关于反应热的计算完美版.doc

角度1 关于盖斯定律的计算【思路解析】1840年，瑞士化学家盖斯（G.H.Hess,18021850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。例如： C（s）+O2（g）=CO2(g)DH1-393.5 kJmol-1可以通过两种途径完成，如图表所示：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.5 kJmol1CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）；H3=-283kJmol1根据盖斯定律：DH1H2+ H3=-110.5 kJmol1+（-283kJmol1）=-393.5 kJmol-1。【方法总结】1、先观察已有热化学方程式与目标方程式的差异：2、可通过相加或相减将目标方程式中没有，而已有方程式中存在的物质“消掉”，H也做相应的改变；3、使各反应物和生成物的化学计量数与目标方程式中相应的化学计量数一致，H也按相应的比例改变。【实例应用】1、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJ/mol C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的热化学方程式_。【解析】【对接高考】1【2013年高考江苏卷第20题】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3则H3 =kJmol1。【考点定位】本题将化学反应的热效应与电化学、氧化还原反应等相关知识点拼盘式组合，围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应的应用、离子反应方程式的书写、离子浓度的大小比较、pH控制、核磁共振氢谱等知识，考查的知识面较广，着重考查学生的综合能力。2【2014年高考新课标卷第28题】(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2DO(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2DO(g) H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3D(g) H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+ H2SO4;（2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；【解析】【高考定位】本题以乙醇的制取方法为线索考查化学反应原理、方程式的书写、化学平衡移动原理、物质制取方案的比较、反应条件的选择、盖斯定律的应用、反应热、化学平衡常数的计算的知识。考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。【深度剖析】从计算的角度来看，结合盖斯定律的计算不会单独出题，而是和其他的知识综合出现，从化学反应的焓变角度考查学生的计算能力，而近几年的考题中多属于这种情况。角度2 结合反应热概念的计算【思路解析】此类题的解题可从宏观和微观角度分别考虑化学反应的热效应，也可以将两个角度综合考虑，而后者充分体现考情的新颖性，为高考的新视角。当然，万变不离其宗，在学习中要准确把握物质所具有的能量（宏观）和键能（微观）两个角度所导致的化学反应中的热效应。H=生成物的能量之和-反应物的能量之和；H=反应物的键能和-生成物的键能和。图像可体现为：微观角度宏观角度概述上图中各段表示的意义概述上图中各段表示的意义旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量的差a表示断裂旧化学键吸收的能量b表示生成新化学键放出的能量c表示反应热反应物的能量与生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子结合成生成物所释放的能量c表示反应热结合上表，不管从微观角度还是宏观角度分析反应焓变均为H=a-b。【对接高考】1【2015海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H=kJmol-1。【答案】（3）-139【解析】【高考定位】本题以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。就化学反应的能量来说，图中给定反应物的键能和为209kJ/mol，生成物的键能和为348kJ/mol，从而确定反应的H=（209-348）kJ/mol=-139kJ/mol。2【2015新课标卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【答案】（3） 299不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识