高考化学一轮复习 专题2_3 氧化还原反应的基本概念（测）（含解析）1.doc

专题2.3 氧化还原反应的基本概念（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【安徽屯溪一中2016届第三次月考】CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是 （ ）ACsICl2有氧化性，是因为CS显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【答案】C考点：考查氧化还原反应的有关知识。2【2016届绵阳三诊】 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ） A煤液化制得清洁能源 B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁【答案】D【解析】试题分析：A、煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程，涉及氧化还原反应，A项错误；B、交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2 Cr2(SO4)3+ 2CO2+9H2O，涉及氧化还原反应，B项错误；C、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，涉及氧化还原反应，C项错误；D、从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁-氢氧化镁-氯化镁的转化过程, 不涉及氧化还原反应，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应3【2016届佛山二模】用Pt极电解含有Ag+、Cu2和X3各01 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是 （ ）AAg+X3+Cu2+H+X2+BAg+Cu2+X3+H+X2+CCu2X3十Ag十X2+ H+DCu2+AgX3+H+X2+【答案】A考点：考查氧化性强弱判断4【2016届临沂一模】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ）A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇与K2Cr2O7发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，A错误；B、将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B正确；C、将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C错误；D、将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D错误。答案选B。考点：氧化还原反应5【甘肃天水一中2016届上期中】已知NH4 CuSO3与足量的10 molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4 CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D考点：考查氧化还原反应中物质的作用和电子转移的知识。 6【吉林长春十一中2016届上期中】已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是 （ ）A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2 HCl I2 D氧化性:Co2O3 Cl2 HIO3【答案】D【解析】试题分析：A、反应中氯化氢中氯元素化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、反应中氯气化合价降低，做氧化剂，发生还原反应，错误，不选B；C、根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析，氯化氢的还原性强与氯化钴，错误，不选C；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化钴的氧化性大于氯气，大于碘酸，正确，选D。考点： 氧化还原反应7【山东济南外国语2016届上期中】新型纳米材料MFe2Ox(3xy D氧化性：MFe2OySO2【答案】A【解析】试题分析：在氧化还原反应中，铁元素化合价升高，作还原剂，A项正确；SO2 中S元素由+4价降低到0价，得电子作氧化剂，被还原，B项错误；根据氧原子守恒，SO2 转化为S，氧原子数减少，MFe2OX转化为MFe2Oy，氧原子数必然增加，x MFe2Oy,D项错误；答案为A。考点：考查氧化还原反应。8【河北冀州2016届上期中】在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是 （ ）AFeSO4在反应中作氧化剂 B随着反应的进行，该废水的pH会减小 C若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原 D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 【答案】D.考点：考查氧化还原反应的有关判断9【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 （ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 mol C氢铝化合物中氢显-1价 D氢铝化合物具有强还原性 【答案】B考点：考查氧化还原反应10【湖南石门一中2016届10月月考】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2O X+H2Y+NaOH-G+Q+H2O Z+NaOH-Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是 （ ）AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【答案】C【解析】试题分析：GQ+NaCl中，氯化钠中氯元素为-1价，则氯元素的化合价为QG-1。Y+NaOH-G+Q+H2O为歧化反应，Y 中氯元素的化合价介于GQ之间，结合可知氯元素的化合价为QYG。Q+H2O X+H2中氢元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，所以有XQ。Z+NaOH-Q+X+H2O，为歧化反应，Z中氯元素的化合价介于QX之间，所以有XZQ。所以氯元素的化合价从高到低的顺序为XZQYG，选C。考点： 氧化还原反应二、填空题（四小题，共50分）11【湖南衡阳八中2016届第二次月考】（18分） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb (MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。（1）写出该反应的化学方程式：_；（2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。【答案】.（1）还原剂（2分）（2）2CuH3Cl22CuCl22HCl（3分）（3）H2（2分）（4）CuH3HNO3- = Cu22H2ONO（3分）.（1）5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O（3分） （2）0.5 mol（2分）（3）PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O（3分）子，失去电子的物质的量是n(e-)=3.0110236.021023/mol=0.5mol，则1molX在反应中失去5mol电子化合价升高五价，根据题目提供的元素可知X是Mn2+，则PbO2得到电子变为+2价的Pb2+，以PbSO4、Pb(MnO4)2存在，该反应的化学方程式：是5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O；（2）在上述反应中，每有2mol硫酸参加反应，转移的电子的物质的量是10mol，若有9.8 g H2SO4参加反应，n(H2SO4)= 9.8 g98g/mol=0.1mol，则转移电子的物质的量为n(e-)=(10mol 2)0.1mol=0.5 mol；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，由于PbO2有强的氧化性，可以将Mn2+氧化为MnO4-，因此也会将Cl-氧化为Cl2，发生该反应的离子方程式是：PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O。考点：考查氧化还原反应的有关知识。12（10分）知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是 ，还原剂的化学式是 （2）该反应的离子方程式 （3）标出该反应中电子转移的方向和数目 （4）如果反应中转移了0.3mol电子，则 （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为 【答案】（1）FeCl2（1分）Fe（1分） （2）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（3）（3分）（4）溶解（1分） 8.4g（2分）考点：氧化还原反应13（12分）根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O（1）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。（均填化学式）（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为 mol，产生的H2O的质量为 g 。（3）把该反应方程式改写为离子方程式 【答案】（1）KMnO4 （1分） K2SO3（1分） K2SO4 （2分） （2）5:2（2分） 1 （2分） 5.4（2分）（3）（2分）考点：本题考查氧化还原反应。14【湖南常德一中2016届第三次月考】（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(已知氧化产物为HIO3）： （2）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（3）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数）。【答案】（）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （3分）（）橙红色（2分）HBrO3Cl2HIO3（2分）（）10.58（3分）【解析】试题