初中化学基本反应类型

1 初中化学基本反应类型初中化学基本反应类型 初中化学的基本反应类型有四种 即化合 分解 置换和复分解反应 这四种基本的 反应类型 作为初中化学的重要组成部分 贯穿了整个教材 将初中化学知识串为一 起 所以 加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析 非常有利于学生对化学用语的 突破及 整个初中化学知识的理解掌握 一 化合反应 用字母可以表达为 A B C D 用文字可以表达为 2 1 即由多种物质生成一种物质的化学反应 在初中教 材中 主要有以下几种 类型 1 金属单质 氧气 金属氧化物 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质 都可以和氧气在点燃 加热或高温的 条下反应生成 金属氧化物 而且 金属越活泼 与氧气的反应也就越容易 如 Mg O2 Al O2 Fe O2 Cu O2 2 非金属单质 氧气 非金属氧化物 许多非金属单质如 C Si S P H2 N2等都 可以和氧气在点燃 加热等条件 下反应生成非金属氧化物 如 S O2 P O2 H2 O2 C O2 3 碱性氧化物 水 碱 在常温下 只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱 而不溶性碱对应的 氧化物则不能能与水反应 如 CaO H2O K2O H2O BaO H2O NaO H2O 而 Fe OH 3 Cu OH 2 对应的氧化物如 Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应 4 酸性氧化物 水 酸 CO2 H2O SO2 H2O SO3 H2O P2O5 H2O 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物 都可与水反应生成酸 5 其它类型的化合反应 在初中阶段 还有非常多的化合反应 如以下的反应 均为化合反应 Na Cl2 Mg Cl2 Na F2 Mg F2 H2 Cl2 H2 F2 CO O2 CO2 C CuSO4 H2O Na2CO3 H2O 二 分解反应 2 用字母表示为 A B C D 用数字表示为 1 2 即由一种物质生 成多种物质的化学反应 在初中化学教学中 主要有以下一些觉的分解反应 1 氧化物在一定条件下分解 HgO H2O 2 酸分解 H2CO3 H2SO4 3 不溶性碱受热分解 此类碱只有不溶性的才可以受热分解 而可溶性碱则受热不 分解 如 Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 Zn OH 2 4 某些盐分解 KClO3 KMnO4 CaCO3 Cu2 OH 2CO3 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O 三 置换反应 也就是一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应 有 字母表示为 A BC B AC 也可以用文字表示为 单 化 单 化 主要有以下一些常见的置换反应 1 金属和酸反应 此反应要根据金属活动性顺序表 只有排在氢前边的金属才能将 酸中的氢置换出来 而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来 如 Mg H2SO4 Mg HCl Al H2SO4 Al HCl Zn H2SO4 Zn HCl Fe H2SO4 Fe HCl 2 金属和盐反应 此类反应也要依据金属活动性顺序表 只有排在前边的金属才能将后边的金属从 它的盐的溶液中置换出来 简单归纳为 前置后 盐可溶 如果盐不溶于水 反应也 不能发生 Mg FeCl3 Al Zn NO3 2 Fe CuSO4 Cu AgNO3 Cu Hg NO3 2 Hg AgNO3 Zn Fe NO3 3 Al CuCl2 3 还原性单质和金属氧化物反应 在初中阶段 有三种具有还原性的物质 H2 C CO 其中有 H2 C 是单质 它们能将金属氧化物还原为金属单质 同时生成其它化合物 此类反应也是置换反应 如 H2 CuO C CuO H2 Fe2O3 C Fe2O3 H2 Fe3O4 C Fe3O4 H2 ZnO C ZnO H2 WO3 C WO3 3 四 复分解反应 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 就是复分解反应 用字 母可表示为 AB CD AD CB 也就是 化 化 化 化 主要有以下六个方面的 反应 1 酸性氧化物与碱的反应 此反应生成盐和水 但不是中和反应 广泛用于金属表面的除锈 HCl CuO HCl Fe2O3 H2SO4 K2O H2SO4 ZnO HNO3 MgO HNO3 CaO 2 碱性氧化物与酸的反应 此反应也生成盐和水 也不是复分解反应 要求碱要溶解于水 反应才可能发生 NaOH CO2 Ca OH 2 CO2 NaOH SO2 Ba OH 2 SO2 3 酸与碱的反应 这是复分解反应中的中和反应 反应生成盐和水 这类反应比较容易发生 只要 两种物质中一种 酸或碱 可溶 反应就能发生 HCl NaOH HCl Cu OH 2 H2SO4 Mg OH 2 H2SO4 KOH HNO3 Fe OH 3 HNO3 Ba OH 2 4 酸与盐的反应 反应生成新酸与新盐 一般 HCl 容易与可溶性银盐如 AgNO3反应 生成白色凝 乳状沉淀 A AgCl H2SO4容易与可溶性钡盐如 BaCl2 Ba NO3 2生成沉淀 BaSO4 另外 凡是酸都容易与碳酸盐反应 生成水与 CO2 HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 H2SO4 Ba NO3 2 HCl Ca H2SO4 Na2CO3 HNO3 ZnCO3 5 碱与盐的反应 这类反应要求碱与盐均要溶于水 而且反应后生成物是至少有一种沉淀 如果反 应物中有一种不溶解 反应不会发生 如 NaOH CuSO4 NaOH Fe OH 3 Ca OH 2 Na2CO3 Ba OH 2 K2SO4 6 盐与盐的反应 这类反应也要求两种盐均溶解于水 反应后也要有沉淀生成 如 BaCl2 CuSO4 AgNO3 MgCl2 Ca NO3 2 Na2CO3 ZnSO4 K2CO3 总之 复分解反应的发生 有许多规律 首先是反应物的溶解性要符合要求 反 应有了可能性 然后再看有无水 气体 沉淀 难电离物质 中至少一种 反应才能 发生 初中化学反应中 基本反应类型只有四种 另外 如果按得失氧 能量变化 化 合价升降等 还有诸如氧化反应 还原反应 吸热反应 放热反应等 这些不属于基 本的反应类型 基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应 如 4 CO CuO CO Fe2O3 C2H2 O2 CH3OH O2 这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种 可以从得失氧的角度去分析 它 属于氧化还原反应 专题专题 7 化学反应的基本类型化学反应的基本类型 一 中考复习要求 1 记住化合反应 分解反应 置换反应和复分解反应的概念 并能准确区分某些 常见化学反应所属的基本类型 2 记住 14 种常见金属的金属活动性顺序 并熟练应用金属活动性顺序判断金属 跟酸或盐溶液能否发生置换反应 会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动 性关系 3 知道复分解反应发生的条件 二 基础知识回顾 化学反应的基本类型包括 和 四 大基本类型 1 化学反应的基本类型比较 反应类型 概 念 特 征 举 例 化合反应 由 或 的物质生成 另一种物质的反应 A B AB 合二 或几 为一 分解反应 一种物质生成 或 以 上其它物质的反应 AB A B 一分为二 或几 置换反应 一种 跟一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化 合物 A BC B AC 一单一化 相互交换成分 生成两种新化合物的反应 AB CD AD BC 成分相交换 复分解反 应 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应 是复分解反应的特例 2 初中常见化学反应类型归纳 1 化合反应 A 单质 单质 化合物 例如 B 单质 化合物 化合物 例如 C 化合物 化合物 化合物 例如 D 多种物质生成一种物质 例如 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 2 分解反应 A 氧化物的分解 例如 B 酸的分解 含氧酸 例如 H2CO3 C 不溶性碱的分解 例如 Cu OH 2 D 某些盐的分解 例如 CaCO3 3 置换反应 A 非金属 金属氧化物 金属 金属氧化物 例如 C CuO 5 B 金属 H 前面 酸 稀盐酸 稀硫酸 盐 氢气 例如 C 金属 一般不选 K Na Ca 盐溶液 另一金属 另一种盐 例如 D 水与其它单质的反应 例如 2Na 2H2O 2NaOH H2 C H2O CO H2 4 复分解反应 A 碱性氧化物 酸反应 盐 水 例如 B 碱 酸 盐 水 例如 C 碱 盐 另一种碱 另一种盐 例如 D 盐 盐 两种新盐 例如 E 盐 酸 另一种盐 另一种酸 例如 以上尽量多举出实例 写出反应的化学方程式 3 化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质 内因 和外界条件 外因 有关 1 外界条件 例如 燃烧需要点燃 氢气还原氧化铜需要加热 水分解需要通电 碳酸钙分解 需要高温 氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂 象点燃 加热 高温 通电 催化 剂都是外界条件 2 金属活动性顺序表 按金属活动性由强到弱的顺序写出 14 种常见金属的活动性顺序表 K Ca H Au A 排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气 在此对酸的要求是 为什么 B 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 一般不使用 K Ca Na 排在 Fe 前面的金属只能与 FeCl2溶液发生置换反应 与 FeCl3溶液反应生成两 种盐 Zn FeCl2 ZnCl2 Fe Zn 2FeCl3 ZnCl2 2FeCl2 3 复分解反应发生的条件 A 反应物 在上面的复分解反应类型中 A B 两类的反应物中至少有一种可溶 C D 两类的反应物要求均可溶 E 类的盐可溶或溶 但酸必须可溶 B 生成物 一般要有 或 或水生成 三 重点疑点讨论 1 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 是复分解反应吗 举例说明是否所有的化学 反应都可以用四个基本反应类型归类 提示 CuO CO Cu CO2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 2 Cu 2AgCl CuCl2 2Ag 的反应是否正确 为什么 在金属动顺序表中氢排在铁的后面 为什么 Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O 反应还能 发生 金属活动顺序表在什么范围内使用 高温 高温高温 6 4 碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗 此类反应对氧化物 有什么要求 5 如何运用复分解反应测定 HCl H2SO4 及 NaOH 溶液的质量分数 怎样证明中 和反应恰好反应完全 四 解题方法指导 例题 1 下列基本反应类型中 一定有单质生成的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 例题 2 在 AgNO3和 Cu NO3 2的混合液中 加入一定量的铁粉 充分反应后 有少 量金属析出过滤后 向滤液中滴加稀盐酸 有白色沉淀析出 则析出的少量金属是 A Cu B Ag C Fe 和 Cu D Cu 和 Ag 思考 根据金属活动性顺序 铁应先置换银 待银全部被置换完后 再置换铜 本题中向滤液中滴加稀盐酸 有白色沉淀析出 说明了溶液中仍有什么物质 例题 3 现有 M N X Y 四种金属 将它们分别放在盐酸中 只有 X Y 发生反 应 产生汽泡 将 Y 投入 X 的硝酸盐溶液中 有 X 的单质析出 N 的相对原子质量比 M 的相对原子质量大 将 M 投放 N 的硝酸盐溶液中 溶液质量减轻 据此 这四种金 属的活动性顺序是 A Y X M N B Y X N M C N M X Y D X Y M N 例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里 为什么 HNO3和 KOH KNO3和 NaCl Na2CO3和 HCl FeCl3和 NaOH 五 知识能力训练 巩固知识 1 按要求写出下列反应的化学方程式 1 各写出三个产生二氧化碳的化学方程式 化合反应 分解反应 复分解反应 2 写出 4 个有氧气生成的分解反应 3 写出有氢气参加 或生成 的化学方程式 化合反应 分解反应 置换反应 4 有水生成的化学方程式 化合反应 分解反应 7 复分解反应 2 下列反应属于化合反应的是 属于分解反应的是 属于置换反应 的是 属于复分解反应的是 A Na2O H2O 2NaOH B CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O C 2NA 2H2O 2NaOH H2 D 2K2S2O8 2K 2SO3 O2 E Cl2 2NaBr 2NaCl Br F 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 G CuO CO Cu CO2 H NaOH HNO3 NaNO3 H2O I CaO 2HCl CaCl2 H2O J CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O K Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 3 下列化学方程式正确的是 A Cu 2HCl CuCl2 H2 B 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 C Zn 2HNO3 Zn NO3 2 H2 D 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 F 2Fe 3CuSO4 Fe2 SO4 3 3Cu 4 下列各组金属 按化学活动性由强到弱的顺序排列的是 A Ag Zn Mg B Al Fe Cu C Fe Al Zn D Cu Zn Al 5 下列各组金属中 前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 并 都能置换出酸中的氢的是 A Al Mg Zn B Mg Zn Fe C Zn Fe Cu D Cu Hg Au 6 对我国早在西汉发现 宋初应用的湿法炼铜的反应原理 其化学方程式书写正 确的是 A 2CuO C 2Cu CO B Hg CuCl2 Cu HgCl2 C 2Fe 3CuSO4 3Cu Fe2 SO4 3 D Fe CuSO4 Cu FeSO4 7 下列变化 属于化学反应又是分解反应的是 A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐 B 碳酸氢铵受热生成氨气 水和二氧化碳 C 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉 D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水 8 下列各组的两种物质中 前者不能用化合反应制得 后者可用复分解反应直接 制取的是 A HCl H2 B MgO CO2 C Ca OH 2 CuSO4 D Fe OH 2 NaOH 提高能力 9 要验证镁 铁 铜三种金属的活动性顺序 可选用的试剂是 A Fe MgCl2溶液 CuCl2溶液 B Mg Fe CuCl2溶液 C Cu MgCl2溶液 FeCl2溶液 D Fe Cu MgCl2溶液 10 将混有少量氧化铜粉末的锌粉 放盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应后有部分 锌粉剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A ZnSO4 B ZnSO4和 H2SO4 C CuSO4和 ZnSO4 D CuSO4 11 将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中 待充分反应后过滤 滤纸上的物质 是 A Zn B Cu C Cu 和 Zn D Zn 和 CuCl2 12 往氯酸钾中加入少量高锰酸钾 能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气 其 原 因是 13 下列各组物质的溶液 能发生反应的是 高温 8 A Cu OH 2和 Na2SO4 B Ba NO3 2和 NaCl C NaOH 和 CaCO3 D BaCl2和 Na2SO4 14 下列各组物质能大量共存于同一溶液的是 A 硝酸银和氯化钠 B 氯化钾和硝酸钠 C 碳酸钠和硫酸 D 氯氧化钡和盐酸 15 下列物质相互反应后不生成盐和水的是 A 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B 生石灰中滴入盐酸 C 氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D 硝酸中滴入氢氧化钾溶液 16 下列各组物质混合后 不产生沉淀或气体 能得到无色溶液的一组是 A 硝酸钡和稀硫酸 B 氧化铜和稀硫酸 C 大理石和稀盐酸 D 石灰水和稀盐 酸 17 下列物质中与 Na2CO3 CuSO4 Mg NO3 2三种溶液都能发生反应 且都有白色 沉淀生成的是 A BaCl2溶液 B KOH 溶液 C CaCl2溶液 D Ba OH 2溶液 18 下列物质中 既能和水反应 又能分别和铁 氯化钡 烧碱在水中反应的有 A 盐酸 B 三氧化硫 C 无水硫酸铜 D 氧化钙 19 将一固体混合物溶于水 发现有难溶物存在 当加入过量稀硝酸后 有部分 沉淀溶解 下列符合此现象的固体混合物是 A Na2SO4 BaCl2 KNO3 B Na2CO3 Ba NO3 2 K2SO4 C CuSO4 NaCl KNO3 D Cu OH 2 MgCl2 NaOH 20 对于化学反应 A B C D 下列说法中错误的是 A mgA 和 ngB 恰好完全反应 生成的 C 和 D 的总质量是 m n g B 若 A 和 C 为单质 B 和 D 为化合物 则该反应是置换反应 C 若 C 和 D 为盐和水 则该反应一定是中和反应 D 若 A 为碱性氧化物 B 为硫酸 则该反应是置换反应 初中化学四大基本反应类型归纳初中化学四大基本反应类型归纳 初中化学里常见的四大基本反应类型是 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下 一 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 叫化合反应 初中常见化合反应主要有 1 非金属单质与氧气生成非金属氧化物 如 2H2 O2 H2O 其它非金属如硫 磷 碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物 2 金属与氧气反应生成金属氧化物 如 3Fe 2O2 Fe3O4 其它金属如铝 锌 铜也可以与氧气发生类似反应 生成相应的金属氧化物 3 金属氧化物与水反应 生成相应的碱 如 CaO H2O H2CO3 其它金属氧化物 Na2O K2O BaO 都可以与水反应生成相应的碱 4 非金属氧化物与水反应 生成相应的酸 如 CO2 H2O H2 CO3 其它非金属氧化物 SO2 SO3也可以与水生成相应的酸 5 其它如 2CO O2 2CO2等 二 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反 应 初中常见分解反应有 1 不溶性碳酸盐高温分解 如 CaCO3 CaO CO2 9 2 不溶性碱受热分解 如 Cu OH 2 CuO H2O 3 某些酸式盐受热分解如 B 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 4 某些碱式盐受热分解如 Cu2 OH 2CO3 2CuO CO2 H2O 其它如 2H2O 2H2O O2 2H2O2 O2 2H2O 2KClO3 2KCl O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 三 置换反应 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫 置换反应 初中常见反应有 1 活泼金属与酸反应 金属为金属活动顺序中氢以前的金属 酸不包括浓硫酸和 硝酸 例如 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2 金属与盐反应 生成新盐与新金属 盐 含较不活泼金属 金属 较活泼 金属 较不活泼 盐 含较活泼金属 盐须溶于水 金属须比盐中金属活泼 钾 钙 钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应 如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2 Ag 3 氢气还原金属氧化物 H2 CuO Cu H2O 4 碳还原金属氧化物 3C Fe2O3 2 Fe 3CO2 四 复分解反应 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫复 分解反应 初中常见反应有 1 酸 碱性氧化物 盐 水 如 Fe2O3 6HCl 2 FeCl3 3H2O 3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O 以上两个反应说明 HCl 和 H2SO4可用于除铁锈 2HCl CuO CuCl2 H2O H2SO4 CuO CuSO4 H2O 以上两个反应都可用于除去 Cu 粉中混有少量的 CuO 2HNO3 ZnO Zn NO3 2 H2O H2SO4 CaO CaSO4 H2O 2 酸 碱 盐 水 中和反应 如 HCl KOH KCl H2O H2SO4 2 NaOH Na2SO4 2 H2O 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 3 H2SO4 2Fe OH 3 Fe2 SO4 3 6H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 用 Al OH 3 治疗