【创新设计】2011-2012高中化学 第3课时 铁的重要化合物同步演练

第第 3 3 课时课时 铁的重要化合物基础演练铁的重要化合物基础演练 1 随着人们生活节奏的加快 方便的小包装食品已被广泛接受 为了延长食品的保质期 防止食品氧化变质 在包装袋中可以放入的化学物质是 A 无水硫酸铜 B 硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰 解析 防止食品氧化变质 可在包装袋中放入还原剂 以上四种物质 只有硫酸亚铁是常见 的还原剂 答案 B 2 下列化合物中 不能由单质直接化合而得到的是 A FeCl2 B FeS C Fe3O4 D FeCl3 解析 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3 答案 A 3 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe2O3和 H2 C 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉 然后过滤 D Fe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 解析 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 Fe 与水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和 H2 Fe3 与 SCN 反应生成的红色物质可溶 不是沉淀 答案 C 4 为了检验氯化亚铁溶液是否已变质 可向溶液中加入 A 氢氧化钠溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊试液 解析 氯化亚铁溶液易被氧化为 FeCl3溶液 检验 Fe3 的试剂为 KSCN 溶液 答案 C 5 将铁屑溶于过量盐酸后 再加下列物质 会有三价铁生成的是 A 稀硫酸 B 氯气 C 氯化锌 D 氯化铜 解析 Fe 溶于盐酸后发生反应 Fe 2H Fe2 H2 而 Fe2 遇强氧化剂会生成三价铁 通过下列思考来分析各选项 稀硫酸不能把 Fe2 氧化成 Fe3 氯气能将溶液中的 Fe2 氧化 成为 Fe3 氯化锌 氯化铜溶液中的 Zn2 Cu2 有一定的氧化能力 其中 Cu2 可以将金属 铁氧化成 Fe2 但却不能将 Fe2 氧化成 Fe3 Zn2 Cu2 Fe2 在溶液中可以大量共存 答案 B 6 某溶液中可能存在 Mg2 Fe2 Fe3 加入 NaOH 溶液 开始时有白色絮状沉淀 然后迅 速变为灰绿色 最后变成红褐色 下列结论正确的是 A 一定有 Fe2 一定没有 Fe3 Mg2 B 一定有 Fe3 一定没有 Fe2 Mg2 C 一定有 Fe3 可能有 Fe2 一定没有 Mg2 D 一定有 Fe2 可能有 Mg2 一定没有 Fe3 解析 白色沉淀可能是 Fe OH 2和 Mg OH 2 沉淀能变为灰绿色 最终变为红褐色 一定有 Fe OH 2 即原溶液中一定有 Fe2 因 Fe OH 3有色 所以刚开始时无 Fe OH 3 即不含 Fe3 答案 D 7 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液 用一种试剂就可把它们鉴别开来 这种 试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 解析 将过量 NaOH 溶液分别加入上述几种溶液 无明显现象的是 NaCl 溶液 生成白色沉淀 且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2溶液 生成红褐色沉淀的是 FeCl3溶液 生成 白色沉淀不溶解的是 MgCl2溶液 生成白色沉淀又溶解的是 AlCl3溶液 氨水虽然能区分出 NaCl FeCl2 FeCl3 但不能将 MgCl2与 AlCl3区分开 答案 B 8 铁不仅是自然界里分布很广的金属元素之一 而且铁元素是人体的重要营养元素 1 举一例说明铁元素在人体中的重要作用 2 硫酸亚铁是用于治疗缺铁性贫血的常用药 而硫酸铁无此药效 硫酸亚铁药片外表包有 一层特制的糖衣 该糖衣的作用是 3 简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质 即是否含 Fe3 答案 1 含铁元素的血红蛋白是人体内氧单质的输送者 如果人体内缺乏铁会引起贫血 肌肉细胞利用氧产生能量的功能下降 从而减少热能的来源 2 防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效 3 刮去糖衣后把药片研碎 在试管中用适量蒸馏水溶解 滴几滴 KSCN 溶液 若溶液显红色 则已氧化变质 综合应用 9 已知 A 为常见的金属单质 根据下图所示的关系 回答下列问题 1 确定 A B C D E F 的化学式 A 为 B 为 C 为 D 为 E 为 F 为 2 写出反应 的化学方程式和反应 的离子方程式 解析 本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力 同时考查分析判断与逻辑推理能 力 从最初条件看 框图所供信息比较模糊 不能直接得出结论 但找到 题眼 红 褐色固体 F 就可迅速判断出 F 是 Fe OH 3 从而得出 A 为 Fe 黑色晶体 B 为 Fe3O4 继 而推出 C 为 FeCl2 D 为 FeCl3 E 为 Fe OH 2 反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 反应 Fe 2FeCl3 3FeCl2 反应 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案 1 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3 2 的化学方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 的离子方程式 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 的离子方程式 Fe 2Fe3 3Fe2 10 只用一种试剂或操作 除去物质中的杂质 括号内为杂质 写出试剂或操作的名称 方法 及有关的化学方程式或离子方程式 1 Fe2O3 Al2O3 方程式 2 Fe2O3 Fe OH 3 方程式 3 FeSO4溶液 CuSO4 方程式 4 FeCl3溶液 FeCl2 方程式 解析 做除杂题时要考虑除杂原则 除去杂质而不能引入新的杂质 同时考虑主要成分和杂 质在性质上的差异 能用物理方法除去就选择物理方法除去 不能用物理方法选择化学方法 1 因 Fe2O3不溶于水 不与碱反应 而 Al2O3溶于强碱 所以可以用 NaOH 溶液除去 2 因 Fe OH 3不稳定 受热分解生成 Fe2O3 可以用加热方法除去 Fe OH 3 3 Fe 可以置换出 Cu 可以加入 Fe 除去 CuSO4 4 Fe2 与 Fe3 可以相互转化 加入强氧化剂可以把 Fe2 氧化生成 Fe3 所以通入