2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离限时规范训练 新人教版选修4

1 第第 1 1 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 一 单项选择题 1 下列说法正确的是 a 在水溶液中能离解为自由移动离子的化合物是电解质 b 强电解质一定是易溶于水的化合物 弱电解质一定是难溶于水的化合物 c co2的水溶液导电能力很弱 所以 co2是弱电解质 d 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 答案 a 解析 根据强 弱电解质的定义可知 电解质的强弱与其溶解性没有关系 强电解 质有的是易溶的 有的是难溶的 如碳酸钙等 故 a 项正确 b 项错误 co2的水溶液导电 是因为碳酸电离生成了离子 而不是 co2电离 故 co2是非电解质 d 项中忽视了水分子的 存在 2 2018 年湖北荆州月考 氢氰酸 hcn 的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 a 1 mol l 1氢氰酸溶液的 ph 约为 3 b hcn 易溶于水 c 10 ml 1 mol l 1 hcn 恰好与 10 ml 1 mol l 1 naoh 溶液完全反应 d hcn 溶液的导电性比强酸溶液的弱 答案 a 3 下列电离方程式书写正确的是 a nahso4 na h so2 4 b nahco3 na h co2 3 c hclo h clo d h2s h hs hs h s2 答案 d 解析 a 项应写 b 项弱酸根 hco不能拆为 h 与 co c 项为 32 3 4 氨水中有下列平衡 nh3 h2o nh oh 当其他条件不变时 改变下列条件 4 平衡向左移动 且 nh浓度增大的是 4 a 加 naoh b 加 hcl c 加 nh4cl d 加同浓度的氨水 答案 c 解析 加入 naoh c oh 增大 电离平衡向左移动 c nh 减小 a 项错误 加 4 入 hcl c nh 增大 电离平衡向右移动 b 项错误 加入 nh4cl c nh 增大 电离平 4 4 2 衡向左移动 c 项正确 加入等浓度的氨水 电离平衡不移动 d 项错误 5 2019 年天津一中期末 0 1 mol l 1的醋酸溶液用水稀释后 下列说法正确的是 a h 数目减少 b 溶液中c oh 减小 c c ch3cooh c ch3coo 减小 d 溶液导电性增强 答案 c 6 hclo 是比 h2co3还弱的酸 下列反应 cl2 h2o hcl hclo 达到平衡后 要使 hclo 的浓度增大 可采取的措施是 a 光照 b 加入 naoh 固体 c 加入水 d 加入 caco3固体 答案 d 解析 光照条件下 hclo 分解 hclo 浓度降低 故 a 项错误 naoh 和 hcl hclo 都反应 hclo 浓度降低 故 b 项错误 加入水 溶液体积增大 虽然平衡向正反应方向移 动 但溶液浓度反而降低 故 c 项错误 加入碳酸钙固体 hcl 与碳酸钙反应 hclo 的酸 性比 h2co3弱 而 hclo 不反应 溶液中 h 浓度减小 平衡向正反应方向移动 hclo 浓度 增加 故 d 项正确 7 2018 年河北定州期中 部分弱酸的电离平衡常数如下表 下列选项正确的是 弱酸 hcoohhcloh2co3h2so3 电离平衡常 数 25 ka 1 77 10 4 ka 4 0 10 8 ka1 4 3 10 7 ka2 4 7 10 11 ka1 1 54 10 2 ka2 1 02 10 7 a 2clo h2o co2 2hclo co2 3 b 2hcooh co 2hcoo h2o co2 2 3 c h2so3 2clo 2hclo so2 3 d so2 足量 h2o co 2h2o co2 so 2 32 3 答案 b 8 2018 年陕西西安月考 将浓度为 0 1 mol l 1hf 溶液加水不断稀释 下列各量始 终保持增大的是 a c h b ka hf c d c f c h c h c hf 答案 d 解析 hf 为弱酸 存在电离平衡 hf h f 根据勒夏特列原理 当改变影响 平衡的一个条件 平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动 但平衡的移动不能完全消除 3 这种改变 故加水稀释 平衡正向移动 但c h 减小 a 项错误 电离平衡常数只受温 度的影响 温度不变 ka不变 b 项错误 当溶液无限稀释时 c f 不断减小 但c h 接近 10 7 mol l 1 所以减小 c 项错误 由于加水稀释 平衡正 c f c h c h c hf n h n hf 向移动 所以溶液中n h 增大 n hf 减小 所以增大 d 项正确 c h c hf 9 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是下列有关的三种酸 的电离常数 若已知下列反应可以发生 nacn hno2 hcn nano2 nacn hf hcn naf nano2 hf hno2 naf 由此可判断下列叙述不正确的是 a k hf 7 2 10 4 b k hno2 4 9 10 10 c 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 hf hno2 hcn d k hcn k hno2 hno2 hcn 故电离常数分别为 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10 故答案选 b 二 非选择题 10 浓度均为 0 1 mol l 的盐酸 硫酸和醋酸三种溶液 试分析 1 若溶液的c h 分别为a b c 则它们的大小关系是 2 分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液 所需溶液的体积分别是a b c 则它们的大小关系是 3 等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应 若它们的反应速率分别为a b c 则反 应开始时它们的大小关系是 4 等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应 在相同条件下 若产生气体的体积为 a b c 则它们的关系是 答案 1 b a c 2 a 2b c 3 b a c 4 a b c 1 2 解析 1 盐酸是一元强酸 h2so4是二元强酸 醋酸是一元弱酸 0 1 mol l 的三 种酸中c h 分别为a b c 则b a c 2 分别用三种酸中和等物质的量的 naoh 所需溶 液的体积分别为a b c 则它们的关系是a 2b c 3 等体积的三种酸分别与足量的锌 粒反应 由于开始时三种酸中c h 大小为硫酸 盐酸 醋酸 若它们与锌粒的反应速率分 别为a b c 则它们的大小关系为b a c b为硫酸 a为盐酸 c为醋酸 4 等体积的 4 盐酸 硫酸 醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a b c 锌足量 则a b c的大小 关系为a b c 1 2 11 如图所示为一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图 请回答 1 o 点为什么不导电 2 a b c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 3 a b c 三点中 醋酸电离程度最大的一点是 4 若使 c 点溶液中c ch3coo 增大 在如下措施中 可选择 填字母 a 加热 b 加很稀的 naoh 溶液 c 加固体 koh d 加水 e 加固体 ch3coona f 加 zn 粒 答案 1 因为冰醋酸尚未电离 无自由移动的离子 2 c aa c 3 加水稀释促进 ch3cooh 的电离 故电离程度最大的点为 c 点 4 若使 c 点c ch3coo 增大 加热使 ch3cooh ch3coo h 右移 可以使c ch3coo 增大 a 项正确 加很稀的 naoh 溶液 虽然可使 ch3cooh 的电离平衡右移 但c ch3coo 由于稀 释而不