2011年高考化学一轮复习章节检测 1化学计量在实验中的应用 苏教版

第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 时间时间 9090 分钟 满分分钟 满分 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 个小题 每小题个小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 2010 1 2010 安庆模拟安庆模拟 设设N NA A为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A A 常温常压下 常温常压下 3 23 2 g g O O3 3所含电子数为所含电子数为 1 21 2 N NA A B B 标准状况下 标准状况下 2 242 24 L L CClCCl4 4中含有的中含有的 C C ClCl 键的数目为键的数目为 0 40 4 N NA A C C 标准状况下 标准状况下 11 211 2 L L NONO 与与 11 211 2 L L O O2 2混合所含原子数为混合所含原子数为 2 2N NA A D D 将将 0 10 1 molmol 氯化铁溶于氯化铁溶于 1 1 L L 水中 所得溶液含有水中 所得溶液含有 0 10 1 N NA A FeFe3 3 解析 解析 3 23 2 g g O O3 3含含 0 20 2 N NA A个氧原子 所含电子数为个氧原子 所含电子数为 1 61 6 N NA A A A 不正确 标准状况下 不正确 标准状况下 CClCCl4 4是液体 是液体 B B 不正确 不正确 NONO O O2 2都是双原子分子 二者物质的量和为都是双原子分子 二者物质的量和为 1 1 molmol 故所含原 故所含原 子数为子数为 2 2N NA A C C 正确 因正确 因 FeFe3 3 水解 水解 FeFe3 3 的数目应小于 的数目应小于 0 10 1 N NA A D D 不正确不正确 答案 答案 C C 2 2009 2 2009 浙江高考浙江高考 用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A A 标准状况下 标准状况下 5 65 6 L L 一氧化氮和一氧化氮和 5 65 6 L L 氧气混合后的分子总数为氧气混合后的分子总数为 0 50 5N NA A B 1B 1 molmol 乙烷分子含有乙烷分子含有 8 8N NA A个共价键个共价键 C 58 5C 58 5 g g 的氯化钠固体中含有的氯化钠固体中含有N NA A个氯化钠分子个氯化钠分子 D D 在在 1 1 L L 0 10 1 mol Lmol L 碳酸钠溶液中 阴离子总数大于碳酸钠溶液中 阴离子总数大于 0 10 1N NA A 解析 解析 A A 项 项 0 250 25 molmol NONO 与与 0 250 25 molmol O O2 2将反应生成将反应生成 0 250 25 molmol NONO2 2 剩余 剩余 O O2 2 0 1250 125 molmol 不考虑 不考虑 NONO2 2转化转化 N N2 2O O4 4 分子总数应为 分子总数应为 0 3750 375N NA A B B 项 乙烷的结构式为项 乙烷的结构式为 1 1 molmol 分子中含分子中含 7 7N NA A个共价键 个共价键 C C 项 项 NaClNaCl 为为 离子晶体 离子晶体 无分子 无分子 D D 项项 正确 因正确 因 COCO水解使得阴离子数增加水解使得阴离子数增加 2 2 3 3 答案 答案 D D 3 2010 3 2010 汕头二模汕头二模 只给出下列甲和乙中对应的量 不能求出物质的量的是只给出下列甲和乙中对应的量 不能求出物质的量的是 A AB BC CD D 甲甲 物质的物质的 粒子数粒子数 标准状况下的标准状况下的 气体摩尔体积气体摩尔体积 固体的固体的 体积体积 溶液中溶质的溶液中溶质的 物质的量浓度物质的量浓度 乙乙 阿伏加德阿伏加德 罗常数罗常数 标准状况下标准状况下 的气体体积的气体体积 固体的固体的 密度密度 溶液的体积溶液的体积 解析 根据解析 根据n n n n n nB B c cB BV V可知 可知 A A B B D D 中都能求出物质的量中都能求出物质的量 N N N NA A V V V Vm m 答案 答案 C C 4 4 某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为 1 181 18 g cmg cm3 3 其中镁离子的质量分数为 其中镁离子的质量分数为 5 1 3005 1 300 mLmL 该溶液中该溶液中 氯离子的物质的量约等于氯离子的物质的量约等于 A 0 37A 0 37 molmol B 0 63B 0 63 molmol C 0 74C 0 74 molmol D 1 5D 1 5 molmol 解析解析 n n Mg Mg2 2 0 750 75 molmol 3 30 00 0 m mL L 1 1 1 18 8 g g c cm m3 3 5 5 1 1 2 24 4 g g m mo ol l 在在 MgClMgCl2 2溶液中溶液中 MgMg2 2 与 与 ClCl 的物质的量之比为 的物质的量之比为 1 21 2 则则n n Cl Cl 2 2n n Mg Mg2 2 2 0 752 0 75 molmol 1 51 5 mol mol 答案答案 D D 5 5 等质量的等质量的 CuOCuO 和和 MgOMgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解 得到的得到的 Cu NOCu NO3 3 2 2和和 Mg NOMg NO3 3 2 2溶液的浓度分别为溶液的浓度分别为a a mol Lmol L 和和b b mol L mol L 则则a a与与b b的关系为的关系为 A A a a b b B B a a 2 2b b C 2C 2a a b b D D a a 5 5b b 解析 解析 n n CuO CuO n n MgO MgO 1 21 2 体积相同时 物质的量的 体积相同时 物质的量的 m m M M C Cu uO O m m M M M Mg gO O m m 8 80 0 m m 4 40 0 比等于物质的量浓度的比 所以比等于物质的量浓度的比 所以 即 即 2 2a a b b 故选 故选 C C a a b b n n C Cu uO O n n M Mg gO O 1 1 2 2 答案 答案 C C 6 6 某溶液中大量存在以下五种离子 某溶液中大量存在以下五种离子 NONO SOSO FeFe3 3 H H M M 其物质的量之比为 其物质的量之比为 3 32 2 4 4 n n NO NO n n SO SO n n Fe Fe3 3 n n H H n n M M 2 3 1 3 12 3 1 3 1 则 则 M M 可能为可能为 3 32 2 4 4 A FeA Fe2 2 B Mg B Mg2 2 C COC CO D BaD Ba2 2 2 2 3 3 解析 根据电荷守恒可知解析 根据电荷守恒可知 M M 为 为 2 2 价的阳离子 排除价的阳离子 排除 COCO 由于原溶液中存在 由于原溶液中存在 2 2 3 3 SOSO 根据离子共存知 其中不可能含有 根据离子共存知 其中不可能含有 BaBa2 2 又因原溶液中含有 又因原溶液中含有 NONO和和 H H 使 使 2 2 4 4 3 3 溶液具有强氧化性 所以原溶液中不可能存在溶液具有强氧化性 所以原溶液中不可能存在 FeFe2 2 答案 答案 B B 7 7 有一真空瓶的质量为有一真空瓶的质量为W W1 1 g g 向该瓶充入氧气后的质量为 向该瓶充入氧气后的质量为W W2 2 g g 在相同条件下充入某一 在相同条件下充入某一 单质气体 其质量为单质气体 其质量为W W3 3 g g 则此单质气体的摩尔质量为 则此单质气体的摩尔质量为 A A 32 32 B B 32 32 W W3 3 W W1 1 W W2 2 W W1 1 W W2 2 W W1 1 W W3 3 W W1 1 C C 32 32 g molg mol D D 32 32 g molg mol W W3 3 W W1 1 W W2 2 W W1 1 W W2 2 W W1 1 W W3 3 W W1 1 解析 根据题意 该气体物质的量与氧气相同 有如下关系 解析 根据题意 该气体物质的量与氧气相同 有如下关系 W W2 2 g g W W1 1 g g 3 32 2 g g m mo ol l 即可确定答案 即可确定答案 W W3 3 g g W W1 1 g g M M 答案 答案 C C 8 8 在标准状况下 若在标准状况下 若V V L L 甲烷中含有的氢原子个数为甲烷中含有的氢原子个数为n n 则阿伏加德罗常数的数值可表 则阿伏加德罗常数的数值可表 示为示为 A A VnVn 22 4 22 4 B 22 4B 22 4n n V V C C VnVn 5 6 5 6 D 5 6D 5 6n n V V 解析 设阿伏加德罗常数为解析 设阿伏加德罗常数为N NA A 则依题意 可得 则依题意 可得 4 4N NA A n n 即 即N NA A V V L L 2 22 2 4 4 L L m mo ol l 5 5 6 6n n V V molmol 1 1 答案 答案 D D 9 9 若以若以w w1 1和和w w2 2分别表示浓度为分别表示浓度为a a mol Lmol L 和和b b mol Lmol L 氨水的质量分数 且知氨水的质量分数 且知 2 2a a b b 则下 则下 列判断正确的是列判断正确的是 氨水的密度比纯水的小氨水的密度比纯水的小 A 2A 2w w1 1 w w2 2 B 2B 2w w2 2 w w1 1 C C w w2 2 2 2w w1 1 D D w w1 1 w w2 2 2 2w w1 1 解析解析 设溶液的体积为设溶液的体积为V V L L 密度为密度为 g mLg mL 溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为M M g molg mol 物质的量物质的量 浓度为浓度为c c mol Lmol L 由由c c 得得 a a 10001000 1 1w w1 1 17 17 b b 10001000 2 2w w2 2 17 17 因为因为 1 10 00 00 0 w w M M 2 2a a b b 所以有所以有 2 2 1 1w w1 1 2 2w w2 2 又氨水的密度比纯水小又氨水的密度比纯水小 且浓度越大且浓度越大 密度越小密度越小 所所 以以 1 1 2 2 代入上式得代入上式得 2 2w w1 1 w w2 2 答案答案 C C 10 30010 300 mLmL AlAl2 2 SO SO4 4 3 3溶液中溶液中 含含 AlAl3 3 为 为 1 621 62 g g 在该溶液中加入在该溶液中加入 0 10 1 mol Lmol L Ba OH Ba OH 2 2溶溶 液液 300300 mLmL 反应后溶液中反应后溶液中 SOSO的物质的量浓度为的物质的量浓度为 2 2 4 4 A 0 4A 0 4 mol Lmol L B 0 3B 0 3 mol Lmol L C 0 2C 0 2 mol Lmol L D 0 1D 0 1 mol Lmol L 解析解析 n n Al Al3 3 0 060 06 molmol 则则n n SO SO 0 090 09 mol mol 加入的加入的 Ba OH Ba OH 2 2溶液溶液 1 1 6 62 2 g g 2 27 7 g g m mo ol l2 2 4 4 中含中含 BaBa2 2 0 03 0 03 molmol 反应后剩余反应后剩余 SOSO 0 060 06 molmol 此时溶液的体积为此时溶液的体积为 600600 mLmL 因此因此 2 2 4 4 c c SO SO 0 10 1 mol L mol L 2 2 4 4 答案 答案 D D 11 11 在标准状况下 在标准状况下 1 1 体积水溶解体积水溶解 700700 体积氨气 所得溶液密度为体积氨气 所得溶液密度为 0 90 9 g cmg cm3 3 这种氨水 这种氨水 的物质的量浓度和质量分数分别为的物质的量浓度和质量分数分别为 A 18 4A 18 4 mol Lmol L 34 7 34 7 B 20 4B 20 4 mol Lmol L 38 5 38 5 C 18 4C 18 4 mol Lmol L 38 5 38 5 D 20 4D 20 4 mol Lmol L 34 7 34 7 解析 解析 NHNH3 3溶于水后虽然大部分生成溶于水后虽然大部分生成 NHNH3 3 H H2 2O O 但在计算时 仍以 但在计算时 仍以 NHNH3 3作为氨水中的作为氨水中的 溶质 气体溶于水后 溶液的体积 密度均发生了改变 计算时应该用溶液质量除以溶质 气体溶于水后 溶液的体积 密度均发生了改变 计算时应该用溶液质量除以 密度求出其体积密度求出其体积 设水的体积为设水的体积为 1 1 L L 则有 则有 w w 100 100 34 7 34 7 7 70 00 0 L L 2 22 2 4 4 L L m mo ol l 1 17 7 g g m mo ol l 1 10 00 00 0 g g 7 70 00 0 L L 2 22 2 4 4 L L m mo ol l 1 17 7 g g m mo ol l 氨水的体积为 氨水的体积为 V V 1 71 7 L L 1 10 00 00 0 g g 7 70 00 0 L L 2 22 2 4 4 L L m mo ol l 1 17 7 g g m mo ol l 0 0 9 9 g g c cm m3 3 1 10 00 00 0 c cm m3 3 L L 故故c c 18 418 4 mol L mol L 7 70 00 0 L L 2 22 2 4 4 L L m mo ol l 1 1 7 7 L L 答案 答案 A A 12 12 以下仪器 用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是以下仪器 用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管中和滴定用的滴定管 容量瓶容量瓶 配制一定体积 一定物质的量浓度的配制一定体积 一定物质的量浓度的 NaOHNaOH 溶液 用于称量的小烧杯溶液 用于称量的小烧杯 量筒量筒 量取浓量取浓 H H2 2SOSO4 4用用 A A B B C C D D 解析 中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差 容量瓶定容时仍会加解析 中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差 容量瓶定容时仍会加 水至刻度线水至刻度线 答案 答案 B B 13 13 某学生配制了某学生配制了 100100 mLmL 1 1 mol Lmol L 的硫酸溶液的硫酸溶液 然后 对溶液浓度做精确测定 且测定然后 对溶液浓度做精确测定 且测定 过程中一切操作都正确过程中一切操作都正确 结果测得溶液的物质的量浓度低于结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 1 mol L mol L 那么 在配制过那么 在配制过 程中 下列操作可能导致溶液浓度偏低的是程中 下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释 转移到容积为将浓硫酸在烧杯中稀释 转移到容积为 100100 mLmL 的容量瓶中后 没有洗涤烧杯的容量瓶中后 没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流 因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面在转移过程中用玻璃棒引流 因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时 加水超过了刻度 马上用胶头滴管吸去多余的水 使溶液凹液面刚好最后定容时 加水超过了刻度 马上用胶头滴管吸去多余的水 使溶液凹液面刚好 与刻度线相切与刻度线相切 A A B B C C D D 解析 解析 量筒用蒸馏水洗净后量取 浓量筒用蒸馏水洗净后量取 浓 H H2 2SOSO4 4被稀释 所取溶质被稀释 所取溶质 H H2 2SOSO4 4偏少 会导致偏少 会导致 浓度降低浓度降低 未洗涤烧杯 溶质未洗涤烧杯 溶质 H H2 2SOSO4 4损失 会导致浓度偏低损失 会导致浓度偏低 少量溶液流到容量瓶少量溶液流到容量瓶 外面 溶质外面 溶质 H H2 2SOSO4 4损失 会导致浓度偏低损失 会导致浓度偏低 加水超过了刻度线 马上用胶头滴管吸加水超过了刻度线 马上用胶头滴管吸 去多余的水 会损失去多余的水 会损失 H H2 2SOSO4 4 导致溶液浓度偏低 导致溶液浓度偏低 答案 答案 D D 14 14 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A 与与 2828 g g COCO 具有相同分子数的具有相同分子数的 COCO2 2的质量一定是的质量一定是 4444 g g B B 与与V V L L COCO 具有相同分子数的具有相同分子数的 COCO2 2的体积一定是的体积一定是V V L L C C 所含原子数相等的所含原子数相等的 COCO 与与 COCO2 2的密度之比为的密度之比为 7 117 11 D D 所含原子数相等的所含原子数相等的 COCO 与与 COCO2 2的密度之比为的密度之比为 21 2221 22 解析 解析 A A 项 根据公式项 根据公式 n n 可列式 可列式 可判断 可判断 A A 项正确项正确 N N N NA A m m M M m m C CO O M M C CO O m m C CO O2 2 M M C CO O2 2 B B C C D D 都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同 所以说法都不正确都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同 所以说法都不正确 答案 答案 A A 15 2010 15 2010 深圳一调深圳一调 右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字 据据 此 下列说法正确的是此 下列说法正确的是 A A 该试剂应保存在玻璃试剂瓶中 并用橡胶塞塞紧该试剂应保存在玻璃试剂瓶中 并用橡胶塞塞紧 B 1B 1 molmol ZnZn 与足量的该硫酸反应生成与足量的该硫酸反应生成 2 2 g g 氢气氢气 C C 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9 29 2 mol Lmol L D D 向向 5050 mLmL 该硫酸溶液中加入足量的铜片 加热充分反应后 该硫酸溶液中加入足量的铜片 加热充分反应后 被还原的硫酸的物质的量小于被还原的硫酸的物质的量小于 0 460 46 molmol 解析 浓硫酸有腐蚀性 不能用橡胶塞 应用玻璃塞 解析 浓硫酸有腐蚀性 不能用橡胶塞 应用玻璃塞 A A 错误错误 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有强氧化性 其还原产物为其还原产物为 SOSO2 2 B B 错误错误 C C 项设硫酸与水的体积分别为项设硫酸与水的体积分别为 1 1 mLmL 混合后浓度为 混合后浓度为 1 84 1 84 g cmg cm3 3 1 1 mL 98 98mL 98 98 g mol 0 002g mol 0 002 L L 9 29 2 mol Lmol L 但实际混合后溶液密度有变 但实际混合后溶液密度有变 化 其浓度不等于化 其浓度不等于 9 29 2 mol Lmol L C C 错误错误 D D 中随反应进行 浓硫酸变为稀硫酸时反应停中随反应进行 浓硫酸变为稀硫酸时反应停 止 被还原的硫酸小于止 被还原的硫酸小于 0 05 0 05 L 18 4L 18 4 mol Lmol L 即小于 即小于 0 460 46 mol mol 1 1 2 2 答案 答案 D D 16 16 对于对于 1 1 mol Lmol L 的氨水 下列叙述正确的是的氨水 下列叙述正确的是 忽略溶液混合时的体积变化忽略溶液混合时的体积变化 A A 将标准状况下将标准状况下 22 422 4 L L 氨气溶于氨气溶于 1 1 L L 水中配成溶液 即可得水中配成溶液 即可得 1 1 mol Lmol L 的氨水的氨水 B 1B 1 mol Lmol L 的氨水的质量分数小于的氨水的质量分数小于 1 7 1 7 C C 将将 1 1 mol Lmol L 的氨水与水等质量混合后 所得氨水的物质的量浓度大于的氨水与水等质量混合后 所得氨水的物质的量浓度大于 0 50 5 mol Lmol L D D 将将 1 1 mol Lmol L 的氨水与的氨水与 3 3 mol Lmol L 的氨水等质量混合后 所得氨水的物质的量浓度为的氨水等质量混合后 所得氨水的物质的量浓度为 2 2 mol Lmol L 解析 解析 A A 项 因氨水以起始溶入的氨为溶质 故将项 因氨水以起始溶入的氨为溶质 故将 1 1 molmol 氨溶于水配成氨溶于水配成 1 1 L L 溶液 其物溶液 其物 质的量浓度为质的量浓度为 1 1 mol Lmol L B B 项 由物质的量浓度与质量分数的关系 可有以下表达式 项 由物质的量浓度与质量分数的关系 可有以下表达式 1 1 mol Lmol L 又由于氨水的密度 又由于氨水的密度 1 1 g cmg cm3 3 故 故w w 1 7 1 7 C C 1 10 00 00 0 c cm m3 3 L L w w 1 17 7 g g m mo ol l 项 若将项 若将 1 1 mol Lmol L 的氨水与水等体积混合 所得氨水的浓度为的氨水与水等体积混合 所得氨水的浓度为 0 50 5 mol Lmol L 由于氨水密 由于氨水密 度比水小 则相同质量的氨水的体积比水大 故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度度比水小 则相同质量的氨水的体积比水大 故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度 硫酸化学纯 硫酸化学纯 CPCP 500500 mLmL 品名 硫酸品名 硫酸 化学式 化学式 H 2SO 4 H 2SO 4 相对分子质量 相对分子质量 98 98 密度 密度 1 841 84 g cm 3 g cm 3 质量分数 质量分数 98 98 大于大于 0 50 5 mol Lmol L D D 项 因氨水的浓度越大 其密度越小 则等质量混合时 项 因氨水的浓度越大 其密度越小 则等质量混合时 3 3 mol Lmol L 的氨水所占体积比的氨水所占体积比 1 1 mol Lmol L 的氨水大 故所得氨水的物质的量浓度大于的氨水大 故所得氨水的物质的量浓度大于 2 2 mol L mol L 答案 答案 C C 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 6 6 个小题 共个小题 共 5252 分分 17 717 7 分分 1 1 将将 4040 g g NaOHNaOH 溶于水 配成溶于水 配成 250250 mLmL 溶液甲 甲的浓度为溶液甲 甲的浓度为 mol L mol L 将正确选项的标号填入空格 下同将正确选项的标号填入空格 下同 将将 5050 mLmL 甲加水稀释至甲加水稀释至 100100 mLmL 后 得溶后 得溶 液乙 乙的浓度为液乙 乙的浓度为 mol L mol L 将将 1010 mLmL 乙溶液与质量分数为乙溶液与质量分数为 9 9 密度为 密度为 1 111 11 g cmg cm3 3的的 NaOHNaOH 溶液溶液 1010 mLmL 混合 该混合溶液丙的浓度为混合 该混合溶液丙的浓度为 mol L mol L 忽略溶液体忽略溶液体 积变化积变化 混合溶液丙能与混合溶液丙能与 mLmL 0 50 5 mol Lmol L 的盐酸恰好完全中和的盐酸恰好完全中和 选项选项 A 4A 4B 1B 1C 2C 2D 90D 90 E 45E 45F 35F 35G 4G 4 25 25H 2 25H 2 25 2 2 若若 12 412 4 g g NaNa2 2X X 中含有中含有 0 40 4 molmol 钠离子 钠离子 NaNa2 2X X 的摩尔质量是的摩尔质量是 X X 的相对的相对 原子质量是原子质量是 解析 解析 1 1 n n NaOH NaOH 1 1 molmol 4 40 0 g g 4 40 0 g g m mo ol l c c 甲甲 4 4 mol Lmol L 1 1 m mo ol l 0 0 2 25 5 L L c c 乙乙 2 2 mol Lmol L 4 4 m mo ol l L L 0 0 0 05 5 L L 0 0 1 1 L L c c 丙丙 2 2 m mo ol l L L 0 0 0 01 1 L L 1 10 0 m mL L 1 1 1 11 1 g g c cm m3 3 9 9 4 40 0 g g m mo ol l 0 0 0 01 1 L L 0 0 0 01 1 L L 2 25mol L2 25mol L 丙中 丙中 NaOHNaOH 的物质的量等于的物质的量等于 HClHCl 的物质的量 的物质的量 n n HCl HCl 2 252 25 mol L 0 02mol L 0 02 L L 0 0450 045 molmol V V HCl aq HCl aq 0 090 09 L L 即即 9090 mL mL 0 0 0 04 45 5 m mo ol l 0 0 5 5 m mo ol l L L 2 2 n n Na Na2 2X X n n Na Na 0 4 0 4 molmol 0 20 2 molmol M M Na Na2 2X X 6262 g molg mol M M X X 1 1 2 2 1 1 2 2 1 12 2 4 4 g g 0 0 2 2 m mo ol l 6262 g molg mol 2 232 23 g molg mol 1616 g molg mol 因此 因此 X X 的相对原子质量为的相对原子质量为 16 16 答案 答案 1 A 1 A C C H H D D 2 62 2 62 g molg mol 1616 18 1218 12 分分 实验室需要实验室需要 0 10 1 mol Lmol L NaOHNaOH 溶液溶液 450450 mLmL 和和 0 50 5 mol Lmol L 硫酸溶液硫酸溶液 500500 mL mL 根据根据 这两种溶液的配制情况回答下列问题 这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号填序号 配制上述溶液还需 配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是用到的玻璃仪器是 填仪器名称填仪器名称 2 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号填序号 A A 配制一定体积准确浓度的标准溶液配制一定体积准确浓度的标准溶液 B B 贮存溶液贮存溶液 C C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D D 准确稀释某一浓度的溶液准确稀释某一浓度的溶液 E E 量取一定体积的液体量取一定体积的液体 F F 用来加热溶解固体溶质用来加热溶解固体溶质 3 3 根据计算用托盘天平称取根据计算用托盘天平称取 NaOHNaOH 的质量为的质量为 g g 在实验中其他操作均正确 若定在实验中其他操作均正确 若定 容时仰视刻度线 则所得溶液浓度容时仰视刻度线 则所得溶液浓度 0 10 1 mol L mol L 填填 大于大于 等于等于 或或 小于小于 下同下同 若若 NaOHNaOH 溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度 0 10 1 mol L mol L 4 4 根据计算得知 所需质量分数为根据计算得知 所需质量分数为 98 98 密度为 密度为 1 841 84 g cmg cm3 3的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为 mL mL 计算结果保留一位小数计算结果保留一位小数 如果实验室有如果实验室有 1515 mLmL 2020 mLmL 5050 mLmL 量筒 应选用量筒 应选用 mLmL 的量筒最好的量筒最好 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操作方法是配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操作方法是 解析 解析 1 1 五种仪器分别为烧瓶 量筒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 配制上述溶液五种仪器分别为烧瓶 量筒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 配制上述溶液 肯定不需要烧瓶和分液漏斗 还需要烧杯 玻璃棒肯定不需要烧瓶和分液漏斗 还需要烧杯 玻璃棒 2 2 容量瓶不能用于贮存 加热溶液 它只有一个刻度线 也不能测量容量瓶规格以下容量瓶不能用于贮存 加热溶液 它只有一个刻度线 也不能测量容量瓶规格以下 的任意体积的液体的任意体积的液体 3 3 因无因无 450450 mLmL 的容量瓶 配制的容量瓶 配制 NaOHNaOH 溶液只能用溶液只能用 500500 mLmL 的容量瓶 的容量瓶 m m NaOH NaOH c c V V M M 0 10 1 mol L 0 5mol L 0 5 L 40L 40 g molg mol 2 02 0 g g 定容仰视刻度线 造成加水较多 定容仰视刻度线 造成加水较多 浓度偏低 洒落溶液会造成溶液浓度偏低浓度偏低 洒落溶液会造成溶液浓度偏低 4 4 由稀释前后物质的量相等 由稀释前后物质的量相等 V V 浓浓 00 0 5 0 5 1000 1 84 98 97 L L c c 稀稀 V V 稀稀 c c 浓浓 0 0 2 25 5 1 18 8 4 4 L L 13 613 6 mLmL 选用 选用 1515 mLmL 的量筒最好 误差小的量筒最好 误差小 稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻并用玻 璃棒不断搅拌璃棒不断搅拌 答案 答案 1 A 1 A C C 烧杯 玻璃棒烧杯 玻璃棒 2 B 2 B C C E E F F 3 2 0 3 2 0 小于小于 小于小于 4 13 6 4 13 6 1515 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 19 619 6 分分 常温下 将常温下 将 20 020 0 g g 14 14 的的 NaClNaCl 溶液跟溶液跟 30 030 0 g g 24 24 的的 NaClNaCl 溶液混合 得到密度为溶液混合 得到密度为 1 171 17 g cmg cm3 3的混合溶液的混合溶液 1 1 该混合溶液中该混合溶液中 NaClNaCl 的质量分数为的质量分数为 2 2 该混合溶液中该混合溶液中 NaClNaCl 的物质的量浓度的物质的量浓度 mol L mol L 3 3 在在 10001000 g g 水中需加入水中需加入 molmol 氯化钠 才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度氯化钠 才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度 相等相等 保留保留 1 1 位小数位小数 解析 解析 1 1 混合溶液的质量为 混合溶液的质量为 20 020 0 g g 30 030 0 g g 50 050 0 g g 混合溶液中溶质的质量为 混合溶液中溶质的质量为 20 020 0 g 14 g 14 30 030 0 g 24 g 24 10 010 0 g g 混合溶液中溶质的质量分数为 混合溶液中溶质的质量分数为 100 100 20 20 1 10 0 0 0 g g 5 50 0 0 0 g g 2 2 n n NaCl NaCl 1 10 0 0 0 g g 5 58 8 5 5 g g m mo ol l V V 溶液溶液 5 50 0 0 0 g g 1 1 1 17 7 g g c cm m3 3 1 10 00 00 0 m mL L L L c c NaCl NaCl n n N Na aC Cl l V V 溶溶液液 1 10 0 0 0 g g 5 58 8 5 5 g g m mo ol l 1 1 1 17 7 g g c cm m3 3 1 10 00 00 0 m mL L L L 5 50 0 0 0 g g 4 04 0 mol L mol L 3 3 100 100 20 20 n n N Na aC Cl l 5 58 8 5 5 g g m mo ol l 1 10 00 00 0 g g n n N Na aC Cl l 5 58 8 5 5 g g m mo ol l n n NaCl NaCl 4 34 3 mol mol 答案 答案 1 20 1 20 2 4 0 2 4 0 3 4 3 3 4 3 20 1020 10 分分 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验 请回答以下问题 请回答以下问题 1 1 配制浓度为配制浓度为 2 2 mol Lmol L 的的 NaOHNaOH 溶液溶液 100100 mLmL 用托盘天平称取 用托盘天平称取 NaOHNaOH 固体时 天平读数固体时 天平读数 将将 填写代号 下同填写代号 下同 A A 等于等于 8 08 0 g g B B 等于等于 8 008 00 g g C C 大于大于 8 08 0 g g D D 等于等于 0 20 2 g g 2 2 要配制浓度约为要配制浓度约为 2 2 mol Lmol L 的的 NaOHNaOH 溶液溶液 100100 mLmL 下面的操作正确的是 下面的操作正确的是 A A 称取称取 8 8 g g NaOHNaOH 固体 放入固体 放入 250250 mLmL 烧杯中 用量筒量取烧杯中 用量筒量取 100100 mLmL 蒸馏水 加入烧杯中 蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解同时不断搅拌至固体溶解 B B 称取称取 8 8 g g NaOHNaOH 固体 放入固体 放入 100100 mLmL 量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至溶解后用蒸馏水稀释至 100100 mLmL C C 称取称取 8 8 g g NaOHNaOH 固体 放入固体 放入 100100 mLmL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶 解 再加水至刻度线 盖好瓶塞 反复摇匀解 再加水至刻度线 盖好瓶塞 反复摇匀 D D 用用 100100 mLmL 量筒量取量筒量取 4040 mLmL 5 5 mol Lmol L NaOHNaOH 溶液 倒入溶液 倒入 250250 mLmL 烧杯中 再用另一量筒烧杯中 再用另一量筒 量取量取 6060 mLmL 蒸馏水 边搅拌边慢慢倒入烧杯中蒸馏水 边搅拌边慢慢倒入烧杯中 3 3 下列操作会使配制的下列操作会使配制的 BaClBaCl2 2溶液浓度偏低的是溶液浓度偏低的是 A A 配制配制 1 1 L L 0 10 1 mol Lmol L 的的 BaClBaCl2 2溶液时 将砝码放在左盘上 溶液时 将砝码放在左盘上 BaClBaCl2 2放在右盘上进行称量放在右盘上进行称量 B B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C C 定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度线定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度线 D D 整个配制过程中 容量瓶不振荡整个配制过程中 容量瓶不振荡 4 4 某实验中需某实验中需 2 2 mol Lmol L 的的 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 950950 mLmL 配制时应选用的容量瓶的规格为 配制时应选用的容量瓶的规格为 称取 称取 NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为 解析 解析 1 1 称量称量 NaOHNaOH 固体时需用小烧杯盛放 故天平读数等于固体时需用小烧杯盛放 故天平读数等于 8 0 8 0 g g 烧杯质量 烧杯质量 2 2 注意注意 NaOHNaOH 溶液的浓度约为溶液的浓度约为 2 2 mol Lmol L 并不是精确配制浓度为 并不是精确配制浓度为 2 2 mol Lmol L 的溶液的溶液 3 3 配制一配制一 定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c c 分析错误操作对 分析错误操作对n n V V的影响的影响 4 4 根据容根据容 n n V V 量瓶的常用规格可知 应配制量瓶的常用规格可知 应配制 2 2 mol Lmol L 的的 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 10001000 mLmL 所需 所需 NaNa2 2COCO3 3的质量为 的质量为 1 1 L 2L 2 mol L 106mol L 106 g molg mol 212212 g g 答案 答案 1 C 1 C 2 AD 2 AD 3 AC 3 AC 4 1000 4 1000 mLmL 212212 g g 21 921 9 分分 某研究性学习小组为证明在同温同压下 相同浓度 某研究性学习小组为证明在同温同压下 相同浓度 相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时 生成氢气相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时 生成氢气 的体积相同而反应速率不同 同时测定实验室条件下的气体摩的体积相同而反应速率不同 同时测定实验室条件下的气体摩 尔体积尔体积 设计的简易实验装置如图所示设计的简易实验装置如图所示 该实验的主要操作步骤该实验的主要操作步骤 如下 如下 配制浓度均为配制浓度均为 0 50 5 mol Lmol L 的的 H H2 2SOSO4 4和和 H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液 用用 量取量取 10 0010 00 mLmL 0 50 5 mol Lmol L H H2 2SOSO4 4和和 H H2 2C C2 2O O4 4溶液分别于两个锥形瓶中溶液分别于两个锥形瓶中 分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端 检查装置的气密性 在广口瓶中装满水 按图连接好装置检查装置的气密性 在广口瓶中装满水 按图连接好装置 将铜丝向下移动 使足量镁带浸入酸中将铜丝向下移动 使足量镁带浸入酸中 铜丝不与酸接触铜丝不与酸接触 至反应完全后 记录至反应完全后 记录 反应结束后 读取量筒内水的体积为反应结束后 读取量筒内水的体积为 y y mL mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 1 1 用密度为用密度为 1 841 84 g cmg cm3 3 98 98 的浓的浓 H H2 2SOSO4 4 配制浓度为 配制浓度为 250250 mLmL 0 50 5 mol Lmol L 的的 H H2 2SOSO4 4溶液 溶液 所需要的主要仪器有所需要的主要仪器有 烧杯 玻璃棒 酸式滴定管 烧杯 玻璃棒 酸式滴定管 2 2 以下是读取量筒内水的体积时 必须包括的几个步骤 以下是读取量筒内水的体积时 必须包括的几个步骤 使乙 丙中液面相平 使乙 丙中液面相平 将装置冷却至室温 将装置冷却至室温 读取量筒内水的体积读取量筒内水的体积 这三步操作的正确顺序是这三步操作的正确顺序是 3 3 读取量筒内水的体积时 若丙中液面高于乙中液面 使乙 丙中液面相平的操作是读取量筒内水的体积时 若丙中液面高于乙中液面 使乙 丙中液面相平的操作是 4 4 简述速率不等的原因简述速率不等的原因 铜丝不与酸接触的原因是 铜丝不与酸接触的原因是 解析 解析 根据