高一化学(必修一)知识点总结

第一章 物质的量第一章 物质的量 m n M 根据阿伏伽德罗理论 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数 目的粒子 分子或者原子 所以 单位物质的量的任何气体在相同条件下应该占有相 同的体积 即气体摩尔体积 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强温度和压强 例如 在 0 度和 101kpa 的条件下 气体摩尔体积为 22 4L MOL 在 25 度和 101Kpa 的条件下 气体摩尔体积为 24 8L MOL 物质的量浓度 物质的量浓度 单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量 也称为 B 的物质的量浓 度 单位为 Mol L B B n C V 浓溶液配置稀释溶液 浓溶液配置稀释溶液 C 浓溶液 V 浓溶液 C 稀溶液溶液 V 稀溶液溶液 即 溶液在稀释前后 溶液中溶质的物质的量相等 第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化 1 物质的分类 分散系及其分类 分散系 把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系 叫做分散系 分散质 分散系 溶液 胶体 浊液溶液 胶体 浊液 溶质粒子小于 1nm 1 100nm 大于 100nm 溶液最稳定 用丁达尔效应区分胶体和溶液 物理方法 粒子的散射现象 胶体胶体粒子具有介稳性 胶体粒子可以通过吸附带有电荷 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 离子反应 生成沉淀 放出气体 或者生成水生成沉淀 放出气体 或者生成水 电解质 在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物 电离 电解质在水溶液中产生自由移动的离子 离子 带电荷的原子 酸 阳离子全部为氢离子氢离子 碱 阴离子全部为氢氧离子氢氧离子 盐 金属离子和酸根离子金属离子和酸根离子 3 氧化还原反应 某些元素的化合价化合价在反应前后发生了变化发生了变化 实质是原子之间的重新组合 从原子结 构看 原子核外电子是分层排布的 最外层电子与化学反应有着密切的关系 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 金属具有还原性还原性 钠 钠 银白色 受热和氧气剧烈反应 黄色火焰 生成淡黄色固体 生成过氧化钠 与 22 Na O 和都可以反应 2 H O 2 O 钠和水反应 铝 铝 氧化膜 三氧化二铝 两性氧化物 特殊对待 铝和氢氧化钠溶液反应 放出氢气 生成偏铝酸钠 铝的氢氧化物氢氧化物 是两性氢氧化物 是两性氢氧化物 溶液 滴加氨水 生成白色胶状物质 不溶于水 能凝聚水中的悬浮物 24 3 AlSO 还能吸附色素 氢氧化铝在酸酸或者强碱强碱溶液中都能溶解 加热时 Al OH 3分解为氧化铝和水 铁 铁 水蒸气和铁粉或者铁丝反应 现象是什么 可以观察到铁 如果是纯铁 为白色金属 变为黑色粉末状物质黑色粉末状物质 Fe3O4 同时生成了气生成了气 体体氢气 检验方法 用火焰接触气体 可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声 铁的氢氧化物 铁的氢氧化物 在 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液是 生成的白色沉淀 Fe OH 2迅速被氧化 变成红 褐色的氢氧化铁 加热氢氧化铁时 可以失去水生成红棕色的氧化铁 Fe2O3 粉末 三价铁的氧化性 三价铁的氧化性 备注 1 在地壳中最多的化学元素是氧 它占总重量的 48 6 其次是硅 占 26 3 以下是铝 铁 钙 钠 钾 镁 2 自然界中的金属有很多是以金属氧化物的矿物的形式存在 例如铝土矿 主要是 Al2O3 白色难溶白色难溶 耐火 赤铁矿 主要是 Fe2O3 红棕色 红棕色 制造油漆和涂料 2 几种重要的金属化合物 氧化物 氧化物 多数金属氧化物不溶于水 只有少数的金属氧化物可以与水反应 生成可溶或者 微溶的碱碱 多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应 生成盐和水 例如 MgO Fe2O3 CuO 黑色黑色 制造铜盐 和盐酸可以反应 CuO2氧化亚铜 红色 制造玻璃 搪瓷的颜料 两性氧化物 两性氧化物 特殊 氢氧化物 氢氧化物 多数不溶于水 可以溶于酸 易溶于水 NaOH KOH Ba OH 微溶于水 Ca OH 2 盐 盐 碳酸盐 碳酸盐 碳酸钠和碳酸氢盐 纯碱 小苏打 碳酸钠粉末遇到水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 水合碳酸钠 232 Na CO xH OA 碳酸钠晶体在干燥的空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 碳酸钠和碳酸氢钠 属于盐类 但是溶液是碱性的 焰色反应 焰色反应 第四章 非金属及其化合物 硅 硅 无机非金属材料的主角 硅 亲氧亲氧元素 二氧化硅 化学性质不活泼 只有氢氟酸酸可以与之反应 硅酸 硅酸 弱酸 酸性比碳酸弱 溶解度小 由于二氧化硅不溶于水 硅酸需要 23 H SiO 通过可溶性硅酸盐和其他酸反应得到 生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液 硅酸溶硅酸溶 胶胶 浓度大 干燥脱水后 硅胶 硅胶 硅酸盐 硅酸盐 是由硅 氧和金属组成的化合物的总称 硅酸钠 俗称水玻璃 用 23 Na SiO 作肥皂填料 木材防火剂和黏胶剂 无机非金属材料 陶瓷 玻璃 水泥 硅单质硅单质 晶体 无定形 化学性质不活泼 半导体 晶体硅结构类似金刚石 有金属光泽的灰黑色固体 熔点高 硬度大 氯 氯 自然界中仅以化合物的形式存在 黄绿色 强烈刺激性气味 氯气是活泼的非金属单质 有氧化性 能够和大多数的金属化合生成氯化物 例 如 燃烧情况下 此处为燃烧 但是没有加热符号 此处为燃烧 但是没有加热符号 氯气 通入紫色石蕊溶液 先变红后褪色先变红后褪色 红墨水 褪色褪色 硝酸银溶液 白色沉淀白色沉淀 盐酸 盐酸 氢气和氯气燃烧 燃烧是一种同时伴有放热和发光效应的激烈的化学反应 放热 发光 生成新物质 是燃烧现象的三个特征 燃烧的条件 性质 一定放热 发光 但不一定有氧气参加 燃烧的条件 性质 一定放热 发光 但不一定有氧气参加 必定是氧化还原 必定是氧化还原 次氯酸 次氯酸 氯气溶于水 氯气的水溶液称为氯水 其成分盐酸 次氯酸 水盐酸 次氯酸 水 次氯酸有强氧化性 可以杀菌 漂白 次氯酸是弱酸 不稳定 只在水溶液中 弱酸 不稳定 只在水溶液中 光照时分解放出氧气 由于次氯酸不稳定 因此 将氯气通入 NaOH 溶液中得到 NaClO 作为漂白液 将氯气通入消石灰 Ca OH 2中得到次氯酸钙作为漂白粉 氯离子的检验 氯离子的检验 加稀硝酸 HNO3 再加硝酸银溶液 排除干扰的离子 硫 硫 硫磺 黄色粉末 在空气中燃烧生成 SO2 二氧化硫是无色无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 容易液化 易溶 于水 亚硫酸 加入品红溶液 褪色 加热后又恢复 加入品红溶液 褪色 加热后又恢复 二氧化硫的漂白作用 二氧化硫的漂白作用 由于它可以和有色物质生成不稳定的无色物质 氮 氮 二氧化氮 二氧化氮 一氧化氮 一氧化氮 人体血管系统中具有传送信号的功能 放电或者高温 一氧化氮容易容易和空气中氧气结合生成二氧化氮 二氧化氮 红棕色红棕色 刺激性气味的有毒气体 密度大于空气 容易液化 容易溶于 水 溶于水生成硝酸和一氧化氮 工业上制硝酸 工业上制造硫酸 备注 二氧化氮和二氧化硫对大气都有严重污染 酸雨 硫酸 硝酸 氨硫酸 硝酸 氨 浓硫酸和硝酸有氧化性 氨 氨 无色 有刺激性气味 极易溶于水 液态氨汽化时放热 常常用作制冷剂制冷剂 氨水 呈碱性 受热易分解为水和氨气 32 NH H O 氨与酸反应生成氨盐 氨遇到氯化氢时 迅速生成氯化铵晶体 铵盐容易溶于水 受热易分解 与碱反应时放出氨气 氨气生成 实验室中 利用加热铵盐和碱的混合物