2013高中化学全程复习方略综合评估检测（二）

用心 爱心 专心 1 综合评估检测综合评估检测 二二 第第 1 1 1010 章章 90 90 分钟分钟 100100 分分 第第 卷卷 选择题选择题 共共 4848 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 2012 济南模拟 氯水不稳定 要现用现配 下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 2 下列离子方程式书写正确的是 A 过量的 SO2通入 NaOH 溶液中 SO2 2OH SO H2O 2 3 B Fe NO3 3溶液中加入过量的 HI 溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 3H2O 4 2 3 D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba OH 2溶液 2HCO Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO 32 3 3 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质质量之比为 71 42 倒入烧瓶中 同时滴入适量 H2SO4 并用水浴加热 产生棕黄色的气体 X 反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应 则 X 为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 4 将一定量的由 Na Na2O Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应 收集到一定体积的混合气体 将混 合气体通过放电后恰好完全反应 则原混合物中 Na Na2O Na2O2物质的量之比为 A 1 1 1 B 1 2 1 C 2 3 1 D 3 2 1 5 2012 洛阳模拟 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为 0 1 mol L 1 如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体 m mol 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体 m mol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中的 HClO 的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化忽略不 用心 爱心 专心 2 计 A 甲 乙 丙 B 甲 丙 乙 C 丙 甲 乙 D 乙 丙 甲 6 家庭中常用 84 消毒液 NaClO 溶液 消毒 下列说法正确的是 A NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C NaClO 溶液的漂白原理与 SO2相同 D 84 消毒液与 洁厕灵 盐酸 共同使用 可达到既清洁又消毒的双重效果 7 下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 则原溶液中一定有 FeCl3 B 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 则原溶液中一定有 CO或 SO 2 32 3 C 先通入少量 Cl2 再加入淀粉溶液 溶液变蓝 说明有 I D 往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀生成 说明一定有 SO2 4 8 如图中 a b c 表示相应仪器中加入的试剂 可用如图装置制取 净化 收集的气体是 选项气体 abc ANH3 浓氨水生石灰碱石灰 BCO2 盐酸碳酸钙饱和 NaHCO3 CNO 稀硝酸铜屑 H2O DNO2 浓硝酸铜屑NaOH 溶液 9 下列叙述中 正确的是 A 甲烷 乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B 只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐 C 用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D 用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸 乙醇杂质 用心 爱心 专心 3 10 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果 下列表述中错误的是 A 分散质微粒的大小与分散系种类的关系 B 常温下 溶液的 pH 与其酸碱性的关系 C 硫的化合物中化合价与硫元素氧化性 还原性的关系 D Fe 在 Cl2中燃烧的产物与的关系 n Cl2 n Fe 11 A 元素的原子最外层电子数是 a 次外层电子数是 b B 元素的原子 M 层电子数是 a b L 层电子数 是 a b 则 A B 两元素形成化合物的化学式可能表示为 A B3A2 B BA2 C A3B2 D AB2 12 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4v正 O2 5v逆 NO B 若单位时间内生成 x mol NO 的同时 消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增大容器的体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 D 加入催化剂 正反应速率增大 逆反应速率减小 13 2012 青岛模拟 已知 25 时 电离常数Ka HF 3 6 10 4 mol L 1 溶度积常数Ksp CaF2 1 46 10 10 mol3 L 3 现向 1 L 0 2 mol L 1 HF 溶液中加入 1 L 0 2 mol L 1 CaCl2溶液 则下 列说法中 正确的是 用心 爱心 专心 4 A 25 时 0 1 mol L 1 HF 溶液中 pH 1 B Ksp CaF2 随温度和浓度的变化而变化 C 加入 CaCl2溶液后体系中的 c H 浓度不变 D 该体系中有 CaF2沉淀产生 14 2012 成都模拟 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 5 6 g 铁粉在 0 1 mol Cl2中充分燃烧 转移电子数为 0 3NA B 12 5 mL 16 mol L 1浓硫酸与足量铜反应 转移电子数为 0 2NA C 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0 1NA D NA个 SO3分子在标准状况下的体积为 22 4 L 15 2012 宁夏模拟 目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池 它的负极材料是金属锂和 碳的复合材料 组成为 C6Li 其中碳作为金属锂的载体 电解质为一种能传导 Li 的有机导体或高分子 材料 这种锂离子电池的电池反应式为 0 45Li Li0 55CoO2 LiCoO2 下列说法不正确的是 A 放电时电池内部 Li 向负极移动 B 该电池不能选用水作溶剂的电解质 C 放电时 正极的电极反应式为 0 45Li Li0 55CoO2 0 45e LiCoO2 D 充电时 外接电源的正极与电池上标注 的电极连接 16 下列叙述正确的是 A 向体积为 Va的 0 02 mol L 1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0 02 mol L 1 NaOH 溶液 Va Vb时 c CH3COOH c CH3COO c Na B 将 0 2 mol L 1的盐酸与 0 1 mol L 1的 K Al OH 4 溶液等体积混合 其溶液中离子浓度由小到大 的顺序为 c OH c Al3 c H c K c Cl C pH 5 的 HCOOH 溶液和 pH 5 的 NH4NO3溶液中 c H 不相等 D 25 时 pH 4 浓度均为 0 1 mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 5 5 小题 共小题 共 5252 分分 17 10 分 2012 潍坊模拟 下表是实验室制备气体的有关内容 编号实验内容实验原理发生装置 制氧气 H2O2 O2 用心 爱心 专心 5 制氨气 NH4Cl NH3 制氯气 HCl Cl2 1 上述气体中 从反应中有无电子转移的角度看 明显不同于其他气体的是 写出实验室制 取该气体的化学方程式 2 根据表中所列实验原理 从下列装置中选择合适的发生装置 将其编号填入上表的空格中 3 若用上述制备 O2的装置制备 NH3 应选择的试剂为 4 在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2可以制得纳米级碳酸钙 制取时应先通入的气体是 制取 纳米级碳酸钙的化学方程式为 试设计简单的实验方案 判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 5 制备 Cl2需用 8 mol L 1的盐酸 100 mL 现用 12 mol L 1的盐酸来配制 需要用量筒量取 12 mol L 1的盐酸的体积为 mL 实验室提供有如下仪器 为完成配制需要选择的仪器为 A 100 mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL 容量瓶 E 10 mL 量筒 F 胶头滴管 G 100 mL 烧杯 H 100 mL 容量瓶 下列实验操作中不正确的是 填写标号 A 使用容量瓶前 检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 配制溶液时 用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到距离刻度线 1 2 cm 处 改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 用心 爱心 专心 6 D 定容后盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 18 10 分 锆 Zr 元素是核反应堆燃料棒的包裹材料 二氧化锆 ZrO2 可以制造耐高温纳米陶瓷 我国有 丰富的锆英石 ZrSiO4 含 Al2O3 SiO2 Fe2O3等杂质 生产锆的流程之一如下 1 写出上述流程中高温汽化的反应方程式 C 转化成 CO 2 写出 ZrOCl2 8H2O 在 900 生成 ZrO2的反应方程式 3 一种新型燃料电池 一极通入空气 另一极通入丁烷 电解质是掺杂氧化钇 Y2O3 的氧化锆 ZrO2 晶 体 在熔融状态下能传导 O2 在熔融电解质中 O2 向 填 正 或 负 极移动 电池正极反应式为 负极反应式为 19 10 分 2012 厦门模拟 某研究性学习小组请你参与 研究铁与水反应所得固体物质的成分 性质及 再利用 实验探究 并共同解答下列问题 探究一 设计如图所示装置进行 铁与水反应 的实验 用心 爱心 专心 7 1 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 2 反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 3 装置 E 中的现象是 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分 4 待硬质玻璃管 B 冷却后 取少许其中的固体物质溶于 后 将所得溶液分成两份 5 一份滴加几滴 KSCN 溶液 若溶液变红色 推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分 选填序号 下同 为 若溶液未变红色 推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为 一定有 Fe3O4 一定有 Fe 只有 Fe3O4 只有 Fe 6 另一份用 填仪器名称 加入 可以证明溶液中存在 Fe2 探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数 7 试剂 b 的化学式是 8 计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为 20 12 分 飞机尾气中的 NO 会破坏臭氧层 利用催化剂可使尾气中的 NO 和 CO 发生反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H1 也可计算确定 设 0 1 mol L 1的 HF 溶液中氢离子浓度为 x 则溶液中 F 浓度近似为 x 3 6 10 4 x2 0 1 mol L 1 x mol L 1 由于溶液中 HF 的电离是微弱的 x0 1 mol L 1 因此 x mol L 1 6 0 1 3 6 10 4 10 3 mol L 1 溶液的 pH 1 A 错误 1 L 0 2 mol L 1 HF 溶液中加入 1 L 0 2 mol L 1 CaCl2溶液混合 则混合液中 HF 和 CaCl2的浓度均为 0 1 mol L 1 溶液中 c F 6 10 3 mol L 1 c Ca2 0 1 mol L 1 Q CaF2 0 1 mol L 1 6 10 3 mol L 1 2 3 6 10 6 mol3 L 3 Ksp CaF2 因此溶液中有 CaF2沉淀生成 D 正 确 两溶液混合由于生成 CaF2沉淀 导致溶液中 c F 减小 HF 的电离程度增大 溶液中 c H 增大 C 错误 Ksp CaF2 与温度有关 与溶液的浓度无关 B 错误 14 解析 选 C 5 6 g 铁粉在 0 1 mol Cl2中燃烧时氯气不足 铁有剩余 转移电子数小于 0 3NA A 错误 12 5 mL 16 mol L 1浓硫酸中硫酸的物质的量为 0 2 mol 铜只与浓硫酸反应 转移电子数小于 0 2NA B 错误 Na2S 和 Na2O2的相对分子质量都是 78 两者物质的量之和为 0 1 mol Na2S 和 Na2O2中 阴阳离子个数比都是 1 2 混合物中含有的阴离子数等于 0 1NA C 正确 D 中 SO3分子在标准状况下不 是气体 错误 15 解析 选 A 放电时该电池为原电池 Li 为阳离子向正极移动 A 说法错误 锂为活泼的碱金属 可与水剧烈反应放出 H2 因此电池中不能用水作溶剂的电解质 B 说法正确 放电时正极发生还原反应 C 说法正确 充电时正极上应发生氧化反应 因此应与电源的正极相连 D 说法正确 16 解析 选 A A 项等浓度 CH3COOH 与 NaOH 溶液反应 当 Va Vb时 醋酸剩余 n CH3COOH n CH3COO 0 02Va 氢氧化钠完全电离 n Na 0 02Vb A 项正确 B 项将 0 2 mol L 1的盐酸与 0 1 mol L 1的 K Al OH 4 溶液等体积混合 Al OH 4 H Al OH 3 H2O 剩余盐酸与 用心 爱心 专心 12 Al OH 3反应 沉淀不能完全反应 氢离子全部反应 c H c Al3 B 项错误 C 项 pH 5 的两种溶 液 它们的 c H 相等 C 项错误 D 项根据物料守恒得 c CH3COOH c CH3COO 2c Na 由电荷守恒得 c CH3COO c OH c H c Na 得到 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH 整理变形为 c CH3COO c OH c H c CH3COOH c H c OH pH 4 溶液显酸性 c H c OH c CH3COO c OH c CH3COOH c H D 项错误 17 解析 1 由实验原理知制取氧气 氯气是氧化还原反应 制取氨气是非氧化还原反应 可用 Ca OH 2 和 NH4Cl 加热制取 2 由实验原理知制取氧气 氯气 氨气分别是固液不加热 固液加热或固液不加热 固固加热装置 因 此分别选 C A 或 C B 3 用固液不加热装置制氨气则可用浓氨水与 NaOH 或生石灰 4 要制取纳米级碳酸钙应在氨化的饱和氯化钙溶液中通入氨气得到 纳米级微粒直径范围在胶体分散质 微粒直径范围 因此可用丁达尔效应检验碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 5 8 mol L 1 100 mL 12 mol L 1 V V 66 7 mL 配制一定物质的量浓度的溶液时 容量瓶用 蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗将使所配溶液浓度偏大 配制溶液时 不可在容量瓶中直接溶解 应 先在烧杯中溶解 再转移到容量瓶中 答案 1 NH3 Ca OH 2 2NH4ClCaCl2 2NH3 2H2O 2 C B A 或 C 3 浓氨水 NaOH 或生石灰 4 NH3 CaCl2 CO2 2NH3 H2O CaCO3 胶体 2NH4Cl 取少量样品与水混合形成分散系 用一束光从侧面照射 若看到一条光亮的通路则证明样品颗粒为纳米 级 5 66 7 ACFGH B C 18 解析 1 高温气化时发生反应的产物为 ZrCl4 SiCl4和 CO 化学方程式为 4C 4Cl2 ZrSiO4 ZrCl4 SiCl4 4CO 高温 2 ZrOCl2 8H2O 在 900 生成 ZrO2的反应方程式为 ZrOCl2 8H2OZrO2 2HCl 7H2O 900 C 用心 爱心 专心 13 3 在原电池中阴离子向负极移动 电池的正极反应为 O2 4e 2O2 负极上丁烷失去电子跟 O2 反 应生成 CO2和 H2O 电极反应为 C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O 答案 1 4C 4Cl2 ZrSiO4ZrCl4 SiCl4 4CO 高温 2 ZrOCl2 8H2OZrO2 2HCl 7H2O 900 C 3 负 O2 4e 2O2 C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O 19 解析 探究一 1 Fe 与水反应的化学方程式为 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 2 碎瓷片的作用是防止暴沸 3 装置 E 中发生反应 H2 CuOCu H2O 现象是 黑色固体变红 右端管壁有水珠 探究二 在验证反应后黑色固体的成分时 检验 Fe3 最佳试剂为 KSCN 溶液 在确定存在 Fe3 时 检验 Fe2 可用酸性 KMnO4溶液 由于酸性 KMnO4溶液与盐酸发生反应 所以在溶解反应后的黑色固体时 不能用盐酸 也不能用硝酸 因为 HNO3可氧化 Fe2 可用稀硫酸 探究三 由 红棕色固体 知 该物质为 Fe2O3 则 FeCl3Fe OH 3和 NaCl 及过量 NaOH NaOH Fe OH 3沉淀Fe2O3 所以试剂 b 为 NaOH 溶液 m Fe2O3 32 g 则 n Fe2O3 0 2 过滤 强热 mol 则 n Fe 0 4 mol 则反应后 B 装置中铁元素的质量分数为 100 77 8 0 4 56 28 8 答案 1 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 2 防止暴沸 3 黑色固体变红 右端管壁有水珠 4 稀硫酸 5 6 胶头滴管 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 7 NaOH 8 77 8 20 解析 1 该实验是分别验证温度 催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律 故只有温度 催化剂的比表面积不同 NO 和 CO 的初始浓度应该相同 并且每组实验只改变一个量 所以表中空格中的 数据是 280 5 80 10 3 1 20 10 3 124 2 实验 温度相同 平衡相同 但 中催化剂的比 表面积大 化学反应速率快 达到平衡的时间短 实验 相比较 实验 的温度高 反应速率快 又因该反应放热 平衡时 NO 的浓度高 用心 爱心 专心 14 N2 O2 2NO 起始浓度 mol L 1 5 2 5 0 变化浓度 mol L 1 0 5 0 5 1 平衡浓度 mol L 1 4 5 2 1 平衡常数K 12 4 5 2 1 9 设充入 1 mol N2反应达平衡时 N2的转化浓度为 x N2 O2 2NO 起始浓度 mol L 1 0 5 0 转化浓度 mol L 1 x 2x 平衡浓度 mol L 1 0 5 x 2x 2x