浙教版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法错误的是（ ） A . 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗B . 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3一5碳酸氢钠溶液C . 不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D . 不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入盛水的烧杯中2. （3分）安吉白茶是我国六大茶类之一的绿茶，因其加工原料采自一种嫩叶全为白色的茶树而得名。茶叶中的咖啡因能使中枢神经系统兴奋。咖啡因的化学式为C8H10N4O2 ， 下列说法中错误的是（ ） A . 茶叶树的根向地生长是植物对地球引力刺激作出的反应B . 茶叶树根吸收的水分主要参与枝叶的生长和花果的发育C . 茶叶树相邻的叶总是不重叠，增大光照面积是对光合作用的适应D . 咖啡因中含碳、氢、氮、氧四种元素3. （3分）科学探究中常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ） A . 某溶液呈蓝色，该溶液一定是CuSO4溶液B . 某溶液使酚酞变红，该溶液一定是NaOH溶液C . 常温下，测定某溶液的pH=3，该溶液一定呈酸性D . 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定是甲烷4. （3分）在 Fe、H2SO4、NaOH、HCl 四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ） A . 2B . 3C . 4D . 55. （3分）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温 度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（ ） A . 反应过程中有热量放出B . 30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC . 该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中D . 从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大6. （3分）氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl=CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+ 2NaCl下列判断正确的是（ ） A . 氢氧化钴是一种难溶性碱B . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C . 为复分解反应D . 钴的金属活动性比铜弱7. （3分）下列有关“生活中的酸和碱”的叙述，正确的是（ ） A . 酸一定是尝起来很酸的物质B . 碱一定是摸起来有滑腻感C . 即使是苹果等很甜的水果内也含有酸D . 洗衣粉里面不含有碱，因为碱具有腐蚀性8. （3分）某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的 pH 试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D . 用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上9. （3分）类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推，结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C . 燃烧一般都伴随发光放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O10. （3分）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ） A . 在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B . 在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3C . 在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD . 在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl211. （3分）分别将下列物质同时加入水中能共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . 碳酸钠、氯化钾、硫酸钠B . 硫酸铜、盐酸、氯化钾C . 盐酸、氢氧化钾、碳酸钠D . 硝酸银、氯化钡、硝酸12. （3分）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2 ， 尿素是一种（ ） A . 复合肥B . 氮肥C . 磷肥D . 钾肥13. （3分）如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是（ ） A . 该反应的生成物乙属于单质B . 该反应中反应物不可能是氧化物C . 该反应的基本类型属于复分解反应D . 该反应前后各元素的化合价均不变14. （3分）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ） 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu(OH)2 也能使能使紫色石蕊试液变蓝NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO(NH2)2 也不能与碱性物质混合使用酸在水溶液中能电离出H+ ， 所以能电离出H+的一定是酸A . 只有B . 只有C . 只有D . 15. （3分）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（ ）A . 衣 1鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 2衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用B . 食 1蔬菜含维生素，种植时使用尿素CO（NH2）2属于有机氮肥 2生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性C . 住 1修建房屋使用的铝合金属于金属材料 2能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动D . 行 1汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观 2活性炭包可用于吸附车内的异味16. （3分）下列说法正确的是（ ） A . 中和反应一定属于复分解反应B . CO2能和Ca(OH)2溶液发生复分解反应C . C、H2、CO都具有可燃性和还原性，它们都能与氧化铜发生置换反应D . 非金属氧化物都能与水发生化合反应生成相应的酸二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请写出反应的化学方程式_。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起_作用。 18. （6分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质ABCD反应前质量/g1.72.27.91.8反应后质量/g待测6.601.8（1）反应后 A 的质量为_g，该反应所属的基本反应类型是_； （2）该反应中D_（填“一定”、“不一定”）起催化剂的作用。 19. （4分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有_。（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？_。 20. （2分）如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察、分析对比图片。 （1）从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是_。 （2）由此分析，在化学变化中分子和原子的区别是_。 21. （6分）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答： （1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？_。 （2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是_。 22. （4分）测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题： 项目检测值正常pH范围血浆7.47.35-7.45胃液0.80.9-1.5胆汁7.217.1-7.3胰液7.87.5-8.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下） 中适合该同学得有 。 A . 番茄（4.0-4.4）B . 苹果（2.9-3.3）C . 牛奶（6.3-6.6）D . 豆浆（7.4-7.9）（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。 A . 偏大B . 偏小C . 不变D . 无法判断23. （4分）有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验： 用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。 根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式，其中：B是_，C是_，D是_三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了；该反应的化学方程式为：_； 小海对该样品进行了系列探究：提出问题1：该样品真的变质了吗？实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到_说明样品真的变质了；提出问题2：该样品是部分变质还是全部变质？实验方案2：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的_溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质；提出问题3：怎样除去样品中的杂质？实验方案3：将样品全部溶于水，向其中加入适量的_溶液，发生反应的化学方程式为：_；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体；25. （7分）现在一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)： 请回答：（1）固体粉末中肯定存在的物质是_，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_； （2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。 26. （7.0分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1）甲组方法：用图、图装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量在图装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是_ （2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为_（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2） （3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由_ 27. （7.0分）请你根据如图回答有关问题： （1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与_（填序号）组合。 （2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是_（填“甲”或“乙”），不能选择另一套的原因是_。 28. （7.0分）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2 ， 把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因_。 （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）写出E装置中试剂的名称或化学式_。若观察到_（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若观察到_的现象，证明原气体中有H2无CO。四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_色，说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_。（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)当加入的硝酸钡溶液的质量为_克时，沉淀刚好不再产生。计算废水中该酸的质量分数_。30. （6分）实验室制取二氧化碳后， 对反应后的废液中盐酸和氯化钙的含量（不考虑其他杂质） 进行了实验测定： 取 100g 该废液于烧杯中， 逐渐滴入溶质质量分数为 21.2的碳酸钠溶液，先观察到溶液中有气泡冒出，之后有沉淀生成。 实验过程中， 滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 求所取的100g废液中：（1）所含盐酸的质量分数。（2）所含氯化钙的质量。31. （6分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤反应的化学方程式为_（2）步骤操作a的名称是_。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_。 （3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_。 32. （4分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g。 （2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？ （3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数） 33. （6分）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_ 34. （9分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。它们