2012版高考化学 3-2-1精品系列 专题7 物质结构与性质

1 专题专题 7 7 物质结构与性质 教师版 物质结构与性质 教师版 物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中 在选择题中 主要 是有关原子结构的计算 同位素 元素周期律中物质或元素性质的递变规律 元素在周期 表中的位置与其性质的关系 化合物中原子的电子排布 分子的结构 晶体的结构和性质 新发现的元素等 在非选择题中 主要考查元素的推断 物质的结构 性质 位置三者的 关系 在高考卷中 本部分试题一般 2 3 个 分值为 21 分左右 原子结构和同位素的考点 常以重大科技成果为题材 寓教于考 化学键类型与晶体类型的判断 成键原子最外层 8 电子结构的判断 离子化合物和共价化合物的电子式 各类晶体物理性质的比较 晶体的 空间结构等是高考的重点内容 一 一 原子结构与性质原子结构与性质 1 1 原子核外电子运动状态 以及电子云 电子层 能层 原子轨道 能级 的含义 电子云电子云 用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电 子云图 离核越近 电子出现的机会大 电子云密度越大 离核越远 电子出现的机会小 电子云密度越小 电子层 能层 电子层 能层 根据电子的能量差异和主要运动区域的不同 核外电子分别处于不 同的电子层 原子由里向外对应的电子层符号分别为 K L M N O P Q 原子轨道 能级即亚层 原子轨道 能级即亚层 处于同一电子层的原子核外电子 也可以在不同类型的原 子轨道上运动 分别用 s p d f 表示不同形状的轨道 s 轨道呈球形 p 轨道呈纺锤形 d 轨道和 f 轨道较复杂 各轨道的伸展方向个数依次为 1 3 5 7 2 2 能级交错图和能级交错图和 1 361 36 号元素的核外电子排布式号元素的核外电子排布式 根据构造原理 基态原子核外电子的排布遵循图 箭头所示的顺序 根据构造原理 可以将各能级按能量的差异分成能级组如图 所示 由下而上表示 七个能级组 其能量依次升高 在同一能级组内 从左到右能量依次升高 基态原子核外 2 电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布 3 3 元素电离能和元素电负性元素电离能和元素电负性 1 第一电离能 气态电中性基态原子失去 1 个电子 转化为气态基态正离子所需要 的能量叫做第一电离能 常用符号 I1表示 单位为 kJ mol 2 元素的电负性 元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性 二二 化学键与物质的性质化学键与物质的性质 1 1 离子键离子键 1 1 化学键 化学键 相邻原子之间强烈的相互作用 化学键包括离子键 共价键和金属键 2 2 离子键 离子键 阴 阳离子通过静电作用形成的化学键 离子键强弱的判断 离子半径越小 离子所带电荷越多 离子键越强 离子晶体的熔沸 点越高 注 注 离子键离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量 晶格能是指拆开 1mol 离子晶体使之 形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 晶格能越大 离子晶体的熔点越高 硬度越大 离子晶体 通过离子键作用形成的晶体离子晶体 通过离子键作用形成的晶体 典型的离子晶体结构 NaCl 型和 CsCl 型 氯化钠晶体中 每个钠离子周围有 6 个氯离 子 每个氯离子周围有 6 个钠离子 每个氯化钠晶胞中含有 4 个钠离子和 4 个氯离子 氯 化铯晶体中 每个铯离子周围有 8 个氯离子 每个氯离子周围有 8 个铯离子 每个氯化铯 晶胞中含有 1 个铯离子和 1 个氯离子 NaClNaCl 型晶体型晶体CsClCsCl 型晶体型晶体 每个每个 NaNa 离子周围被离子周围被 6 6 个个 C1C1 离子所包 离子所包 围 同样每个围 同样每个 C1C1 也被 也被 6 6 个个 NaNa 所包围 所包围 每个正离子被每个正离子被 8 8 个负离子包围着 同时个负离子包围着 同时 每个负离子也被每个负离子也被 8 8 个正离子所包围 个正离子所包围 3 晶胞中粒子数的计算方法 均摊法 位置顶点棱边面面心体体心 3 贡献 1 81 41 21 2 2 共价键的主要类型共价键的主要类型 键和键和 键键 1 共价键的分类和判断 键 头碰头 重叠 和 键 肩碰肩 重叠 极性键 和非极性键 还有一类特殊的共价键 配位键 2 共价键三参数 概念对分子的影响 键能 拆开 1mol 共价键所吸收的能量 单 位 kJ mol 键能越大 键越牢固 分子越稳定 键长 成键的两个原子核间的平均距离 单 位 10 10米 键越短 键能越大 键越牢固 分子越稳 定 键角 分子中相邻键之间的夹角 单位 度 键角决定了分子的空间构型 共价键的键能与化学反应热的关系 反应热 所有反应物键能总和 所有生成物键能总和 3 3 极性键和非极性键极性键和非极性键 1 共价键 原子间通过共用电子对形成的化学键 2 键的极性 极性键 不同种原子之间形成的共价键 成键原子吸引电子的能力不同 共用电子对发 生偏移 非极性键 同种原子之间形成的共价键 成键原子吸引电子的能力相同 共用电子对不 发生偏移 3 分子的极性 极性分子 正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 非极性分子 正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 分子极性的判断 分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较非极性分子和极性分子的比较 非极性分子极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀 对 称 整个分子的电荷分布不均匀 不对称 存在的共价键非极性键或极性键极性键 4 分子内原子排列对称不对称 举例说明 举例说明 分子共价键的极性 分子中正负 电荷中心 结论举例 同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2 N2 O2 异核双原子分子极性键不重合极性分子CO HF HCl 分子中各键的向 量和为零 重合非极性分子CO2 BF3 CH4 异核多原子分子 分子中各键的向 量和不为零 不重合极性分子H2O NH3 CH3Cl 相似相溶原理 极性分子易溶于极性分子溶剂中 如 HCl 易溶于水中 非极性分子易溶 于非极性分子溶剂中 如 CO2易溶于 CS2中 4 4 分子的空间立体结构分子的空间立体结构 常见分子的类型与形状比较 分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物 A 球形非极性He Ne A2 直线形非极性非极性H2 O2 AB 直线形极性极性HCl NO ABA 直线形 180 极性非极性CO2 CS2 ABA V 形 180 极性极性H2O SO2 A4 正四面体形 60 非极性非极性 P4 AB3 平面三角形 120 极性非极性BF3 SO3 AB3 三角锥形 120 极性极性NH3 NCl3 AB4 正四面体形 109 28 极性非极性CH4 CCl4 AB3C 四面体形 109 28 极性极性 CH3Cl CHCl 3 AB2C2 四面体形 109 28 极性极性 CH2Cl2 5 直直 线线三角形三角形V V 形形四面体四面体三角锥三角锥V V 形形 H2O 5 5 原子晶体的特征 描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系原子晶体的特征 描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 1 原子晶体 所有所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体 2 典型的原子晶体有金刚石 C 晶体硅 Si 二氧化硅 SiO 金刚石是正四面体的空间网状结构 最小的碳环中有 6 个碳原子 每个碳原子与周围四个 碳原子形成四个共价键 晶体硅的结构与金刚石相似 二氧化硅晶体是空间网状结构 最 小的环中有 6 个硅原子和 6 个氧原子 每个硅原子与 4 个氧原子成键 每个氧原子与 2 个 硅原子成键 3 共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断 原子半径越小 形成共价键的键长越短 共 价键的键能越大 其晶体熔沸点越高 如熔点 金刚石 碳化硅 晶体硅 7 7 简单配合物的成键情况简单配合物的成键情况 概念表示条件 共用电子对由一个原子 单方向提供给另一原子共用 所形成的共价键 A B 电子对给予体 电子对 接受体 其中一个原子必须提供 孤对电子 另一原子必须能 接受孤对电子的轨道 1 配位键 一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键 即成键的两个 原子一方提供孤对电子 一方提供空轨道而形成的共价键 2 配合物 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子 或离子 以配位键形成的 化合物称配合物 又称络合物 形成条件 a 中心原子 或离子 必须存在空轨道 b 配位体具有提供孤电子对的原子 配合物的组成 6 点越高 但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高 3 3 氢键的存在对物质性质的影响氢键的存在对物质性质的影响 NH3 H2O HF 中由于存在氢键 使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高 影响物质的性质方面 增大溶沸点 增大溶解性影响物质的性质方面 增大溶沸点 增大溶解性 表示方法表示方法 X X H Y NH Y N O O F F 一般都是氢化物中存在一般都是氢化物中存在 4 4 分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体 粒子原子分子金属阳离子 自由电子阴 阳离子 粒子间作 用 力 共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键 熔沸点很高很低一般较高 少部分低较高 硬度很硬一般较软一般较硬 少部分软较硬 溶解性难溶解相似相溶 难溶 Na 等与水反应 易溶于极性溶剂 导电情况 不导电 除硅 一般不导电良导体 固体不导电 熔 化或溶于水后导电 实例 金刚石 水 晶 碳化硅 等 干冰 冰 纯 硫酸 H2 S Na Mg Al 等 NaCl CaCO3 NaOH 等 7 四 几种比较四 几种比较 1 1 离子键 共价键和金属键的比较 离子键 共价键和金属键的比较 化学键类型离子键共价键金属键 概念 阴 阳离子间通过静 电作用所形成的化学 键 原子间通过共用电子对 所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相 互作用而形成的化学键 成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子 成键性质静电作用共用电子对电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非 金属元素 非金属与非金属元素金属内部 实例NaCl MgOHCl H2SO4Fe Mg 2 非极性键和极性键的比较 非极性键极性键 概念 同种元素原子形成的共价 键 不同种元素原子形成的共价键 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性电中性显电性 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 3 一般 合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点 如生铁 或 Y D 第一电离能 XY 原子半径 X Y X 比 Y 更易失电 子 第一电离能 X 小于 Y 电负性 X 小于 Y 答案 D 2 下列说法中不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中有一个 键 2 个 键 3 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子 运用价层电子对互斥模型 下列说法正确的是 A 若n 2 则分子的立体结构为 V 形 B 若n 3 则分子的立体结构为三角锥型 C 若n 4 则分子的立体结构为正四面体型 D 以上说法都不正确 解析 若中心原子 A 上没有未用于成键的孤对电子 则根据斥力最小的原则 当n 2 时 分子结构为直线型 n 3 时 分子结构为平面三角形 n 4 时 分子结构为正四面体 型 答案 C 4 下列说法中错误的是 A SO2 SO3都是极性分子 B 在 NH和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 4 C 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 解析 SO3是非极性分子 答案 A 5 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥型 B V 形 三角锥型 C 直线形 平面三角形 D V 形 平面三角形 37 解析 S 原子最外层尚有孤对电子 参与成键电子对间的排斥 故 H2S 为 V 形结构 BF3中 B 原子最外层电子全部参与成键 三条 B F 键等效排斥 故分子的立体构型为平面 三角形 答案 D 6 三氯化磷分子的空间构型是三角锥型而不是平面正三角形 下列关于三氯化磷分 子空间构型的叙述 不正确的是 A PCl3分子中的三个共价键的键长 键角都相等 B PCl3分子中的 P Cl 键属于极性共价键 C PCl3分子中三个共价键键能 键角均相等 D PCl3是非极性分子 解析 P Cl 键是由不同原子形成的 属于极性共价键 三个 P Cl 键相同 键长 键能都相等 三个 P Cl 键之间的夹角均为 100 PCl3为三角锥型结构 分子中正电荷 重心和负电荷重心不重合 属于极性分子 答案 D 7 某元素原子的电子排布式为 Ar 3d104s24p1 根据原子核外电子排布与元素在元素 周期表中的位置关系 完成下列各题 1 该元素处于元素周期表的第 周期 该周期的元素种数是 2 该元素处于元素周期表的第 族 该族的非金属元素种数是 3 根据 相关链接 介绍的知识 该元素处于元素周期表的 区 该区所包括元 素族 的种类是 8 已知 A B C D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素 它们的原子序数依次增大 A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族 B 和 C 属同一主族 D 和 E 属同一周期 又知 E 是周期表中 1 18 列中的第 7 列元素 D 的原子序数比 E 小 5 D 跟 B 可形成离子化 合物其晶胞结构如图 38 请回答 1 A 元素的名称是 2 B 的元素符号是 C 的元素符号是 B 与 A 形 成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高 其原因是 3 E 属于元素周期表中第 周期 第 族的元素 其元素名称是 它的 2 价离子的电子排布式为 4 从图中可以看出 D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 该离子 化合物晶体的密度为a g cm 3 则晶胞的体积是 只要求列出算式 9 用 A B C2 D E F G 分别表示含有 18 个电子的七种微粒 离子或分子 请 回答 1 A 元素是 B 元素是 C 元素是 用元素符号表示 2 D 是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 F 是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 分 子构型为 属于 分子 填 极性 或 非极性 5 G 分子中含有 8 个原子 其分子式为 其中心原子的杂化方式为 分子中含有 个 键 解析 含有 18 个电子的微粒 单核微粒 Ar K Ca2 Cl S2 可见 A B C2 分别为 K Cl S2 A B C 元素分别为 K Cl S 39 双原子分子有 HCl F2 可见 D E 分别为 HCl F2 三原子分子为 H2S H2S 与 H2O 构型相似 都属于 V 形 分子中正电重心和负电重心 不重合 属于极性分子 八原子分子有 C2H6 碳原子采取 sp3杂化 每个碳原子分别与 3 个氢原子形成 3 个 键 两个碳原子之间形成 1 个 键 答案 1 K Cl S 2 HCl 3 F2 4 H2S HH V 形 极性 5 C2H6 S sp3杂化 7 10 C Si Ge Sn 是同族元素 该族元素单质及其化合物在材料 医药等方面有重 要的应用 请回答下列问题 1 Ge 原子核外电子排布式为 2 C Si Sn 三种元素的单质中 能够形成金属晶体的是 3 按要求推出下列氧化物的立体结构 成键方式或性质 CO2分子的立体结构及碳氧之间的成键方式 SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式 已知 SnO2是离子晶体 写出其主要的物理性质 写出 2 条即可 4 CO 可以和很多金属形成配合物 如 Ni CO 4 Ni 与 CO 之间的键型为 5 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比 已知 Ni CO 4中碳氧键的伸缩振动 频率为 2 060 cm 2 CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2 143 cm 2 则 Ni CO 4中碳氧键 的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 填字母 A 强 B 弱 C 相等 D 无法确定 原子晶体 SnO2为离子晶体 其特性为熔沸点较高 硬度较大 熔融时导电等 4 配合物中 中心原子与配位体之间形成配位键 5 根据红外伸缩振动频率与键的强度成正比 已知 2 143 cm 2 2 060 cm 2 故 Ni CO 4中碳氧键的强度比 CO 中碳氧键强度弱 40 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 2 Sn 3 直线形 共价键 或 键与 键 正四面体结构 共价键 或 键 熔化时导电 具有较高的熔点 4 配位键 5 B 11 有 A B C D E F G 七种元素 除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素 A E G 位于元素周期表的 s 区 其余元素位于 p 区 A E 的原子外围电子层排布相同 A 的原子半径在所有原子中最小 B 原子的最外层中 p 轨道上的电子数等于前一电子层电子 总数 C 元素原子的价电子排布式为nsnnpn 1 D 元素的第一电离能列同周期主族元素第三 高 F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍 G 的基态原子占据两种形状的原子 轨道 且两种形状轨道中的电子总数均相同 回答下列问题 1 D 的元素符号为 G 的原子结构示意图为 2 F 的电子排布式为 BF2是 分子 填 极性 或 非极性 它的晶体类型是 晶体 3 D 的前一元素第一电离能高于 D 的原因 4 由 A B C 形成的 ABC 分子中 含有 个 键 个 键 5 比较 F D 的气态氢化物沸点 原因是 答案 1 S 2 1s22s22p4 非极性 分子 3 D 的前一元素是 P P 的 3p 能级为半充满状态的 3p3 是稳定结构 而 S 元素的 3p 能级为 3p4 是不稳定的结构 故 P 的第一电离能高于 S 4 2 2 5 H2O H2S H2O 分子间含有氢键 作用力强于范德华力 1 氢是新型清洁能源 但难储运 研究发现 合金可用来储藏氢气 镧 La 139 57 和镍 Ni 59 28 的一种合金就是储氢材料 该合金的晶胞如右图 镍原子除一个在中心外 其他 41 都在面上 镧原子在顶点上 储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中 1 一定条件下 该贮氢材料能快速 可逆地存储和释放氢气 若每个晶胞可吸收 3 个 H2 这一过程用化学方程式表示为 2 下列关于该贮氢材料及氢气的说法中 正确的是 填序号 A 该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键 是原子晶体 B 氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子 同时放出热量 C 该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好 D 氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强 但其分子间作用力很弱 E 己知镧和镍的第一电离能分别为 5 58eV 7 64eV 可见气态镧原子比气态镍原子 更容易变成 1 价的气态阳离子 3 某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下 写出 Ni3 的核外电子排布式 写出将 NiO OH 溶于浓盐酸的离子方程式 4 Ni CO 6为正八面体结构 镍原子位于正八面体的中心 配位体 CO 在正八面体的六个 顶点上 若把其中两个 CO 配位体换成 NH3 得到新的配合物 则以下物质中互为同分异构 体的是 填字母编号 任填一组 图中黑点为 NH3 圆圈为 CO Ni 略去 解析 1 根据晶胞可以得到储氢材料的化学式为 LaNi5 2 A 中储氢材料中不 I 镍常见化合价为 2 3 在水溶液中通常只以 2 价离子的形式存在 3 价的镍离子具有很 强的氧化性 在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应 II 在 Ni2 的溶液中加入强碱时 会生成 Ni OH 2沉淀 在强碱性条件下 该沉淀可以被较强的 氧化剂 如 NaClO 氧化为黑色的难溶性物质 NiO OH III 镍易形成配合物如 Ni CO 6 Ni NH3 6 2 等 42 存在共价键 不属于原子晶体 B 中此过程吸热 D 中氢气分子间不存在氢键 答案 1 LaNi5 3H2 LaNi5H6 2 CE 3 Ar 3d7 或 762622 333221dpspss 2NiO OH 6HCl 浓 2NiCl2 Cl2 4H2O 4 A 和 B 或 A 和 C A 和 D B 和 E C 和 E D 和 E 任一组均可 2 元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素 请根据表中的信息回答下列问题 元素 ABCD 物质或 结构信 息 单质制成的 的高压灯 发出 的黄光透雾力强 射程远 工业上通过分 离液态空气获得其 单质 原子的最外 层未达到稳定结构 单质常温 常 压下是气体 原子 的 L 层有一个未成 对的p电子 2 价阳离子 的核外电子排布与 氖原子相同 1 上表中与 A 属于同一周期的元素是 写元素符号 写出 D 离子的电 子排布式 2 D 和 C 形成的化合物属于 晶体 写出 C 单质与水反应的化学方程式 3 对元素 B 的单质或化合物描述正确的是 a B 元素的最高正价为 6 b 常温 常压下单质难溶于水 c 单质分子中含有 18 个电子 d 在一定条件下镁条能与单质 B 反应 4 A 和 D 两元素金属性较强的是 写元素符号 写出能 证明该结论的一个实验事实 3 目前 全世界镍 Ni 的消费量仅次于铜 铝 铅 锌 居有色金属 第五位 镍行业发展蕴藏着巨大的潜力 1 配合物 Ni CO 4常温下为液态 易溶于 CCl4 苯等有机溶剂 固态 Ni CO 4属于 晶体 基态 Ni 原子的电子排布式为 2 某配合物结构如右图所示 分子内含有的作用力有 43 填编号 A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金属键 E 配位键 3 很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2发生加成反应 如 CH2 CH2 HC CH HCHO 等 其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 填物质序号 预测 HCHO 分子的立体结构为 形 4 氢气是新型清洁能源 镧 La 和镍的合金可做储氢材料 该合金的晶胞如右图 所示 晶胞中心有一镍原子 其他镍原子都在晶胞面上 该晶体的化学式是 解析 1 根据其物理性质可以判断为分子晶体 Ni 为 28 号元素 所以基态 Ni 原 子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 3 平面结构的中心原子为 sp2 杂化 所以选 4 根据均摊法计算即可 答案 1 分子 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 2 ACE 3 平面三角 4 LaNi5或 Ni5La 5 碳是形成化合物最多的元素 其单质与化合物广布于自然界 1 碳原子的核外电子排布式为 与碳同周期的非 金属元素 N 的 第一电离能大于 O 的第一电离能 原因是 2 CS2是一种重要的有机溶剂 CS2分子的空间构型为 写出一种与 CS2互 为等电子体的物 质的化学式 3 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞 其晶胞结构如右图 其中空 心球所示原子位于立方体的顶点或面心 实心球所示原子位于立方体内 类似 每个 冰晶胞平均占有 个水分子 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 解析 1 N 原子 2p 轨道半充满 能量低 2 CS2分子与 CO2互为等电子体 结构 为直线型 3 均摊法计算即可 答案 1 1s22s22p2 N 原子 2p 轨道半充满 能量低 2 直线形 CO2 3 8 氢键具有方向性 每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键 5 有主族元素 A B C D 四种元素 原子序数依次递增 A 元素原子 2p轨道上有 2 44 个未成对电子 B 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子 其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的 氢化物中最大 C 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4 其最高价氧化物中含 C 的质量 分数为 40 且其核内质子数等于中子数 D 原子得一个电子填入 3p轨道后 3p轨道已 充满 请回答下列问题 1 AC2分子中含有 根 键 属于 分子 填 极性分子 或 非极性 分子 2 B 的氢化物的空间构型为 B 原子的原子轨道采用 杂化 其氢 化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 3 写出 A 的常见氧化物与 B 的氧化物中互为等电子体的一组 4 C 元素的电负性 D 元素的电负性 填 或 用一个化学方 程式表示 负性 C D 答案 1 2 非极性 2 3 三角锥形 sp3 氨分子间形成氢键 所以氨气比同族 其它元素形成的氢化物沸点高 4 CO2和 N2O 5 H2S Cl2 2HCl 十 S 6 A B C D 是原子序数依次增大的四种短周期元素 请根据表中信息回答下列问题 元素 ABCD 性 质或结 构信息 与同主族 元素原子序数 相差 2 原子的最 外层电子排布 式为 nsnnp2n 1 原子序数是 A B 两元素原子 序数之和的 2 倍 原子半径在 所属周期中最小 1 写出 B 原子的最外层轨道排布式 45 2 A 与 B 的单质可化合生成 M A 与 D 的单质可化合生成 N M 的空间构型为 M 与 N 可以在空气中化合生成 E E 的电子式为 写出在 E 溶于水所得 的溶液中各离子浓度由大到小的顺序 3 C 的单质在空气中燃烧可生成气体 F 写出 F 与 A C 形成的化合物反应的方程式 并标出电子转 移的方向和数目 F 与 A B D 单质中的一种在溶液中充 分反应可生成两种酸 写出该反应的离子方程式 解析 A 与同主族元素原子序数相差 2 在短周期中只有 H 与 Li 差 2 所以 A 为 H B 原子的最外层电子排布式为 nsnnp2n 1 n 2 所以 B 为 N C 的原子序数是 A B 两元素 原子序数之和的 2 倍 所以 C 为 S D 的原子半径在所属周期中最小 D 在第三周期 所以 为 Cl 答案 1 2 三角锥形 c Cl c NH4 c H c OH 3 SO2 Cl2 2H2O 4H SO42 2Cl 考点分析 本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律 在此基础 上推导元素 结合问题考查轨道表示式 空间构型 电子式书写 离子浓度大小比较 单 线桥的表示 离子反应的书写 7 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L 层 s 电子数比 p 电子数少 1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期呀中其未成对电子数最多 1 B 单质分子中 含有 个 键和 个 键