高二化学上学期第一次月考试题.doc

2016-2017学年度库尔勒第四中学10月考试高二化学问卷考试范围：选修四第一、二章，第三章一、二节；考试时间：90分钟注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 第1卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共54分）1、我国CO2的排放量位居世界第二,为减少CO2这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是( )A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能 C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率2、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 ( )。A.B.C.D.3、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g),则ab13、可逆反应mA(s) nB(g) pC(g) qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大B. 该反应的H 0C. 化学方程式中n pqD. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动14、反应2A + B3C +4D中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是A.(A)=0.5mol/(Ls) B.(B)=0.3mol/(Ls)C.(C)=0.8mol/(Ls) D.(D)=1mol/(Ls) 15、298K、1.01105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g) 十O2(g)= +56.7 kJmol-1能自发进行的原因是( )。A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增大效应大于能量效应 16、已知某温度下,、。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液 17、在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g),此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%,若再充入1 mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为Y%,则X和Y的大小关系正确的是( )。A.XY B.XY C.X=Y D.不能确定 18、室温下,水的电离达到平衡:。下列叙述正确的是( )A.将水加热,平衡正向移动,变小B.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,增大C.新制氯水久置后,水的电离平衡正向移动,增大D.向水中加入少量固体,平衡正向移动,增大 II 非选择题二、填空题（共4小题，46分）19（14分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题:(1).该反应的 H0(填“”“ =”);(2).830时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。则6s时c(A)= molL-1, C的物质的量= mol;若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率= ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率( 填“变大”或“变小”或“不变”);(3). 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。(4). 在一定条件下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡，若减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。20（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1).已知:在、下,甲醇燃烧生成和液态水时放热。请写出甲醇燃烧的热化学方程式_。(2).由和合成甲醇的化学方程式为:.在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:、均大于300)。关于该反应的下列说法中，正确的是_ 。AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0温度为时的平衡常数_(填“”“”或“=”)温度为时的平衡常数。在温度下,将和充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若转化率为,则容器内的压强与起始压强的比值为_。（3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol121(12分)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。、若某可逆反应的化学：C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g) (1)写出该反应的平衡常数表达式为：_。(2)不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv(H2O)v(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体总的物质的量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO、若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。 (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)22（10分）、已知室温时,0.1 mol/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)写出CH3COOH的电离方程式（2）该溶液中PH=(3) CH3COOH的电离平衡常数K=;(4)由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。（5）下列方法中,可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。a.通入HCl气体 b. 加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液c.加水稀释 d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 一、选择题题号123456789答案CCBCBBBDC题号101112131415161718答案ACCBBDBAB二。填空题。 19（14分）答案： (1). (2).0.022; 0.09; 80%; 不变3.m+nP20（10分）、 (1) . 2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O