高二化学选修4经典题型

1 化学反应原理前三章练习题化学反应原理前三章练习题 1 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 以下 4 个化学方程式中 H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO4 aq 2H2O l NH3 H2O aq HCl NH4Cl aq H2O l NH3 H2O aq CH3COOH aq CH3COONH4 aq H2O l 其中反应热为 57 3kJ mol 的是 A B C D 均不符合 2 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 现有下列几 种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 其中正确的是 A B C D 3 一定温度下在容积恒定的密闭容器中 进行如下可逆反应 A s 2B g C g D g 当下列物理量不发生变化时 能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度 A B C D 只有 4 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性 下列有关的说法中正确的是 盐酸过量 氨水过 量 恰好完全反应 c NH4 c Cl c NH4 c Cl A B C D 5 为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A NaOH B MgO C 氨水 D 铁粉 6 在一定的温度下 向 CH3COONa 的稀溶液里加水稀释 下列各种量的变化中 变大的 是 c H 的物质的量浓度 c OH 的物质的量浓度 c CH3COO c CH3COOH 水的 浓度 c H c OH A B C D 7 一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 后 溶液呈中性 下列判断一定正确的是 2 A 加入的碱过量 B 生成的盐不发生水解 C 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D 反应后溶液中 A M 物质的量浓度相等 8 体积相同的甲 乙两个容器中 分别都充有等物质的量的 SO2和 O2 在相同温度下发 生反应 2SO2 O22SO3 并达到平衡 在这过程中 甲容器保持体积不变 乙容器保 持压强不变 若甲容器中 SO2的转化率为 p 则乙容器中 SO2的转化率 A 等于 p B 大于 p C 小于 p D 无法判断 9 在一密闭容器中 反应 aA g bB g 达平衡后 保持温度不变 将容器体积增 加一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减少了 C 物质 B 的质量分数减小了 D a b 10 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 此反应符合下面图像 下列 叙述正确的是 A 正反应吸热 L 是气体 B 正反应吸热 L 是固体 C 正反应放热 L 是气体 D 正反应放热 L 是固体或液体 11 甲烷是一种高效清洁的新能源 0 25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222 5KJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890KJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890KJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890KJ mol 1 D 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890KJ mol 1 12 已知 450 时 反应 H2 g I2 g 2HI g 的 K 50 由此推测在 450 时 反应 2HI g H2 g I2 g 的化学平衡常数为 A 50 B 0 02 C 100 D 无法确定 13 若溶液中由水电离产生的 c OH 1 10 14 mol L 1 满足此条件的溶液中一定可以 大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl CO32 D K NH4 SO42 NO3 14 在一定条件下 可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 达到平衡时 当单独改 变下列条件后 有关叙述错误的是 A 加催化剂 V正 V逆都发生变化且变化的倍数相等 B 加压 V正 V逆都增大 且 V正增大倍数大于 V逆增大倍数 C 降温 V正 V逆都减小 且 V正减小倍数小于 V逆减小倍数 D 加入氩气 V正 V逆都增大 且 V正增大倍数大于 V逆增大倍数 15 对于反应 N2 O22NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快反应速率的是 A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入 N2使压强增大 C 体积不变充入 He 使气体压强增大 D 保持总压强不变 充入 Ne 气体 16 等物质的量浓度的下列溶液中 c NH4 最大的是 A NH4HSO4 B NH4HCO3 C NH4Cl D NH4NO3 3 17 向纯水中加入少量 KHSO4 s 温度不变 则下列叙述正确的是 A c OH 增大 B c H 减小 C c OH 与c H 之积增大 D 抑制了水的电离 18 已知H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ 则反应 HCl g H2 g 1 mol 2 1 2 1 Cl2 g 的 H 为 A 184 6 kJ B 92 3kJ C 369 2 kJ D 92 3 kJ 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 19 全国 在 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1 mol L 1 HCl 溶液 溶液中 c H 不变 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 20 四川卷 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如下图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10 s 用 Z 表示的反应速率为 0 158 mol L s B 反应开始到 10 s X 的物质的量浓度减少了 0 79 mol L C 反应开始到 10 s 时 Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 21 100 mL 6mol L H2SO4跟过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但 又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 s B 醋酸钠 s C 硫酸钠 aq D 硝酸钾 aq 22 pH 值相等的盐酸 甲 和醋酸 乙 分别与锌反应 若最后锌已全部溶解且放出气体 一样多 为此下列说法正确的是 A 反应开始时的速率 甲 乙 B 反应所需时间 甲 乙 C 反应开始时 酸的物质的量浓度 甲 乙 D 反应结完后溶液的 pH 值 甲 乙 23 常温下 把 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 在所得溶液中离 子浓度大小关系正确的是 A c CH3COO c Na c H c OH B c Na c H c CH3COO c OH C c CH3COO c Na c H c OH D c Na c CH3COO c OH c H 24 把 0 02mol LCH3COOH 溶液和 0 01mol LNaOH 溶液以等体积混和 则混合液中微粒 浓度关系正确的为 A c CH3COO c Na B c OH c H C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COOH c CH3COO 0 01mol L 25 取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后 再分别加入过量的锌粉 在 相同条件下充分反应 有关叙述正确的是 4 A 盐酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 26 把 Ca OH 2固体放入一定量的蒸馏水中 一定温度下达到平衡 Ca OH 2 g Ca2 aq 2OH aq 当向悬浊液中加少量生石灰后 若温度保持不变 下列判断正 确的是 A 溶液中 Ca2 数目减少 B 溶液中 c Ca2 增大 C 溶液 pH 值不变 D 溶液 pH 值增大 27 室温下某溶液的 pH 12 则在该溶液中 由水电离出的 OH 的浓度可能是 A 1x10 2mol L B 1x10 12mol L C 1x10 6mol L D 1x10 7mol L 28 在一定温度下 向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体 发生如下反应 X g 2Y g 2Z g 此反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间消耗 0 1mol X 同时生成 0 2mol Z 29 在容积一定的密闭容器中 反应 2AB g C g 达到平衡后 升高温度容器内 气体的密度增大 则下列叙述正确的是 A 正反应是吸热反应 且 A 不是气态 B 正反应是放热反应 且 A 是气态 C 其他条件不变 加入少量 A 该平衡向正反应方向移动 D 改变压强对该平衡的移动无影响 30 某温度下 在固定容积的密闭容器中 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡 测 得平衡时 A B C 物质的量之比为 n A n B n C 1 1 2 若保持温度不变 以 1 1 2 的物质的量之比再充入 A B 和 C 下列判断中正确的是 A 平衡不移动 B 平衡向正反应方向移动 C 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D C 的质量分数减小 31 在一密闭容器中有如下反应 aX g bY g nW g H Q 某化学兴趣小组的同 学根据此反应在不同条件下的实验数据 作出了如下曲线图 其中 W 表示 W 在反应混合物中的百分含量 t 表示反应时间 其它条件不变时 下列 分析可能正确的是 A 图 可能是不同压强对反应的影响 且 P2 P1 a b n B 图 可能是不同温度对反应的影响 且 T1 T2 Q 0 C 图 可能是不同压强对反应的影响 且 P1 P2 n a b 5 D 图 可能是在同温同压下催化剂对反应的影响 且 1 使用的催化剂效果好 32 在一个固定体积的密闭容器中 加入 2molA 和 1molB 发生反应 2A g B g 3C g D g 达到平衡时 C 的浓度为 amol L 若维持容器体积和温度不变 按 下列四种配比为起始物质 达平衡后 C 的浓度仍为 amol L 的是 A 4molA 2mol B B 2molA 1molB 3molC 1molD C 3molC 1molD 1molB D 3molC 1molD 33 在一恒定的容器中充入2molA 和 1molB 发生反应 2A g B g xC g 达 到平衡后 C 的体积分数为 w 若维持容器的体积和温度不变 按开始物质的量 A 0 6mol B 0 3mol C 1 4mol 充入容器 达到平衡后 C 的体积分数仍为 w 则 x 的值为 A 可能为 2 B 只能为 3 C 可能为 2 也可能为 3 D 无法确定 34 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂 HIn 溶液 H 溶液 In 溶液 红色 黄色 浓度为 0 02 mol L 1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D 36 pH 1 的两种酸溶液 A B 各 1mL 分别加水稀释到 1000mL 其 pH 与溶 液体积 V 的关系如图示 下列说法不正确的是 A A B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱 C 若 a 4 则 A 是强酸 B 是弱酸 D 若 1 a7 B 若 10 x y 且 a b 13 则 pH 7 C 若 ax by 且 a b 13 则 pH 7 D 若 x 10y 且 a b 14 则 pH 7 38 下列叙述正确的是 A 0 1mol L 1氨水中 c OH c NH4 B 10 mL 0 02mol L 1HCl 溶液与 10 mL 0 02mol L 1Ba OH 2溶液充分混合 若混合 后溶液的体积为 20 mL 则溶液的 pH 12 C 在 0 1mol L 1CH3COONa 溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1mol L 1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A 39 0 1molLKHSO4和 0 1mol LNa2S 溶液等体积混合后 溶液能使 pH 试纸变蓝色 则离 子浓度关系正确的是 A c SO42 c HS c OH c H 1000 mL pH 6 B c Na c K c H c OH C c Na c S2 c HS c H2S c SO42 D c Na c K c H c S2 c HS c H2S c SO42 c OH 40 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A 0 1mol L 的盐酸和 0 1mol L 的氢氧化钠溶液 B 0 1mol L 的盐酸和 0 1mol L 的氢氧化钡溶液 C pH 4 的醋酸溶液和 pH 10 的氢氧化钠溶液 D pH 4 的盐酸和 pH l0 的氨水 41 为了更好地表示溶液地酸碱性 科学家提出了酸度 AG 的概念 AG lg 则 OHC Hc 下列叙述正确的是 A 中性溶液 AG 0 B 酸性溶液 AG14 则 V1 V2 填表达式 且 V1 V2 填 或 47 某温度时 测得 0 001mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11 则该温度下的 KW 在此温度下 将 pH a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH b 的 H2SO4溶液 VbL 混合 8 1 若所得混合溶液为中性 a 12 b 2 则 Va Vb 2 若所得混合溶液为中性 a b 12 则 Va Vb 3 若所得混合溶液的 pH 10 且 a 12 b 2 则 Va Vb 48 恒温 恒压下 在一个容积可变的容器中发生如下发应 A g B g C g 1 若开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后 生成 a molC 这时 A 的物质的量 为 mol 2 若开始时放入 3molA 和 3molB 到达平衡后 生成 C 的物质的量为 mol 3 若开始时放入 x molA 2molB 和 1molC 到达平衡后 A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol 则 x mol y mol 平衡时 B 的物质的量 选填一个编号 A 大于 2 mol B 等于 2 mol C 小于 2 mol D 可能大于 等于或小于 2mol 49 8 分 下列有关仪器的使用 能实现的是 填序号 A 用托盘天平称取 11 7g 食盐 B 用量筒量取 12 36ml 盐酸 C 用酸式滴定管量取 21 20ml 0 10mol L H2SO4溶液 D 用 200ml 容量瓶配制 500ml 0 1mol L NaCl 溶液 现用物质的量浓度为 a mol L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度 请 填写下列空白 1 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 还应该进行的操作是 2 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数 c NaOH 3 下列操作会引起测定的 NaOH 物质的量浓度偏大的是 A 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡 滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 B 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接装盐酸 C 滴定到终点时 仰视读数 D 滴定时 反应容器振荡太激烈 有少量液体溅出 50 10 分 已知 pH 2 的高碘酸 H5IO6 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 所得溶液呈酸性 0 01 mol L 1的 HIO3或 HMnO4溶液与 pH 12 的 Ba OH 2溶液等体积混合所得溶液均呈中性 1 H5IO6是 填 强电解质 或 弱电解质 2 已知 H5IO6和 MnSO4在溶液中反应生成高锰酸 碘酸和硫酸 此反应中氧化剂 是 填化学式 已知某溶液中只存在 OH H NH4 Cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序 有如下四种关系 9 c Cl c NH4 c H c OH c Cl c NH4 c OH c H c NH4 c Cl c OH c H c Cl c H c NH4 c OH 填写下列空白 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小 顺序为 填序号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 若 上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 3 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c HCl c NH3 H2O 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中c H 和碱中 c OH 的关系c H c OH 51 10 分 已知可逆反应 CO H2O g CO2 H2 达到平衡时 K K 是常数 只与温度有关 与浓度无关 OH CO H CO 2 22 cc cc 1 830K 时 若起始时 c CO 2 mol L c H2O 3 mol L 平衡时 CO 的转化率 为 60 水蒸气的转化率为 K 值为 2 830K 若只将起始时c H2O 改为 6 mol L 则水蒸气的转化率为 3 若 830K 时 起始浓度c CO a mol L c H2O b mol L H2的平衡浓度c H2 c mol L a b c 之间的关系式是 当 a b 时 a c