高考化学二轮复习 大题专题（二）氧化还原反应与元素化合物的综合应用1.doc

(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用1(2016全国卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512c(NH)c(H)c(OH)。(4)“由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐”应为NH4HCO3，与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为NHHCO2OHNH32H2OCO。(5)“由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X”，W2Z6X为CH3CH2OH，能被氧化铜氧化为乙醛。答案：(1)第2周期A族(2)4NH35O24NO6H2O(3)酸c(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4)NHHCO2OHNH32H2OCO(5)CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O4.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：KMnO4请回答下列问题：(1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行，不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。(2)第步通入适量CO2，发生反应生成MnO、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_。.某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。(5)从左端通入SO2和从左端通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 molL1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，则该反应的化学方程式为_。(7)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有淡黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_。解析：.(1)瓷坩埚的主要成分SiO2在加热时能与KOH反应，故不能选用瓷坩埚。(2)根据第步反应的产物可确定墨绿色浸取液中含K2MnO4，发生反应的离子方程式为3MnO2CO2=2MnOMnO22CO。(3)干燥过程中，温度过高时KMnO4会发生分解反应。(4)酸性KMnO4溶液能与H2O2发生氧化还原反应，结合化合价升降法可写出并配平该反应的离子方程式。.(5)SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，装置A中现象相同。(6)根据题中信息可确定5.0103mol I2参加反应，转移5.0102mol电子，则I2被氧化成HIO3，该反应的化学方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。(7)根据题中S和O的质量比可算出S和O的物质的量比为23，即X为S2O，S2O与Cl2反应生成的淡黄色沉淀为S，上层清液加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀为BaSO4，即S2O与Cl2反应时生成了S、SO和Cl。答案：.(1)SiO22KOHK2SiO3H2O(2)3MnO2CO2=2MnOMnO22CO(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)