2012高中化学 4.1分子构型与物质的性质每课一练 苏教版选修3

用心 爱心 专心1 4 14 1 分子构型与物质的性质分子构型与物质的性质 每课一练 苏教版选修每课一练 苏教版选修 3 3 夯基达标夯基达标 1 下列分子中 既有 键又有 键的是 A CCl4 B C2H4 C BeCl2 D NH3 解析 解析 CCl4中含有 4 个 C Cl 键 故 A 不选 C2H4中含有 4 个 C H 键 1 个 C C 键和一个 键 故 B 选 BeCl2中含有 2 个 Be Cl 键 故 C 不选 NH3中含有 3 个 N H 键 故 D 不选 答案 答案 B 2 以下分子或离子的结构为正四面体构型的是 CH4 CH3Cl P4 H2S 4 NH A B C D 解析 解析 此题考查了空间结构与键长及键角间的关系 CH4中 C 原子采取 sp3杂化 形成 4 个完全相同的 C H 键 键角为 109 5 为正四面体结构 中 N 原子采取 sp3 4 NH 杂化 得到四个键长 键角相同的 N H 键 其中有一个配位键 为正面体型 CH3Cl 中碳原子虽然采取 sp3杂化 但 C H 键与 C Cl 键键长不同 分子为四面体型 但不是正四面体型 P4中四个磷原子构成中空的正四面体结构 H2S 中硫原子采取 sp3 杂化 结构同 H2O 分子 为 V 形分子 答案 答案 B 3 下列分子中 所有原子不可能处在同一平面上的是 A C2H2 B CS2 C NH3 D C6H6 解析 解析 A 中 H C C H 为直线形结构 B 中 S C S 为直线形结构 C 中为三角 锥形 D 中所有原子都在同一平面上 答案 答案 C 4 下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于 sp 杂化的是 A CO2 B SiH4 C NH3 D C2H4 解析 解析 CO2分子为直线形结构 碳原子采取 sp 杂化 SiH4为正四面体结构 硅原子采取 sp3杂化 NH3为三角锥形 氮原子采取 sp3杂化 为平面结构 每个碳原子都 采取 sp2杂化 答案 答案 A 5 下列各组分子中 都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C Cl2 C2H2 D NH3 HCl 解析 解析 此题考查共价键的极性和分子的极性 A 中 CO2结构为 O C O H2S 为 用心 爱心 专心2 所以都含极性键 但 H2S 是极性分子 B 中 C2H4为 CH4为 都含极 性键 且都属于非极性分子 故 B 为正确选项 C 中 Cl2不含极性键 D 中 NH3为极性分子 答案 答案 B 6 下列叙述正确的是 A 非极性分子中一定含有非极性键 B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C 非极性键只存在于双原子单质分子里 D 非极性分子中 不一定含有非极性共价键 解析 解析 本题主要考查键的极性与分子极性的关系 双原子分子的极性与键的极性一致 多 原子分子的极性除与键的极性有关外还与分子空间结构有关 如 CH4 BF3 CO2 BeCl2等 分子都是由极性键结合成的非极性分子 故 A B 错 D 对 一些离子化合物中也存在非极 性键如 Na2O2 故 C 错 答案 答案 D 7 下列说法中正确的是 A BCl3分子中 B Cl 键是非极性的 B BCl3分子中 B Cl 不都是极性的 C BCl3分子是极性分子 而 B Cl 键是非极性的 D BCl3分子是非极性分子 而 B Cl 键是极性的 解析 解析 BCl3分子结构与 BF3分子相似 属于非极性分子 B Cl 是由两种不同元素形成的 由于两种元素的电负性不同 所以 B Cl 是极性键 故 A B C 都不对 答案 答案 D 8 在 HF H2O NH3 CS2 CH4 N2分子中 1 以非极性键结合的非极性分子是 2 以极性键相结合 具有直线形结构的非极性分子是 3 以极性键相结合 具有三角锥结构的极性分子是 4 以极性键相结合 具有正四面体结构的非极性分子是 5 以极性键相结合 具有 V 形结构的极性分子是 6 以极性键相结合 而且分子极性最大的是 解析 解析 主要考查分子极性与分子空间结构的关系 以非极性键结合的分子为 N2 以极性键 结合的分子为 HF H2O NH3 CS2 CH4 非极性分子为 CS2 CH4 N2 极性分子为 HF H2O NH3 答案 答案 1 N2 2 CS2 3 NH3 4 CH4 5 H2O 6 HF 9 今有 A B C D 四种短周期元素 它们的核电荷数依次增大 A 与 C B 与 D 分别是同 族元素 B D 两元素的质子数之和是 A C 两元素质子数之和的两倍 这四种元素中有一 种元素的单质能溶解于 CS2溶剂中 则四种元素是 A B C D 解析 解析 由一种元素的单质能溶解于 CS2熔剂中 得出其中有一种元素为 S 由 A B C D 为短周期元素 且电荷数依次增大 则 D 为 S B 为 O 又由 B D 两元素的质子数之和是 A C 之和的两倍 得 A 为 H C 为 Na 答案 答案 H O Na S 10 已知 H2O2分子的结构如右图所示 H2O2分子不是直线形的 两个 H 原子犹如在半展开的 书的两面线上 书页角为 93 52 而两个 O H 键与 O O 键的夹角均为 96 52 试完 用心 爱心 专心3 成下列各题 1 写出 H2O2分子的电子式和结构式 2 写出分子内的键型 3 估计它难溶于 CS2 简要说明原因 4 指出氧元素的化合价 简要说明原因 解析 解析 氧原子的电子式为 故 H2O2分子的电子式为 H2O2分子为 折线形结构 结构式为 在 H2O2分子中 H 和 O 分别共用一对电子形成两个 H O 极性键 O 和 O 之间共用一对电子 形成 O O 非极性键 由图知 H2O2分子正负电荷 重心不能重合 所以 H2O2为极性分子 而 CS2为非极性分子 根据相似相溶原理 H2O2难 溶于 CS2 答案 答案 1 2 分子内既有极性键 又有非极性键 3 因 H2O2为极性分子 而 CS2为非极性溶剂 根据相似相溶规则 H2O2难溶于 CS2 4 氧为 1 价 因 O O 为非极性键 而 O H 为极性键 共用电子对偏向氧 故氧为 1 价 走近高考走近高考 11 下列分子中中心原子采取 sp3杂化且分子空间构型为正四面体型的是 A C2H2 B C2H4 C NH3 D CH4 解析 解析 C2H2中碳原子采取 sp 杂化 为直线形分子 C2H4中碳原子采取 sp2杂化 为平面形 分子 NH3中氮原子虽采取 sp3杂化 但由于孤电子对的影响 为三角锥形分子 CH4中碳 采取 sp3杂化且为正四面体形分子 答案 答案 D 12 经典回放 第 28 届国际地质大会提供的资料显示 海底有大量的天然气水合物 可满 足人类 1 000 年的能源需要 天然气水合物是一种晶体 晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼 每个笼可容纳 1 个 CH4分子或 1 个游离 H2O 分子 根据上述信息 完成第 1 2 小题 1 下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 C CH4是极性分子 H2O 是非极性分子 D H2O 是极性分子 CH4是非极性分子 2 若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4分子 另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充 则天 然气水合物的平均组成可表示为 A CH4 14H2O B CH4 8H2O C CH4 23 3 H2O D CH4 6H2O 解析 解析 本题是对常见化合物是极性分子还是非极性分子判断的考查 天然气水合物中的 CH4分子由于是正四面体构型 属于非极性分子 H2O 分子是三角形结构 分子中 O H 键 用心 爱心 专心4 的极性不能抵消 属于极性分子 题述中 每 46 个水分子构建成 8 个笼 每个笼可容纳 1 个 CH4分子或 1 个游离 H2O 分子 是解题的关键 由于晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子 另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充 由此得出 8 个笼只共有 6 个 CH4分子 46 2 48 个 H2O 分子 从而得出天然气水合物的化学式为 CH4 8H2O 答案 答案 1 D 2 B 13 一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子 这种元 素是下列元素中的 A 硫 B 磷 C 碳 D 氯 解析 解析 硫元素的最高价氧化物为 SO3