高考化学 微测试系列 专题46 定量实验（含解析）1.doc

专题46 定量实验（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列实验操作不正确的是A用量筒量取25 mL蒸馏水 B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeCl3试样 D用托盘天平称量NaCl固体5.8g【答案】B【解析】试题分析：A、用量筒量取25 mL蒸馏水，正确；B、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，错误； C、用烧杯溶解FeCl3试样，正确；D、托盘天平的精确度为0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g ，正确。考点：考查化学实验基础知识2下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）A.中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B.萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C.中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D.蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物【答案】C考点：考查实验基本操作等知识。3.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）A反应后的固体混合物中还含有碳。B反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。C反应后的固体混合物总质量为14.4 g。D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。【答案】B考点：考查化学反应的有关计算4利用右图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10 mL 0.5 molL1硫酸溶液，相关叙述正确的是（ ）A实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中B实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验C实验时，待体系温度降低到0时方可进行读数D实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确【答案】B【解析】试题分析：A实验时，为了防止硫酸粘在仪器内壁而不能充分反应，应该将锌粒倾斜倒入硫酸溶液中，错误；B实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，正确；C金属与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，错误；D实验时，若用CCl4代替水，由于CCl4是有机物，会和橡胶管发生反应，因此使测得氢气的体积不准确，错误。考点：考查气体摩尔体积测定原理的有关的知识。5.下图所示的实验装置不能完成实验目的是A图1为证明非金属性强弱：ClCSi B图2为制备少量CO2并控制反应C图3为制备并收集少量NO气体 D图4量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL【答案】A考点：考查化学实验方案的评价6仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的-( )选项实验目的仪器A除去氯化钠溶液中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网【答案】B考点：考查化学实验方案的评价【名师点睛】本题主要考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。A除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需要通过过滤操作完成，根据过滤操作方法分析；B从食盐水中获得NaCl晶体，需要通过蒸发操作完成，根据蒸发操作步骤分析使用的仪器；C根据中和滴定的操作步骤判断使用仪器；D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，需要除去氯气中的氯化氢杂，还需要干燥，据此判断使用仪器。7氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程：按要求回答下列问题：（1） 废液的主要含有的金属阳离子是_（填化学符号，下同）；废渣的成分是_，Y为_。（2）废液与Z反应的离子方程式为：_。（3） 写出废渣生成二氧化硫的化学方程式_。（4） 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_（填序号）进行洗涤。a纯净水 b乙醇 c稀硫酸 d氯化铜溶液（5） 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。（6） 写出产生CuCl的离子方程式_。（7）氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动； 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂； 立即用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点； 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。则CuCl的纯度为_。【答案】（1） Fe2+（1分） Fe、Cu（1分） HCl（1分）（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分，合理答案即可）（3） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2+2H2O（2分，不写条件扣1分）（4） b（1分）（5） 防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解（2分）（6） SO2 + 2Cu2+ + 2Cl + 2H2O 2CuCl+ SO42+ 4H+ （2分） 99% (2分)【解析】考点：考查物质制备工艺流程图分析8硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（4）写出步骤中反应的化学方程式 。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是 。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（6）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。【答案】(1)增大气体