BaSO4 C 实验消耗 Cu 14 4g 则生成气体丁的体积为 3 36L D 为确定原溶液中是否有 K 可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 二 简答题二 简答题 8 实验室向 40ml 硫酸亚铁溶液 浓度约为 4 0mol L 中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 其流程如下 请回答下列问题 1 摩尔盐的溶解度随温度变化并不大 采用冷却结晶回收率不高 有人建议直接采用蒸发 结晶 你认为是否合理 并给出你的理由 2 若降温过程中未见摩尔盐晶体析出 可以 促使结晶出现 硫酸亚铁溶液 过量硫酸铵 铵 蒸发 浓缩 冷却 结晶 洗涤 吸干 称重 计算 产率 3 3 下图所示为减压过滤装置 回答有关问题 写出图中 A B C 三种仪器的名称 A B C 该装置图有几处错误 请指出错误 写出两处即可 4 过滤是一种常见的物质分离方法 下列实验方法也可用于物质分离的是 a 分液 b 蒸馏 c 盐析 d 滴定 e 洗气 f 纸层析 5 另取等量硫酸亚铁溶液 用 1mol L 的酸性高锰酸钾溶液进行滴定 滴定终点的现象为 滴定原理为 用离子反应方程式表示 滴定过程中可能用到下列哪些仪器 6 滴定至终点耗用高锰酸钾溶液 40ml 若实验最后得到摩尔盐晶体为 58 8g 则本次实验 的产率为 9 15 分 ZnSO4 7H2O 多为无色透明结晶状粉末 应用十分广泛 其制备过程如下 已知 金属活动性 Zn 大于 Cd 和 Ni 沉淀完全的 pH 值范围 Fe OH 3 2 7 3 7 Zn OH 2 7 8 根据题意完成下列填空 1 步骤 中调节溶液 pH 4 适宜加入的试剂是 用相应的编号填写 A NaOH 溶液 B ZnO C Zn3 OH 4CO2 H2O D 氨水 2 步骤 中加 KMnO4 的作用是氧化 Fe2 和 Mn2 使其以 MnO2和 Fe OH 3沉淀的 形式除去 请配平 写出氧化 Fe2 的离子反应方程式 A B C D E F 4 3 步骤 中加少量 Zn 粉的目的是 步骤 中调节 pH 1 的目的是 用必要的反应方程式和文字说明 4 步骤 中均需用抽滤装置 过滤结束后 取出所得沉淀物的方法是 5 用电子天平称取所得晶体 0 820 g 置于烧杯中 用稀硫酸溶解后 移入 250mL 容量瓶 洗涤后定容 用移液管移取 25 00mL 置于锥形瓶中 用 0 0100mol L EDTA 滴定 滴定曲线 pZn lgc Zn2 与 V EDTA 如图所示 下列有关用 移液管移取 25 00mL 溶液的正确操作是 若滴定反应为 Zn2 EDTA Zn2 EDTA 则该样品的纯度是 5 8 1 不合理 1 分 若蒸发结晶 会有硫酸铵杂质 1 分 会失去部分或全部结晶水 1 分 2 用玻璃棒小心摩擦烧杯壁 或相其中投入晶种 1 分 3 A 布氏漏斗 1 分 B 吸滤瓶 1 分 C 安全瓶 1