江苏2013届高考化学猜题押题

江苏江苏 2013 届高考化学猜题押题届高考化学猜题押题 1 钛铁矿的主要成分为 FeTiO3 可表示为 FeO TiO2 含有少量 MgO CaO SiO2等杂 质 利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料 钛酸锂 Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂 LiFePO4 的工业流程如下 已知 FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为 FeTiO3 4H 4Cl Fe2 TiOCl42 2H2O 1 滤渣 A 的成分是 2 滤液 B 中 TiOCl42 转化生成 TiO2的离子方程式是 3 反应 中固体 TiO2转化成 NH4 2Ti5O15溶液时 Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图 9 所示 反应温度过高时 Ti 元素浸出率下降的原因 是 4 反应 的化学方程式是 5 由滤液 D 制备 LiFePO4的过程中 所需 17 双氧水与 H2C2O4的质量比是 6 LiFePO4电池中常加入少量活性炭黑 其作用可能是 1 SiO2 2 TiOCl42 H2O TiO2 2H 4Cl 3 温度过高时 反应物氨水 或双氧水 受热易分解 4 NH4 2Ti5O15 2LiOH Li2Ti5O15 2NH3 H2O 或 2NH3 2H2O 5 20 9 6 加强电池的导电性能 2 已知反应 I2 s Cl2 g 2ICl l 实验室用如图 11 所示装置制取少量 ICl 加热 夹持 仪器已略去 已知 ICl 的熔点为 13 9 沸点为 97 4 易水解 且能发生反应 ICl l Cl2 g 图 9 图 11 ICl3 l 1 装置 A 中发生反应的化学方程式是 2 装置 B 的作用是 不能用装置 F 代替装置 E 理由是 3 所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3杂质 提纯的方法是 填标号 A 过滤 B 蒸发结晶 C 蒸馏 D 分液 4 用 ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度 进行如下两个实验 实验过程中有 关反应为 CC IClCC ICl ICl KI I2 KCl I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 实验一实验一 将 0 500g 该油脂样品溶于 10mL 四氯化碳后 加入 20mL 某 ICl 的冰醋酸溶液 过 量 充分反应后 加入足量 KI 溶液 生成的碘单质用 a mol L 1的 Na2S2O3 标准 溶液滴定 经平行实验 测得消耗的 Na2S2O3溶液的平均体积为 V1mL 实验二实验二 空白实验 不加油脂样品 其它操作步骤 所用试剂及用量与实验一完全相同 测得消耗的 Na2S2O3溶液的平均体积为 V2mL 滴定过程中可用 作指示剂 滴定过程中需要不断振荡 否则会导致 V1 填 偏大 或 偏小 0 500g 该油脂样品所消耗的 ICl 的物质的量为 mol 由此数据经换算即可 求得该油脂的不饱和度 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 分 2 除去氯气中的氯化氢杂质 2 分 装置 F 中的水蒸气会进入装置 D 中 使 ICl 水解 或其它合理答案 2 分 3 C 2 分 4 淀粉溶液 2 分 偏小 2 分 5a V2 V1 10 4 3 分 3 酒石酸托特罗定 tolterodine tartrate 主要用于由膀胱过动症引起的尿频 尿急和急迫 性尿失禁等症状 工业合成该药物中间体 F 的路线如下 H3C O O H CHO CH3CHO NaOH A COOH HO CH3 CH3 2SO4 NaOH O CH3 O OH H3C SOCl2 O CH3 O H3C Cl NH CH2CH3 2 O CH3 O H3C N CH2CH3 2 BC DEF 已知 NaOH R CH2CHO R CHO R CH CCHO R 回答下列问题 1 D 分子中的含氧官能团名称为 B C 包含两步反应 反应类型分别为 2 A 的结构简式为 3 写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 4 写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 是联二苯 的衍生物 该有机物可以发生银镜反应 1mol 有机物与足量银氨溶液反应最多析出 4molAg 核磁共振氢谱有 5 种不同类型的 吸收峰 5 已知呋喃丙胺 是一种高效麻醉剂 写出以 O CH CHCON CH3 2 为原料制呋喃丙胺的合成路线流程图 无机试 O CHO CH3CHONH CH3 2 剂自选 合成路线流程图示例如下 CH2H2C HBr CH3CH2Br NaOH CH3CH2OH 3 1 羧基 1 分 醚键 1 分 加成 1 分 取代 酯化 1 分 2 2 分 CH CHCHO 3 2 分 CHO Ag NH3 2OH2 COONH4 Ag 3NH32 H2O 4 其它合理答案均可 2 分 H3CCH3 CHO CHO 5 O CHO CH3CHO NaOH O CH CHCHO Cu OH 2 H O CH CHCOOH SOCl2 O CH CHCOCl NH CH3 2 O CH CHCON CH3 2 化学 1 下列有关实验装置进行的相应实验 能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A 用图 1 所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集 NO B 用图 2 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C 用图 3 所示装置制取少量 Cl2 D 用图 4 所示装置检验电流的方向 答案 A 2 常温下 向 20 00 mL 0 1000 mol L 1 NH4 2SO4溶液中逐滴加入 0 2000 mol L 1NaOH 时 溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如右下图所示 不考虑挥发 下列说法正 确的是 A 点 a 所示溶液中 c NH c SO c H c OH 4 2 4 B 点 b 所示溶液中 c NH c Na c H c OH 4 C 点 c 所示溶液中 c SO c H c NH3 H2O c OH 2 4 D 点 d 所示溶液中 c SO c NH3 H2O c OH c NH 2 4 4 答案 AC 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 恒容时 体系中各物质浓度随时间 变化的曲线如图示 下列说法错误的是 A 前 20 分钟反应内放出的热量为 46 2kJ B 第 25 分钟改变的条件是将 NH3从反应体系中分离出去 C 若第 60 分钟时反应又达到了平衡 则时段 改变的条件是降低温度 D 时段 仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍 则反 应物的转化率增大 平衡常数不变 答案 A 4 一氧化碳和氢气是重要的化工原料 可以用于合成甲醇 二甲醚 甲酸甲酯等 5 分 pH V NaOH mL 7 1020 a b c d 1 已知某温度下热化学方程式 CO g 2H2 g CH3OH g H1 100 46 kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H2 20 59 kJ mol 1 则 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H3 kJ mol 1 2 工业上合成甲醇和二甲醚途径如下 反应室 中有关数据如下 起始浓度 mol L 1 平衡浓度 mol L 1 序号温度 C COH2CH3OHCOH2CH3OH 1T1300 21 40 8 2T1 54 60 1b 1b2b3 3T 301300 251 50 75 图 20 1 表示反应室 中不同温度下序号 1 曲线 m 和序号 3 曲线 n 反应中 CO 转化率随时间的变化曲线 请在图中补画出曲线 n 判断 4 填 或 或 1 3 b b 图 20 2 表示不同工艺中氢碳比 n H2 n CO 不同时甲醇或二甲醚体积分数的 变化情况 从图中可以得到的结论是 A 提高氢碳比可以加快反应速率 B 提高氢碳比可以提高氢气的转化率 C 按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大 D 对于同一反应氢碳比越大 生成物浓度越大 3 用 CO 和 H2经如下两步反应制得甲酸甲酯 CO 2H2 CH3OH CO CH3OH HCOOCH3 已知反应 中CO的转化率为80 反应 中两种反应物的转化率均为85 则2 52吨 CO最多可制得甲酸甲酯多少吨 写出计算过程 4 如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置 乙池中的 两个电极一个是石墨电极 一个是铁电极 工作时 M N 两个电极的质量都不减少 加入乙醇的铂电极的电极反应式为 在此过程中 乙池中某一电极析出金属银 4 32 g 时 甲池中理论上消耗氧气 L 标准状况下 答案答案 1 221 51 2 分 2 2 分 2 分 C 2 分 3 mol molg g COn 4 1 6 109 28 1052 2 设用于制备 CH3OH 的 CO 的物质的量为 x 用于和甲醇反应的 CO 的物质的量为 y t g mol gmol HCOOCH m g mol HCOOCH n moly molx yx molyx 分442 10 042 60 10 43 10 43 85 10 4 10 4 10 5 80 10 9 64 3 64 3 44 4 4 C2H5OH 12e 16OH 2CO 11H2O 2 分 0 224 3 分 2 3 5 化学物 I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体 其合成路线如下 1 2 3 4 Br OH BrCH2CH OCH2CH3 2 Br O OCH2CH3 OCH2CH3 Br O H2C OCH3 O O H3CO O H2 Ni O H3CO O NaOH H2O O HO O O O Br2 O HO O Br Br O O Br Br A BC D EF GHI 5 6 78 1 反应 的类型为 反应 的类型为 2 物质 F 中含氧官能团的名称为 3 反应 会生成与 D 互为同分异构体的副产物 该反应的方程式为 4 若未设计反应 则化合物 I 中可能混有杂质 该杂质同样含有一个六元环和两个五 元环 其结构简式为 5 写出同时满足下列条件的物质 I 的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 能发生水解反应 分子的核磁共振氢谱有 5 个峰 6 已知 CH2 CHCH2OH PDC DMF CH2 CHCOOH 以 为原料 合成 写出合成流程图 CH2 CHCH CH2 Br Br COOH COOH 答案 5 14 分 1 取代 加成 各 1 分 2 羧基 醚键 2 分 3 2 分 Br O H2C OCH3 O O CH2 O H3CO HBr 4 2 分 O O 5 或 2 分 O CHHCCH2H2C HCOO CHHCCH2H2C HCO 6 4 分 CH2CHCHCH2 Br2 CH2CHCHCH2 BrBr NaOH H2O CH2CHCHCH2 OHOH HOOCCHCHCOOH Br Br COOH COOH PDC DMF 6 1 元素的第一电离能 Al Si 填 或 2 基态 Mn2 的核外电子排布式为 3 硅烷 SinH2n 2 的沸点与其相对分子质量的变化关系如右 图所示 呈现这种变化关系的原因是 4 硼砂是含结晶水的四硼碳酸 其阴离子 Xm 含 B O H 三种元素 的球棍模型如右下图所示 在 Xm 中 硼原子轨道的杂化类型有 配位键存在于 原子之间 填原子的数字标号 m 填数字 硼砂晶体由 Na Xm 和 H2O 构成 它们之间存在的作用 力有 填序号 A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键 答案 1 0 B 锅炉中沉积的 CaSO4用饱和 Na2CO3溶液浸泡后 再将不溶物用稀盐酸溶解去除 C 在 NH4HSO4溶液中由于 NH4 的水解促进了水的电离 所以水的电离程度增大 D 镀锡铁板 马口铁 是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀目的的 10 下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A 图甲表示反应CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g S 0 H 0 B 图乙表示 0 1000 mol L NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 1000 mol L CH3COOH 溶液所得 到的滴定曲线 C 图丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉 溶液中 Fe3 浓度的变化曲线 D 图丁表示在饱和 Na2CO3溶液中逐步加 BaSO4固体后 溶液中 c CO 的浓度变化 2 3 不定项选择题 本题包括不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题小题 每小题 4 分 共计分 共计 20 分 每小题有一个或两个选项符合分 每小题有一个或两个选项符合 题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只分 若正确答案包括两个选项 只 选一个且正确的得选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得分 选两个且都正确的得 4 分 但只要选错一个 该小题就得分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 分 11 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病 其转化过程如下 下列说法正确的是 A 酪氨酸既能与酸 又能与碱反应 分子中有 1 个手性碳原子 B 酪氨酸能发生加成 取代 氧化 加聚和缩聚反应 C 1mol 对羟苯丙酮酸在催化剂作用下与 H2加成 最多消耗 3 molH2 D 尿黑酸分别与过量浓溴水 NaOH 溶液反应 消耗 Br2和 NaOH 的物质的量相等 12 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向 2mL 浓度均为 0 05mol L 的 NaCl NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0 01mol L 的 AgNO3溶液 振荡 产生黄色沉淀Ksp AgCl Ksp AgI B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液 再 将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 试纸不变蓝原溶液中无NH4 C向 PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性 D向鸡蛋白溶液中滴入醋酸铅溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析 13 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子核外最外层电子数是次 外层的 2 倍 Y的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 Z 是同周期中原子 半径最大的元素 W 的最高正价为 7 价 下列说法正确的是 A XH4的沸点比 YH3高 B X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 C Y 离子的半径比 Z 离子的半径大 D 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 14 常温下 向 20 00 mL 0 1000 mol L 1 NH4 2SO4溶液中逐滴加入 0 2000 mol L 1NaOH 时 溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如右下图所示 不考虑挥发 下列说法正确的是 A 点 a 所示溶液中 c NH c SO42 c H c OH 4 B 点 b 所示溶液中 c NH4 c Na c H c OH C 点 c 所示溶液中 c SO42 c H c NH3 H2O c OH D 点 d 所示溶液中 c SO42 c NH3 H2O c OH c NH4 15 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 1L 密闭恒容容器中 反应体系 中各物质浓度随时间变化的曲线如图示 下 列说法错误的是 A 前 20 分钟反应内放出的热量为 46 2kJ B 第 25 分钟改变的条件是将 NH3从反应体 系中分离出去 C 若第 60 分钟时反应又达到了平衡 则时 段 改变的条件是增大压强 D 时段 仅将初始投放的物质浓度增至原 来的 2 倍 则反应物的转化率增大 平 衡常数不变 pH V NaOH mL 7 1020 a b c d 非选择题 共80分 16 12 分 由菱镁矿 主要成分为 MgCO3 制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下 1 从图 5 和图 6 可以得出的结论为 2 水化反应 MgO s H2O l Mg OH 2 s 能自发进行的原因是 3 结合元素周期律和表 1 可知 金属氢氧化物受热分解的规律有 写一条即可 LiOHNaOHKOHAl OH 3Mg OH 2Ca OH 2Ba OH 2 924不分解不分解140258390700 4 已知热化学方程式 Mg OH 2 s MgO s H2O g H 81 5 kJ mol 1 Mg OH 2起阻燃作用的主要原因是 与常用卤系 如四溴乙烷 和有机磷系 磷酸三苯酯 阻燃剂相比 Mg OH 2 阻燃剂的优点是 17 14 分 化学物 I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体 其合成路线如下 图 5 25 时 MgO 水化随时间变化 X 射线衍射谱图图 6 90 时 MgO 水化随时间变化 X 射线衍射谱图 表 1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度 1 2 3 4 Br OH BrCH2CH OCH2CH3 2 Br O OCH2CH3 OCH2CH3 Br O H2C OCH3 O O H3CO O H2 Ni O H3CO O NaOH H2O O HO O O O Br2 O HO O Br Br O O Br Br A BC D EF GHI 5 6 78 Mg OH 2 H2O 菱镁矿 硬脂酸钠油酸钠 1 反应 的类型为 反应 的类型为 2 物质 F 中含氧官能团的名称为 3 反应 会生成与 D 互为同分异构体的副产物 该反应的方程式为 4 若未设计反应 则化合物 I 中可能混有杂质 该杂质同样含有一个六元环和两个 五元环 其结构简式为 5 写出同时满足下列条件的物质 I 的一种同分异构体的结构简式 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 能发生水解反应 分子的核磁共振氢谱有 5 个峰 6 已知 CH2 CHCH2OH PDC DMF CH2 CHCOOH 以 为原料 合成 写出合成流程图 无 CH2 CHCH CH2 Br Br COOH COOH 机试剂任用 合成流程图示例如下 18 12 分 某工厂用 CaSO4 NH3 H2O CO2制备 NH4 2SO4 其工艺流程如下 已知 Ksp CaCO3 2 8 10 9 硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg m 3 生产过程中CO2的 利用率为90 并测得滤液中c CO32 为0 001 mol L 1 1 甲中通入CO2后发生反应的方程式为 2 求 Ksp CaSO4 忽略溶液体积变化 3 若每天用1000 m3的悬浊液 试计算 可生产纯度为95 的 NH4 2SO4多少吨 还需要补充含90 CaCO3的大理石多少吨 计算结果保留一位小数 19 16 分 直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁 Fe2 OH n SO4 3 n 2 m n 2 m 10 的实验 流程如下 CH2 CH2CH3CH2Br NaOH CH3CH2OH HBr 已知 盐基度 100 式中 n OH n Fe 分别表示 PFS 中 OH 和 Fe3 的 物质的量 所得产品若要用于饮用水处理 需达到盐基度指标为 8 0 16 0 实验中加入硫酸的作用是 取样分析 Fe2 浓度 其目的是 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 若溶液的 pH 偏小 将导致聚合硫酸铁中铁的 质量分数 填 偏高 偏低 无影响 氧化时控制反应温度为 50 60 的原因是 聚合反应的原理为 m Fe2 OH n SO4 3 n 2 Fe2 OH n SO4 3 n 2 m 则水解反应 的离子方程式为 产品盐基度的测定方法 称取 m g 固体试样 置于 400 mL 聚乙烯烧杯中 加入 25 mL 盐酸标准溶液 再 加 20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水 摇匀 盖上表面皿 室温下放置 10 min 再加入 10 mL 氟化钾溶液 摇匀 掩蔽 Fe3 形成白色沉淀 加入 5 滴酚酞指示剂 立即用物质的量浓度为 c mol L 1的氢氧化钠标准液滴定 至终点 消耗体积为 V ml 向聚乙烯烧杯中 加入 25 mL 盐酸标准溶液 再加 20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水 摇匀 盖上表面皿 然后重复 做空白试验 消耗氢氧化钠标准液的体积为 V0 ml 达到滴定终点的现象为 已知试样中 Fe3 的质量分数为 w1 则该试样的盐基度 w 的计算表达式