2017届用高三化学平衡试题汇总

1 高三化学平衡汇编 1 某温度下 2 L 密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应 3A g 2B g 4C l 2D g 平衡时测得 n C 1 6mol 下列说法正确的是 A 反应的化学平衡常数表为 K B 增大压强 平衡右移 K平衡增大 c4 C c2 D c3 A c2 B C B 的平衡转化率是 40 D 其他条件不变 向平衡体系中加入少量 C 正 逆均增大 2 一定条件下 在体积为 2L 的密闭容器中 3mol X 和 3molY 发生反应 3X g Y g 2Z g 经 60s 达到平衡 生成 0 4mol Z 下列说法正确的是 A 60s 内反应速率为 X 0 05 mol L s X 的转化率为 80 B 其它条件不变 将容器体积变为 4L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 其它条件不变 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的0H D 其它条件不变 若初始投入 2mol X 和 2molY 则物质 Y 的转化率减小 3 在 1100 一定容积的密闭容器中发生反应 FeO s CO g Fe s CO2 g H a kJ mol a 0 该 温度下K 0 263 下列有关该反应的说法正确的是 A 若生成 1 mol Fe 则吸收的热量小于a kJ B 若升高温度 正反应速率加快 逆反应速率减慢 则化学平衡正向移动 C 若容器内压强不随时间变化 则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D 达到化学平衡状态时 若 c CO 0 100 mol L 则 c CO2 0 0263 mol L 4 在 2L 密闭容器中 加入 X 和 Y 各 4mol 一定条件下发生化学反应 2X g 2Y g Z g 2 W g H 0 反应进行到 5s 时测得 X 的转化率为 25 10 s 后达到化学平衡 测得 Z 的浓度为 0 5mol L 则下列说法正确的是 A 5s 内平均反应速率为 Y 0 2 mol L s B 该反应的平衡常数数值为 0 5 C 保持容积体积不变 向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D 升高温度 当测得容器中密度不变时 表示该反应已经达到平衡状态 5 已知 可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H0 T1温度下的部分实验数据为 t s050010001500 c N2O5 mol L 5 003 522 502 50 下列说法不正确的是 A 500s 内 N2O5分解速率为 2 96 10 3 mol L s B T1温度下的平衡常数为K1 125 1000s 时转化率为 50 反应时间 反应时间 minmin 0 05 5151517172020 X X 的浓度 的浓度 mol Lmol L 1 01 00 40 40 40 40 70 70 70 7 2 C 其他条件不变时 T2温度下反应到 1000s 时测得 N2O5 g 浓度为 2 98 mol L 则 T1 K3 则 T1 T3 7 一定条件下 向密闭容器中加入 X 物质 发生反应 3X g Y g Z g HC D A C 两点气体的平均相对分子质量 A C 13 已知 CH3COOH 2 g 2CH3COOH g 经实验测得不同压强下 体系的平均相对分子质量 随温度M t 的变化曲线如下图所示 下列说法正确的是 第 12 题 A N2O4 NO2 v消耗 cO 3 A 该过程的 H 0 B 平衡常数 K a K b K c C 气体压强 P a P b P c D 当 80 时 M CH3COOH 2 g 与 CH3COOH g 物质的量之比为 1 1 14 T 时 将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 密闭容器中 发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线 所示 图中虚线表示仅改变某一反应条件时 H2的物质的量随时间的变化 下 列说法正确的是 A 反应开始至 a 点时v H2 1 mol L 1 min 1 B 若曲线 对应的条件改变是升温 则该反应 H 0 C 曲线 对应的条件改变是降低压强 D T 时 该反应的化学平衡常数为 0 125 15 一定条件下 在绝热恒容 2L 密闭容器中进行反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 若反应过程中 n H2 和 n NH3 随时间变化的关系如下图所示 则下列有关叙述中一定正确的是 A a 点表示 NH3生成速率与 NH3分解速率相等 B b 点和 c 点H2的转化率相等 C 若在 t1时刻再充入一定量 H2 达平衡时化学平衡常数不变 D 若在 t2时刻再充入一定量 He 达平衡时 C H2 小于 0 4mol L 16 炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2反应而得 现将焦炭和 CO2放入体积为 2L 的密闭 容器中 高温下进行下列反应 C s CO2 g 2CO g H Q kJ mol 右图为 CO2 CO 的物质的量n随时间t的变化关系图下列说法正确的是 A 0 1min CO 1 mol L min 1 3min 时 CO CO2 B 当容器内的压强不变时 反应一定达到平衡状态 且 C 3min 时温度由T1升高到T2 则 Q 0 再达平衡时 D 5min 时再充入一定量的 CO a b 分别曲线表示n CO n CO2 的变化 17 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 COCl2的分解反应为 COCl2 g Cl2 g CO g H 108 kJ mol 1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图 所示 下列叙述中 正确的是 n H2 mol t min 8 2 11 2 1 6 a bc 2 4 6 8 10 2 4 6 8 4 A 反应在 8 min 时的平衡常数小于 2 min 时的平衡常数 B COCl2的平均反应速率 C 该反应在 13 min 时与 8 min 时比较 气体的平均相对分子质量减小 D 与 10 min 时相比 10 min 后的 CO 气体物质的量减少 18 反应 aA g bB g cC g H 0 在等容条件下进行 改变其它反应条件 在 I II III 阶段体系 中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 下列说法不正确的是 A 反应的化学方程式中 a b c 1 3 2 B A 的平均反应速率v A v A v A 最大的是v A C 第 II 阶段反应温度小于第 III 阶段反应温度 D 由第一次平衡到第二次平衡 采取的措施是从反应体系中移走 C 19 在容积为 1L 的密闭容器中 充入 1mol CO2和 3mol H2 在温度 500 时发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0 CH3OH 的浓度随时间变化如图 下列说法不正确的是 A 从反应开始到 10 分钟时 H2的平均反应速率 v H2 0 15 mol L min B 从 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡 可能是增大压强 C 其它条件不变 将温度升到 800 再次达平衡时平衡常数减小 D 从开始到 25 分钟 CO2的转化率是 70 20 用 CO 合成甲醇 CH3OH 的化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 按照相同的物质的量投料 测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示 下列说法正确的是 A 温度 T1 T2 T3 B 正反应速率 a c b d C 平衡常数 K a K c K b K d D 平均摩尔质量 M a M c M b M d 21 在容积恒定的密闭容器中 一定量的 SO2与 1 1 mol O2发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 当气体的物质的量减少 0 315 mol 时 反应达到平衡 SO2的平衡 转化率是 90 下列说法正确的是 A 相同条件下 平衡时若充入稀有气体 SO2的转化率增大 B 反应开始时 向容器中通入的 SO2的物质的量是 0 7 mol C 保持其他条件不变 仅降低温度 正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D 保持其他条件不变 仅缩小容器体积 反应达到平衡时容器中有 1 485 mol 气体 5 22 一定条件下 分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B 发生反应如下 2A g B s 2D g H 0 测得相关数据如下 分析可知下列说法不正确的是 实验 I实验 II实验 III 反应温度 800800850 c A 起始 起始 mol L 1121 c A 平衡 平衡 mol L 10 510 85 放出的热量 kJ abc A 实验 III 的化学平衡常数 K2a C 实验 III 在 30min 达到平衡时的速率v A 为 0 005mol L 1 min 1 D 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 23 PCl3和 PCl5都是重要的化工原料 将 PCl3 g 和 Cl2 g 充入体积不变的 2 L 密闭容器中 在一定条件下发 生下述反应 并于 10 min 时达到平衡 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 有关数据如下 下列判断不正确的是 A 10 min 内 v Cl2 0 04 mol L min B 当容器中 Cl2为 1 2 mol 时 反应达到平衡 C 升高温度 T1 T2 反应的平衡常数减小 平衡时 PCl3的 D 平衡后移走 2 0 mol PCl3和 1 0 molCl2 在相同条件下再达平衡时 c PCl5 0 2 mol L 24 已知 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 25 kJ mol 某温度下的平衡常数为 400 此温度下 在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH 反应到某时刻测得各组分的物质的 量浓度如下 物质 CH3OHCH3OCH3H2O c mol L 1 0 81 241 24 下列说法正确的是 A 平衡后升高温度 平衡常数 400 B 平衡时 c CH3OCH3 1 6 mol L C 平衡时 反应混合物的总能量减少 20 kJ D 平衡时 再加入与起始等量的 CH3OH 达新平衡后 CH3OH 转化率增大 25 相同温度下 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 实验测得起始 平衡时的有关数据如下表 起始时各物质物质的量 mol容器 编号 N2H2NH3 平衡时反应中的能量变化 130 放出热量 a kJ 230 放出热量 b kJ 260 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是 A 放出热量关系 a b C 达平衡时氨气的体积分数 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 初始浓度 mol L 2 01 00 平衡浓度 mol L c1c20 4 6 D N2的转化率 26 已知 H2 g I2 g 2HI g H 14 9 kJ mol 某温度下在甲 乙两个恒容密闭容器中充入反应物 其起始浓度如下表所示 甲中反应达到平衡时 测得c H2 0 008 mol L 下列判断正确的 起始浓度 c H2 mol L c I2 mol Lc HI mol L 甲 0 010 010 乙 0 020 020 A 平衡时 乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B 平衡时 甲中混合物的颜色比乙中深 C 平衡时 甲 乙中热量的变化值相等 D 该温度下 反应的平衡常数K 0 25 27 已知 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol 相同温度下 在体积相同的两个恒温密闭容器中 加入一定量的反应物发生反应 相关数据如下 起始时各物质物质的量 mol容器 编号 COH2OCO2H2 达平衡过程体系 能量的变化 1400 放出热量 32 8 kJ 0014 热量变化 Q 下列说法中 不正确的是 A 容器 中反应达平衡时 CO 的转化率为 80 B 容器 中 CO 的转化率等于容器 中 CO2的转化率 C 平衡时 两容器中 CO2的浓度相等 D 容器 中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率 28 CO 可以与 H2O g 进一步发生反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在甲 乙 丙三个恒容密闭容器中 起始时按照下表进行投料 在 800 时达到平衡状态 K 1 0 起始物质的量甲乙丙 n H2O mol0 100 200 20 n CO mol0 100 100 20 该反应的平衡常数表达式为 平衡时 甲容器中 CO 的转化率是 容器中 CO 的转化率 乙 甲 丙 甲 填 或 或 65 6 kJ c 反应开始时 两容器中反应的化学反应速率相等 d 容器 中 反应的化学反应速率为 5 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 写出 CO 完全 燃烧生成 CO2 min 4 1 2 Lmol Vt OH 天然气 H2 H2O CO2 N2 NH3 尿素 CO NH2 2 CO2 H2O 混合气 H2O 平衡混合物中氨的体积分数 p1 3 0 104 kPa p2 1 0 104 kPa p3 1 0 103 kPa p1 p2 p3 AB 11 的热化学方程式 6 容器 中反应进行到t min 时 测得混合气体中 CO2的物质的量为 0 6 mol 若用 200 mL 5 mol L 的 NaOH 溶液将其完全吸收 反应的离子方程式为 用一个离子方 程式表示 9 14 分 近年来 碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛 1 甲烷燃烧放出大量的热 可作为能源用于人类的生产和生活 已知 2 CH4 g 3O2 g 2 CO g 4 H2O l H1 1214 6 KJ mol 2 CO g O2 g 2 CO2 g H2 566 kJ mol 则反应 CH4 g 2 O2 g CO2 g 2 H2O l 的 H 2 将两个石墨电极插人 KOH 溶液中 向两极分别通入 CH4和 O2 构成甲烷燃料电池 通入 CH4的一极 其电极 反应式是 CH4 10 OH 8e CO32 7 H2O 通入 2的一极 其电极反应式是 3 若用石墨做电极电解 500 ml 饱和食盐水 写出电解反应的离子方程式为 电解一 段时间后两极共收集到标准状况下的气体 1 12 L 不考虑气体的溶解 停止通电 假设反应前后溶液体积不变 则所得溶液的 pH 4 将不同量的 CO g 和 H2O g 分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中 进行反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下三组数据 起始量 mol平衡量 mol 实验组 温度 H2OCOCO2CO 达到平衡所 需时间 min 1650241 62 45 2900120 41 63 3900abcdt 实验 1 中以 H2 表示的反应速率为 实验 2 中的平衡常数是 计算结果保留两位小数 该反应的正反应为 填 吸 或 放 热反应 若实验 3 要达到与实验 2 相同的平衡状态 即各物质的质量分数分别相等 则 a b 应满足的关系是 用含 a b 的数学式表示 NH3 g 与 CO2 g 反应生成尿素的热化学方程式为 5 运输氨时 不能使用铜及其合金制造的管道阀门 因为 在潮湿的环境中 金属 铜在有 NH3存在时能被空气中的 O2氧化 生成 Cu NH3 42 该反应的离子方程 式为 12 10 14 分 燃煤产生的烟气中的氮氧化物 NOx 主要为 NO NO2 易形成污染 必须经脱除达标后才能排放 1 用化学方程式表示 NO 形成硝酸型酸雨的反应 2 能作脱除剂的物质很多 下列说法正确的是 a 用 H2O 作脱除剂 不利于吸收含氮烟气中的 NO b 用 Na2SO3作脱除剂 O2会降低 Na2SO3的利用率 c 用 CO 作脱除剂 会使烟气中 NO2的浓度增加 3 尿素 CO NH2 2 在一定条件下能有效将 NOx转化为 N2 已知可通过下列方法合成尿素 2NH3 g CO2 g H2NCOONH4 s H 159 5 kJ mol H2NCOONH4 s CO NH2 2 s H2O l H 28 5 kJ mol 尿素释放出 NH3的热化学方程式是 写出有利于尿素释放 NH3的条件并说明理由 CO NH2 2与某种烟气 主要为 N2 NO 和 O2 中的 NO 的物质的量比值分别为 1 2 2 1 3 1 时 NO 脱除率 随温度变化的曲线如下 曲线 a 对应 CO NH2 2 与 NO 的物质的量比值是 曲线 a b c 中 800 900 区间内发生主要反应的化学方程式是 900 1200 区间内脱除率下降 NO 浓度上升 发生的主要反应是 曲线 a 中 NO 的起始浓度为 6 10 4 mg m3 从 A 点到 B 点经过 0 8 s 该时间段内 NO 的脱除速率 为 mg m3 s 11 12 分 甲醇 CH3OH 被称为 21 世纪的新型燃料 以 CH4和 H2O 为原料制备甲醇的工业流程如下 请填空 1 在一定条件下 反应室 1 中发生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 其它条件不变的情况下降低温度 逆反应速率 填 增大 减小 或 不变 将 1 0 mol CH4和 2 0 mol H2O 通入反应室 1 假设容积为 10 L 10min 末有 0 1mol CO 生成 则 10 min 内反 应的平均速率v H2 mol L min 2 在一定条件下 反应室 2 容积为V L 中a mol CO 与 2a mol H2反应生成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g CO 的平衡转化率与温度 压强的关系如图所示 P1 P2 填 或 在 100 P1压强下 该反应的平衡常数为 用含 a V 的代数式表示 13 在其它条件不变的情况下 反应室 2 再增加a mol CO 与 2a mol H2 达到新平衡时 CO 的转化率 填 增大 减小 或 不变 平衡常数 填 增大 减小 或 不变 3 CH3OH 与 O2组成燃料电池 电解质溶液为 NaOH 溶液 则其负极的电极反应方程式为 选择题答案 1 5 C D D B A 6 10 C C D C B 11 15 B A C A B 16 20 C B C B C 21 25 B B C B A 26 27 D C 填空题答案 1 16 分 1 2KHCO3 K2CO3 H2O CO2 2 B v H2 0 24 mol L min 80 降低温度 或加压或增大 H2的量等 3 CO2 g 4H2 g CH3OH g 2H2O l H1 318 7 kJ mol 4 Ba OH 2 BaCO3的质量 2 14 分 每空 2 分 减小 33 3 A D N2 6H 6e 2NH3 大于 1530 0 NH D2O NH3 HDO D 4 3 14 分 每空 2 分 1 吸热 2CH4 g 4NO2 g 2CO2 g 2N2 g 4H2O g H 1734 kJ mol 2 1 60 放热 温度降低时 CHCl3物质的量增加 平衡正移 所以正向放热 或温度为 100 时 K 2 25 大于 110 时 的平衡常数 所以该反应为放热反应 e 4 15 分 1 H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 131 3 2 1 2 2 22 OHcCOc HcCOc K 50 降低 5 12 分 每空 2 分 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2 kJ mol 条件不写也得分 391 2 c NH4 增大 平衡正向移动 32 6 共 15 分 1 SO2 OH