高中化学 3_2_1 水的电离同步练习（含解析）新人教版选修41.doc

第三章第二节第一课时水的电离一、 选择题1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OH2在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定3如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系 O H 4下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH525 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL16.已知25 时水的离子积为KW=1.01014，35 时水的离子积为KW=2.11014。下列说法中正确的是()A水中的c(H+)随温度的升高而降低B25 时水呈中性，35 时水呈酸性C水的电离过程是吸热过程D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化70.01molL1的NaOH溶液中的c(H)是0.0005molL1的Ba(OH)2溶液中的c(H)的()A10倍 B20倍C1/10 D1/208把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，接近于()A1104molL1B1108molL1C11011molL1D11010molL19向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变B溶液中c(H)增加了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)增加了10水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H)=110711关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大12常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D13在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离1425 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D14132115已知液氨的性质与水相似，25时，NH3NH3NH4NH2，NH4的平衡浓度为11015 molL1，则下列说法中正确的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为11017D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2二、 非选择题16某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液的c(OH)是_molL1，这种水显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106molL1，则c(OH)_molL1。17(1)25时，10L水中含OH的物质的量为_mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。(2)25时，1g水中含H的个数约为_个。(3)室温下，1mol水中含OH的物质的量为_mol。18在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置_。原因是_。(3)100时，若盐酸c(H)5104molL1，则由水电离产生的c(H)是多少？(写出计算过程)19(1)在常温下的0.05molL1硫酸溶液中，c(H)_ _molL1，水电离出的c(H)_molL1，水电离出的c(OH)_molL1。水电离出的c(H)11013molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_molL1，cBa(OH)2_ _molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107molL1，则此时c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104molL1则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。人教版选修四第三章第二节第一课时水的电离 参考答案及解析1. 【答案】B【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)cad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的KW11012，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c（H)=1107，D项错误。【题型】选择题【难度】一般11. 【答案】A【解析】KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25时，纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。【题型】选择题【难度】容易12. 【答案】A【解析】由水电离的c(H)11013 molL11107 molL1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此加碱、加酸都可以抑制水的电离，故正确。【题型】选择题【难度】一般13. 【答案】A【解析】0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的c(H) molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 molL1。A项正确；题中温度未确定，故KW未知，由水电离出的c(H)和c(OH)未知，B、C项错误；酸和碱均抑制水的电离，D项错误。【题型】选择题【难度】容易14. 【答案】A【解析】25时，Kw11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012 molL1，由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。【题型】选择题【难度】一般15. 【答案】D【解析】由水的离子积可知，离子积的大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na2NH3=2NaNH2H2，Kc(NH2)c(NH4)11030。【题型】选择题【难度】较难16. 【答案】2.0107中c(H)c(OH)8109【解析】此温度时，水电离的c(OH)c(H)2107molL1，则KW2107210741014；c(H)5.0106molL1，则c(OH)41014/5.01068109(molL1)。【题型】填空题【难度】容易17. 【答案】(1)106106NA(2)1010NA(3)1.8109【解析】(1)常温下，Kw11014，c(H)水c(OH)水1107mol/L。1L水中含n(OH)1107mol，n(H)1107mol，故10L水中含OH的物质的量为1106mol，含H的个数为106NA个。(2)1L水中即1000g水中含H的物质的量为1107mol，故1g水中含H的物质的量为11010mol，即含H的个数为1010NA个。(3)1L水中，即1000g水中含OH的物质的量为1107mol，故1mol水即18g水中含OH的物质的量为1107mol1.8109mol。【题型】选择题【难度】容易18. 【答案】(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点(3)c(H)H2Oc(OH)H2O2109molL1【解析】(1)KW只受温度影响，温度越高，KW越大。(2)溶液处于B点时c(H)c(OH)，而在盐酸溶液中，c(H)c(OH)。【题型】填空题【难度】一般19. 【答案】(1)0.1101310130.10.05(2)2107molL181011molL181011molL1高于【解析】（1）n(H)=2n(H2SO4)=20.05molL1=0.1molL1，水电离出来的c(H)c(OH)=KW/0.1molL=11013。水电离出的c(H)11013mo