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文档简介

维生素C的含量测定 1 一 实验目的 1 掌握直接碘量法测定维生素C的原理与操作 2 掌握直接碘量法测定维生素C的含量的计算方法 3 掌握容量仪器的正确操作 2 二 实验原理 1 维生素C在醋酸酸性的条件下 可被碘定量氧化 根据消耗碘滴定液的体积 即可计算维生素C的含量 每1ml碘滴定液 0 5mol L 相当于8 806mg的 6 8 6 3 2 化学反应式 去氢抗坏血酸 4 3 计算公式 5 1 仪器 称量瓶 个 100ml容量瓶 个 50ml移液管 支 洗耳球 1个 棕色酸式滴定管 1个 锥形瓶 3个 漏斗 2个 100ml量筒 1个 10ml量杯 1个 烧杯 3个 研钵 滤纸 三 实验器材 6 2 设备 电子天平 3 试剂 碘滴定液 0 5mol L 淀粉指示液 稀醋酸 蒸馏水 4 样品 维生素C片 7 1 取本品20片 精密称定 研细 精密称取适量 相当于维生素C0 2g 置50ml烧杯中 四 实验过程 2 量取稀醋酸10ml置200ml烧杯中 加新沸过冷水100ml 一 操作步骤 8 3 取上述混合液适量使维生素C溶解并转移至100ml量瓶 用混合液稀释至刻度 摇匀 迅速滤过 9 4 精密量取续滤液50ml 淀粉指示液1ml 用碘滴定液 0 5mol L 滴定 至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪 备注 平行操作 即测二份供试品 双样单平行 10 二 操作流程 称样 50ml烧杯 100ml量瓶 过滤 混合液 加淀粉指示液1ml 精密量取续滤液50ml 滴定 11 1 计算本品含维生素C标示量的百分含量 五 实验结果 2 计算相对偏差 备注 本品含维生素C应为标示量的93 0 107 0 12 1 使用减重法进行称样 五 注意事项 2 使用滴定管前要进行试漏 3 滴定剩余的碘滴
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