【备考2014】2013高考化学 （真题+模拟新题分类汇编） 非金属及其化合物

1 非金属及其化合物非金属及其化合物 D1D1 无机非金属材料的主角 硅 碳族元素 4 D1D1 D2D2 D4D4 F4F4 2013 江苏卷 下列有关物质性质的应用正确的是 A 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 B 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 C 生石灰能与水反应 可用来干燥氯气 D 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝 4 A 解析 NH3易液化 汽化时吸收大量的热 可作制冷剂 A 项正确 二氧化硅能 与氢氟酸反应生成 SiF4和 H2O B 项错误 生石灰吸水后生成 Ca OH 2 能吸收氯气 C 项错 误 氯化铝是共价化合物 工业上用电解熔融的 Al2O3制铝 D 项错误 6 D1D1 O2O2 I3I3 2013 福建卷 化学与社会 生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A 石英只能用于生产光导纤维 B 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C 为了增加食物的营养成分 可以大量使用食品添加剂 D 地沟油 禁止食用 但可以用来制肥皂 6 D 解析 石英的主要成分是二氧化硅 纯净的二氧化硅用于生产光导纤维 结晶 的二氧化硅 如水晶 玛瑙等 用作饰物和工艺品 石英砂可用于制备硅单质等 A 项错误 从海水中提取蒸馏水和盐时 通过蒸馏 蒸发等物理变化就能实现 提取溴 碘 镁等物质 时 必须通过化学反应才能实现 B 项错误 大量使用食品添加剂对人体有害 C 项错误 地沟油 禁止食用 但其主要成分是油脂 在碱性溶液中发生水解反应 又称皂化反应 可用于制取肥皂 D 项正确 11 D3D3 D1D1 H5H5 2013 广东卷 下列措施不合理的是 A 用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D 用 Na2S 作沉淀剂 除去废水中的 Cu2 和 Hg2 11 B 解析 二氧化硫具有漂白性 可以用于漂白纸浆和草帽辫 A 项合理 锅炉中 的水垢主要成分是 CaCO3 用硫酸除水垢会发生反应 CaCO3 2H SO CaSO4 CO2 H2O 生成的硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了 2 4 反应的进一步进行 不会彻底清除水垢 B 项不合理 制取粗硅的主反应为 SiO2 2C Si 2CO C 项合理 硫化铜 硫化汞难溶于水 Na2S 易溶于水 加入硫 高温 化钠作沉淀剂 S2 与废水中 Cu2 和 Hg2 结合生成 CuS 沉淀 HgS 沉淀 D 项合理 10 D4D4 C3C3 C1C1 D1D1 C5C5 D5D5 2013 广东卷 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 2 选项叙述 叙述 A NH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 C 溶解度 CaCO3 Ca HCO3 2溶解度 Na2CO3 NaHCO3 D SiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 10 D 解析 NH4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体 NaCl 加热不分解 因此可用加热 法除去 NaCl 中的 NH4Cl 与 NH4Cl 为强酸弱碱盐无关 叙述 均正确 但无因果关系 A 项错误 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 是因为 Fe3 与 KSCN 溶液反应生成的 Fe SCN 3显红色 与 Fe3 具有氧化性无关 陈述 均正确 但无因果关系 B 项错误 溶解度 CaCO3NaHCO3 陈述 正确 陈述 错误 C 项错误 HF 是唯一 能与 SiO2反应的酸 玻璃的主要成分是 SiO2 则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 陈述 正 确且有因果关系 D 项正确 29 C2C2 D1D1 F4F4 15 分 2013 全国卷 铝是一种应用广泛的金属 工业上用 Al2O3和冰 晶石 Na3AlF6 混合熔融电解制得 铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等 从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下 图 0 以萤石 CaF2 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下 图 0 回答下列问题 1 写出反应 1 的化学方程式 2 滤液 中加入 CaO 生成的沉淀是 反应 2 的离子方程式为 3 E 可作为建筑材料 化合物 C 是 写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 4 电解制铝的化学方程式是 以石墨为电极 阳极产生的混合气体的成分是 29 答案 1 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O 2 CaSiO3 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 22 3 3 浓 H2SO4 3 12HF 3Na2CO3 2Al OH 3 2Na3AlF6 3CO2 9H2O 4 2Al2O34Al 3O2 O2 CO2 CO 高温 通电 Na3AlF6 解析 1 反应 1 为铝土矿中的 Al2O3 SiO2与 NaOH 反应 2 滤液 含 SiO AlO 加入 CaO 后 与水反应生成 Ca OH 2 Ca2 与 SiO反应生成 CaSiO3 滤 2 3 22 3 液 为 AlO 能与 CO2 H2O 反应生成 Al OH 3 3 E 为建筑材料硫酸钙 结合转化关系可 2 确定 C 为浓硫酸 气体 D 为 HF 再结合转化关系 可完成化学方程式 4 电解氧化铝制备 铝 以石墨为阳极 阳极 2O2 4e O2 高温条件下 石墨可能被 O2氧化生成 CO2或 CO 故混合气体为 O2 CO2或 CO 2 B4B4 D1D1 D3D3 2013 四川卷 下列物质分类正确的是 A SO2 SiO2 CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 2 D 解析 CO 是不成盐氧化物 不是酸性氧化物 A 项错误 氯化铁溶液不是胶体 B 项错误 四氯化碳是共价化合物 与水互不相溶 其在液态或水溶液条件下均不导电 属 于非电解质 C 项错误 福尔马林是质量分数为 35 40 的水溶液 水玻璃是指硅酸钠溶液 氨水是氨气的水溶液 均为混合物 D 项正确 D2D2 富集在海水中的元素 氯 卤素 4 D1D1 D2D2 D4D4 F4F4 2013 江苏卷 下列有关物质性质的应用正确的是 A 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 B 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 C 生石灰能与水反应 可用来干燥氯气 D 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝 4 A 解析 NH3易液化 汽化时吸收大量的热 可作制冷剂 A 项正确 二氧化硅能 与氢氟酸反应生成 SiF4和 H2O B 项错误 生石灰吸水后生成 Ca OH 2 能吸收氯气 C 项错 误 氯化铝是共价化合物 工业上用电解熔融的 Al2O3制铝 D 项错误 24 J2J2 H5H5 D2D2 B3B3 B4B4 2013 福建卷 二氧化氯 ClO2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 1 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法 用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2 Mg2 SO等杂质 某次除杂操作时 往 2 4 粗盐水中先加入过量的 填化学式 至沉淀不再产生后 再加入过量的 Na2CO3和 NaOH 充分反应后将沉淀一并滤去 经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO 其原因是 2 4 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 5 1 10 9 4 该法工艺原理示意图如下 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 NaClO3 与 盐酸反应生成 ClO2 工艺中可以利用的单质有 填化学式 发生器中生成 ClO2的化 学方程式为 图 0 2 纤维素还原法制 ClO2是一种新方法 其原理是 纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2 完成反应的化学方程式 D 24NaClO3 12H2SO4 ClO2 CO2 18H2O 3 ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的 CN 氧化为无毒的物质 自身被还原为 Cl 处理含 CN 相同量的电镀废水 所需 Cl2的物质的量是 ClO2的 倍 24 答案 1 BaCl2 BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大 当溶液中存在大量 CO时 2 3 BaSO4 s 会部分转化为 BaCO3 s 或其他合理答案 H2 Cl2 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 2 C6H12O6 24NaClO3 12H2SO4 ClO2 CO2 18H2O Na2SO4 124612 3 2 5 解析 1 根据后加入的除杂试剂逆推 加入过量 Na2CO3的目的是除去粗盐溶液中的 Ca2 加入过量 NaOH 的目的是除去粗盐溶液中的 Mg2 加入除杂试剂的目的是除去粗盐溶 液中的 SO 除杂质时引入的新杂质需要后续步骤除去 因此应先加入过量的 2 4 BaCl2 BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大 当溶液中存在大量 CO时 使 BaSO4 s 2 3 CO BaCO3 s SO的平衡右移 BaSO4 s 会部分转化为 BaCO3 s 所以滤液中仍 2 32 4 含有 SO 由图中补充 Cl2推断 氯化氢合成塔中反应为 H2 Cl22HCl 2 4 点燃 则该工艺流程中可以利用的单质是 H2 Cl2 二氧化氯发生器中反应物为氯化钠 电解池中得 到的 NaClO3和氯化氢合成塔中得到的 HCl 生成物为 ClO2 可通入氯化氢合成塔中循环利用 的 Cl2 可通入氯化钠电解槽中循环利用的 NaCl 和 H2O 根据氯元素优先变为相邻价态可得 氯酸钠被还原为二氧化氯 氯化氢被氧化为氯气 配平可得 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 2 纤维素是多糖 其水解的最终产物是葡 萄糖 C6H12O6 所含氢为 1 价 氧为 2 价 由葡萄糖中各元素化合价代数和为零可得碳的 平均化合价为 0 价 配平可得 C6H12O6 24NaClO3 12H2SO4 24ClO2 6CO2 18H2O 12Na2SO4 3 设处理含 CN 相同量 的电镀废水时转移电子的物质的量均为 x mol 根据化合价降低总数等于转移电子数可得关 系式 ClO2 Cl 5e Cl2 2Cl 2e 式中氧化剂与转移电子数的物质的量之 比等于化学计量数之比 则 n ClO2 x mol 0 2x mol n Cl2 x mol 0 5x mol 1 5 1 2 所以 2 5 n Cl2 n ClO2 0 5 0 2 33 J3J3 J1J1 D2D2 J4J4 J5J5 F3F3 F5F5 C5C5 2013 广东卷 化学实验有助于理解化学知识 形成化学观念 提高探究与创新能力 5 提升科学素养 1 在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验 下列收集 Cl2的正确装置是 A B C D 图 0 将 Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和 CCl4于试管中 2 能量之间可以相互转化 电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能 而原电池可将 化学能转化为电能 设计两种类型的原电池 探究其能量转化效率 限选材料 ZnSO4 aq FeSO4 aq CuSO4 aq 铜片 铁片 锌片和导线 完成原电池甲的装置示意图 见图 0 并作相应标注 图 0 要求 在同一烧杯中 电极与溶液含相同的金属元素 以铜片为电极之一 CuSO4 aq 为电解质溶液 只在一个烧杯中组装原电池乙 工作一 段时间后 可观察到负极 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 其原因是 3 根据牺牲阳极的阴极保护法原理 为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀 在 2 的材料中 应选 作阳极 33 答案 1 C HClO Cl2 ClO 向试管中滴加 NaBr 溶液 振荡 静置 试管中液体分层 上层接近无色 下层为橙 红色 6 2 电极逐渐溶解 甲 可以避免 Zn 与 Cu2 的接触 提高电池效率 提供稳定电流 3 Zn 解析 1 集气瓶中使用单孔橡胶塞 则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等 A 项错误 倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞 由于氯气的密度比空气大 氯气从长导气管中进 从短导气管中逸出 因此不能排出空气收集氯气 B 项错误 正立的集气瓶中有双孔橡胶塞 氯气从长导管中进 空气从短导管排出 排出的气体通过倒扣漏斗 NaOH 溶液吸收处理 既 防止倒吸又防止排出氯气污染空气 C 项正确 氯气与 NaOH 溶液反应 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 因此不能用排 NaOH 溶液的方法收集氯气 D 项错误 氯 气与水发生可逆反应 Cl2 H2O H Cl HClO 所得氯水中含 H2O Cl2 H Cl HClO ClO OH 等离子 其中具有强氧化性的含氯粒子是 Cl2 HClO ClO 2 带盐桥的原电池甲可以设计锌铜原电池 或铁铜原电池 锌铁原电 池 由于外电路中电子从左移向右 说明左边烧杯中电极的金属性较强 则左 右两边烧 杯中电极材料及电解质溶液可以为锌片和硫酸锌溶液 铜片和硫酸铜溶液 或者铁片和硫酸 亚铁溶液 铜片和硫酸铜溶液 锌片和硫酸锌溶液 铁片和硫酸亚铁溶液 金属活动性 Zn Fe Cu 则原电池乙中铜片作正极 锌片或铁片作负极 工作一段时间后 负极金属锌或 铁被氧化 质量减轻 溶液中蓝色变浅 甲 乙两种原电池都能将化学能转化为电能 其 中带有盐桥的原电池甲中的负极金属锌 或铁 和硫酸铜没有直接接触 二者不会直接发生置 换反应 化学能不会转化为热能 几乎全部转化为电能 而原电池乙中的负极金属锌 或铁 和硫酸铜直接接触发生置换反应 部分化学能会转化为热能 化学能不能全部转化为电能 3 铁片作正极 阴极 时被保护 而铁作负极 阳极 时被腐蚀 为了减缓电解质溶液中铁片 的腐蚀 在 2 的材料中应选择比铁活泼的锌片作负极 阳极 使铁片作正极 阴极 从而 牺牲锌片保护铁片 不能选择铜片 因为铜作正极 阴极 而铁片作负极 阳极 此时铁片 的腐蚀速率加快 而不是延缓 28 D2D2 D3D3 J4J4 2013 北京卷 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究 操作现象 取 4 g 漂粉精固体 加入 100 mL 水部分固体溶解 溶液略有颜色 过滤 测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝 约为 12 后褪色 A 液面上方出现白雾 稍后 出现浑浊 溶液变为黄绿色 稍后 产生大量白色沉淀 黄绿色褪去 1 Cl2和 Ca OH 2制取漂粉精的化学方程式是 7 2 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3 向水中持续通入 SO2 未观察到白雾 推测现象 i 的白雾由盐酸小液滴形成 进行如 下实验 a 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾 无变化 b 用酸化的 AgNO3溶液检验白雾 产生白色沉淀 实验 a 的目的是 由实验 a b 不能判断白雾中含有 HCl 理由是 4 现象 中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分和 Cl 发生反应 通过进一步实验确认了这种可能性 其实验方案是 5 将 A 瓶中混合物过滤 洗涤 得到沉淀 X 向沉淀 X 中加入稀盐酸 无明显变化 取上层清液 加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 则沉淀 X 中含有的物质是 用离子方程式解释现象 中黄绿色褪去的原因 28 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 碱性 漂白性 3 检验白雾中是否含有 Cl2 排除 Cl2干扰 白雾中混有 SO2 SO2可与酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀 4 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 观察溶液是否变为黄绿色 5 CaSO4 SO2 Cl2 2H2O SO 2Cl 4H 2 4 解析 2 pH 试纸先变蓝 说明漂粉精溶液显碱性 后褪色 说明具有漂白性 3 实验 a 说明白雾中无 Cl2 从而排除了 Cl2的干扰 在酸性溶液中 SO2可被 NO氧化 3 成 SO SO也能与 Ag 反应生成白色沉淀 故不能判断白雾中含有盐酸 2 42 4 4 可根据反应 Cl ClO 2H Cl2 H2O 来设计实验验证这种可能性 5 向沉淀 X 中加入稀盐酸 无明显变化 说明沉淀 X 中不含 SO 向上层清液中加 2 3 入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明 X 中含 SO 故沉淀 X 为微溶物 CaSO4 黄绿色溶液 2 4 中含有 Cl2 向该溶液中通入 SO2可发生反应 SO2 Cl2 2H2O SO 2Cl 4H 2 4 1 D3D3 M1M1 D2D2 2013 四川卷 化学与生活密切相关 下列说法不正确的是 A 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 8 D 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 1 A 解析 食用二氧化硫增白的食品 对人体的肝 肾脏等有严重损害 并有致癌 作用 因此二氧化硫不能用于食品增白 A 项错误 用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙 药物 B 项正确 聚乙烯塑料无毒无害 可用于食品包装 餐具等 C 项正确 次氯酸盐水 解可得到强氧化性酸 HClO 用于杀菌消毒 D 项正确 D3D3 硫及其化合物 涉及绿色化学 25 J2J2 J1J1 J4J4 D3D3 D4D4 2013 福建卷 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂 某学习小组以 Mg NO3 2为研究 对象 拟通过实验探究其热分解的产物 提出如下 4 种猜想 甲 Mg NO2 2 NO2 O2 乙 MgO NO2 O2 丙 Mg3N2 O2 丁 MgO NO2 N2 1 实验前 小组成员经讨论认定猜想丁不成立 理由是 查阅资料得知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 针对甲 乙 丙猜想 设计如图 0 所示的实验装置 图中加热 夹持仪器等均省略 图 0 2 实验过程 仪器连接后 放入固体试剂之前 关闭 k 微热硬质玻璃管 A 观察到 E 中有气泡连 续放出 表明 称取 Mg NO3 2固体 3 7 g 置于 A 中 加热前通入 N2以驱尽装置内的空气 其目的是 关闭 k 用酒精灯加热时 正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加 热 观察到 A 中有红棕色气体出现 C D 中未见明显变化 待样品完全分解 A 装置冷却至室温 称量 测得剩余固体的质量为 1 0 g 取少量剩余固体于试管中 加入适量水 未见明显现象 3 实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量 经分析可初步确认猜想 是正确的 9 根据 D 中无明显现象 一位同学认为不能确认分解产物中有 O2 因为若有 O2 D 中将 发生氧化还原反应 填写化学方程式 溶液颜色会褪去 小组讨论认定分解产物中有 O2存在 未检测到的 原因是 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善 需改进装置进一步研究 25 答案 1 不符合氧化还原反应原理 或其他合理答案 2 装置气密性良好 避免对产物 O2的检验产生干扰 或其他合理答案 移动酒精灯预热硬质玻璃管 3 乙 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 O2在通过装置 B 时已参与反应 或其他合理答案 解析 1 若 Mg NO3 2热分解产物为 MgO NO2 N2 氮元素化合价部分由 5 价降为 4 价 另一部分由 5 价降为 0 价 元素的化合价只降不升 不符合氧化还原反应原理 故猜想丁不成立 2 整套装置所含仪器连接后 放入固体试剂之前 关闭 k 微热硬质玻 璃试管 A 观察到 E 中有气泡连续放出 表明装置气密性良好 猜想甲 乙 丙中均有 O2 通常条件下氮气的性质很稳定 则加热前通入 N2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产 物 O2的检验产生干扰 加热试管中固体时要预热 正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻 璃管 然后固定在有固体部位下加热 3 A 中有红棕色气体 说明硝酸镁热分解产物中含 有 NO2 剩余固体中加入适量水 未见明显现象 说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁 也不含氮化镁 因为 Mg NO2 2可溶于水 Mg3N2与水发生双水解反应 生成白色沉淀和刺激性 气味的气体 由此推断猜想乙成立 氧气具有氧化性 亚硫酸钠具有还原性 二者发生氧 化还原反应 生成硫酸钠 配平可得 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 实验时二氧化氮与氢氧化钠 溶液反应可能存在过量问题 若氢氧化钠不足 则 B 中不仅发生了反应 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 而且可能发生如下反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 即 O2在通过装置 B 时已经参与反应 导致硝酸镁 热分解产生的氧气在 D 之前已经被消耗完全 23 J4J4 D3D3 D4D4 I2I2 C3C3 2013 广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显现象Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 23 AC 解析 浓硫酸具有脱水性 能使蔗糖脱水炭化而变黑 生成单质碳和水 浓硫 酸和水混合时放出大量的热量 单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应 生成二氧化碳和二氧化 硫气体 使黑色固体体积膨胀 说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A 项正确 常温下浓硝 酸能使铝钝化 表面生成一层致密的保护膜 阻止内层金属与酸的反应 钝化是化学变化 B 项错误 金属钠置换了乙醇羟基中的氢 生成氢气和乙醇钠 C 项正确 黑色的铁粉高温 下与水蒸气发生置换反应 生成黑色四氧化三铁固体和氢气 D 项错误 10 11 D3D3 D1D1 H5H5 2013 广东卷 下列措施不合理的是 A 用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D 用 Na2S 作沉淀剂 除去废水中的 Cu2 和 Hg2 11 B 解析 二氧化硫具有漂白性 可以用于漂白纸浆和草帽辫 A 项合理 锅炉中 的水垢主要成分是 CaCO3 用硫酸除水垢会发生反应 CaCO3 2H SO CaSO4 CO2 H2O 生成的硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了 2 4 反应的进一步进行 不会彻底清除水垢 B 项不合理 制取粗硅的主反应为 SiO2 2C Si 2CO C 项合理 硫化铜 硫化汞难溶于水 Na2S 易溶于水 加入硫 高温 化钠作沉淀剂 S2 与废水中 Cu2 和 Hg2 结合生成 CuS 沉淀 HgS 沉淀 D 项合理 28 D2D2 D3D3 J4J4 2013 北京卷 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究 操作现象 取 4 g 漂粉精固体 加入 100 mL 水部分固体溶解 溶液略有颜色 过滤 测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝 约为 12 后褪色 A 液面上方出现白雾 稍后 出现浑浊 溶液变为黄绿色 稍后 产生大量白色沉淀 黄绿色褪去 1 Cl2和 Ca OH 2制取漂粉精的化学方程式是 2 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3 向水中持续通入 SO2 未观察到白雾 推测现象 i 的白雾由盐酸小液滴形成 进行如 下实验 a 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾 无变化 b 用酸化的 AgNO3溶液检验白雾 产生白色沉淀 实验 a 的目的是 由实验 a b 不能判断白雾中含有 HCl 理由是 4 现象 中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分和 Cl 发生反应 通过进一步实验确认了这种可能性 其实验方案是 11 5 将 A 瓶中混合物过滤 洗涤 得到沉淀 X 向沉淀 X 中加入稀盐酸 无明显变化 取上层清液 加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 则沉淀 X 中含有的物质是 用离子方程式解释现象 中黄绿色褪去的原因 28 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 碱性 漂白性 3 检验白雾中是否含有 Cl2 排除 Cl2干扰 白雾中混有 SO2 SO2可与酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀 4 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 观察溶液是否变为黄绿色 5 CaSO4 SO2 Cl2 2H2O SO 2Cl 4H 2 4 解析 2 pH 试纸先变蓝 说明漂粉精溶液显碱性 后褪色 说明具有漂白性 3 实验 a 说明白雾中无 Cl2 从而排除了 Cl2的干扰 在酸性溶液中 SO2可被 NO氧化 3 成 SO SO也能与 Ag 反应生成白色沉淀 故不能判断白雾中含有盐酸 2 42 4 4 可根据反应 Cl ClO 2H Cl2 H2O 来设计实验验证这种可能性 5 向沉淀 X 中加入稀盐酸 无明显变化 说明沉淀 X 中不含 SO 向上层清液中加 2 3 入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明 X 中含 SO 故沉淀 X 为微溶物 CaSO4 黄绿色溶液 2 4 中含有 Cl2 向该溶液中通入 SO2可发生反应 SO2 Cl2 2H2O SO 2Cl 4H 2 4 2 B4B4 D1D1 D3D3 2013 四川卷 下列物质分类正确的是 A SO2 SiO2 CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 2 D 解析 CO 是不成盐氧化物 不是酸性氧化物 A 项错误 氯化铁溶液不是胶体 B 项错误 四氯化碳是共价化合物 与水互不相溶 其在液态或水溶液条件下均不导电 属 于非电解质 C 项错误 福尔马林是质量分数为 35 40 的水溶液 水玻璃是指硅酸钠溶液 氨水是氨气的水溶液 均为混合物 D 项正确 1 D3D3 M1M1 D2D2 2013 四川卷 化学与生活密切相关 下列说法不正确的是 A 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 1 A 解析 食用二氧化硫增白的食品 对人体的肝 肾脏等有严重损害 并有致癌 作用 因此二氧化硫不能用于食品增白 A 项错误 用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙 药物 B 项正确 聚乙烯塑料无毒无害 可用于食品包装 餐具等 C 项正确 次氯酸盐水 解可得到强氧化性酸 HClO 用于杀菌消毒 D 项正确 12 7 D3D3 M2M2 2013 浙江卷 下列说法不正确的是 A 多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C 科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷 As 元素 该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 D CCH3HCH2O 和 CO2反应生成可降解聚合物 CHCH2 OCH3OCO 该反应符合绿色化学 的原则 7 B 解析 燃料电池的电极一般用多孔石墨或多孔铂作电极 A 项正确 pH 计可精 确测量溶液的 pH 也可用于控制滴定终点 B 项错误 砷与磷同主族 两者有相似的结构与 性质 C 项正确 合成 O CHCH2 O CO CH3的反应 理论上原子的转化率为 100 符合 绿色化学要求 D 项正确 D4D4 氮及其化合物 氮 磷及其化合物 18 A1A1 D4D4 2013 江苏卷 硫酸镍铵 NH4 xNiy SO4 m nH2O 可用于电镀 印刷等领域 某同学为 测定硫酸镍铵的组成 进行如下实验 准确称取 2 335 0 g 样品 配制成 100 00 mL 溶液 A 准确量取 25 00 mL 溶液 A 用 0 040 00 mol L 1的 EDTA Na2H2Y 标准溶液滴定其中 的 Ni2 离子方程式为 Ni2 H2Y2 NiY2 2H 消耗 EDTA 标准溶液 31 25 mL 另取 25 00 mL 溶液 A 加足量的 NaOH 溶液并充分加热 生成 NH3 56 00 mL 标准状况 1 若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗 测得的 Ni2 含量将 填 偏高 偏低 或 不变 2 氨气常用 检验 现象是 3 通过计算确定硫酸镍铵的化学式 写出计算过程 18 答案 1 偏高 2 湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 3 n Ni2 0 040 00 mol L 1 31 25 mL 10 3 L mL 1 1 250 10 3 mol n NH 2 500 10 3 mol 4 56 00 mL 10 3 L mL 1 22 4 L mol 1 n SO 2 4 2 1 250 10 3 mol 2 500 10 3 mol 2 13 2 500 10 3 mol m Ni2 59 g mol 1 1 250 10 3 mol 0 073 75 g m NH 18 g mol 1 2 500 10 3 mol 0 045 00 g 4 m SO 96 g mol 1 2 500 10 3 mol 0 240 0 g 2 4 n H2O 2 335 0 g 25 00 mL 100 00 mL 0 073 75 g 0 045 00 g 0 240 0 g 18 g mol 1 1 250 10 2 mol x y m n n NH n Ni2 n SO n H2O 2 1 2 10 42 4 硫酸镍铵的化学式为 NH4 2Ni SO4 2 10H2O 解析 1 滴定管未润洗 则标准溶液 EDTA 的物质的量将增多 故测得的 Ni2 含量偏 高 2 NH3为碱性气体 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 3 根据滴定反应计算出 Ni2 的量 根据生成 NH3的量计算出 NH的量 根据电荷守恒计算出 SO的量 最后由质量守恒计算 42 4 出 H2O 的量 由四者的物质的量比值 可确定出硫酸镍铵的化学式 4 D1D1 D2D2 D4D4 F4F4 2013 江苏卷 下列有关物质性质的应用正确的是 A 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 B 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 C 生石灰能与水反应 可用来干燥氯气 D 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝 4 A 解析 NH3易液化 汽化时吸收大量的热 可作制冷剂 A 项正确 二氧化硅能 与氢氟酸反应生成 SiF4和 H2O B 项错误 生石灰吸水后生成 Ca OH 2 能吸收氯气 C 项错 误 氯化铝是共价化合物 工业上用电解熔融的 Al2O3制铝 D 项错误 25 J2J2 J1J1 J4J4 D3D3 D4D4 2013 福建卷 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂 某学习小组以 Mg NO3 2为研究 对象 拟通过实验探究其热分解的产物 提出如下 4 种猜想 甲 Mg NO2 2 NO2 O2 乙 MgO NO2 O2 丙 Mg3N2 O2 丁 MgO NO2 N2 1 实验前 小组成员经讨论认定猜想丁不成立 理由是 查阅资料得知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 针对甲 乙 丙猜想 设计如图 0 所示的实验装置 图中加热 夹持仪器等均省略 14 图 0 2 实验过程 仪器连接后 放入固体试剂之前 关闭 k 微热硬质玻璃管 A 观察到 E 中有气泡连 续放出 表明 称取 Mg NO3 2固体 3 7 g 置于 A 中 加热前通入 N2以驱尽装置内的空气 其目的是 关闭 k 用酒精灯加热时 正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加 热 观察到 A 中有红棕色气体出现 C D 中未见明显变化 待样品完全分解 A 装置冷却至室温 称量 测得剩余固体的质量为 1 0 g 取少量剩余固体于试管中 加入适量水 未见明显现象 3 实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量 经分析可初步确认猜想 是正确的 根据 D 中无明显现象 一位同学认为不能确认分解产物中有 O2 因为若有 O2 D 中将 发生氧化还原反应 填写化学方程式 溶液颜色会褪去 小组讨论认定分解产物中有 O2存在 未检测到的 原因是 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善 需改进装置进一步研究 25 答案 1 不符合氧化还原反应原理 或其他合理答案 2 装置气密性良好 避免对产物 O2的检验产生干扰 或其他合理答案 移动酒精灯预热硬质玻璃管 3 乙 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 O2在通过装置 B 时已参与反应 或其他合理答案 解析 1 若 Mg NO3 2热分解产物为 MgO NO2 N2 氮元素化合价部分由 5 价降为 4 价 另一部分由 5 价降为 0 价 元素的化合价只降不升 不符合氧化还原反应原理 故猜想丁不成立 2 整套装置所含仪器连接后 放入固体试剂之前 关闭 k 微热硬质玻 璃试管 A 观察到 E 中有气泡连续放出 表明装置气密性良好 猜想甲 乙 丙中均有 O2 通常条件下氮气的性质很稳定 则加热前通入 N2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产 物 O2的检验产生干扰 加热试管中固体时要预热 正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻 璃管 然后固定在有固体部位下加热 3 A 中有红棕色气体 说明硝酸镁热分解产物中含 有 NO2 剩余固体中加入适量水 未见明显现象 说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁 也不含氮化镁 因为 Mg NO2 2可溶于水 Mg3N2与水发生双水解反应 生成白色沉淀和刺激性 气味的气体 由此推断猜想乙成立 氧气具有氧化性 亚硫酸钠具有还原性 二者发生氧 化还原反应 生成硫酸钠 配平可得 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 实验时二氧化氮与氢氧化钠 溶液反应可能存在过量问题 若氢氧化钠不足 则 B 中不仅发生了反应 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 而且可能发生如下反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 即 O2在通过装置 B 时已经参与反应 导致硝酸镁 热分解产生的氧气在 D 之前已经被消耗完全 15 32 F4F4 D4D4 C2C2 C3C3 B1B1 B3B3 A4A4 B4B4 C4C4 J2J2 2013 广东卷 银铜合金广泛用于航空工业 从切割废料中回收银并制备铜化工产品 的工艺如下 图 0 注 Al OH 3和 Cu OH 2开始分解的温度分别为 450 和 80 1 电解精炼银时 阴极反应式为 滤渣 A 与稀 HNO3反应 产生的气体在空气中迅速变为红棕色 该气体变色的化学反应方 程式为 2 固体混合物 B 的组成为 在生成固体 B 的过程中 需控制 NaOH 的加入量 若 NaOH 过量 则因过量引起的反应的离子方程式为 3 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式 CuO Al2O3 CuAlO2 高温 4 若银铜合金中铜的质量分数为 63 5 理论上 5 0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2 至少需要 1 0 mol L 1的 Al2 SO4 3溶液 L 5 CuSO4溶液也可用于制备胆矾 其基本操作是 过滤 洗涤和干燥 32 答案 1 Ag e Ag 2NO O2 2NO2 2 Al OH 3和 CuO Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 3 4CuO 2Al2O34CuAlO2 O2 高温 4 50 25 5 蒸发浓缩 冷却结晶 解析 1 电解精炼银与电解精炼铜类似 纯银作阴极 粗银作阳极 硝酸银溶液作电 解液 阳极主要反应式为 Ag e Ag 阴极反应式为 Ag e Ag 银是金属活动顺序 表中氢后金属 不溶于稀硫酸 因为稀硫酸是非氧化性酸 则滤渣 A 的主要成分是 Ag 稀硝 酸是氧化性酸 能溶解银 即 3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 产生的无色气体一氧 化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体 即 2NO O2 2NO2 2 CuAlO2中氧为 2 价 铝为 3 价 则铜为 1 价 其化学式也可以写为 Cu2O Al2O3 相当于氧化亚铜和 氧化铝按物质的量之比为 1 1 熔合在一起 由此逆推 固体 B 的主要成分是物质的量之比 为 1 1 的 Al OH 3和 CuO 因为 Cu OH 2开始分解的温度为 80 水的沸点大于 80 则 煮沸前后发生的反应为 Al3 3OH Al OH 3 Cu2 2OH Cu OH 2 Cu OH 2 CuO H2O Al OH 3开始分解的温度为 450 在惰性气体中锻烧时发生的 80 16 反应为 2Al OH 3Al2O3 3H2O 4CuO2Cu2O O2 氢氧化铝 450 450 是两性氢氧化物 NaOH 是强碱 过量的 NaOH 能溶解部分或全部氢氧化铝 其离子方程式为 Al OH 3 OH AlO 2H2O 这必将导致目标产物产量的减少 3 根据氧化还原反应的特 2 征推断 铜元素由 2 价降为 1 价 铝元素化合价不变 由此推断反应前后升价元素一定 是氧 且化合价由 2 价升为相邻的 0 价 即缺少的生成物为氧气 根据化合价升降法配平 可得 4CuO 2Al2O34CuAlO2 O2 4 5 0 kg 5 0 103 g 银铜合金废 高温 料中铜的质量为 5 0 103 g 63 5 由 n 可知 n Cu 为 5 0 103 g 63 5 63 5 m M g mol 50 mol 根据铜守恒则有关系式 Cu CuAlO2 则铜完全转化可以变为 50 mol CuAlO2 根据铝守恒则有关系式 Al2 SO4 3 2CuAlO2 则至少需要 25 mol Al2 SO4 3 由 V 可求至少需要 V Al2 SO4 3 25 mol 1 0 mol L 25 L 5 胆矾是硫酸铜溶液结晶析 n V 出的结晶水合物 CuSO4 5H2O 从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤和干燥 23 J4J4 D3D3 D4D4 I2I2 C3C3 2013 广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显现象Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 23 AC 解析 浓硫酸具有脱水性 能使蔗糖脱水炭化而变黑 生成单质碳和水 浓硫 酸和水混合时放出大量的热量 单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应 生成二氧化碳和二氧化 硫气体 使黑色固体体积膨胀 说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A 项正确 常温下浓硝 酸能使铝钝化 表面生成一层致密的保护膜 阻止内层金属与酸的反应 钝化是化学变化 B 项错误 金属钠置换了乙醇羟基中的氢 生成氢气和乙醇钠 C 项正确 黑色的铁粉高温 下与水蒸气发生置换反应 生成黑色四氧化三铁固体和氢气 D 项错误 10 D4D4 C3C3 C1C1 D1D1 C5C5 D5D5 2013 广东卷 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项叙述 叙述 A NH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 C 溶解度 CaCO3 Ca HCO3 2溶解度 Na2CO3 NaHCO3 D SiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 10 D 解析 NH4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体 NaCl 加热不分解 因此可用加热 法除去 NaCl 中的 NH4Cl 与 NH4Cl 为强酸弱碱盐无关 叙述 均正确 但无因果关系 A 项错误 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 是因为 Fe3 与 KSCN 溶液反应生成的 Fe SCN 3显红色 与 Fe3 具有氧化性无关 陈述 均正确 但无因果关系 B 项错误 溶解度 17 CaCO3NaHCO3 陈述 正确 陈述 错误 C 项错误 HF 是唯一 能与 SiO2反应的酸 玻璃的主要成分是 SiO2 则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 陈述 正 确且有因果关系 D 项正确 26 D4D4 F2F2 G2G2 F3F3 2013 北京卷 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一 1 NOx能形成酸雨 写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式 2 汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应 其能量变化示意图如下 2 630 kJ mol 1 2NO g N2 g 945 kJ mol 1 2N g O2 g 498 kJ mol 1 2O g 写出该反应的热化学方程式 随温度升高 该反应化学平衡常数的变化趋势是 3 在汽车尾气系统中装置催化转化器 可有效降低 NOx的排放 当尾气中空气不足时 NOx在催化转化器中被还原成 N2排出 写出 NO 被 CO 还原的化 学方程式 当尾气中空气过量时 催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx生成盐 其吸收能力顺序 如下 12MgO 20CaO 38SrO 56BaO 原因是 元素的金属性逐渐增强 金属氧化物对 NOx的吸收能力逐渐增强 4 通过 NOx传感器可监测 NOx的含量 其工作原理示意图如下 图 0 Pt 电极上发生的是 反应 填 氧化 或 还原 写出 NiO 电极的电极反应式 26 答案 1 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 N2 g O2 g 2NO g H 183 kJ mol 1 增大 3 2CO 2NON2 2CO2 催化剂 根据 Mg Ca Sr 和 Ba 的质子数 得知它们均为 A 族元素 同一主族的元素 从上 18 到下 原子半径逐渐增大 4 还原 NO O2 2e NO2 解析 1 NO2与水反应的化学方程式为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 N2 g O2 g 2NO g H 945 kJ mol 1 498 kJ mol 1 2 630 kJ mol 1 183 kJ mol 1 该反应为吸热反应 随温度升高 化学平衡常数增大 3 根据题意 NO 被还原为 N2 则 CO 被氧化为 CO2 4 Pt 电极上 O2得电子发生还原反应 电极反应式为 O2 4e 2O2 电池总反应式为 2NO O2 2NO2 用电池总反应式减去 Pt 电极的电极反应式并化简得 NiO 电极的电极反应式 NO O2 2e NO2 7 B3B3 C2C2 C3C3 D4D4 2013 四川卷 1 52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1 40 g mL 质量分数为 63 的浓硝酸中 得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL 标准状况 向反应后的溶液中加入 1 0 mol L NaOH 溶液 当金属离子全部沉淀时 得到 2 54 g 沉淀 下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1 B 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14 0 mol L C NO2和 N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是 80 D 得到 2 54 g 沉淀时 加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 7 D 解析 c HNO3 14 0 mol L B 项正确 1 mol 50 mL 1 40 g mL 63 63 g mol 1 50 10 3 L Cu 或 Mg 失去 2 mol e 后形成的 Cu2 或 Mg2 需结合 2 mol OH 完全转化为沉淀 即镁铜 合金失去电子的物质的量等于形成沉淀时结合 OH 的物质的量 最后生成沉淀 2