2013年高中化学 2.1.1 化学反应速率同步检测 苏教版必修2

1 20132013 年高中化学年高中化学 2 1 12 1 1 化学反应速率同步检测化学反应速率同步检测 苏教版必修苏教版必修 2 2 一 选择题 本题包括 5 题 每小题 4 分 共 20 分 1 已知反应 A g 3B g 2C g D g 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学 反应速率为 1 mol L min 1 则此段时间内以 C 表示的化学反应速率为 A 0 5 mol L min 1 B 1 mol L min 1 C 2 mol L min 1 D 3 mol L min 1 解析 v C 2v A 2 mol L min 1 答案 C 2 下列实验中 反应速率加快是由催化剂引起的是 A 在炭粉中加入 KClO3 点燃时燃烧更为剧烈 B 锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出 H2的速率加快 C 双氧水中加入少量 MnO2 可迅速放出气体 D 固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后 加入水能迅速产生沉淀 解析 A 中 速率加快的原因是 KClO3分解产生的 O2助燃 B 中 增大硫酸浓度 C 中 MnO2是双氧水分解的催化剂 D 中 水的加入 使固体溶解 增大了物质的接触面积 答案 C 3 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3 将铝粉改为铝片 B Fe 与稀硫酸反应制取 H2时 改用质量分数为 98 3 的浓硫酸 C Zn 与稀硫酸反应时 适当提高溶液的温度 D Na 与水反应时增大水的用量 解析 A 项减小了固体表面积 反应速率减小 B 项改用 98 3 浓硫酸会使铁钝化 C 项升温 化学反应速率增大 D 项增加水的用量不会提高反应速率 答案 C 4 在恒温下 使反应 C s H2O g CO g H2 g 在一容积可变的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 保持压强不变 充入 N2使容器体积变大 A B C D 解析 中 C 为固体 增加用量 反应速率不变 中体积减半 气体的浓度增大 反应速率增大 中虽然体系压强增大 但原体系中各气体的浓度未变 反应速率不变 中体积变化 体系中各气体的浓度减小 反应速率减小 答案 B 2 5 为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解反应的催化效果 甲乙两位同学分别设计了如图甲 乙所示的实验 下列叙述中不正确的是 A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B 若图甲所示实验中反应速率为 则一定说明 Fe3 比 Cu2 对 H2O2分解催化效 果好 C 用图乙所示装置测定反应速率 可测定反应产生的气体体积及反应时间 D 为检查图乙所示装置的气密性 可关闭 A 处活塞 将注射器活塞拉出一定距离 一 段时间后松开活塞 观察活塞是否回到原位 解析 因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同 故该实验不能确定 Fe3 与 Cu2 对 H2O2分解的催化效果 答案 B 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 30 分 6 9 分 对于反应 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 试回答下列有关问题 高温 1 常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率 2 4 s 内 生成 SO2的速率为 0 4 mol L s 1时 O2减少的速率是 3 测得 4 s 后 O2的浓度为 2 8 mol L 1 则开始时 O2的浓度为 解析 1 因为 FeS2 Fe2O3为固体 O2 SO2为气体 故可用 O2 SO2来表示该反应的 反应速率 2 v O2 v SO2 0 4 mol L s 1 0 55 mol L s 1 11 8 11 8 3 4 s 内 O2的浓度减少了 0 55 mol L 1 s 1 4 s 2 2 mol L 1 故开始时 O2的 浓度为 2 8 mol L 1 2 2 mol L 1 5 mol L 1 答案 1 O2 SO2 2 0 55 mol L s 1 3 5 0 mol L 1 7 9 分 将等物质的量的 A B 混合于 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经 5 min 时 测得 D 的浓度为 0 5 mol L 1 c A c B 3 5 C 的平均反应速率是 0 1 mol L min 1 回答下列各问题 3 1 5 min 内 A 的平均反应速率为 mol L min 1 2 x 3 开始 B 的浓度为 mol L 1 解析 5 min 时 D 的浓度为 0 5 mol L 1 则 D 的平均反应速率v D 0 1 mol L min 1 即v C v D 由反应速率之比等于化学计量 0 5 mol L 1 5 min 数之比可知x 2 同理可知v A 0 15 mol L min 1 v B 0 05 mol L min 1 由此可知在 5 min 内 A 的浓度减少量为 0 75mol L 1 B 的浓度减少 0 25mol L 1 假设 A B 的起始浓度为x 可 x 0 75mol L 1 x 0 25 mol L 1 解得x 1 5 mol L 1 3 5 答案 1 0 15 2 2 3 1 5 8 12 分 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 溶液温度 实验 序号 金属质量 g 金属状态 c H2SO4 mol L 1 V H2SO4 mL 反 应 前 反 应 后 金属 消失 的时 间 s 10 10 丝 0 5502034500 20 10 粉末 0 550203550 30 10 丝 0 7502036250 40 10 丝 0 8502035200 50 10 粉末 0 850203625 60 10 丝 1 0502035125 70 10 丝 1 050355050 80 10 丝 1 1502034100 90 10 丝 1 150304440 分析上述数据 回答下列问题 1 实验 4 和 5 表明 对反应速率有影响 反应速率 越快 能表明同一规律的实验还有 填实验序号 2 实验 1 3 4 6 8 表明反应物浓度对反应速率产生影响 能表明同一规律的实验 还有 填实验序号 3 本实验中影响反应速率的其他因素还有 其实验序号是 6 和 8 和 4 4 实验中的所有反应 反应前后溶液的温度变化值 约 15 相近 推测其原因 解析 1 实验 4 和 5 的差别是金属的状态 即固体的表面积影响化学反应速率 且表 面积越大 反应速率越大 实验中 1 和 2 也能说明该规律 2 实验中 1 3 4 6 8 表明浓度对化学反应速率的影响 另外 2 和 5 也可证明该规 律 3 除固体表面积 反应物的浓度对反应速率有影响 实验 6 和 7 8 和 9 还表明温度