必修一 同步 金属相关的计算

1 一 金属与酸反应的简单计算一 金属与酸反应的简单计算 1 2016 内蒙古巴彦淖尔一中 相同质量的 Na Mg Al 分别与足量稀盐酸充分反应 生成 H2的质量之 比为 A 1 2 3 B 23 24 27 C 23 12 9 D 36 69 92 2 相同物质的量的 Fe Mg Al Na 各 0 1 mol 投入到含 HCl 0 01mol 的稀盐酸中 置换出 H2由多到少 的顺序是 A Al Mg Fe Na B Al Mg Fe Na C Al Mg Fe Na D Na Al Mg Fe 3 将 11 5 g 钠 9 g 铝 28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol L 的盐酸中 下列说法正确的是 A 钠与盐酸反应最剧烈 产生的气体最多 B 铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠 但产生的气体最多 C 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D 反应结束时产生的气体一样多 4 将 0 4 mol Na Mg Al 分别投入 3 个盛有 1000mL 1mol L 1盐酸的大烧杯中 反应所产生的氢气的 体积 相同条件下 之比是 A 1 1 1 B 1 2 3 C 2 4 5 D 1 2 2 5 等质量的铁分别与足量的盐酸 水蒸气在一定条件下分别充分反应 则在相同的条件下 产生氢气的 体积之比是 A 1 1 B 3 4 C 2 3 D 4 3 6 现有 2 mol L 1的盐酸和硫酸个 100mL 分别加入等质量的铁粉 反应完全后 所产生的气体质量之 比为 2 3 则往酸中加入的铁粉的质量是 A 2 8 g B 5 6 g C 8 4 g D 16 8 g 7 等质量的甲 乙 丙三种金属 分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后 都生成 2 价 的硫酸盐 其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示 则下列说法正确的是 A 三种金属的活动性顺序为甲 乙 丙 B 反应时消耗硫酸的质量一定相同 C 三种金属的相对原子质量是甲 乙 丙 D 甲先反应完 乙最后反应完 8 2016 内蒙古巴彦淖尔一中 室温下 等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应 产生氢气的质量 m 与时间 t 的关系图正确的是 9 分别将 23 g 金属钠放入足量的 m g 水中和 24 g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中 反应后所得溶液的 质量分别为 a g 和 b g 那么 a 和 b 的关系应是 2 A a b B a b C a b D 无法确定 10 2016 福建省泉州市四校 将 0 5 mol Na 投入过量的水 m1 g 中 得到 a g 溶液 将 0 5 mol Zn 投入过 量的盐酸 m2 g 中 得到 b g 溶液 若 m1 m2 则 a b 的质量关系是 A a b B a b C a b D 不能确定 11 2016 宁夏中卫一中 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应 得到 a g 铜 则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 A 7 1 B 7 8 C 1 7 D 8 7 12 由 Zn Fe Mg Al 四种金属中的两种组成的 10 g 混合物与足量的盐酸反应产生 1 0 g H2 则混合物 中一定含有的金属是 A Zn B Fe C Al D Mg 13 两种金属混合物粉末 15g 与足量盐酸反应是生成标准状况下 11 2L 氢气 符合上述情况的金属混合 物是 Mg Fe Zn Ag Al Zn Mg Al A B C D 14 有 Mg Al Fe Cu 4 种金属 若两两混合 去混合物 26g 与足量稀硫酸反应生成标准状况下氢气 11 2L 则此混合物的可能组合最多有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 二 铝与氢氧化钠溶液反应的计算铝与氢氧化钠溶液反应的计算 1 用铝箔包装 0 1 mol 金属钠 用针扎出一些小孔 放入水中 完全反应后 用排水集气法收集产生的 气体 则收集到的气体为 标准状况 A O2和 H2的混合气体B 1 12 L H2 C 大于 1 12 L H2D 小于 1 12 L H2 2 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与时间 t 的关系如图所示 反应 中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 失去的电子数之比为 8 9 3 在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉 反应完成后共收集到标准状况下的气体 33 6 L 该 NaOH 溶 液的浓度为 A 1 mol L B 2 mol L C 1 5 mol L D 3 mol L 4 等物质的量的 Fe Mg Al 与同体积 同浓度的 HCl 反应 产生 H2的体积相同 相同状况 下列判断 正确的是 A 反应掉的三种金属的质量相等 B 反应后三种金属质量相等 C 所用盐酸均过量 D 三种金属可以都有剩余 5 两种金属混合物粉末 15 g 与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11 2 L 氢气 符合上述情况的金属混 3 合物是 A Mg Fe B Zn Ag C Fe Zn D Mg Al 6 Mg Al 组成的混合物与足量盐酸反应 产生标准状况下的氢气 4 48 L 下列推断中不正确的是 A 参加反应的 Mg Al 共 0 2 mol B 参加反应的 HCl 为 0 4 mol C Mg Al 在反应中共失去 0 4 mol 电子 D 若与足量的稀硫酸反应能产生 0 2 mol H2 7 设 nA代表阿伏加德罗常数 NA 的值 下列说法正确的是 A 1 mol Na 在空气中完全燃烧 转移的电子数为 2nA B 常温下 2 7 g 铝与足量 NaOH 溶液反应 消耗 0 1nA个水分子 C 0 1 mol Fe 与足量水蒸气反应生成 H2的分子数为 0 1nA D 11 2 L Cl2含有的原子数为 nA 8 Al 溶于 NaOH 溶液中 4 mol Al 失去的电子全被水获得 作为氧化剂的 H2O 的物质的量为 A 1 mol B 3 mol C 4 mol D 6 mol 9 把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中 充分反应后 剩余金属粉末的质量与原加入铁粉 的质量相等 则原溶液中 H 与 SO的物质的量浓度之比为 2 4 A 1 4 B 2 7 C 1 2 D 3 8 10 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加等质量的铝 生成 氢气的体积比为 5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲 乙中都是铝过量 B 甲中铝过量 乙中碱过量 C 甲中酸过量 乙中铝过量 D 甲中酸过量 乙中碱过量 11 2016 山西大学附中期末 甲 乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 的硫酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯 中分别加入 A g 铝粉 反应结束后测得生成的气体体积甲 乙 3 4 下列说法正确的是 A 参加反应的 H2SO4为 0 2 mol B 参加反应的 NaOH 约为 0 27 mol C 加入铝粉的质量 A 5 4 g D 与硫酸反应的铝粉的质量为 2 7 g 4 12 甲 乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1的盐酸和 NaOH 溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 A 5 4 g B 3 6 g C 2 7 g D 1 8 g 13 将某铁铝合金样品等分成两份 一份加入足量盐酸 另一份加入足量 NaOH 溶液 同温同压下产生 的气体体积之比为 3 2 则样品中铁 铝的物质的量之比为 A 3 2 B 2 1 C 3 4 D 4 3 14 将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中 所得溶液密度为 d g mL 1 该溶液中溶质的质量分数 为 A B C D 82a 46a m 8 200a 46a 2m 8 200a 46a m 8 200a 69a m 15 2016 嘉峪关一中 铝虽为金属 但可与氢氧化钠溶液发生反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 现将 27 g 的铝粉投入到足量的 NaOH 溶液中 充分反应后 计算 1 铝粉的物质的量 2 消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克 3 得到标准状况下的氢气的体积是多少升 5 16 托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸 各含 n mol HCl 的甲 乙两个烧杯 调节天平 天平达平 衡 然后在甲 乙烧杯中分别投入 a mol Mg 和 b mol Al 充分反应后 天平仍保持平衡 1 若天平两边酸均过量 则甲 乙两边净增量分别为 g g 2 若天平两边酸均用完 金属均过量 则甲 乙两边产生的 H2的质量 填 相等 或 不相等 由此推出 a b 17 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠 总质量为 5 22